Восстановители стандартные потенциалы

Окислительно-восстановительная реакция самопроизвольно протекает в растворе, если стандартный потенциал системы, включающей окислитель этой реакции, больще стандартного потенциала системы, включающей восстановитель реакции. Это означает также, что окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, еслн разность стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар будет положительной величиной, т. е. электродвижущая сила реакции °>0. Так, °мпО"4/мn2 >Я°ыоз-/ыо-2" (1,51В>0,94В). [c.330]

Значения стандартных потенциалов металлических электродов в водных растворах приведены в табл. 20, которая является одновременно и рядом напряжения. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильными восстановительными способностями обладает этот металл. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильными окислительными способностями обладают его ионы. Из табл. 20 видно, что к наиболее сильным окислителям принадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.192]

Соли пероксида водорода называются пероксидами или перекисями. Они состоят из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных ионов 01 . Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна —1, т. е. имеет промежуточное значение между степенью окисления кислорода в воде (-2) и в молекулярном кислороде (0). Поэтому пероксид водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Все же для него более характерны окислительные свойства, так как стандартный потенциал электрохимической системы [c.475]

Стандартный потенциал редокс-системы является объективной характеристикой силы данного окислителя или восстановителя. Чем больше положительное значение потенциала, тем более сильным является окислитель. Например, стандартный потенциал редокс-пар, образованных системой галоген/галогенид (Х2/2Х ), уменьшается от 2,87 В у Р2/2Р до 1,36 В у С12/2С1" 1,07 В у Вг2/2Вг и 0,54 в у 12/21 . Наиболее сильным окислителем в этом ряду, как известно, является фтор и ° у2Р- = 2,87 В является объективной характеристикой этой силы. Стандартный потенциал иода =0.54 В показывает, что это наименее [c.108]

Стандартный потенциал системы /гНг/Н равен —2,23 В. Следовательно, нон Н — один из самых сильных восстановителей. Поэтому [c.277]

В уравнении (145) Еог всегда представляет собой стандартный потенциал восстановителя, а 01 — стандартный потенциал окислителя левой части соответствующего уравнения реакции. [c.163]

В данном случае стандартный потенциал восстановителя положительнее стандартного потенциала окислителя. Следовательно, этот окислительно-восстановительный процесс невозможен, т. е. ртуть не растворяется в кислотах с выделением водорода. [c.129]

С помощью этой таблицы можно также определить стандартный потенциал окислительно-восстановительной реакции с участием того или иного элемента, например элемента Со/Со +//Ад" /Ад. Кобальт — более сильный восстановитель, чем серебро, так как в таблице он расположен над ним следовательно, кобальт отдает электроны. Приведем уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих самопроизвольно [c.296]

Эта реакция обратима. В зависимости от условий она может протекать в прямом или обратном направлениях. Иод представляет собой окислитель средней силы стандартный потенциал системы равен 0,54 В. Поэтому сильные восстановители легко окисляются свободным иодом. Примером может быть окисление иодом ионов олова (И) [c.412]

Стандартный потенциал системы /гНг/Н" равен -2,25 В. Следовательно, ион Н — один из самых сильных восстановителей. Поэтому ионные, а также комплексные гидриды — сильные восстановители. Они широко применяются для проведения различных синтезов, для получения водорода и в химическом анализе. Гидрид кальция СаНг используют, кроме того, в качестве осушителя для удаления следов [c.303]

Свободный Н -ион имеет неожиданно большой радиус 0,208 нм. В кристаллической решетке соединений радиус Н -иО на значительно меньше ( 0,153 нм). Энергии решеток гидридов сравнимы -с энергией решеток фторидов (рис. В.18) и хлоридов. Гидрид-ион—сильный восстановитель. Стандартный потенциал пары Нз/Н составляет =—2,24 В. По отношению к воде и многим органическим соединениям гидрид-ион проявляет восстановительные свойства. Протекающую при этом реакцию сннпропорционирования Н +Н+— -Из в то же время можно рассматривать как кислотно-основное взаимодействие. При взаимодействии с водой гидрид связывает ионы Н+ и образуется щелочной раствор Н +Н20— -Нг+ОН . [c.465]

Но так как О в присутствии А может окисляться при более положительных значениях потенциала (влияние электростатических сил), чем в присутствии В, которое связывает А — продукт окисления О в малорастворимое соединение АВ (влияние удаления из сферы реакции), то Е 1 > 2- Следовательно, пока в растворе присутствует А, равновесный потенциал электрода определяется его активностью [в соответствии с уравнением (4)], тем более, что для второй электрохимической реакции до точки эквивалентности в растворе практически отсутствует компонент В. Отсюда общее правило в смеси восстановителей электрод принимает потенциал, обусловливаемый тем восстановителем, который окисляется при наиболее отрицательном значении потенциала электрода, т. е. компонентом той ред-окс системы, в которой стандартный потенциал наименьший и, наоборот, в смеси окислителей электрод приобретает потенциал, обусловленный тем компонентом ред-окс пары, у которой ° наибольший. Это объясняется тем, что все компоненты в растворе приходят в равновесие при наиболее низком значении потенциалов в смеси восстановителей и наиболее высоком значении потенциалов в смеси окислителей. [c.38]

Для восстановителей вывод будет обратным восстановительная способность вещества тем выше, чем меньше значение стандартного потенциала полуреакции, где данное вещество является восстановленной формой (продуктом). [c.77]

Перманганатометрня. Метод основан на реакциях окисления различных веществ перманганатом калия. Окисление проводят в кислой среде, в которой перманганат-ион проявляет наиболее сильные окислительные свойства и способен реагировать с большинством восстановителей. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Мп04/Мп + составляет 1,52 В. Продуктом восстановления перманганата калня является почти бесцветный ион Мп + [c.136]

Чтобы установить шкалу этих потенциалов и иметь, таким образом, возможность сравнивать относительную тенденцию восстановителей или окислителей к отдаче или захвату электронов, выбирают электрод, который моншо соединить с любым другим, и произвольно принимают стандартный потенциал этого электрода равным нулю. В качестве такого электрода сравнения обычно используют водородный электрод. [c.291]

Из данных табл. 6 видно, что в водных растворах значения стандартных потенциалов находятся в пределах от —3 В до +3 В, т. е. весь диапазон охватывает 6 В. С увеличением стандартного потенциала усиливается окислительная способность окислителя и уменьшается восстановительная способность восстановителя. С другой стороны, чем меньше Е°, тем менее сильным окислителем является окисленная форма и тем более сильным восстановителем— восстановленная форма. [c.91]

По соглашению, термин потенциал электрода относят только к реакции восстановления. Если- взять электрод, соединенный с водородным электродом, в стандартных условиях, то знак стандартного потенциала этого электрода будет положительным, когда реагент — более слабый восстановитель, чем водород (восстановление не самопроизвольное). Величина этих потенциалов количественно выражает восстанавливающую способность рассматриваемых реагентов. [c.294]

Анализ табл. 24 подтверждает, что элементы, для которых стандартный потенциал электрода отрицателен, являются более сильными восстановителями, чем водород (случай цинка), а элементы, для которых стандартный потенциал электрода положителен,— -более слабыми восстановителями, чем водород (случай меди). Вообще восстанавливающая способность элементов возрастает снизу вверх в таблице. [c.296]

Аналогия также заметна в методах, используемых для получения информации, которую может дать изучение этих двух основных типов реакций. В обоих случаях тенденцию реагентов самопроизвольно превращаться в продукты можно оценить при использовании пары сравнения. Для окислительно-восстановительных равновесий определяют стандартный потенциал электрода, который позволяет сравнить силу восстановителей и окислителей по отношению к паре Н2/2Н . Для кислотно-основных равновесий определяют величину pH, которая позволяет сравнить силу кислот и оснований по отношению к паре НгО/НзО" . Эти аналогии не устраняют различия между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями, так как в первом случае речь идет о переносе электронов, а во втором — о переносе протонов. [c.297]

С увеличением алгебраической величины стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, Цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим окислительным свойствам превосходят ионы Zn . Водород более сильный восстановитель, чем медь, а ионы более сильные окислители по сравнению с ионами [c.183]

Описанный выше способ позволяет получить разности потенциалов электродов, из которых можно на опыте составить гальванический элемент, но нельзя измерить потенциалы отдельных электродов, характеризующие окислительную способность окислителей и восстановительную способность восстановителей. Для преодоления этого затруднения было решено условно принять за нуль потенциал стандартного водородного электрода. Тогда за стандартный потенциал любого другого электрода принимает-210 [c.210]

Вторая пара имеет больший потенциал, следовательно, присутствующий в ней окислитель будет играть роль окислителя в суммарном процессе, восстановителем же в нем будет 2п - восстановитель из сопряженной пары с меньшим потенциалом. Каждую полуреакцию в таблицах стандартных восстановительных потенциалов принято записывать как полуреакцию восстановления окисленной формы, следовательно, в суммарном процессе полуреакция восстановления окислителя пойдет в прямом направлении, а полуреакция окисления восстановителя - в обратном. Соответственно, разность потенциалов для суммарного процесса получается вычитанием потенциала полуреакции с участием восстановителя из потенциала полуреакции с участием окислителя. Для окисли-тельно-восстановительной реакции в элементе Даниэля - Якоби эта разность 0,34 - (-0,76) = 1,10 В положительна и равна приведенному выше экспериментальному значению. [c.214]

Например, МпО -ионы (ф°=+1,51В) окисляют С1 -, Вг -, Ре -, 8п -ионы СггО, (ф°= + 1,ЗЗВ) окисляют те же восстановители, кроме ионов СР (ф°=1,36В), стандартный потенциал которого больше, чем у СггО, -ионов. [c.145]

Неличина стандартного потенциала пары С12/2С1 оказывается значительно большей, чем пары Ре +/Ре +, она равна сь/гс - = - +1,36 в. Следовательно, сродство к электронам (т. е. окислительная активность) у С1г значительно больше, чем у Ре +. Соответственно С1 является более слабым восстановителем, чем Fe Таки м образом, чем больиле стандартный потенциал данной пары, тем ()олее сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем — восстановленная форма. [c.347]

Выбор возможных восстановителей тем шире, чем положи-тсльнее стандартный потенциал металла, т. е. чем он благороднее. Необходимым условием протекания реакции является ее автокаталитический характер, т. е. способность осаждающегося металла катализировать процесс восстановления. Это обеспечивает получение компактного покрытия значительной толщины. Степень автокатализа зависит от природы металла и природы восстановителя, В отсутствие автокатализа реакция восстанов- [c.90]

Термодинамическое равновесие между двумя редокс-пара-ми определяется прежде всего разностью их стандартных потенциалов. При этом выполняется следующее правило сопряженная пара с относительно высоким (более положительным) потенциалом (окислитель) присоединяет электроны от сопряженной пары с относительно низким (более отрицательным) потенциалом (восстановитель). В соответствии с этим правилом проис шдит осаждение более благородных металлов (имеющих более положительный стандартный потенциал) из раствора их солей при внесении в него менее благородного металла. Этот процесс используется в технологическом процессе-обогащения бедных руд благородных металлов методом цементации (вытеснения). [c.413]

Уравнение (13.7) записано схематично, так как в практике для увеличения растворимости Ь используют растворы иода в KI, а в этой системе образуются иодидные комплексы типа 1г. Однако для простоты обычно оставляют схему записи (13.7), тем более, что образование 1г лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по численному значению стандартного потенциала пары Ь/ " — (0,545 В), свободный иод (или 1Г) в раст воре является окислителем средней силы, а иодид-ион 1 — средним по силе восстановителем. В титри-метрйческих методах используют и окислительные свойства иода и восстановительные иодида. Методы, основанные на прямом [c.276]

Чем дальше находится та или ине1я система в ряду стандартных потенциалов, т. е. чем больше ее стандартный потенциал, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма. И, наоборот, чем раньше расположена система в ряду, т. е. чем меньше значение (р°, тем более сильный восстановитель ее восстановленная форма. Действительно, среди окисленных форм систем конца ряда мы находим такие сильные окислители, как F2, Н2О2, MnO . Самые же сильные восстановители — восстановленные формы систем начала ряда щелочные и щелочноземельные металлы. [c.281]

В заключение отметим, что еспоставление окислительной и восстановительной способности различных пар окислитель— восстановитель с помощью стандартных электродных потенциалов предполагает, что все компоненты находятся при стандартных концентрациях. Между тем в растворах электролитов возможны очень существенные отклонения от таких концентраций. За счет этого отклонения электродный потенциал, а следовательно, и окислительная способность соответствующей пары могут существенно отличаться от стандартного потенциала. [c.260]

Составьте уравнения полуреакций восстановления оксида свинца (IV) в кислой и щелочной средах. В каком случае значение стандартного потенциала восстановления будет вьш1е Реагируют ли с PbOj при стандартных условиях следующие восстановители [c.246]

Если концентрация ионов металла в раст-- 2Bope (в который погружен интересующий нас металл) также равна 1 моль/л, то определяемый для него электродный потенциал называют стандартным. Для вещества, потенциал которого определяют с помощью инертных электродов, окислительно-восстановитель-ный потенциал является стандартным, если концентрации окисленной и восстановленной V форм в растворе испытуемого полуэлемента составляют по 1 моль/л. Стандартные элек-Рис. 47. Схема водо- тродные ИЛИ окислительно-восстановительные родного электрода потенциалы обозначают через Е°. [c.182]

В формулах (6.7) — (6.12) стандартный потенциал реакции (стандартная ЭДС реакции) ° рассчитывается как разность стандартных окислительно-восстановительных потенщкшов Е° и Е двух редокс-пар Е° = Е° -Е , причем за Е° принимается стандартный окислительновосстановительный потенциал той редокс-пары, окисленная форма которой в записи уравнения окислительно-восстановительной реакции высту пает в роли исходного вещества-окислителя, а за Е принимается стандартный окислительно-восстановительный потенциал той редокс-пары, восстановленная форма которой в записи уравнения реакции выступает в роли исходного вещества-восстановителя. [c.157]

Для ряда неорганических окислительно-восстановительных систем нахождение стандартного потенциала связано с большими затруднениями. Сложность экспериментального определения объясняется тем, что в ряде случаев и окисленная и восстановленная формы представляют собой ионы с высокой валентностью. Поэтому, например, при потенциометрическом способе определения отдельных окислительно-восстановительйых потенциалов активности будут сильно изменяться вследствие изменения ионной силы раствора. [c.171]

Ряд потенциалов, полученных таким образом, составляег шкалу потенциалов (рис 2.2). В такой шкале сила окислителя, илн восстановителя в паре восстановитель — окислитель завн сит от положения стандартного потенциала этой пары на шкале [c.31]

При решении задач следует учитывать, что чем больше стандартный потенциал данной пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем — восстановленная форма. Когда комбинируют две какие-либо окислительно осстаповительные пары, то более сильный из двух окислителей получает электроны от более сильного восстановителя, причем образуются слабые восстановитель и окислитель. [c.33]

При определении стандартнс го окислительно-восстановител ного потенциала любой парь например Ре /Ре , ее комбе нируют со стандартным воде родным электродом и получаю гальванический элемент. [c.144]