Окись азота выход при окислении аммиака

Выход окиси азота при контактном окислении аммиака на платине в области температур 700—850° С мол<ет достигать 97—98% при атмосферном давлении и 96—97% при ведении процесса в пределах 880—930° С под давлением 8 ат. Катализатор из платинового сплава в настоящее время является наилучшим для избирательного окисления аммиака в окись азота. [c.271]

Окисление аммиака в окись азота температура 700° выход 96—98% [c.165]

Реакция окисления аммиака кислородом относится к классу гетерогенно-газовых каталитических реакций. Применяя различные катализаторы и регулируя температуру и другие условия процесса, можно получить в качестве основного продукта реакции окись азота или закись азота. При 250—ЭОО° С в присутствии марганцевого катализатора 70% аммиака окисляется до НаО. На действующих азотнокислотных заводах выход окиси азота на платиновом катализаторе (с добавками НЬ, Ра) достигает 96—98%, остальной аммиак окисляется до элементарного азота и, следовательно, безвозвратно теряется. [c.266]

Двухступенчатый процесс получения цианистого водорода, уже сравнительно давно применяемый в полузаводском масштабе в США, основан на окислении аммиака в окись азота избытком воздуха и пропускании образующейся газовой смеси вместе с метаном через второй реактор, где образуется цианистый водород [58]. Достигаемый выход (отнесенный к введенному аммиаку), по-видимому, пе выше, чем при одноступенчатом процессе с добавкой кислорода. [c.226]

Реакция окисления аммиака на платине начинается при 145°. Однако при низких температурах окисление аммиака протекает с образованием элементарного азота и малого количества N0. Дальнейшее повышение температуры способствует увеличению выхода окиси азота и одновременно ускоряет реакцию. В интервале от 700 до 1000° выход окиси азота достигает уже 95—98%. Для достижения 97—97,5%-ного выхода оки- си азота окисление аммиака необходимо вести при температуре не ниже 780°. При окислении аммиака под атмосферным давлением с повышением температуры до 800° степень контактирования может достигать 98%. [c.43]

Дальнейшее повышение температуры способствует увеличению Выхода окиси азота и одновременно приводит к возрастанию скорости реакции. В интервале от 700 до 1000° С выход окиси азота может составлять 95—98%. Следует подчеркнуть, что при высоких температурах (850—950° С) можно легче и с большой скоростью достичь более полного превращения аммиака в окись азота (97— 98%), чем при пониженных температурах (650—750° С). Это относится главным образом к установкам окисления аммиака при повышенном давлении. [c.46]

Существует вполне определенная скорость прохождения газового потока через катализатор, при которой достигается максимальное превращение аммиака в окись азота. Вначале, при малой скорости газа окисление аммиака в окись азота сопровождается образованием элементарного азота, количество которого постепенно уменьщается по мере увеличения скорости газового потока. Затем достигается максимальный выход окиси азота при вполне определенной скорости газа. [c.39]

Образование цианистого водорода из окиси азота и органических соединений при температуре красного каления наблюдали еще в 1839 г. Позднее был запатентован процесс производства цианистого водорода, который состоял в том, что смесь окиси азота и газообразных парафинов пропускали при 1000—1400° С над платинородиевым катализатором на инертном носителе [8]. Если окись азота гол чали окислением аммиака, общий выход синильной кислоты, считая на аммиак, составлял 61,5%. [c.367]

Одновременно с образованием цианистого водорода идут реакции разложения азотных радикалов на азот и водород и окисления углеродных радикалов в окись углерода и водород. Полезно используется для образования цианистого водорода 60—63% аммиака и 56—57% метана. Остальное количество аммиака частично разлагается (12—18%) на азот и водород, частично (22—28%) остается непрореагировавшим. Для более полного использования аммиака необходим небольшой избыток метана и некоторый недостаток кислорода по сравнению со стехиометрическим количеством. Оптимальное соотношение газов (по объему) СН4 NH3 равно 1,1 и 02 СН4— 1,33—1,43. Избыток кислорода ведет к повышению температуры катализатора и частичному сгоранию цианистого водорода, т. е. к снижению его выхода. [c.997]

При той же температуре, что и на окиси бария (250° С), начинается окисление аммиака и на окиси висмута [298, 299]. На BigOg, как и на ВаО, при относительно низких температурах образуется только азот, а выше 350° С появляются незначительные количества закиси азота [299], которая исчезает при 550° С (очевидно, разлагается [298]). Зато при 500—550° С в продуктах появляется окись азота, выход которой при 550° С достигает 60% [299], а при 720° С — 92% (остальное — азот) [302, 303]. [c.249]

В процессе Оствальда в качестве катализатора используется платина и в результате реакции образуется только окись азота. Однако если такое каталитическое окисление протекает в присутствии окиси висмута при более низких температурах, то может происходить заметное превращение аммиака в закись азота. В связи с этим весьма показательной является недавняя работа Кобе и Хосмана [85], поскольку в ней было сообщено о возможности получения с заметным выходом соединения, содержащего связь азот — азот, путем окисления аммиака при низкой температуре (200°С). Для превращения аммиака в гидразин были сделаны попытки использовать также и другие катализаторы. Первое наблюдение такого каталитического действия было сделано Ходкинсоном и Трен-чем [78], которые пропускали сухой аммиак над нагретым сульфатом меди и получали продукт, являющийся, согласно их предположению, соединением гидразина. Этот результат в дальнейшем не был подтвержден. Если смесь аммиака и кислорода пропускать над нагретым платиновым катализатором со скоростью от 0,0023 до 0,0026 моля в час при очень низком давлении, то гидразин либо [c.29]

Платина и ее сплавы считаются наилучшими катализаторами избирательного окисления аммиака в окись азота. На таких катализаторах при высокой температуре в окись азота можно превратить до 99,0% аммиака. В заводских условиях выход окиси азота составляет 95—98%. Остальное количество аммиака реагирует с образованием азота и закиси азота часть непрореагировавшего аммиака попадает с газом в систему, образуя нитрит-нитрат аммония. Из исследований С. Чубека и других следует, что образованию закиси азота способствует низкая степень конверсии аммиака. При высокой степени конверсии аммиака в окись азота выходы N2 и МгО примерно одинаковы. [c.36]

Во всех опытах окисления аммиака получалась по преимуществу трехокись азота ЫгОд. С платиновой сеткой трехокись составляла 93—97 проц. всех окислов азота с окисью железа максимальный выход трехокиси составлял 90 проц.. а в опытах с окисью железа, содержавшей окись висмута, количество трехокиси азота достигло 89,5. [c.130]

Андрусов принимает, что первая стадия реакции приводит к образованию нитроксила HNO. В статье этого автора приводятся литературные данные более ранних работ по данной реакции. Ниже сделаны некоторые замечания к работе Андрусова. По полученным им результатам можно предположить, что в отсутствие воздуха при температурах, обычно применяемых для реакций окисления аммиака, окись азота на платиновой сетке разлагается в значительной степени. Андрусов нашел также, что реакция разложения аммиака на сетке вполне заметна. Однако в случае многослойных сеток (30 слоев) ббльшая часть окиси азота образуется на одной или двух первых сетках и на оставшихся разлагается лишь незначительно, поскольку выходы ее превышают 90%. Так как аммиак окислялся па одной или двух первых сетках, давая высокие выходы окиси азота, разложение его пе может быть значительным, даже если оно происходит в отсутствие О. . [c.303]

Окисление аммиака на платиновой или платино-родие-вой губке, используемой в качестве катализатора, при 850° приводит к его превращению в окись азота. Этот процесс относительно эффективен при оптимальных условиях выход окиси азота превышает 80%. Остальная часть аммиака теряется в виде элементарного азота. Микрофотографии платиновой губки после ее использования в качестве активного катализатора показывают сильное нарушение первоначальных плоскостей кристаллов, поверхность которых покрывается наростами, похожими на цветную капусту. Приблизительно при П00° кислород непосредственно вступает в реакцию с платиной с образованием летучей окиси, по данным анализа, Р10г, и поэтому представляется вероятным, что окисление аммиака протекает через восстановление поверхностного окисла с образованием поверхностного имида [c.144]

Практическое осуществление процесса окисления аммиака требует создания оптимальных условий, при которых получается максимальный выход окиси азота по реакции (а) и минимальное количество аммиака теряется в виде молекулярного азота. Для этого окисление аммиака проводят в присутствии высокоактивного, избирательно действующего катализатора, в сравнительно узком интервале температур, при строго определенных времени соприкосновения газа с катализатором (время контактирования) и начальном составе аммиачно-воздушной смеси. Катализатор должен избирательно ускорять целевую реакцию окисления аммиака в окись азота, не влияя на скорость других термодинамически возможных реакций (б) и (в). Наиболее распространенным промышленным катализаторохм окисления аммиака служит платина или ее сплавы с палладием и родием. Различные сплавы платины и палладия с добавками родия, серебра, кобальта, ирридия и др. обеспечивают высокий выход окиси азота (96—98%) при малом времени контактирования. Окисление аммиака до окиси азота протекает практически полностью за десятитысячные доли секунды. Катализатор сравнительно долго сохраняет свою активность. Однако высокая стоимость платинового катализатора и неизбежная потеря платины (унос) заставляют искать применение других, более дешевых веществ в настоящее время наряду с платиновыми применяют также катализаторы а основе окислов железа или кобальта, активированные добавками хрома, марганца, висмута. Многие из окисных катализаторов показали высокую активность (выход окиси азота до 94%), но для них характерна потеря активности со временем. [c.142]

Подводя итоги сказанному, можно видеть, что температура, давление, скорость реакции, катализаторы, концентрация аммиака в газовой смеси являются основными факторами реакции окисления аммиака в ЫО. Производственные установки работают при 780—900°С. При более высоких температурах (800—900°С) легче и с большей скоростью достигается полное окисление аммиака в окись азота, чем при пониженных температурах (600— 700° С). Выход основного продукта при 800°С достигает 98%. Процесс окисления аммиака идет автотермично, температура в зоне каталитического окисления поддерживается за счет тепла самой реакции. Чем выше содержание аммиака в газовой смеси, тем выше развивается температура в зоне контактирования. [c.102]

Для оценки катализатора сложной реакции наиболее важным критерием является его избирательность, зависящая от активности катализатора в отношении к возможным направлениям реакции. Количественно избирательность катализатора выражается выходом продукта. Так, если при окислении аммиака 98% его превратилось в окись азота и 2% — в молекулярный аздт, то число 98 и характеризует избирательность катализатора. Оценка катализатора сложной реакции по избирательности не исключает оценки по скорости реакции. Так, окисление аммиака может быть проведено с одинаковым выходом при 800° с участием платины или окиси железа. Избирательность обоих катализаторов одинакова. Но активность платины значительно выше, так как время, необходимое для получения одинаковых результатов на платине, приблизительно в сто раз меньше, чем на окиси железа. [c.71]

При температуре зажигания (160—180° С) на платине, как и на окисных контактах, основным продуктом окисления является азот кроме того, образуется немного N20 и следовые количества N0 [328]. С повышением температуры выход N30 увеличивается, проходя, как и на окислах, через размытый максимум в температурной области 200—400° С. В то же время на платине максимальный выход N36 существенно ниже, чем на наиболее активных окисных катализаторах (С03О4, МпОа) [300, 305]. Повышение давления способствует увеличению выхода ЫаО на платине по данным [328], избирательность по N36 катализатора (0,5%) на А12О3 при 300° С и давлении 3,7 бар достигает 75%, а при атмосферном давлении она не превышает 40%. Наиболее существенной чертой, отличающей платину от окислов при окиые-нии аммиака в области низких температур, является ее избирательность по N0 уже при 300° С она может превышать 50% [300], хотя при 200° С N0 в продуктах окисления практически еще отсутствует [328]. На окислах температура начала образования N0 находится в пределах 400—500° С [298]. [c.254]

При производстве азотоводородной омеси исходный генераторный газ должен содержать азот в количестве, превышающем количество водорода и окиси углерода более чем в три раза (по объему). Такой газ можно получить путем смешения в определенных пропорциях воздушного и водяного газа, или применяя для газификации топлива смесь водяного пара и обогащенного кислородом воздуха. Степень окисления окиси углерода должна быть возможно более высокой для того, чтобы получался больший выход водорода и возможно меньшее количество окиси углерода, которая должна быть удалена из азо1Х)водородной смеси (окись углерода — яд для катализаторов синтеза аммиака). [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология