Железо III с окисью железа и железом

Железо, окись железа Железо — медь Железо + щелочь [c.14]

Железо, окись железа Железо (окись, фосфат) [c.14]

Железо окись см. Железо (III) окнсь [c.221]

Железо окись Железо трехокись FeA [c.221]

По расходу раствора бихромата вычисляют его титр по железу. Окись железа содержит 69,94% железа. Умножив величину навески [c.144]

Термин окисление в более узком смысле этого слова обозначает процесс. присоединения кислорода элементом или соединением. Так, закись железа, будучи нагрета на воздухе, превращается в окись железа, и эта реакция называется окислением. Но так как хлорное железо относится точно так же к хлористому железу, как окись железа относится к закиси железа, то принято называть. превращение хлористого железа в хлорное железо также окислением, хотя нет совершенно никакой необходимости, чтобы кислород принимал в этой реакции какое-либо участие. В данном случае мы имеем интересный пример употребления обычного слова, в которое вкладывается значительно большее содержание, чем это соответствует его первоначальному значению. [c.44]

Водород Водород Водород Водород Азот Никель. . . Платина. . . Железо. ... Окись цинка. Железо. ... 83 195 90—195 273 273 Азот Азот Окись углерода Окись углерода Вольфрам. . Никель. . . Медь. ... Железо. . . 293 98—178 273 195 [c.127]

Двуокись тория Ч-двуокись церия) или висмут Таллий, свинец или их соединения Медь, серебро, вольфрам, торий, церий Окись висмута, двуокись церия, двуокись тория Двуокись циркония, окись висмута, окись алюминия, окись магния Окись железа Железо Железо Железо Закись кобальта [c.428]

Железо, окись железа с окисью никеля [c.15]

Железо окись алюминия, окись магния и двуокись кремния увеличивают активность, но не увеличивают стабильности окись калия увеличивает стабильность, но несколько понижает выход аммиака окись калия вместе с окисью алюминия увеличивает активность и стабильность окись магния вместе с двуокисью кремния дает большее увеличение активности, чем получаемое, когда их употребляют по отдельности окись магния и окись калия с окисью алюминия до некоторого предела практически не влияют на активность катализатора и выход, но увеличивают стабильность [c.43]

Смеси окислов молибдена и железа (окись железа одна — чистый катализатор) [c.199]

Сульфат железа Окись железа Сульфат натрия [c.338]

Катализаторы группы I. Катализаторы содержали около 10% трехокиси молибдена, 1—3,5% окиси кобальта или никеля (табл. 1), а также 1,3— 15% железа в расчете на окись железа. Исследовали не только влияние количества активных компонентов, но и способы их введения. Несмотря на разнообразие применяемых солей железа и способов осаждения их на носителях, катализаторы с небольшим (около 1,5%) количеством железа (69—75) имели одинаковую активность. Изменение свойств масел были такие же >(а иногда меньше), как и в случае катализаторов 68 и 74 без железа. Введением в исходный катализатор 10% окиси железа был получен катализатор 86, в присутствии которого получены более светлые продукты (на 15—20%). Увеличение количества железа до 14,2% (катализатор 90) привело к незначительному повышению активности катализатора, особенно при большой объемной скорости 2 ч . [c.301]

Только две модификации гидратированной окиси железа, а именно альфа- и гам.ма-окись железа, достаточно активны для использования в качестве очистной массы [268, 398—400, 518]. Сероводород легко взаимодействует с этими двумя окисла,ми, а образующийся сульфид железа легко можно снова преобразовать в активную окись железа 188, 210, 352, 353, 592, 593]. [c.363]

Углекислое железо Сернокислая соль закиси железа Окись железа Сернокислое железо (окис-ное) [c.54]

Окись железа Ре Ю является в природе и образуется в виде красного порошка многими способами искусственно. Так, железный купорос при накаливании оставляет красную окись железа, называемую колькотаром или мумиею, употребляющуюся в виде масляной красной краски, преимущественно для окраски кровель. То же вещество в виде мельчайшего порошка употребляется для полирования стекла, стальных и других металлических предметов. Если сильно накаливать смесь железного купороса с избытком поваренной соли, то образуется кристаллическая окись железа темнофиолетового цвета, сходная с некоторыми природными видоизменениями этого вещества. Когда железный колчедан обжигается для получения сернистого газа, то остается также окись железа (мумия). Если в раствор солей окиси железа прибавить щелочей, то осаждается бурый осадок водной окиси железа, при накалипании (даже при кипячении в воде, т.-е. около 100, по показанию Томази) легко выделяющий воду и оставляющий красную безводную окись железа. Чистая окись железа не имеет магнитных свойств, но если ее накалить до белокалильного жара, то она выделяет кислород и дает магнитную окись. Безводная окись железа, накаленная до высокой температуры, растворяется с трудом в кислотах (но в крепких растворима при нагревании, также при сплавлении с КН50 ), тогда как водная окись железа, по крайней мере та, которая осаждается из солей посредством щелочей, весьма легко растворяется в кислотах. Осаждающийся гидрат окиси железа имеет состав 2Ре 0 3Н 0 или Ре Н 50 . Если эту обыкновенную водную окись обезводить нагреванием, то она при накаливании в неко- [c.263]

Связь каталитической способности с псевдоморфными превращениями твердого вещества понятна. Действительно, если окись железа участвует в реакции окисления водорода или других веществ, т. е., как можно предполагать, претерпевает в разных точках вещества одновременно восстановление и окисление, то каталитической активностью может обладать только то ее полиморфное видоизменение, которое ни под действием водорода, ни под действием к.рслорода не изменяет своего кристаллического строения. Ведь любые изменения кристаллической структуры, очевидно, должны (с любой точки зрения) привести к потере активности. Магнитная окись железа как раз является таким полиморфным видоизменением окиси железа, которое позволяет осуществлять переходы через множество промежуточных состояний без изменения типа кристаллического строения [c.70]

Окись железа восстанавливают водородом или сажей, частично до губчатого металла. При получении железной губки температуру в печи в случае восстановления водородом поддерживают около 600° С в случае восстановления сажей около 800° С. Содержание металлического железа в такой массе доводят приблизительно до 50%. Степень восстановления массы регулируется температурой и продолжительностью ее нахождения в цепи. Смесь окислов и металла охлаждается в восстановительной атмосфере, после чего удовлетворительно сохраняется на воздухе без значительного окисления. Полученную губку на вальцах наносят на железную сетку-токоподвод. При работе в аккумуляторах прессованный железный электрод становится еще более прочным. На начальных циклах работы емкость прессованных электродов из высоковосстановленной железной губки получается заниженной. Они требуют активации, которая достигается проведением глубокого разряда (до потенциала выделения кислорода). По-виднмому, смысл активации заключается в получении при зарядах, после глубокого разряда, более мелкодисперсной железной губки [16]. [c.538]

Фактор среды, в которой протекает реагирование компонентов золы как между собой, так и с этой средой. Так, в чисто окислительной или чисто восстановительной среде наблюдается повышенная тугоплавкость золы вследствие исчезновения закиси железа (FeO), дающей легкоплавкие сплавы с силикатной основной золы. В чисто восстановительной среде она в0сстана1вли1вается до чистого металла и не участвует в дальнейшем шлакообразовании, а в чисто окислительной — переходит в более прочное соединение — окись железа (РегОз) которая также значительно менее активна по отношению к силикатным компонентам золы (AI2O3, ЗЮг). Между двумя крайними пределами чисто восстановительной и чисто окислительной средой имеется обширная промежуточ-, ная область, называемая полувосстановитель-кой средой (смесь продуктов полного сгорания с продуктами восстановительных процессов СО2, Н2О, СО, Нг), которая особенно способствует усиленному шлакообразованию. [c.279]

Коррозии оборудования также способствует накоиление в растворе твердых частиц, которые разрушают защитные пленки, вызывают эрозию металла. Такими твердыми частицами являются сульфид железа, окись железа, пыль, песок, прокатная окалпна, которые попадают в абсорбер вместе с потоком газа. [c.299]

Разложение окиси углерода Разложение окиси углерода РезС, окись железа, железо N 30 (N 0) (образуется из закиси никеля при 284 разлагается на и углерод) К1зС вполне стабилен при 285° чистый никель находят в начальных стадиях, который затем полностью превращается в карбиды 3384, 3382, 3514, 3515 3383 [c.87]

КРОКУС (греч. хр6хо5 — шафран) —полирующий материал, представляющий собой тонкодисперсную окись железа альфа-модификации. Размер его частиц 0,1 ч- 1,5 мкм. Различают К. природный и синтетический. Природный К.— очень тонкий порошок шафранного цвета служит гл. обр. абразивным компонентом полировальных паст. Синтетический К. содержит в качестве примесей окислы кремния, алюминия, титана, кальция, магния, свинца и др. Его подразделяют на обжиговый, содовый, из пыли колчеданных огарков (отходов сернокислотного произ-ва) и из шлама (отходов произ-ва органических к-т, состоящих в основном из окислов и гидратов окислов железа). Об киговый К. получают из железного купороса или гидрата окиси железа обжигом при т-ре 750—770° С. Образовавшуюся окись железа альфа-модификации охлаж- [c.666]

Фиг. 478. Схематическая диаграмма закись железа — окись железа — кремнезем, показывающая равновесия, обусловленные распадом РеО до металлического железа и окиси железа (Bowen, S hairer).

Согласно наблюдениям [12], скорость упорядочения сильно зависит от химической предыстории феррита лития и его нестехиометрии по кислороду. Так, например, в зависимости от характера окиси железа, использованной при синтезе феррита лития, степень упорядочения образцов, которые закаливают с высокой температуры (800—1200°С), изменяется в широких пределах. Для феррита лития, при синтезе которого была использована окись железа, полученная разложением соли Мора, це удавалось сохранить разупо-рядоченное состояние даже при закалке в жидком азоте (во всех случаях т]>0,8). Для образцов феррита лития, полученного с использованием оксалатной окиси железа, в тех же условиях закалки были достигнуты значения т] 0,4. Различие в скорости упорядочения свидетельствует об активном влиянии дислокаций, плотность которых обусловлена химической предысторией материала 13, 14]. Влияние кислородной нестехиометрии феррита лития на скорость упорядочения иллюстрируется данными работы [12], показывающими, что для образцов состава Lio.s-e Рв2,5 04 у,1 и Lio,s-eFe2,5 04-Vj скорости начальной стадии процесса заметно отличаются. У образца Lio,5-6Fe2,s03,97 (доминирующие дефекты решетки — внедренные катионы) зародыши упорядоченной фазы [c.163]

Eisenmonoxyd п закись железа, окись железа (2), оксид железа (2), ГеО. [c.135]

Окись железа (И) и (III) (закись-окись железа) Гез04 (ГсО-ГегОз) безводная — черный порошок во влажном состоянии окисляется в бурую окись железа (III). При действии небольшого количества кислоты образуется осадок ГегОз и раствор соли железа (II). При продолжительном действии большого [c.75]

FeS04 — сернокислая закись Ре2(304)з — сернокислая окись железа железа [c.307]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо III с окисью железа и железом: [c.828] [c.439] [c.445] [c.259] [c.52] [c.514] [c.260] [c.273] [c.275] [c.357] [c.357] [c.319] [c.778] [c.785] [c.275] [c.357] [c.357] [c.275] [c.357] [c.357] [c.135] [c.152] [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология