Нормальные окислитель восстановительные потенциалы

На окислительный потенциал системы в некоторых случаях большое влияние оказывает кислотность раствора, т. е. концентрация ионов Н+ в растворе. Величина потенциала окислитель-но-восстановительной системы зависит от величины нормального окислительно-восстановительного потенциала данной системы и от концентрации окислителя [окисл.] и восстановителя [восст.]. Эту зависимость выражают общим уравнением [c.36]

Для растворенного йода в системе J2/2J нормальный окислительно-восстановительный потенциал о равен 0,54 в (см. работу 13, теоретическая часть, п. 2 и приложение № 10). Если участвующее в реакции вещество имеет о<0,54 в, то оно будет окисляться йодом (реакция (а) протекает справа налево). Если же у реагирующего вещества о>0,54 в, то оно будет восстанавливаться ионами J реакция (а) протекает слева направо). Поэтому йодометрией можно определять как восстановители (окисление йодом), так и окислители (восстановление ионами ). [c.328]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал для Ме/Ме растет с +0,522 й (Си ) до +1,68 в (Au ). Ионы этих металлов являются очень сильными окислителями. [c.396]

Фтор не может быть положительным, так как в природе не существует атомов-окислителей сильнее его. Он обладает наивысшим ионизационным потенциалом 17,42 в, за ним следует азот 14,53 в, а затем кислород 13,61 в. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал фтора больше всех остальных Ч- 2,85 в, у кислорода -f 1,229 в, даже у озона он только - - 2,07 в. [c.604]

Ох Red уравнение (VH,34) дает Е = Е , следовательно, разность потенциалов между редокс-электродом и раствором, в котором активности окисленной и восстановленной форм данного вещества равны единице, называется нормальным окислительно-восстановительным потенциалом данной системы. Чем больше нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы, тем больше активность окислителя в этой системе, тем, следовательно, в большей мере выражены ее окислительные свойства и наоборот. Так, например, нормальные окислительно-восстановительные потенциалы систем [c.290]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Двуокись хлора является довольно сильным окислителем (нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы СЮг -Ь е СЮг" равняется +0,936 в [3]). На этом свойстве основано использование белильных растворов двуокиси хлора в целлюлозно-бумажной промыщленности. Сообщая высокую степень белизны целлюлозе, двуокись хлора почти не ухудшает ее механических свойств [1]. [c.256]

Михаэлис и его сотрудники изучали окислительно-восстановительные потенциалы соединений железа, а в лаборатории автора изучались окислительно-восстановительные потенциалы соединений платины, палладия и иридия. Для проведения работ применялись обычные электрохимические методы. Величины нормальных потенциалов соответствующих систем находились либо путем измерения электродвижущей силы специально составленных цепей с участием окисленной и восстановленной формы, либо путем анализа кривой титрования окисленной формы комплекса восстановителем или восстановленной формы окислителем. В обоих последних случаях величина нормального окислительно-восстановительного потенциала соответствует моменту, когда восстановлена (или окислена) половина исходной формы комплекса. [c.396]

Ионы водорода способны окислять все металлы, стоящие в табл. IX в правой колонке и расположенные выше строки, в которой помещен нормальный окислительно-восстановительный потенциал пары водорода т. е. в нашем случае таким металлом является олово. Медь, расположенная в табл. IX ниже указанной строки, не окисляется ионами водорода. Поэтому соляная кислота в отсутствие окислителей не действует на металлическую медь. [c.131]

Е=Ео — нормальный окислительно-восстановительный потенциал, потенциал электрода, погруженного в раствор, в котором активность иона окислителя (Ре +) и активность иона восстановителя (Ре +) равны [c.99]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал характеризует относительное (по сравнению с водородом) стремление данного окислителя к присоединению электронов, а восстановителя — к их отдаче. [c.81]

Можно также, пользуясь комплексообразованием, регулировать процесс окисления, т. е. замедлять окислительно-восстано-вительную реакцию или даже обращать ее в другую сторону. Так, в обычных условиях трехвалентное железо является окислителем по отношению к ионам иода. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Лг/Л равен 0,54 в, т. е. меньше такового для пары Ре +/Ре + (0,77 в). Однако если в раствор ввести фосфорную кислоту, как это показано выше, окислительно-восстановительный потенциал системы Ре +/Ре + понизится и может стать меньше окислительно-восстановительного потенциала системы Лг/Л", а это приведет к тому, что окислителем будет не трехвалентное железо, а иод, который начнет окислять двухвалентное железо до трехвалентного. [c.56]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал первой системы равен 0,153, а второй—0,536 в. Сопоставление этих двух величин, казалось бы, говорит о том, что окислителем должен бы ь иод, а восстановителем — одновалентная мель и реакция должна идти справа налево. Однако поскольку этот процесс проводится в избытке ионов иода, а последние образуют с одновалентной медью малорастворимую СиЛ, ПР которой равно 5,06-10 концентрация свободных [c.56]

Окислительио-восстаповптельныппотенциалдля каждой такой системы определяется по уравнению (XIII, 18). Быстрое установление равновесного потенциала на платине в обратимой окислительно-восстановительной системе позволяет на основанин потенциометрической кривой определить нормальный окислительно-восстановительный потенциал такой системы. [c.320]

Мы видим, что величина, заменяющая в этом уравнении величину нормального окислительно-восстановительного потенциала, уже значительно больше 0,153 в. В результате окислителем становится в этой реакции двухвалентная медь, а восстановителем— ионы иода, следовательно, реакция будет протекать слева направо. Полученный нами вывод можно сформулировать так нормальный окислительно-восстановительный потенциал реакции [c.57]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +/Sn равен 0,15 в поэтому ион Sn + восстанавливает окислители с большим окислительно-восстановительным потенциалом. Так, хлорид олова (II) восстанавливает ионы Fe до Fe2+, арсенаты до арсенитов, хроматы до солей трехвалентного хрома, соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути, а последние—до металла. Станниты в щелочном растворе восстанавливают ионы Bi3+ до металла. [c.509]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы S/S — равен —0,55 в. Следовательно, ион является сильным восстановителем и окисляется многими окислителями до свободной серы или нона 50 -. [c.549]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы ЗО /НоЗО-равен 0,60 в. Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты являются сильными восстановителями и слабыми окислителями. Они окисляются не только сильными окислителями, как перманганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа (П1) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. [c.568]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре(СМ)е] /[Ре(СЫ),.] равен 0,40 в. Таким образом, ион ГРе(С1М) ] " является окислителем, а ион [Ре(СЫ) ] -—восстановителем. [c.556]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Рз/2Р равен 2,80 в. Следовательно, Ра—сильный окислитель, а ион Р не является сильным восстановителем. Атом фтора обладает большим электронным сродством (стр. 28), т. е. он весьма энергично притягивает недостающий ему для заполнения внешнего слоя валентный электрон [c.581]

Метод бихроматометрии основан на применении раствора бихромата калия КгСгаО, в качестве рабочего раствора. В кислой среде ионы СггО являются сильными окислителями, восстанавливающимися в присутствии восстановителей до ионов трехвалентного хрома. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Сг207 /2Сг равен 1,33 в. [c.157]

В качестве мягкого окислителя также предложен 2,6-дихлорфенол-индофенол [250] — окислительно-восстановительный индикатор, нормальный окислительно-восстановительный потенциал которого равен +0,346 б при рН = 5 и +0,219 в при рН = 7. [c.68]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Се +/Се + pa eti 1,71 в, следовательно, солн церия (IV) являются сильными окислителями и восстанавливаются даже слабыми восстановителями, как, например Fe2- , [Fe( N)g] , Н Ог, концентрирован- [c.398]

Если в раствор, содержащий равные единицы активности (V 5 доп. 23J окислителя и восстановителя, опустить платиновую пластинку и сочетать такой электрод с водородным (рис. V-29), то может быть определен нормальный окислительно-восстановительный потенциал (Ео) данной системы. Потенциал этот (для установления которого существуют и другие методы) характеризует относительную — по сравнению с водородом в стандартных условиях — тенденцию данного окислителя к присоединению электронов или восстановителя к их отдаче. При положительном знаке потенциала система имеет преимущественно окислительный, при отрицательном — преимущественно восстановительный характер. Например, нормальные потенциалы систем Fj+2e= =2F и Н2+2е=2Н равны соответственно. + 2,87 в и —2,25 в. Следовательно, у мо- [c.291]

Кислород — довольно сильный окислитель. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ог + 4Н++4е- 2НгО при 25° С равен +1,23 в и даже при концентрации водородных ионов, равной 10 г-ион/л, т. е. в дистиллированной воде, потенциал системы достигает + 0,82 8. Поэтому кислород способен окислять некоторые вещества, окислительно-восстановительный потенциал которых ниже 1,23—0,82 в, например [c.110]

Для разложения сплава применяют смесь азотной, серной и фосфорной кислот. Азотная кислота, а отчасти и серная являются растворителями фосфорную кислоту применяют для переведения трехвалентного железа в бесцветный комплекс (см. стр. 261), так как иначе красно-бурая окраска раствора, обусловленная присутствием соли трехвалентного железа, будет маскировать фиолетовую окраску от марганцевой кислоты. Кроме того, НдРО в значительной мере предупреждает выпадение в осадок MnO . Образовавшийся в результате растворения нитрат марганца окисляют. Окислитель должен быть весьма сильным, так как нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы МпОГ/Мп+ + равен +1,52 в. Таким окислителем в описываемом методе является персульфат аммония, нормальный потенциал системы SaOi /2SO равен -4-2,05 в. [c.310]

Рис. 7. Зависимость между величиной нормального окислительно-восстановительного потенциала и минимальной концентрацией окислителя — перйодата калия, необходимой для образования оксихроматограмм

Как видно из этого уравнения, величина потенциала зависит от величины нормального окислительно-восстановительного потенциала данной систе(мы Ео (см, Приложение УП) и от коли-чест.вениого соотношения рав,новесных концентраций окислителя и осстановителя. Например, потенциал раствора, соде(ржащего одновременно соли двух- я трехвалеитного железа будет тем выше, чем больше отношение [c.215]

Метод иодометрии основан на применении в качестве рабочих растворов раствора иода в иодистом калии и раствора тиосз льфата натрия. Иод является слабым окислителем, нормальный окислительно-восстановительный потенц) ал системы Лг/2Л равен 0,54 в. Как видно из уравнения [c.167]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Се +/СеЗ+ равен 1,71 в, следовательно, соли церия (IV) являются сильными окислителями и восстанавливаются даже слабыми восстановителями, как, например Fe2+, [Fe( N)(,] -, 2O4 , НзОа, концентрированной НС1 и др. Ион СеЗ+ в кислых и нейтральных растворах является слабым восстановителем, он окисляется только сильными окислителями—висмутатом натрия на холоду и при нагревании— персульфатом аммония (МН4)25зОд в присутствии ионов Ag+. двуокисью свинца в азотнокислом растворе и др. [c.398]

Окислительно-восстановительные сЕсйстна. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы 20107/0, равен 1,45 в следовательно, хлорат-ион является сильным окислителем. [c.595]

Соединения хрома (И) отличаются высокими восстановительными свойствами и поэтому при действии окислителей легко окисляются в соединения хрома (III). Нормальный окислительно-восстановительный потенциал сИ++/сг—0,41 в. Это означает, что Сг—-ионы являются более сильным восстановителем, чем водород, сероводород, ионы олова (II), тиосульфат натрия, нодистоводородная кислота и т. п. [c.240]

С такой трактовкой согласиться нельзя, ибо нормальный окислительновосстановительный потенциал аниона SOg значительно отрицательнее, чем у азотной кислоты, которая является гораздо более сильным окислителем. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал процесса в кислой среде (HSOg-i-SH —> S + ЗН2О) равен 0,0 в, а в щелочной среде (SO3-I--Ь SHjO —>S-f-60H)—0,9 в. В то же время различным процессам восстановления азотной кислоты отвечают потенциалы от +0,77 до +1,24 в в зависимости от образующихся продуктов восстановления. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология