Осмия галогениды

Имеются разработанные методики кулонометрического анализа для ряда неорганических веществ сурьмы, щелочных металлов, мышьяка, висмута, кадмия, хрома, кобальта, меди, галогенидов, индия, иридия, родия, железа, свинца, марганца, молибдена, никеля, ниобия, осмия, платины, палладия, плутония, полония, редкоземельных элементов, рения, рутения, серебра, селена, теллура, галлия, золота, олова, вольфрама, ванадия, цинка. [c.159]

Осмий Оз М П Б Оксиды, гидроксиды Галогениды, нитраты Иные соединения [c.352]

Возможно разложение ПХД при контакте ОСМ с льюисовскими кислотами типа галогенидов металлов (хлориды и бромиды алюминия, железа, кальция и ряда других, а также их смеси). Процесс идет в присутствии спиртового раствора гидроксида металла, при температуре > 100°С. При высокой эффективности метода, обеспечивающего снижение содержания ПХД, например в отработанном трансформаторном масле с 500 до < 1 млн , его недостатком является сложность технологии. [c.362]

Соединения Fe(IV), Ru(IV), Os(IV). Степень окисления +4 обычно проявляют рутений и осмий. Для них известны оксиды галогениды и многочислен- [c.645]

За исключением дигалогенидов осмия, для обоих элементов не известно ни одной простой соли, но они образуют множество комплексов. Обычно их получают восстановлением галогенидов или галогенидных комплексов Ru" , Os", Ru или Os в присутствии соответствующих лигандов. В отдельных случаях сами лиганды могут служить в качестве восстановителя. [c.426]

Инертные органические растворители используют для экстракции не только хлорида германия, но и ковалентных галогенидов мышьяка, сурьмы, ртути и некоторых других металлов, а также тетраоксидов осмия и рутения. [c.57]

В неорганическом анализе дистилляционными методами отделяют мышьяк, сурьму и олово в виде галогенидов, хром — в виде Сг02СЬ, осмий и рутений — в виде тетраоксидов. При определении кремния в силикатах его отделяют в виде 51р4. Серу в форме сульфитных и сульфидных ионов обычно выделяют в виде ЗО2 и Н2З после подкисления анализируемого раствора. Галогены можно отогнать из водного раствора в виде свободных элементов (часто после селективного окисления) и галогеноводородов. Из трудно-плавящихся веществ примеси металлов можно выделить в элементарном виде нагреванием при высокой температуре. Наоборот, в легколетучих веществах, (например, кислотах) содержание металлов определяют после полного или частичного отделения основного вещества дистилляцией. Примером использования рассматриваемых методов для очистки веществ служит дистилляция воды — стандартная операция в практике аналитических лабораторий. Методом сублимации можно хорошо очистить иод или некоторые органические соединения (например, 8-гидроксихинолин). [c.80]

Карбонилы остальных платиновых металлов известны. Карбонил рутения Ru( O)j получают путем взаимодействия металлического рутения с СО при 180° С и давлении 200 бар. Его можно получить также при действии СО на Ru I,, при 170° С. Ru( O)j плавится при —22° С неустойчив — выделяет СО, при этом выпадают кристаллы Ru2( O)9, разлагающиеся при 150° С. Карбонилы родия, осмия и иридия образуются при нагреве безводных галогенидов металлов с СО, под давлением, в присутствии Си или Ag. Некоторые из них довольно устойчивы. Карбонил родия [Rh( 04)]n плавится при 76° С и разлагается при 150° С карбонил [Rh4( 0)ii] разлагается при 220° С карбонил осмия 05г(С0)9 плавится при 224° С, сублимируется выще 130° С, а карбонил иридия 1г(С0)з не возгоняется ниже 200° С. [c.1004]

Галогениды, отвечающие степеням окисления элементов +5 и выше, известны только для фтора (ЭР5, ЭРв, ЭРв). Эти фториды легкоплавки и летучи. Они представляют собой типичные молекулярные структуры, причем с повышением степени окисления элемента температуры плавления закономерно уменьшаются, что свидетельствует о нарастании ковалентного внутримолекулярного и ослаблении межмолекулярного взаимодействия. PtPe является сильнейшим окислителем, в то время как OsPo и даже OsP окислительными свойствами не обладают. Октафторид осмия гидролизуется с образованием OSO4 [c.422]

Известно, что следующие металлы образуют карбонилы железо, никель, кобальт, рутений, родий, осмий, иридий, марганец, рений, хром, молибден и вольфрам. Палладий и платина образуют галогениды карбонилов металлов аналогичные карбонильные соединения известны для различных металлов I группы, а также для бора. [c.344]

Метод разложения органических веществ одной азотной кислотой неудовлетворителен и потому используется редко. Кроме того, летучие соединения, такие как галогениды водорода, борная кислота и особенно сера [5.986] если не полностью, то частично теряются при окислении. Сообщалось о потерях осмия [5.987], железа (2—3%), стронция (5—22%), кобальта (5—8%), цинка (не более 5%), церия (16—27%), марганца (0,7%) и цезия (20— 22%) при окислении тканей животных, если остаток повторно нагревают с азотной кислотой до выделения паров [5.988]. [c.200]

Галогениды осмила могут быть также получены при действии соответствующей галоидоводородной кислоты на нитритные соли оксиосмила по реакции [c.30]

Степень окисления +3 в комплексных соединениях наиболее типична для Ни, Оз, КЬ и 1г. Для платины и палладия такие производные неизвестны. Среди этих соединений распространены галогениды МезОГв], причем галогенидные комплексы рутения и родия кристаллизуются с одной молекулой воды (Мез[ЭГ,] НаО), а осмия [c.424]

Другие способы. Карбоннлирование при высоком давлении галогенидов или оксидгалогенидов осмия в присутствии порошков Си или Ag. Выход около 90% [2]. [c.1945]

Этот небольшой класс экстракционных систем, относительно свободный от осложнений, вызываемых химическим взаимодействием в обеих фазах, ограничен экстракцией обычно негидратированиых, недиссоциированных и неассоциированных соединений [19]. Таким образом, можно экстрагировать некоторые элементы и соединения ряд газов, ртуть, галогены и межгалогенные соединения, а также галогениды ртути и металлов групп IV В и V В, четырехокись рутения и осмия и, возможно, некоторые другие. [c.29]

Комплексные бромиды осмия (IV) также подвергаются гидролизу, но в присутствии бромистоводородной кислоты они становятся более устойчивыми. В связи с этим прн анализе используются только кислые растворы галогенидов осмия. Соль осмила K2[Os02 l4] в водных растворах неустойчива и разлагается с выделением осадка — продукта гидролиза. Прибавление соляной кислоты стабилизирует соединение. [c.30]

Галогенид-ион в гране-положении к гидрид-иону может быть замещен нейтральной донорной молекулой с образованием нового катионного гидридного комплекса. Активирующее влияние координированного гидрид-иона в этом случае является очень важным фактором. Например, комплексы 1,2-б е-(диэтилфосфино) этана (РР) с железом, рутением и осмием (М), гране-НМС1 (РР)2 реагируют в присутствии тетрафенилбората натрия с донорными молекулами (L), такими, как окись углерода, азот, фосфиты, нитрилы и изонитрилы, с образованием [гране-НМ(РР)2Ь][В(СбН5)4] [334]. [c.250]

В формулах галогенидов карбонилов X обозначает хлор, бром или иод фториды до сих пор не получены. Известны также карбонилы рутения, осмия и иридия, а также гаюгениды карбонилов этих элементов и родия, палладия и платины. Мы не можем дать здесь деталь- [c.518]

Боргидрид натрия в присутствии СоСЬ восстанавливает нитрилы, первичные а.миды и нитросоединения до аминов как в протонных, так и в апротонных растворителях [3401]. Нитрильная функция может быть восстановлена селективно в присутствии нитрогруппы. Третичные амиды не восстанавливаются, а вторичные восстанавливаются с невысоким выходом. Кратные связи углерод — углерод не насыщаются. Вместо. хлорида кобальта можно использовать другие галогениды, сульфаты и карбоксилаты кобальта, никеля, иридия, родия, осмия и платины. NaBH4 в присутствии цианокобальтатного комплекса восстанавливает двойную связь в непредельных кислотах, не затрагивая карбоксильную функцию [3319, 3323], [c.373]

В пользу существования алкильных и арильных соединений элементов VIII группы, за исключением платины, имеются лишь косвенные доказательства. Хлориды первых шести элементов вызывают количественное сдваивание фенильных групп фенилмагний-галогенида с треххлористым осмием выход дифенила 53%, для трихлорида иридия — 28%, а для хлорида платины — лишь 3%. [c.169]

Интересен ряд галогенидов осмия ОвОд, ОзСЦ, ОзР и ОзР . Электронный символ атома осмия похож на электронный символ атома железа в нем два б5-электрона и два 5с -электрона спарены, а четыре 5й-электрона не спарены [c.47]

При изучении механизма новых реакций, приводящих к получению дибензолхрома [153], были также получены комплексы железа [149, 151, 152], рутения [151] и осмия [151], содержащие в качестве лигандов только олефины. В этих синтезах алкил-комплексы металлов, получаемые из галогенидов металла и алкильных реактивов Гриньяра при низких температурах,разрушались предпочтительно ультрафиолетовым облучением в присутствии ди- и олигоолефинов. Однако при этом не было установлено, имеет ли образующееся при этом промежуточное соединение характер иона или радикала [330а]. Последовательность реакций, протекающих в этом интересном и широко применимом методе, может быть изображена схемой [c.31]

Вскоре после открытия Келвина [1] японские исследователи установили, что водные растворы Р1 (этилендиамин) гСЬ [144] и различных аминных производных галогенидов родия (П1) [145] катализируют гидрирование хинонов, фумаровой кислоты и гидроксиламина. Эти работы положили начало широкому изучению активации водорода солями переходных металлов (см. обзоры [4, 5]). В водном растворе при температурах ниже 80 °С ионы марганца(VII), рутения(IV), рутения(III), осмия(IV), po-дйя(П1). иpидия(IV), палладия(П), меди(П), серебра(1) и [c.61]

Соединения Ки (IV) и Ое (IV). Состояние окисления IV проявляют рутений и осмий. Для них известны оксиды, галогениды и многочисленные производные анионных комплексов общей формулы М (ЭХб1, например л4[ЭС1б1, М 1ЭС1зВгз1, м [Э(ОН)С15]. [c.603]

Ход анализа. Анализируе.мый раствор должен содержать 0,025—0,5 мкг осмия. Если присутствуют галогенид-ионы, добавляют 5 мл 6 н. серной кислоты и выпаривают до ее паров в присутствии восстановителя, например сульфата железа(II). Сухой остаток обрабатывают 20 мл воды и, если нулс-но, нагревают для растворения. [c.175]

Описываемые методы применимы для анализа сэндвичевых соединений иридия, осмия и рутения, олефиновых я-комплек-сов палладия и платины, комплексов металла с различными органическими лигандами — аминами, оксимами, хинонами, нафтолами, тиазолами, имидазолами и др., а также для анализа неорганических соединений платиновых металлов. Например, в комплексных соединениях галогенидов металлов с аммиаком можно одновременно определять металл и галоген. [c.95]

Смотреть страницы где упоминается термин Осмия галогениды: [c.491] [c.477] [c.216] [c.498] [c.498] [c.380] [c.121] [c.498] [c.498] [c.250] [c.596] [c.63] [c.111] [c.587] [c.570] [c.570] [c.362] [c.222] [c.53] [c.85] [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология