Состояние электронное символ

Для обозначения состояния электрона главное квантовое число ставят перед символом орбитального квантового числа. Например, 4 означает электрон, у которого = 4 и / = О (облако имеет форму шара) 2р означает электрон, у которого и = 2 и / =1 (облако имеет форму гантели) и т. д. [c.17]

Волновая функция координат (6.3), описывающая состояние электрона, которое характеризуется совокупностью квантовых чисел п, I и т г, называется атомной орбиталью (АО). Атомная орбиталь является квантовомеханическим эквивалентом классической орбиты в механике (отсюда и термин орбиталь ). Чтобы отличать ее от других функций, введем для нее символ X и перепишем в виде [c.27]

При обозначении состояния электрона (орбитали) главное квантовое число пишут перед символом орбитального квантового числа. Например, Зх означает электрон, у которого л=3 и / = 0 (орбиталь имеет форму шара) 2р означает электрон, у которого п = 2 и [c.21]

Состояние электронов в атоме иногда записывают сокраш,енно путем перечисления символов орбиталей в порядке возрастания главного квантового числа и указания с помощью правого верхнего индекса количества электронов в данном орбитальном состоянии. Например, 1з 2з В 15 2з 2р. Такую запись называют электронной конфигурацией элемента. Часто подобные записи сокращают, включая электронную конфигурацию предшествующего рассматриваемому элементу инертного газа, которая записывается в виде его символа, заключенного в квадратные скобки Ь1[Не]25 ВШе]2з 2р. Следует отметить, что две формы представления электронных состояний атомов — энергетические диаграммы и электронные конфигурации — неэквивалентны. Энергетическая диаграмма дает более детальную информацию, чем электронная конфигурация. Так, уже при переходе к следующему элементу — углероду, атом которого имеет 6 электронов, электронной конфигурации основного состояния 5 25 2р могут соответствовать различные электронные состояния, изображаемые энергетическими диаграммами [c.41]

Азимутальное квантовое число I в значительной мере определяет характер симметрии волновой функции, т. е. симметрию орбитали (форму электронного облака). При 1 = 0 орбиталь обладает сферической симметрией, т. е. в сферических координатах волновая функция зависит только от г и не зависит от угловых координат 0 и ф. Это уже демонстрировалось на примере волновой функции основного состояния электрона в атоме водорода. Сферически симметричные состояния с / = 0 называют з-состояниями и для их обозначения используют символы 15, 25, 35 и т. д., указывая цифрой значение главного квантового числа. [c.39]

Состояние электронов в атоме иногда записывают сокращенно путем перечисления символов орбиталей в порядке возрастания главного квантового числа и указания с помощью правого верхнего индекса числа электронов в данном орбитальном состоянии. Например, 15 25 В 18 2з 2р. Такую запись называют электронной [c.46]

Символы е и t соответствуют дважды и трижды вырожденным состояниям электрона — см. 5.1. [c.60]

Электронное облако идентично с только что рассмотренным, но осью его служит ось л , почему состояние обозначается символом р.,. Третье возможное /1-состояние характеризуется угловой функцией. [c.32]

Кроме того, оказывается, что в пределах определенных уровней энергии электроны атомов могут отличаться своими энергетическими подуровнями. Существование различий в энергетическом состоянии электронов, принадлежащих к различным подуровням данного энергетического уровня, отражается побочным (иногда его называют орбитальным) квантовым числом /. Это квантовое число может принимать целочисленные значения от О до п—1 (/=0, 1, 2,..., п—1). Обычно численные значения I принято обозначать следующими буквенными символами [c.45]

Энергетическое состояние электрона определяется зна-/Чениями п я I. Электроны, имеющие одинаковые значения , / и m и отличающиеся спиновым квантовым числом т , образуют орбиталь, которая условно обозначается символом . Орбиталь — это область пространства, в которой пребывание электрона является наиболее вероятным, а следовательно, электронное облако отличается максимальной плотностью. [c.49]

Для обозначения электронной конфигурации атома гелия в нормальном состоянии используют символ 1й2. Верхний индекс 2 означает, что 15-орбиталь занимают два электрона. Такие электроны можно описать как сферу отрицательного электричества, которую они образуют [c.112]

Если же находящийся на НСМО электрон меняет свой спиновый момент, то общий спин становится равным 2 + 72=1 Это соответствует переходу от состояния 51 в первое колебательно-возбужденное состояние, обозначаемое символом Т. Вновь быстро отдается тепловая энергия молекулярных колебаний, в результате этого состояние Т будет находиться на наиболее низком колебательном уровне. Такого рода переходы на энергетически обедненное состояние с обращением знака спина называют безызлучательным внутренним переходом. Общая взаимосвязь отчетливо видна на диаграмме Яблонского (рис. 3.12.1). [c.767]

Если полный момент количества движения электрона (характеризующийся квантовыми числами / или /) не равен нулю, то во внешнем магнитном поле возможны (2/-Ы) ориентаций этого полного момента, причем каждой из ориентаций соответствует свое значение энергии, несколько отличающееся от соседнего положения. Величина (2Л-1) называется степенью вырождения, или статистическим весом данного состояния (обозначается символом Р). Статистический вес данного уровня связан с числом электронов, которые могут одновременно на нем находиться. Интенсивность спектральных линий обусловливается статистическими весами двух энергетических уровней, между которыми происходит переход электронов. Например, для возбужденного атома натрия / может принимать значения 2 или /2, статистические веса этих двух состояний равны соответственно 4 и 2. Поскольку полная энергия, соответствующая этим уровням, по отношению к основному состоянию практически одинакова, на основании соотношения статистических весов можно заключить, что при любой достаточно высокой температуре число возбужденных атомов с электроном, находящимся на уровне с [c.77]

В этом уравнении, называемом уравнением Нернста, окислительно-восстановительный потенциал Е характеризует способность иона А"+ присоединять электроны символ Е° обозначает нормальный окислительновосстановительный потенциал, который равен Е при нулевом значении логарифмического члена уравнения Я — газовая постоянная Т—абсолютная температура п —число приобретаемых электронов Р — число Фарадея, равное 96,493 кулонам (количество электричества, соответствующее переносу 1 моль электронов) ад"+ — активность восстанавливаемых частиц (активность окислителя), которую для упрощения расчетов в случае разбавленных растворов заменяют на концентрацию в грамм-эквивалентах на 1 л ад — активность восстановленных частиц. За стандартное состояние вещества с активностью, равной единице, принимают его элементное состояние. Тогда для системы [c.352]

Для описания многоэлектронных систем с целью нахождения полного орбитального углового момента L определяют векторную сумму орбитальных угловых моментов отдельных электронов. Получающиеся при этом состояния обозначаются теми же символами, что и в случае одного электрона, но здесь употребляют большие буквы. Подобным образом для вычисления полного спинового момента 5 находят алгебраическую сумму спиновых моментов электронов данного атома. Этим электронным состояниям приписывают символ (28+1) де для значений = 0, 1, 2, 3, 4 применяют обозначения 5, Р, О, Р, О и т. д. Этот символ, который получил название терм, используется для характеристики электронного сО [c.33]

На рис. 28—33 в графической форме приведены результаты расчетов для молекулы бензола с помощью вариантов я-электронного приближения Паризера — Парра [5]. Рассматривались разные наборы конфигураций, учитываемых в конфигурационном взаимодействии, и использовались различные наборы параметров (см. табл. 42). В ходе расчетов были использованы полуэмпирические параметры самых распространенных методов [6—9]. Теоретические значения, вычисленные с помощью ортонормированных орбиталей ОАО, были использованы для нахождения интегралов, причем учитывались все интегралы, имеющие отличную от нуля величину в приближении нулевого дифференциального перекрывания [4, 10, И]. Символами М, D я Т отмечены результаты, полученные с учетом взаимодействия конфигураций соответственно с одним, двумя и тремя возбужденными (по отношению к основному состоянию) электронами. [c.218]

Относительно легко можно классифицировать по симметрии электронные состояния таких молекул, которые относятся к точечным группам, не содержащим осей вращения порядка выше 2. Такие молекулы не имеют вырожденных состояний. В данном случае возможны два типа электронных состояний, которые обозначают символами а (А) и Ь(В) . Симметричные относительно оси вращения состояния наивысшего порядка (т. е. такие, волновые функции которых симметричны относительно этой оси) обозначают символами а (А). Соответствующие антисимметричные состояния обозначают символами Ь(В). Если осей наивысшего порядка несколько, то обозначение а (А) относят к состояниям, симметричным относительно всех осей. Состояния, антисимметричные относительно какой-либо из этих осей, обозначаются Ь В). [c.35]

Символ атомного состояния (или символ атомной орбитали) записывается обычно с учетом квантовых чисел и и /. Это объясняется тем, что именно и и / характеризуют поведение электрона в отсутствие внешнего поля и определяет энер1ию и среднее расстояние электрона от ядра, I— форму электронного облака или симметрию орбитали (см. ниже). Главное квантовое число и обозначается прописной цифрой, а азимутальное квантовое число — строчной буквой латинского алфавита [c.21]

Волновые числа для электронных уровней энергии атомов и молекул определены спектроскопически и табулированы вместе со значениями вырождения р/ для каждого уровня. Для обозначения электронных состояний используют символы термов . [c.108]

Из вида функции флгт ( ", 0, ф) можно заключить, что значением главного квантового числа находится протяженность электронного облака, значением орбитального числа форма облака, а магнитным числом т — ориентация атома в пространстве. Соотношение между квантовыми числами и символы состояний электрона в атоме приведены в табл. 4. Рассмотрим форму и ориентацию облаков электронов s-, / - и d-состоя-ннй. [c.117]

Межмолекуляриая конфигурация внешних электронов Символы состояния Энергия диссоциации, эв Энергия возбуждения из основного состояния, 9в Продукты диссоциа- ции Длина связи, 1 [c.174]

Существует два условных способа изображения заселенности электронных оболочек атомов в виде электронных формул и в форме квантовых ячеек. В первом способе сначала пишется символ соответствующей электронной оболочки, а в виде показателя степени изображается число электронов на данной оболочке. Например, электронная формула атома водорода в нормальном невозбужденном состоянии будет 151, натрия — 1 22 22рбЗд1 Сумма верхних индексов должна быть равна общему числу электронов в атоме, т.е. порядковому номеру элемента. Недостатком электронных формул является использование только двух квантовых чисел пи/. Более полно описывает состояние электронов в атоме метод квантовых ячеек, использующий все четыре квантовых числа. Каждой ячейке отвечает определенная орбиталь, электрон изображается в виде стрелки, а направление последней олицетворяет спиновое квантовое число. На каждой орбитали (в квантовой ячейке) могут находиться или один электрон, или два электрона с противоположными спинами . Свободная ячейка означает свободную орбиталь, которую может занимать электрон при возбуждении атома. [c.39]

При обозначенйи состояния электрона главное квантовое число пишут перед символом орбитального квантового числа. Например, 4 означает электрон, у которого п = 4 и / = О (облако имеет форму 24 [c.24]

Антисимметричную волновую функцию молекулы ищут обычно в виде детерминанта или линейной комбинации детерминантов. Элементами такого детерминанта являются так называемые спин-орбитали. Спин-орбитлль — это одноэлектронная волновая функция, получаемая из орбитали умножением ее на спин-функцию , описывающую спиновое состояние отдельного электрона. Так как проекция спина на физически выделенное направление может иметь лишь два значения (4- / 2 и —V а), то возможны лишь два спиновых состояния электрона и, следовательно, только две такие спин-функции. Их обычно обозначают символами а для о = и Р для а = — 2- [c.237]

Состояние электрона характеризуется еще одним квантовым числом 5, называемым спином. Для грубой наглядности спиновое состояние сравнивают с собственным моментом ко-личоства движения электрона (вращения). Составляющая этого момента вдоль определенной оси может принимать только два значения Л/2. Соответствующее квантовое число принимает значения = /2. Согласно принципу Паули, в одном и том же состоянии не могут быть два электрона. Поэтому при одинаковых к, I ж т значения у двух электронов противоположны по знаку (5 = + /2 и 5 = — 72). Говорят, что спины двух электронов в этом случае антшгараллельны. Это обозначают символом (I <1- или знаком (И--). [c.163]

Квантовые числа. Возможные состояния электронов в атоме характеризуются набором четырех квантовых чисел. Первое из НР1Х называют главным квантовым числом и обозначают символом и. Оно принимает значения целых чисел 1, 2, [c.19]

Применим теперь схему связи Рассела — Саундерса для установления допустимых принципом Паули состояний и символов термов еще двух систем. В качестве первого примера рассмотрим конфигурацию основного состояния азота N (ls) (2s)2(2p) . Эта система имеет три электрона в незамкнутой р-оболочке. Ей соответствует перестановочная группа 8(3). Из диаграмм Юнга для группы 8(3) (см. табл. 7.2) видно, что допустимыми спиновыми представлениями данной системы являются [3] и [2, 1]. Эти представления соответствуют значениям 5 = 3/2 и 1/2, а следовательно, квартетному и дублетному спиновым состояниям. Пространственную функцию для квартетного состояния нужно спроектировать на представление [1 ], сопряженное представлению [3], а пространственную функцию для дублетного спинового состояния — на представление [2, 1], поскольку оно является самосопряженным. Пространственные р-орбитали преобразуются по представлению Проектирование тождественного преобразования на представление [1 ] дает [c.145]

Предскажите электронные конфигурации основного состояния и символы термов для атомов элементов с порядковыми номерами 116, 119 и 120, если бы такие элементы были получены. [c.167]

П.2. Предгкажите электронные конфигурации основного состояния и символы терма основного состояния для молекул Сг, Рг и Уг, основываясь на простой молекулярно-орбитальной схеме уровней для двухатомных молекул. [c.233]

Укажите электронные конфигурации основного состояния и символы термов для следующих молекулярных ионов С , , О , О ", [c.233]

Переходы молекулы из одного состояния в друтое сопровождаются перераспределением электронной плотности. Имеется несколько способов разделять наблюдаемые переходы по типам изменений, происходящих в молекуле под действием электромагнитного излучения. Электронные спектры поглощения молекул, наблюдаемые в УФ- и видимой областях спектра, связаны, главным образом, с возбуждением электронов валентной оболочки. Принято считать, что при возбуждении меняется состояние (энергия и волновая функция) только одного электрона. Одноэлектронные волновые функции молекулы (молекулярные орбитали) принято обозначать в соответствии с типом связи между атомами. Орбитали, симметричные относительно оси связи, обозначаются а. Если орбитали не меняют знака вдоль связи, они являются связывающими. Им соответствуют наиболее глубоко расположенные энергетические уровни. Электроны, находящиеся на этих орбиталях, обеспечивают а-связь между атомами. Если а-орбиталь меняет знак между связываемыми атомами, она является разрыхляющей и обозначается а. Соответствующий ей энергетический уровень расположен много выше уровней орбиталей несвязанных атомов. Орбитали, меняющие знак на оси связи, обозначаются как тг-орбитали, которые тоже могут быть как связывающими (тс), так и разрыхляющими (тг). Уровни этих молекулярных орбиталей расположены соответственно ближе к уровням несвязывающих атомных орбиталей. При возбуждении могут меняться и состояния электронов, не участвующих в связи, орбитали которых локализованы на отдельных атомах ( -электроны). В спектрах комплексов ионов переходных металлов участвуют электроны, расположенные на с1-орбиталях. Электронные переходы обычно обозначают символами, соответствующими исходному и конечному одноэлектронным состояниям (например, а->а, тг->тг, п- а, и—). Однако по мере увеличения числа атомов в молекуле классификация электронньгх переходов усложняется. [c.221]

Рис. 10. Форма гибридной орбитали, образованной з-и р-АО молекулярная О. (МО) — орбиталь электрона в молекуле. В отличие от АО под МО подразумевается набор волновых функций электрона, находящегося в поле нескольких ядер и усредненном поле всех остальных электронов, взаимодействующих с теми же ядрами. МО — разрешенное состояние электрона в молекуле разрыхляющая (антисвязывающая) — МО, в которой электронная плотность сосредоточена не между атомами, а за пределами межъ-ядерной области. Такие орбитали обозначают символами с или я. Они характеризуются значительно более высокой энергией, чем связывающие МО, поэтому менее устойчивы связывающая — МО, в которой электронная плотность сосредоточена в межъядерной области. Энергия связывающей МО ниже, чем энергия изолированных АО, из которых она образована.

Разность энергий между этими состояниями обозначается символом А (или lODq, или Е —Е"). Суммарное изменение энергии -электронных состояний должно быть равно нулю поэтому связь между энергией стабилизации орбиталей 2- 2-и dz2 (х) и энергией стабилизации орбиталей dxy, dxz и dyz (у) описывается следующими уравнениями [c.42]

Среди них имеются более высокие энергетические состояния атома, а отдельные комбинации могут оказаться вырожденными. Дело в том, что при разных расположениях электронов межэлектронные взаимодействия различны межэлектронное отталкивание для двух электронов на одной и той же орбитали больше, чем для двух электронов на разных орбиталях. Из-за отличий в межэлектронных взаимодействиях (которых нет в системе с одним электроном) в случае многоэлектронных систем возможно гораздо больше вырожденных состояний, чем при наличии только одного электрона. Далее в многоэлектронных системах теряют смысл понятия спинового и орбитального угловых моментов индивидуальных электронов. Эти свойства отдельных электронов объединяются с образованием одного результирующего углового момента всего многоэлектронного атома. Этот результирующий момент обозначается буквой I. Для указания электронной конфигурации и результирующего углового момента атомного состояния используются символы термов. [c.37]

Состояния атомов, символы термов и правило Хунда. Энергию, угловой момент и спиновую мультиплетность атома удобно представить символически. Например, для аюма водорода можно определить 5-, Р-, О- и -состояния в зависимости от того, находится ли его единственный электрон на р-, й- или /-орбитали. Основное состояние атома водорода с электронной формулой 15 — это 15-состояние одно из возбужденных состояний атома водорода с электронной формулой 2р — это Р-состояние и т. д. Для многоэлектронных атомов атом в Р-состоянии имеет тот же общий угловой момент (для всех электронов), что я атом водорода в / -состоянии. Соответственно для 5-, Р-, >-, Р-,. .. -состояний общий угловой момент имеет квантовые числа /. = О, 1, 2, 3.....которые аналогичны значениям / для р-, /-,. .. -орбиталей . Подобно этому, квантовое число 5 (не следует путать с -состоянием, упомянутым выше) —это сумма всех электронных спинов. Очевидно, что для завершенного уровня или подуровня 5 = 0 и = О, так как все электроны спарены и все орбитальные моменты погашены. Это очень упрощает обозначение состояний и символику термов. [c.38]

Атомные состояния и символы термов. Энергия спектрального перехода термов математически описывается формулой Ридберга (см. разд. 2.1). В спектроскопии обычно используют слово терм для обозначения энергии, связанной с состояниями атомов, участвующих в электронных переходах. Символы термов — это сокращенное описание энергии, моментов количества движения и спиновой мультиплетности атома в определенном состоянии. [c.616]

Теперь нам необходимо выбрать подходящую модель, чтобы описать состояние молекул в растворе. Моффит и Московиц рассматривают раствор оптически активных молекул в инертном растворителе как псевдокристаллическую среду, состоящую из совокупности ячеек, каждая из которых содержит одну молекулу оптически активного вещества. В этой молекуле могут происходить электронные переходы, колебания ядер, а также молекула может перемещаться и вращаться как целое. Трансляционные и вращательные движения молекулы авторы называют либрациями. Таким образом, данное состояние молекулы можно охарактеризовать тремя числами. Первое число описывает электронное состояние молекулы (символом N обозначим основное состояние, символом К — возбужденное) второе число связано с колебательным состоянием (п, когда молекула находится в У-состоянии, к — для /(-состояния) третье число характеризует либрационное состояние молекулы (х, когда молекула находится в Л п-состоянии, у — для /( -состояния). Предположим, что нам известны функции Ч д х и системы, не подверженной действию светового излучения. Далее, как описано выще, мы находим волновые функции системы, возмущен- [c.266]

Электронные переходы, не связанные с изменением главного квантового числа электрона, представляющие собой перераспределение электрич. заряда (переход в новое валентное состояние), обозначаются символом Переходы этого типа, особенно с участием более подвижных я-электронов двойных связей, делокализация к-рых осуществляется значительно легче (я—я -переходы), требуют меньших энергетич. затрат. Напр., я-электроны молекулы этилена возбуждаются фотоном с энергией 150 ккал моль, что соответствует поглощению с X 190 ммк. [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология