Коллоиды понятие

Н. П. Песков (1922) ввел в науку о коллоидах понятия кинетической и агрегативной устойчивости. [c.324]

Из предыдущего ясно, что эта классификация не имеет общего значения, которое ей иногда приписывают. Кроме того, для коллоидов понятие агрегатное состояние не всегда применимо к тому, что Оствальд называет дисперсной фазой . Действительно, коллоидные частицы так малы, что могут [c.106]

Переходную область между гетерогенными смесями и гомогенными (молекулярными) растворами составляют растворы высокомолекулярных веществ (полимеры, белки, некоторые ПАВ), называемые также молекулярными коллоидами [176]. Хотя размеры частиц молекулярных коллоидов могут быть такими же, как у истинных коллоидов, понятие поверхности раздела фаз к ним неприменимо. [c.215]

Однако началом классического периода в развитии коллоидной химии следует считать работы английского химика Грэма (1861), которого по праву считают отцом коллоидной химии. Он ввел термин и определил понятие коллоиды . Изучая различные растворы, Грэм обнаружил, что одни вещества быстро диффундируют и проходят через растительные и животные мембраны, легко кристаллизуются. Другие обладают очень малой диффузней, не проходят через мембраны и не кристаллизуются, а образуют аморфные осадки. Так, например, сравнивая время диффузии различных растворенных веществ и принимая время диффузии НС1 за единицу. Грэм получил сильно различающиеся значения [c.280]

Явления адсорбции и смачивания, электрокинетические явления, процессы коагуляции, вопросы устойчивости коллоидных систем и многие другие не могут быть поняты без изучения свойств и особенностей поверхности раздела, в частности ее энергетических характеристик. Поэтому учение о поверхностных явлениях и адсорбции составляет центральный раздел коллоид-ной химии. [c.87]

В настоящее время деление коллоидных систем на две основные группы — лиофильные и лиофобные коллоиды — устарело, хотя названия гидрофильные и гидрофобные встречаются, но не как групповые, а как понятия, характеризующие взаимодействие между молекулами среды и дисперсной фазой. [c.114]

Так, кварц хорошо смачивается водой, но обладает весьма прочной кристаллической решеткой. В соответствии с этим высокодисперсные частицы кварца являются гидрофильными эмульгаторами, но проявляют себя, как гидрофобные коллоиды в явлениях устойчивости. Поскольку унификация этих важных понятий вряд ли возможна в силу исторических традиций, нужно отдавать себе ясный отчет о смысле этих понятий в каждом конкретном случае их ирименения. [c.290]

Таким образом, дисперсные системы могут быть разделены на два основных класса суспензоиды — высокодисперсные гетерогенные системы (лиофильные или лиофобные), частицы которых представляют собой агрегаты атомов или молекул, отделенные четко различимой физической границей раздела фаз от окружающей среды молекулярные коллоиды — гомогенные однофазные системы, устойчивые и обратимые, образующиеся самопроизвольно, с отдельными сольватированными макромолекулами в качестве кинетических единиц. Размеры макромолекул (хотя бы в одном измерении) относятся к коллоидной области дисперсности. По этой причине мы считаем целесообразным в нащей классификации отнести растворы ВМС к дисперсным системам, в частности к коллоидным (молекулярные коллоиды), несмотря на то, что гомогенность этих систем как будто не позволяет говорить ни о границе раздела фаз, ни о свободной поверхностной энергии в растворах ВМС. Как мы увидим далее (см. раздел V. 8), понятия гетерогенности и гомогенности относительны. [c.16]

Поскольку аэрозоли являются агрегативно неустойчивыми системами, их разрушение всецело связано с кинетической устойчивостью (см. раздел ХП1. I). В связи с проблемами газоочистки понятие кинетической устойчивости (сформировавшейся при рассмотрении спонтанного процесса разрушения коллоидов) нуждается в обобщении применительно к рассмотрению процессов принудительного разрушения. Кинетическая устойчивость сводится к седиментационной лишь тогда, когда дисперсные частицы от дисперсионной среды отделяются в процессе седиментации, т. е. в случае грубодисперсных систем. В противоположном предельном случае высокодисперсных аэрозолей частичная концентрация падает за счет броуновской диффузии частиц к поверхности коллектора. Именно этот спонтанный процесс контролирует кинетическую устойчивость в высокодисперсных системах. [c.352]

Пыль по своим свойствам относится к коллоидным системам. Согласно учению о коллоидах, такая система, где одно из веществ является раздробленным и распределенным в виде более или менее мелких частиц внутри другого, имеющего непрерывное строение, называется дисперсной. Раздробленное вещество -называется дисперсной фазой системы, а имеющее непрерывное строение— дисперсионной средой. Следовательно, если перенести эти понятия на пыль, пылинки являются дисперсной фазой системы, а воздух, в котором они находятся, дисперсионной средой. [c.170]

Следует отметить, что в прошлом лиофильными коллоидами наз. р-ры полимеров, т.е. принципиально гомог. системы. Однако в совр. терминологии понятие коллоид относится только к микрогетерогенным системам по отношению к гомогенным (однофазным) системам его не употребляют. [c.81]

В данной главе нам будет часто предоставляться возможность применять химические законы и использовать сведения из описательной химии, которые были изложены в предыдущих главах. Мы будем часто обращаться к таким понятиям, как скорость реакции, химическое равновесие, химические реакции, органическая химия, биохимия или коллоиды. Другими словами, обсуждение проблем загрязнения среды обитания человека затрагивает всевозможные аспекты химии, и по этой причине оно озаглавлено как химия окружающей среды , [c.504]

Впервые термин и понятие коллоиды были четко сфор мулированы Грэмом (1861), с появлением трудов которого обычно связывается возникновение коллоидной химии. Грэм разработал ряд методов приготовления и очистки коллоидов, используя различия в диффузии и диализе, и назвал коллоидами (что буквально означает клееобразные вещества) такие вещества, как альбумин, желатину, гидрат окиси алюминия, не проходящие через мембраны (неспособные к диализу), в отличие от обычных кристаллических веществ. [c.8]

Для характеристик взаимодействия между веществом дисперсной фазы и жидкостью дисперсионной среды служат понятия лиофиль-ность и лиофобность . Лиофильные дисперсные системы отличаются взаимодействием частиц со средой, самопроизвольным диспергированием и термодинамической устойчивостью. Если в качестве жидкой дисперсионной среды используется вода, то системы называют гидрофильными. Примерами лиофильных коллоидов могут служить глины, мыла, агрегаты высокомолекулярных соединений и т. п., образующие в водной или полярной среде неограниченно устойчивые дисперсные системы. [c.135]

Электростатические силы отталкивания одинаково заряженных частиц поддерживают однородное распределение частиц. Способность к сохранению в течение длительного времени однородного распределения частиц в жидкости называется в коллоидной химии устойчивостью коллоидной системы. Это понятие годится только для лиофобных коллоидов, т.е. коллоидов, не растворимых в жидкости. [c.207]

Коллоидно-мицеллярные растворы типичных ПАВ следует рассматривать как термодинамически устойчивые лиофильные коллоидные системы с равновесным распределением частиц дисперсной фазы по размерам. К таким растворам для описания их возникновения и свойств применимы все основные понятия и представления термодинамики, что в принципе невозможно в отношении лиофобных коллоидов. В частности, в случае коллоидных ПАВ могут быть рассчитаны тепловой эффект и энтропия мицеллообразования. [c.142]

Дерягин Б. В. К вопросу об определении понятия и величины расклинивающего давления и его роли в статике и кинетике тонких слоев жидкостей.— Коллоид, журн. 1955, 17, № 3, с. 207—214. [c.33]

Понятие коллоид включает в себя как состояние золя, так и состояние геля. В золе коллоидные частицы движутся более или менее свободно. В геле коллоидные частицы связаны друг с другом в рыхлую пространственную сетку и перемещение отдельных частиц затруднено. Структурная сетка придает гелям механические свойства твердых тел типичные гели обладают пластичностью и некоторой эластичностью. [c.32]

В те же годы Штаудингером было доказано, что макромолекулы являются продуктами полимеризации и поликонденсацни мономеров с образованием ковалентных связей. Он ввел понятия степенн полнмеризации и статистической молекулярной массы. Одновременно разными исследователями было установлено, что сольватация макромолекул почти не отличается от сольватации мономеров. Оказалось, что особенности в поведении полимеров связаны не только с большим размером молекул, но и с гибкостью полимерных цепей, нследствне чего макромолекулы способны принимать большое число конформаций. Учет этих конформаций лежит в основе созданной Марком и Куном (1928) кинетической теории изолированной макромолекулы и разработанной Хаггинсом и Флори статистической термодинамики растворов полимеров. В результате этих исследований было доказано, что лиофильность молекулярных коллоидов (растворов полимеров) объясняется не столько взаимодействием с растворителем, сколько энтроиинной составляющей, обусловленной многочисленными конформациями макромолекулы, свернутой в клубок. [c.310]

К почвенным коллоидам относятся высокодисперсные системы, в которых дисперсионной средой служит почвенный раствор, а дисперсной фазой — частицы почвы размерами от 0,2 до 0,001 мкм. В развитии учения о почвенных коллоидах, а также в выяснении их роли в создании почвенного плодородия большое значение имели работы академика К. К. Гедройца в первые десятилетия XX в. Они были посвящены разработке вопроса о поглотительЕюй способности почв. Под этим понятием Гедройц понимал способность почвы поглощать (задерживать) находящиеся в почвенном растворе соединения. Дело в том, что коллоиды почвы, имея огромную поверхность, обладают способностью адсорбировать из окружающей среды не только нопы электролитов, но и значительные количества газов, паров и жидкостей. [c.399]

Из теоретических вопросов упомянем о концепции двойного электрического слоя и электрокинетическом потенциале. Идея двойного электрического слоя на границе двух фаз была выдвинута более 100 лет назад физиком Квинке для объяснения механизма открытого им потенциала протекания. Эта идея была широко использована в различных областях науки, в частности в физике (теории поля и электростатике), а также в электрохимии. Понятие об электрокинетическом потенциале было введено Фрейндлихом и Смолуховским в начале настояш его столетия и было также широко применено для освещения многих коллоидно-химических и электрохимических проблем, где ставился вопрос о природе и свойствах поверхностных слоев, разделяющих отдельные фазы, с учетом их взаимодействия. Электрокинетический потенциал играет большую роль, как известно, в вопросах устойчивости суспензоидных коллоидов, коагуляции, пептизации, в учении о структурах и структурообразовании, в явлениях [c.5]

Н. П. Песков (1920) ввел понятие о двух видах устойчивости дисперсных систем седиментационной (кинетической) и агрегативной. Седиментационная устойчивость позволяет системе сохранять равномерное распределение частиц в объеме, т. е. противостоять действию силы тяжести и процессам оседания или всплывания частиц. Основными условиями этой устойчивости являются высокая дисперсность и участие частиц дисперсной фазы в броуновском движении. Агрегативная устойчивость дисперсных систем — это способность противост()ять агрегации частиц. В этом отношении дисперсные системы делят на два класса 1) термодинамически устойчивые, или лиофильные, коллоиды, которые самопроизвольно диспергируются и существуют без дополнительной стабилизации (мицеллярные растворы ПАВ, растворы ВМВ и т. п.). При образовании этих систем свободная энергия Гиббса системы уменьшается (Лй<0) 2) термодинамически неустойчивые, или лиофобные, системы (золи, суспензии, эмульсии). Для них А6 > 0. [c.424]

Понятие о коллоидах. Еще в 1845 г. химик Франческо Сельми, исследуя свойства различных растворов, заметил, что биологические жидкости — сыворотка и плазма крови, лимфа и другие — резко отличаются по своим свойствам от обычных истинных растворов, и поэтому такие жидкости были им названы псевдорастворами. [c.108]

В это же время М. Фарадей разработал методы получения золей металлов (например, Аи, Ag) и показал, что коллоидные частицы в них состоят из чистых металлов. Таким образом, ко второй половине XIX в. сложился ряд представлений о жидких коллоидных растворах и других дисперсных системах. Обобщение в 60-х годах XIX в. этих взглядов, формулировка основных коллоидно-химических идей и введение термина и понятия коллоиды принадлежат Грэму. Изучая физико-химические свойства растворов, в частности диффузию, он обнаружил, что вещества, не кристаллизующиеся из раствора, а образующие студневидные аморфные осадки (АЬОз, белки, гуммиарабик, клей) обладают весьма малой скоростью диффузии, по сравнению с кристаллизующимися веществами (Na I, сахароза и др.), и не проходят через тонкие поры, например пергаментные мембраны, т. е. не диализируют, по терминологии Грэма. Основываясь на этом свойстве, Грэм разработал метод очистки коллоидов от растворенных молекулярных веществ, названный им диализом (см. главу II). После того, как был найден способ получения чистых объектов исследования, началось бурное развитие коллоидной химии. [c.18]

Современная коллоидная химия — учение о высокораздробленном состоянии вещества — с полным правом может быть названа наукой о коллоидах н поверхностях. Основной коллоидно-химической характеристикой является дисперсность, т, е. рассеянность (раздробленность) вещества. Конечно, в широком смысле слова дисперсность на молекулярном уровне, атомном, ядерном и т. д. присуща любому веществу и представляет собой зернистость материи. В коллоидной химии понятие дисперсности простирается на широкую область размеров тел от больших, чем простые молекулы, до видимых невооруженным глазом, т. е. от 10 до 10- см. [c.7]

Одновременно с этим, Фольмером, а затем Ребнндером были выдвинуты изложенные выше в гл. IV новые представления о природе лиофильных коллоидных систем как термодинамически равновесных гетерогенных дисперсий (термин лиофильные коллоиды сейчас предпочтительно не употреблять, во избежание смешения понятий). [c.237]

Одновременно М. Фольмером, а затем П. А. Ребивдером были выдвинуты новые представления о природе лиофильных коллоидных систем (см. гл, IV) как термодинамически равновесных гетерогенных дисперсий (термин лиофильные коллоиды не употребляют во избежание смешения понятий). [c.284]

К внешней воде можно отнести воду, попавшую в топливо во время хранения или транспорта, например, в виде снега, и не поглощенную топливом. Ту воду, которую можно отделить от топлива путем отжима без значительных потерь органического вещества, Стаднико-в [Л. 1] называет отжимаемой водой. Конечно, это понятие имеет силу только для топлив, которые допускают отжим. Остаток воды, удерживаемый топливом после отжима, называется коллоидально-связанной водой. Это название вызвано тем обстоятельством, что топливо по отношению к части содержащейся в нем воды ведет себя подобно сложному коллоиду. Если топливо, лишенное [c.5]

Коллоидные системы, образованные мицеллами новерхностно-актив-ных веществ или высокомолекулярных соединений, являются термодинамически равновесными и при данных условиях устойчивыми. К ним можно применять термин лиофильные коллоиды (но, разумеется, не к истинным растворам тех же веществ, не содержащим коллоидных мицелл). Понятие лиофильный не означает какой-то исключительной способности к образованию мощных сольватных оболочек, оно указывает лишь на то, что величина удельной свободной поверхностной энергии на поверхности раздела с окружающей дисперсионной средой сравнительно невелика и соизмерима с энергией теплового движения мицелл. [c.40]

Понятие о критическом потенциале, получившее подтверждение в ряде работ [21, 24, 26—28], во многих случаях не соответствовало опытным данным [29—38]. Эйлере и Корф [37], исходя из того, что количественной мерой устойчивости должна служить энергия, необходимая для преодоления взаимного электрического отталкивания частиц коллоидного раствора, пришли к выводу, что при коагуляции соблюдается постоянство не -потенциала, а величины где 1/х — де-баевский радиус ионной атмосферы. Как видно из критерия Эйлерса и Кор-фа, устойчивость коллоидов должна зависеть не только от электрокинетического потенциала частиц, но и от валентности и концентрации ионов в растворе. [c.141]

Процессы эти в первой стадии и, очевидно, во второй связаны с адсорбцией иона таллия на поверхности, имеющей Н5 - и 5 -ионы. Таким образом, на этих стадиях по существу происходят аналогичные процессы, но приводящие сначала к молекулярному, а затем к коллоидо-дисперсному распределению одного сульфида в другом. Такая последовательность и непрерывность превращений, а также подчинение процесса закону распределения указывают на возможность расширения понятия об однородности, считая однородными фазами также и коллоидо-дисперсные системы. Учитывая сказанное, становятся понятными типы диаграмм соосаждения, и поля на них, характеризующие сочетание системе молекулярным и кол-лоидо-дисперсным раздроблением. [c.272]