Аррениуса константа

Как следует из уравнения Аррениуса, константа скорости реакции тем больше, чем меньше энергия активации. [c.92]

На большой высоте над уровнем моря вода кипит при более низкой температуре. Поэтому, согласно уравнению Аррениуса, константа скорости для реакции коагуляции должна быть меньше (и скорость реакции ниже), чем на уровне моря. [c.561]

Константа скорости процесса более удобное, чем степень превращения мерило интенсивности работы реактора, так как она не зависит от времени т и концентраций взаимодействующих веществ, а зависимость ее от температуры для химических реакций легко рассчитывается по известному уравнению Аррениуса. Константа входит в основные формулы скорости процесса. [c.76]

По теории Аррениуса константа К является постоянной для данного электролита. Поэтому по уравнению (1.7) можно рассчитать степень диссоциации в зависимости от концентрации электролита. Решая квадратное уравнение и учитывая, что а>0, получаем [c.10]

По Аррениусу константа скорости реакции может быть выражена уравнением [c.43]

Согласно уравнению Аррениуса константа скорости также пропорциональна е 1 . [c.135]

Количественная закономерность, описывающая влияние температуры на скорость реакции, выражается уравнением Аррениуса к сожалению, его вывод основан на более глубоком теоретическом подходе по сравнению с используемым в данной книге. Входящая в уравнение Аррениуса константа скорости реакции к, которая уже была определена при обсуждении уравнения (13.4), связана с экспоненциальным выражением Символ е означает основание натуральных логарифмов, К — универсальная газовая постоянная, 7 — температура в шкале Кельвина, а д — энергия активации, которая обычно предполагается постоянной величиной, не зависящей от температуры, подобно величине , указанной на рис. 13.5. Одна из форм записи уравнения Аррениуса имеет вид [c.234]

Как показал в 1889 г. С. Аррениус, константа скорости реакции связана с абсолютной температурой уравнением [c.146]

Согласно Аррениусу, константа скорости химической реакции в (5.8) зависит от температуры экспоненциально [c.93]

По Аррениусу, константы скорости реакции будут и = Тогда [c.41]

На основании зависимости Аррениуса константы скорости реакции от температуры (рис. 49) была вычислена кажущаяся [c.112]

В соответствии с уравнением Аррениуса константе К° соответствует стандартная эффективная энергия активации ( 0) [c.28]

Скорость реакции зависит, однако, не только от энергии активации. Согласно уравнению Аррениуса, константа скорости реакции к является функцией двух переменных величин—энергии актива- [c.278]

Согласно знаменитому уравнению Аррениуса константа скорости химической реакции равна [c.62]

А — предэкспоненциальный фактор в константе скорости уравнения Аррениуса константа в уравнении (2.1) [c.12]

Скорость реакции зависит, однако, не только от энергии активации. Согласно уравнению Аррениуса, константа скорости реакции [c.250]

Энергия активации, рассчитанная по температурной зависимости (Аррениуса) константы скорости к, [c.11]

По уравнению Аррениуса константа скорости реакции связана с энергией активации. Константы и к при / = О и / = / поэтому определяются как] [c.57]

Таким образом, проведена количественная обработка схемы последовательных реакций дегидрохлорирования ПВХ в вакууме и определена в виде уравнения Аррениуса константа скорости термораспада нормальных звеньев оценен вклад каждого из двух процессов, инициируемых распадом нормальных звеньев и нестабильных фрагментов, находящихся в исходном ПВХ, в суммарный процесс дегидрохлорирования полимера. Показано, что начальная скорость термораспада ПВХ в вакууме при постоянном давлении НС1 значительно уменьшается после предварительной обработки полимера смесью Si- или Ge-органического гидрида с хлоридами металлов — электрофильными катализаторами. [c.45]

В соответствии с законом Аррениуса константа скорости химической реакции к связана с температурой следующей зависимостью [c.120]

Для неизотермического процесса (что часто наблюдается в промышленных реакторах) необходимо выразить с помощью уравнения Аррениуса константу скорости как функцию температуры и задать на основании экспериментальных данных зависимость температуры от расстояния вдоль трубки с начала реакционной зоны. [c.50]

Степень диссоциации, по Аррениусу, не может быть больше единицы и меньше нуля и не должна зависеть от метода ее определения. Однако опыты показали, что для многих электролитов при увеличении их концентрации степень диссоциации, найденная из данных измерения электропроводности, существенно отличается от ее значения при определении другими методами измерением электродвижущих сил, определением понижения температуры замерзания, осмотического давления растворов и т. д. Разница превышает возможные ошибки опыта, увеличивается по мере возрастания концентрации, а в области высоких концентраций степень диссоциации становится больше единицы. Такое значение степени диссоциации не может иметь того физического смысла, который следует из теории Аррениуса. Вычисляемые по теории Аррениуса константы диссоциации сильных электролитов резко изменяются с концентрацией, т.е. не являются константами. Вопреки предположениям Аррениуса о существовании в растворах равновесия между диссоциированными и недиссоциированными молекулами, даже в концентрированных растворах солей современными спектральными методами комбинационного рассеяния не удалось обнаружить линий и полос, которые можно было бы приписать недиссоциированным молекулам. [c.138]

С повышением температуры, согласно закону Аррениуса, константа скорости химической реакции очень резко возрастает по экспоненциальной зависимости. [c.64]

Константа скорости этой реакции k увеличивается с повышением температуры по уравнению Аррениуса. Константа равновесия реакции образования хлористого водорода [c.140]

Для фенола (№ 1) и /г-хлорфенола (№ 21) были сняты температурные зависимости и определены параметры уравнения Аррениуса. Константу скорости в обоих случаях соответственно можно представить в виде [c.235]

Согласно закону Аррениуса, константы скорости обычно выражаются формулой [c.77]

ЦИС- и транс-изомеры. Они могут быть разделены, так как являются устойчивыми и имеют различные физические и химические свойства. Так, например, температура кипения транс-,дихлорэтилена 48.4°, цис-дихлорэтилена 60.1°. Существование устойчивых цис-транс-изомеров определяется тем, что энергия активации — потенциальный барьер — для реакции изомеризации очень высока. Соответственно мала скорость такой реакции. По уравнению Аррениуса, константа скорости реакции [c.86]

Константы вычислены по уравнению Аррениуса."Константы вычислены по аддитивной схеме. [c.1137]

Согласно закону Аррениуса константа скорости реакции может быть записана в виде [c.259]

Согласно теории Аррениуса константа диссоциации данного электролита при постоянных температуре и давлении должна быть постоянной. Это выполняется лишь для очень слабых электролитов (растворы уксусной кислоты и аммиака), тогда как для сильных электролитов (растворы КС1 и MgS04) эта константа меняется в десятки раз. Следовательно, теория Аррениуса выполняется лищь для разбавленных растворов слабых электролитов и неприменима к их концентрированным растворам и к сильным электролитам любых концентраций. [c.366]

Так как согласно гипотезе Св. Аррениуса константа скорости реакции k численно равна числу активных столкновений (при концентрации, равной единице), то из (VIII,7.1) следует [c.253]

Скорость реакции пропорциональна парциальному давлению компонентов, причем константа скорости реакции к [кмолъ полученного стирола/сек- к/(л к-2 катализатора)] зависит от температуры в соответствии с законом Аррениуса. Константа равновесия также является функцией температуры. Известен тепловой эффект реак-Ц1Ш дЖ кмоль. [c.135]

Эта величина в общем случае будет функцией расстояния от начала реакционной зоны. Для интегрирования уравнения (9) эта функция должна быть задана. Найти вид этой функции легко, так как давление в начале и конце реакционной зоны в лабораторных и технических реакционных аппаратах обычно задается. Чаще всего перепад давления ЛР от начала реакционной зоны к ее концу невелик и, следовательно, в этом случае значением АР можно пренебречь, а величину Р рассматривать, как постоянную. В статьях [1, 3] показано, как интегрируется уравнение (9) для реакций различной сложности и порядков. В случае неизотер-мичпости процесса, что часто бывает в промышленных реакционных устройствах, необходимо выразить при помощи уравнения Аррениуса константу скорости как функцию температуры и па основании экспериментальных данных установить зависимость температуры от расстояния, считая от начала реакционной зоны по высоте реактора. [c.42]

С повышением теииературы, согласно закону Аррениуса, константа скорости химической реакции очень резко растет по экспоненциальной зависимости. Коэффициент диффузии или в данном случае коэффициент массообмена с температурой растет значительно медленней (см. уравнение (4.8)). [c.71]

Для иллюстрации необычайно высокой эффективности ферментов приведем два примера и сравним действие обычного кислотного катализатора (НдО ) с ферментативными. В качестве меры активности приведем все три параметра уравнения Аррениуса — константу скорости к, л/моль-сек), предэкспоненциальный множитель А и энергию активации Е, ккал/молъ). [c.92]

Итак, константа скорости реакции (а при постоянных концентрациях и скорость реакции) возрастает с увеличением температуры по экспоненциальному закону. В соответствии с уравнением Аррениуса константа скорости реакции уменьшается с ростом энергии активации. Из уравнения Аррениуса также следует, что чем выше энергия активации, тем выше градиент скорости реакции по температуре. Уравнение Аррениуса позволяет рассчитьюать константы скорости (и скорости) реакции при различных температ5фах. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология