Коагуляция реакции

Белки относятся к высокомолекулярным соединениям. Молекулярная масса их 20 000 и даже 15 000 000 у. е. Они растворяются в воде, образуя коллоидные растворы (вследствие огромных размеров молекул). Белки устойчивы лишь в определенных условиях. При повышении температуры происходит необратимая коагуляция белков, а под действием электролитов — обратимая. Первая характерная для белков реакция ксантопротеиновая—реакция с азотной кислотой. Под действием азотной кислоты белок свертывается, образуя сгусток оранжевого цвета. Вторая характерная реакция на белки — это биуретовая реакция — фиолетовое окрашивание белка при взаимодействии его с гидроксидом меди. [c.371]

Например, прозрачность воды в реках, высокая зимой, резко падает в период летних и осенних дождей и особенно весной во время паводков. Меняются также солевой состав воды, температура и степень бактериального загрязнения. Не менее важным фактором является активная реакция воды, которая влияет почти на все физико-химические процессы в производстве, в частности на коагуляцию, осаждение, а также на биологические процессы. [c.246]

К учитываемым технологическим параметрам процесса коагуляции относятся тип, концентрация и количество используемого при коагуляции электролита, обеспечивающего не только полную коагуляцию латекса за время контакта его с электролитом, но и образование стабильной дисперсии каучука в водной фазе с частицами (крошкой) требуемых размеров температура степень разбавления образующейся крошки и интенсивность смешения потоков длительность контакта электролита с латексом и длительность отдельных стадий химических реакций, необходимых в процессе коагуляции. [c.256]

Все реакции, приводящие к образованию осадков, могут быть использованы для получения коллоидных систем достаточно только создать условия, при которых укрупнение частиц не заходило бы очень далеко. Укрупнение зарождающихся частиц может происходить путем их роста в пересыщенной системе и путем слипания отдельных частиц между собой, т. е. коагуляции. [c.9]

II. Какая из химических реакций имеет место при коагуляции коллоидных частиц, содержащихся в воде [c.126]

Химическое осаждение с использованием в качестве коагулянтов солей алюминия и железа, а также извести представляет собой эффективный способ удаления фосфора. Хотя происходящие при коагуляции реакции сложны и их механизм выяснен не полностью, основным процессом здесь следует считать соединение ортофосфатов с катионами металлов. По-видимо му, выведение полифосфатов и органических фосфорных соединений происходит вследствие их улавливания или адсорбции хлопьями. Ионы алюминия соединяются с ионами фосфатов по следующему уравнению [c.369]

Смолуховский разработал теорию быстрой коагуляции, ири которой каждое столкновение двух частиц ведет к их агрегированию. В связи с этим механизм коагуляции подобен механизму химической реакции второго порядка [c.46]

В общем случае применение смеси электролитов, один из которых способствует флокуляции (снятию заряда частиц и высаливанию эмульгатора), а второй осуществляет химическую реакцию перевода эмульгатора в форму, не являющуюся активным стабилизатором дисперсии, и способствует коагуляции системы, приводит к значительному сокращению расхода электролита. [c.259]

На большой высоте над уровнем моря вода кипит при более низкой температуре. Поэтому, согласно уравнению Аррениуса, константа скорости для реакции коагуляции должна быть меньше (и скорость реакции ниже), чем на уровне моря. [c.561]

С увеличением pH сточной воды (см. рис. 5.6) происходит уменьшение оптической плотности, ХПК и возрастает концентрация ионов А1 . Увеличение концентрации ионов в дисперсионной среде в диапазоне значений pH = 6 4- 9 обусловлено электрохимическими реакциями, которые с возрастанием pH дисперсии в указанном диапазоне протекают интенсивнее. Ионы Са уменьшают энергетический барьер взаимодействия между дисперсными частицами за счет их разряжения и уменьшения -потен-циала или сжимают диффузный двойной слой, что делает возможным электрообработку, вызывающую коагуляцию дисперсной фазы при напряженности поля 5 В/см в течение 4 мин. Уменьшение оптической плотности и ХПК обработанной воды связано с тем, что, возможно, при возрастании pH уменьшается энергетический барьер взаимодействия частиц. [c.104]

Факторы коагуляции коллоидных систем могут быть весьма разнообразными. Так, например, коагуляция может быть вызвана повышением температуры, длительным диализом, добавлением электролитов, разного рода механическими воздействиями (размешиванием, встряхиванием, взбалтыванием), сильным охлаждением, ультрацентрифугированием, концентрированием, пропусканием электрического тока, а также действием на данный золь других золей. В ряде случаев коагуляция может происходить в результате чисто химических реакций, протекающих в золях (явление старения). [c.226]

Увеличение пересыщения приводит, однако, к увеличению общего числа частиц, а следовательно, как будет видно при более подробном рассмотрении процессов коагуляции (гл. 7), вызывает нарастание скорости их агрегации (коагуляции). По этой причине в любой реакции осадкообразования существуют оптимальные условия получения коллоидного продукта. Подбор этих оптимальных условий происходит обычно эмпирическим путем, так как теоретическое рассмотрение процесса слишком сложно. [c.10]

Все условия, затрудняющие коагуляцию, благоприятствуют образованию коллоидной дисперсии. При этом одним из очень важных условий является низкое содержание электролитов в растворе, которые уже при малых концентрациях вызывают увеличение скорости коагуляции. В связи с этим реакции осадкообразования, при которых не образуется электролитов, особенно благоприятны для получения коллоидных систем. Например [c.10]

Наиболее типичный процесс для коллоидных систем — коагуляция, т. е. слипание отдельных агрегатов под действием межмолекулярных (не химических) сил. Такие процессы, как физическая адсорбция, электрофорез и т. д., также являются физическими. При взаимодействии коагулятора (вещества, вызывающего коагуляцию) со стабилизатором (веществом, обеспечивающим агрегативную устойчивость системы), а также при получении коллоидных растворов происходят химические реакции. Таким образом, коллоидная химия, как и физическая химия, строится на основе двух наук — химии и физики — с преобладанием второй. В связи с этим коллоидную химию можно было бы переименовать в физическую химию гетерогенных высокодисперсных систем. Связь между физической и коллоидной химией вполне очевидна. При этом обе дисциплины связаны не только между собой, но и с химией неорганической, аналитической, органической, биологической, фармацевтической, а также со специальными дисциплинами. Все они пользуются физико-химическими закономерностями и физико-химическими методами для решения общих и конкретных задач. [c.5]

При взаимной коагуляции оболочки ядер разрушаются и протекает реакция образования малорастворимого силиката железа [c.429]

Напишите уравнение реакции. Перечислите уровни организации вещества, через которые прошла сера, — от атома до кристаллического осадка. Каков знак заряда частиц золя Какие вещества ускоряют коагуляцию Возможна ли пептизация осадка Оказывают ли желатин или крахмал стабилизирующее действие на золь [c.431]

В отличие от медленной коагуляции при быстрой коагуляции каждое столкновение частиц является эффективным, так как вследствие = 0 силы расталкивания частиц отсутствуют. Скорость быстрой коагуляции описывается уравнением скорости реакции второго порядка [c.151]

Отличие процесса быстрой коагуляции от бимолекулярной реакции второго порядка состоит в том, что в химической реакции продукты не влияют на дальнейший ход процесса при коагуляции слипшиеся частицы продолжают участвовать в процессе, образуя все более крупные и тяжелые частицы. Повышение массы частиц приводит к тому, что они перестают участвовать в броуновском движении и осаждаются на дно сосуда. [c.151]

Коагуляцию можно сравнивать с необратимыми химическими реакциями. Сходство этих процессов настолько велико, что для количественного описания коагуляции можно воспользоваться уравнениями формальной химической кинетики. Будем придерживаться следующей схемы [c.107]

С подводится по стеклянной трубке к фильере, погруженной в так называемую осадительную ванну, содержащую водный раствор серной кислоты 80—150 г/л и сернокислых солей N32804 160—320 г/л и ZnS04 10—100 г/л. В ванне идут следующие реакции 1) коагуляция вискозы под действием электролитов 2) разложение ксантогената целлюлозы в результате воздействия кислоты [c.211]

Заметим, что к разная для каждой коллоидной системы. Если обозначить через х количество частичек, которое подверглось превращению в процессе коагуляции за время т, то уравнение скорости реакции второго порядка можно выразить следующим образом [c.93]

В состав установки входят смеситель 9, куда дозатором 8 подается раствор коагулянта из баков 7 и где происходит смешение раствора коагулянта с обрабатываемой водой камера реакции 1 вихревого типа, в которой происходит образование хлопьев в результате процесса коагуляции осветлитель или суспензионный сепаратор 2, в котором задерживается основная масса взвешенных веществ осэетлительные (обычно кварцевые) фильтоы 5, на которых завершается процесс осветления воды бак 10 для воды, используемой при промывке фильтров бак 11 для сбора осветленной воды насосы 12 для подачи осветленной воды на обессоливающую установку. В том случае, если требуется не только осветление воды, но и ее известкование для снижения карбонатной жесткости воды, показанная на рис. 19 установка дополняется устройствами по заготовке и дозированию известкового молока, которое дозируется в тот же смеситель 9. [c.69]

Получение гидроксосульфата меди. К раствору сульфата меди при перемешивании прибавляйте маленькими порциями раствор щелочи до образования зелено-голубого аморфного осадка Сиг (ОН) 2804. Содержимое пробирки нагрейте. Наблюдайте коагуляцию осадка и сохранение его окраски. Запишите уравнение реакции. [c.63]

Для более правильного понимания механизма химического взаимодействия между частицами коллоидов, которое может происходить при, взаимной коагуляции их, необходимо учесть следующее. Если два вещества, способные химически реагировать между собой, находятся в коллоидном состоянии, то соприкосновение частиц, возникающее при смешении золей и при взаимной коагуляции их, еще недостаточно для возникновения химической реакции, так как сольватные оболочки разделяют частицы. В таких случаях химические реакции между коллоидами происходят через образование истинного раствора. Так, указанная выше реакция между золями кремнезема и глинозема протекает при растворении SiOa. [c.523]

Частички сажи в ноне реакции, претерпевают дальнейшие превращения, -чаключающиеся в их коагуляции, а также в их выгорании. В настоящее время конкретный, иаде кно установленный и общепринятый химический механизм образования сажи в пламенах отсутствует. [c.231]

Полученные зависимости ХПК=/(СГ) D=f(U) >=/(Сисх) < ост = /( исх) с=/(г) соответствуют теоретическим представлениям о механизме злектрокоагуляции. Так, при увеличении времени обработки свыше 5—7 мин наблюдается значительное воздействие электрохимических реакций в межэлектродном промежутке, которые ускоряют процессы коагуляции. Если значения pH сточной воды лежат в пределах 4-7, то концентрация ионов А1 в обработанной воде не превышает 10 мг/л. Значения pH обработанной воды больше, чем исходной, объяснить это можно изменением концентрации ионов водорода и гидроксильных групп в процессах, протекающих при выделении водорода, гидроксида алюминия и, возможно, в ионных сферах частиц, претерпевающих изменения при электрообработке. [c.103]

Теорию быстрой коагуляции, при которой каждое столкновение ведет к агрегированию частиц, разработал польский ученыг М. Смолуховский. Поскольку при быстрой коагуляции каждое столкновение двух частиц обязательно приводит к их слиянию, механизм коагуляции уподобляется механизму химической реакции второго порядка [c.57]

Под действием полисульфидов щелочных металлов дихлорэтан превращается в каучукоподобные полимеры, которые можно вулканизировать. Получающиеся продукты исключительно устойчивы к действию растворителей. В настоящее время продукты реакции дихлорэтана с полисульфидами применяют в производстве средств борьбы с вредными насекомыми. Реакция дихлорэтана с толисульфидами, открытая в 1839 г., была усовершенствована фирмой Тиокол корпорейшн в том отношении, что процесс стали проводить в водных растворах в присутствии твердых диспергирующих веществ. Полученную эмульсию или латекс подвергали затем коагуляции. Поли-этилентетрасульфид, образующийся по уравнению [c.171]

Как уже упоминалось, существует значительная перекрестная специфичность для а-химотрипсина, папаина и субтилизииа. Результаты подобных исследований хиральной специфичности, видимо, прольют свет на новые аспекты эволюционной дивергенции протеаз млекопитающих, бактерий и животных. Кроме того, активация зимогена, как правило, — это промежуточный этап как в биосинтезе протеаз, так и в самых разнообразных биологических процессах, например коагуляция крови, комплементарные реакции, выработка гормонов, фибриполпз и т. д. Такой точный и ограниченный протеолиз ферментами с широкой первичной специфичностью также показывает решающую важность третичной структурной специфичности протеаз в их взаимодействиях с природными субстратами [107]. [c.238]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Прн частичном гидролизе китайского таннина оказалось возможно выделить ж-галлоилгалловую кислоту (Герциг), а при ацилированин ею глюкозы Э. Фишеру удалось получить препараты, во всех отношениях подобные природному китайскому таннипу и дающие типичные для дубильных веществ реакции (коагуляция растворов клея, желатинирование спиртового раствора мышьяковой кислоты и т. д.). [c.671]

Факторы коагуляции коллоидных систем бывают весьма разнообразными. Коагуляция может быть вызвана повышением температуры, длительным диализом, добавлением электролитов, разного рода механическими воздействиями (размешиванием, встряхиванием, взбалтыванием), сильным охлаждением, ультрацен-трифугиронанием, концентрированием, пропусканием электрического тока, а также действием на данный золь других золей. В ряде случаев коагуляция может происходить в результате химических реакций, протекающих в золях (явление старения). Поскольку главное условие уменьшения устойчивости коллоидных растворов— потеря электрического заряда, основными методами их коагулирования являются методы снятия зарядов. Чаще всего в практике для этой цели пользуются воздействием иа коллоидные растворы различных электролитов. [c.367]

Быстрая коагуляция начинается при полном исчезновании потенциального барьера (Л(7й = 0). Если несколько выше нуля, в системе протекает медленная коагуляция. Кинетика быстрой коагуляции разработана М. Смолуховским (1916). Рассматривая коагуляцию как реакцию второго порядка, в элементарном акте которой участвуют две частицы, Смолуховский получил уравнения для расчета числа частиц, скоагулиро-вавших или оставшихся в золе к определенному моменту времени. Так, число [c.431]

Кристаллическое состояние вещества характеризуется образованием твердого тела с формой многогранника и упорядоченным расположением составляющих его частиц (атомов, ионов, молекул или их групп). Кристаллическое состояние — самое устойчивое для большинства веществ в условиях Земли. Многообразие кристаллических веществ обусловливает огромное число различных типов реакций с их участием. Ранее изучались некоторые реакции с кристаллическими веществами, например возгонка йода, растворение и образование кристаллов, электродные процессы, коагуляция, пептизация и т. п. Ниже приводится несколько заданий, охватывающих лишь ничтож-лую часть свойств и реакций твердофазного состояния вещества. [c.443]

Методика определения. Навеску анализируемой руды 0,1 —1,0 г при нагревании разлагают 3 мл хлористоводородной кислоты (пл. 1,19 г/сж ) и несколькими миллилитрами хлорной кислоты. Упаривают раствор досуха. К остатку прибавляют 40—50 мл горячей воды и нагревают до кипения. Нерастворимый остаток отфильтровывают, промывают горячей водой и отбрасывают. К кислому фильтрату прибавляют 20—25 мл 5%-ного раствора комплексона III и нейтрализуют до щелочной реакции 10%-ным раствором NaOH и затем добавляют 15—20 мл избытка его. Разбавляют раствор до 150—200 мл, медленно нагревают и кипятят 3—5 мин, затем ставят на кипящую водяную баню до полной коагуляции осадка (30—40 мин). Осадок отфильтровывают через бумажный фильтр, предварительно промытый горячим 5%-ным раствором NaOH. Осадок промывают горячим 1%-ным раствором Na l, 1—2 раза горячей водой и растворяют в горячем 3 н. растворе НС1. Упаривают раствор, если есть необходимость, и переводят в мерную колбу емкостью 25 мл, доводя до метки 3 н. раствором H i. Заполняют раствором электролизер, добавляют на кончике шпателя 0,2—0,3 г металлического железа и через 40—45 мин полярографируют. Количество индия находят методом добавок. [c.371]