Лантан гидроокись

Лантан гидроокись Лантан иодистый [c.274]

Кадмий, гидроокись. Кальций, гидроокись. Кобальт, гидроокись. Лантан, гидроокись. Литий, гидроокись.. Магний, гидроокись. Марганец, гидроокись Медь, гидроокись. . Натрий, гидроокись Никель, гидроокись. Плутоний, гидроокись Ртуть, гидроокись. . [c.81]

В VI периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемых лантаноидами . Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке лантана звездочкой отмечено их расположение в системе. Химические свойства лантаноидов очень близки между собой. Например, все они имеют степень окисления +3, являются реакционноспособными металлами, реагируют с водой, образуя гидроокись и водород. Гидраты окисей мало растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. У лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия. [c.186]

Далее плутоний окисляют до шестивалентного состояния 0,15 М раствором КВгОз при 95° С в течение 20 мин. (можно использовать также ион Ag +) и прибавляют к раствору фтористоводородную кислоту. При этом в осадок выпадает ЬаРз, который несет на себе почти всю оставшуюся активность, а шестивалентный плутоний остается в растворе. Осадок отделяют центрифугированием и отбрасывают. Плутоний восстанавливают до трехвалентного состояния сернистым газом (15—30 мин.), прибавляют лантан и снова осаждают фторид. Применяемая фтористоводородная кислота не должна содержать восстанавливающие примеси, для чего ее предварительно обрабатывают раствором, содержащим ион персульфата. Фторид переводят в гидроокись, как и на первом этапе. Полученную гидроокись растворяют в кислоте. [c.276]

Кроме хроматографического метода отделения бария от накопившегося лантана, можно произвести осаждение бария в виде хлорида бария с носителем, смесью концентрированной соляной кислоты (5 частей) и диэтилового эфира (1 часть). Возможно также соосаждение лантана с гидроокисью железа. Для этого к раствору радиоактивного бария (с носителем) и лантана прибавляют хлорное железо и, осторожно прибавляя раствор аммиака, не содержащий угольной кислоты, до рН=6,0—7,0, осаждают гидроокись железа, а с ней к лантан. Барий остается в растворе. [c.268]

Фторид лантана как носитель для тория. Торий будет количественно соосаждаться с лантаном, осаждаемым в виде фторида из сильнокислых растворов. Это очень распространенный метод выделения малых количеств тория из растворов урана. Фторид тория может быть превращен в гидроокись тория прямым замещением при обработке гидроокисями щелочных металлов в виде таблеток или растворами сильных щелочей или он может быть растворен в растворе нитрат алюминия — азотная кислота (который полностью связывает ионы фторида в комплекс) и потом осажден в виде гидроокиси. Несомненно, что присутствующие в виде примеси редкоземельные элементы полностью соосаждаются. Цирконий и барий соосаждаются, если присутствуют в индикаторных количествах, однако при добавлении миллиграммовых количеств этих элементов в качестве удерживающих носителей , соосаждения не наблюдается. Поэтому соосаждение с фторидом лантана служит прекрасным методом для освобождения тория от носителя циркония, если он употреблялся на предшествующем этапе. Другим методом будет удаление циркония на анионообменной смоле из 8—10 М раствора соляной кислоты. [c.50]

А. — металл серебристо-белого цвета, имеет rpaife-центрированную кубич. решетку с а — 5,311 А атомный радиус 1,88 А т. пл. 1040° 50°. Очень реакционносгюсобен легко окисляется на воздухе и растворяется в соляной и азотной к-тах. В химич. соединениях А. 3-валентен является высшим гомологом лантана, сходство с к-рым весьма велико А. имеет те жо нерастворимые соединения, что и лантан (гидроокись, фторид, оксалат, фосфат, карбонат, фторсиликат) летучести соответствующих галоге-нидов Ас и La — величины одного порядка все чистые соединения А., к-рые были получены и окончательно идентифицированы, изоморфны аналогичным солям La. Основные свойства у А. выражены сильнее, чем у лантана цонный радиус Ас 1,ИА ионный радиус La + 1,06 А. Вследствие их большого химич. сходства. La обычно используется в качестве носителя для микроколичеств А., к-рые при всех методах отделения почти нацело захватываются лантаном. [c.54]

Данные о каталитической активности молибдатов трехвалентных металлов, приведенные в докладе 21, также приведены на этом рисунке. Эти данные для молибдатов А1, Сг, 1п, Ре также укладываются на кривую, соответствующую корреляции между каталитической активностью и величиной Точка, соответствующая лантану (гидроокись которого, как известно, обладает аномально высокими для элементов III группы щелочными свойствами), выпадает из общего ряда. Возможные отклонения от корреляции, наблюдающиеся в случае соседних членов ряда, могут вызываться, по мнению Коловертнова, недостаточной чистотой приготовленных нормальных молибдатов, ошибкой в определении величины р в и отсутствием однозначного соответствия между изменением величины рАГд и электроотрицательности. [c.273]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Выделенные по нитратному или по сульфатному методу барий и стронций подвергают дополнительной очистке. Для этого при pH = 4,6 осаждают хромат бария, который затем переводят в карбонат бария кипячением с карбонатом аммония. Образовавшийся карбонат бария промывают и растворяют в солянрй кислоте. В раствор вносят удерживающий носитель 5г и производят осаждение хромата бария, который затем растворяют в азотной кислоте. После этого к раствору добавляют нитрат лантана (2—3 мг) и аммиак, не содержащий двуокиси углерода, до появления слабоаммиачного запаха. Цикл лантанной очистки повторяют три раза. Время окончания последней очистки фиксируют. В заключение барий осаждают в форме хромата, сульфата или нитрата. После отделения бария фильтрат, содержащий стронций в виде хромата, несколько упаривают и производят осаждение карбоната стронция. Затем к раствору, полученному в результате обработки карбоната стронция соляной кислотой, добавляют удерживающий носитель (соль бария) и производят осаждение бария в виде хромата. Из получаемого при этом фильтрата осаждают карбонат стронция, который затем переводят в хлорид. К раствору хлорида стронция добавляют раствор хлорида или нитрата иттрия (2—3 мг, в расчете на V), а затем — раствор аммиака (до слабого запаха), нагревают и гидроокись иттрия отделяют центрифугированием. Цикл иттриевой очистки стронция повторяют три раза. Время окончания последней очистки фиксируют. [c.569]

Облученный образец в виде окиси или металла растворяют в кон-цен+рированной азотной кислоте, раствор частично выпаривают для удаления избытка кислоты и разбавляют так, чтобы окончательная концентрация урана была меньше 0,5 М. Затем прибавляют лантан в качестве носителя (из расчета 0,1—0,5 мг1мл), и через раствор в течение нескольких минут продувается сернистый газ. Раствор переносят в сосуд, устойчивый к действию НР, и прибавляют плавиковую кислоту до концентрации ее в растворе от 1 до 3 М. Выпавший осадок ЬаРз центрифугируют и промывают несколькими миллилитрами раствора 1 М НМ0з- -1 М НР, насыщенного сернистым газом. Осадок растворяют в небольшом объеме концентрированной азотной кислоты, насыщенной борной кислотой или содержащей ионы алюминия или циркония (для комплексообразования с фтор-ионом). Раствор разбавляют до нескольких миллилитров водой, насыщенной сернистым газом, и в нем после добавления НР снова происходит осаждение ЬаРз. Промытый осадок ЬаРз переводят в гидроокись двойной обработкой концентрированным раствором едкого кали (свободным от карбоната). После промывания гидроокись растворяют в 1 М НМОз, и в результате добавления КВгОз до концентрации 0,15 М и нагревания до 95° С в течение 20 мин нептуний с плутонием окисляются до шестивалентного состояния. Затем действием НР осаждается ЬаРз. Для окисления можно также использовать ион серебра. Этот осадок, несущий почти всю активность (в основном активность редкоземельных продуктов деления, соосаждаемых с ЬаРз), идет в отходы. [c.441]

Чтобы процесс талспик был пригодным для практического использования, он должен быть применим к переработке растворов с содержанием редкоземельных продуктов деления до концентрации примерно 20 г л. Предварительные опыты с некоторыми карбоновыми кислотами, содержащими лантан в качестве представителя редкоземельных элементов, показали, что растворимость лантана самая большая в растворе молочной кислоты. В этих опытах, гидроокись лантана растворяли в растворах различных карбоновых кислот. Растворимость лантана в 1 М кислотах менее 2 г л в винной кислоте, менее 3 г л в лимонной кислоте и менее 6 г л в гликолевой кислоте. Кристаллы моногидрата лактата лантана выпадали из растворов, содержащих от 25 до 30 г л лантана. [c.305]

В сухом воздухе лантан тотчас покрывается голубоватой пленкой окисла, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, а во влажном — постепенно превращается в белую гидроокись (Ьа(ОН)з]. В атмосфере кислорода лантан при 450 °С воспламеняется и сгорает до окиси (ЬагОз). С азотом выше 750°С он образует черный нитрид (ЬаМ), легко разлагаемый водой. В хлоре я парах брома предварительно нагретый лантан сгорает, образуя соответствующие галогениды ЬаГз, а взаимодействие его с иодом протекает аналогично, но без выделения света. Нагретый в атмосфере водорода лантан образует серо-черный гидрид (ЬаНз). Водород сильно поглощается лантаном и при обычной температуре. Со многими металлами (в част- [c.229]

Металлический скандий и иттрий получить в чистом виде относительно трудно. В сухом виде они, как и алюминий, не претерпевают никакого из. ле-нения. С водой они реагируют, но медленно. Металлический лантан более реакционноспособен, чем другие представители группы редкоземельных элементов свежеотшлифованный лантан имеет белый цвет, однако в атмосфере сухого воздуха он покрывается слоем голубоватой окиси, а в атмосфере влажного воздуха полностью переходит в гидроокись. Лантан непосредственно реагирует с азотом с образованием нитрида LaN, а с водородом дает ЬаНз. Все зти три металла растворяются в разбавленных кислотах, но не растворяются в основаниях. [c.633]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.82 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.157 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.51 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.228 , c.230 , c.238 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.72 , c.511 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.298 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.71 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология