Роданид калия аммония

Химическое равновесие. Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие между хлоридом железа (П1) и роданидом калия или аммония. Образующийся в результате реакции раствор роданистого железа Ре(8СЫ)з обладает красным цветом, интенсивность которого зависит от концентрации. Смещение равновесия легко наблюдать по изменению интенсивности окраски раствора. [c.82]

Реактивы и растворы. 1) Кислота соляная, р=1,19 г/см 2) кальция оксид 3) хлорид бария, 20%-ный раствор 4) роданид калия (аммония) 5) перманганат калия 6) хлорид олова, растворы (для их получения соответственно 20 и 35 г соли растворяют при нагревании в 20 мл соляной кислоты, охлаждают растворы и разбавляют их до метки водой в колбах вместимостью 100 мл) 7) хлорид железа (III), раствор (для его получения 10 г соли растворяют в 100 мл воды, подкисленной соляной кислотой) 8) тиомочевина, 10%-ный раствор 9) запасной раствор, содержащий в 1 мл 1 мг рения (для его получения 0,1553 г перрената калия растворяют в воде раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят его объем водой до метки и перемешивают) 10) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 0,1 мг рения (раствор А, который готовят разбавлением запасного раствора в 10 раз) 11) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 0,01 мг рения (раствор Б, который готовят разбавлением запасного раствора в 100 раз). [c.187]

Сульфат никеля Хлорид никеля Роданид аммония Роданид калия [c.186]

Реакция с роданидом железа (III) В пробирке получают красный раствор роданида железа (ИГ) Ре(5СМ)з из нескольких капель раствора хлорида железа (ИГ) и раствора роданида калия или аммония. [c.153]

Образование малорастворимых роданидов меди. Роданиды калия и аммония осаждают из растворов солей Ч- Кристаллы меди (II) черный осадок роданида ме- u(Hg(S N)4 ди (II) u(S N)2, который постепенно [c.293]

Реактивы и оборудование. Хлорид железа (П1) или железные кнасцы. Роданид калия или аммония. Хлорид калия или аммония. Четыре стакана (300—400 мл). Колба (1, л). [c.45]

Реактивы. Роданид калия (аммония). [c.182]

Роданид калия (аммония), 5%-ный раствор. [c.243]

Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (Ш) Fe(S N)s. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным. [c.526]

Рис. 60. Экстракция ниобия различными растворителями в зависимости от концентрации роданида калия (аммония) и минеральной кислоты в водной фазе

Ацетат аммония (ГОСТ 3117—78), хч или чда, 46%-ный раствор Роданид калия (аммония) (ГОСТ 4139—75), хч или чда, 67%-ный водный раствор [c.216]

Трилонометрический метод. К Ю—15 мл раствора в колбе бесцветного стекла добавляют 1 мл 30%-ного раствора роданида калия (аммония) и 10 -15 жл воды . [c.394]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Выполнение работы. В 3 пробирки внести по 3 капли раствора хлорида железа (Н1). Одну оставить в качестве контрольной. В две другие добавить по 3 капли раствора щелочи. К образовавшемуся осадку в одну из них добавить 12—15 капель 2 н. щавелевой кислоты СООН—СООН, в другую — столько же 2 н. лимонной кислоты СН2(С00Н)—С(ОН)СООН. В обе пробирки и в контрольную внести 1—2 капли 0,01 н. раствора роданида калия или аммония, который образует с ионами Ре - ярко окрашенный роданид железа Ре(5СЫ)з. Во всех ли пробирках наблюдается окрашивание [c.123]

Приборы и реактивы. Цинк (гранулированный). Молибдат аммония. Эфир диэтиловый. Растворы молибдата аммония (насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,2 и 1,4 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 и. плотность 1,84 г/см ) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлорида олова (II) (0,5 и.) роданида калия или аммония (0,5 и.) гидрофосфата натрия (0,5 н.) аммиака (25%-ный) едкого натра (2 н., 4 к.) полисульфида аммония пероксида водорода (3%-ный). [c.234]

Опыт 9. Растворы соли железа (III), дихлорида олова, роданида калия или аммония. [c.307]

Калибровочный график. В пять делительных воронок емкостью 50 мл вводят по 3 мл 8%-ного раствора сульфата железа (III), от 0,5 до 2,5 мл раствора молибдата натрия (аммония) с содержанием Мо 0,1 мг/мл, 5 мл серной кнслоты (1 1), 5 мл 5%-ного раствора роданида калия и энергично встряхивают 2—3 мин. Затем прибавляют 5 мл 35%-НОГО раствора хлорида олова (И) и вновь энергично встряхивают 1—2 мин. При этом растворы постепенно окрашиваются в янтарный или красновато-бурый цвет. [c.380]

Для работы требуется Штатив с пробирками. — Воронка. — Стекла часовые, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Промывалка. — Бумага лакмусовая. — Лучины. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид бария, I н. раствор. — Хлорид железа (III), 1 и. раствор. — Сульфид аммония, 2 и. раствор. — Роданид калия, 0,5 и. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор. — Алюминиевые квасцы, 0,5 н. раствор. — Едкое кали, 2 и, раствор. — Гидротартрат натрия, [c.202]

Опыт 5. а. На раствор соли железа (1П) подействовать в одной пробирке раствором щелочи, а в другой — раствором роданида калия (или аммония). [c.221]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Роданидные комплексные соединения получаются при прибавлении к раствору соли кобальта (II) избытка роданида калия или аммония [c.376]

Выполнение работы. В пробирку с раствором молибдата аммония (3 (aпли) добавить одну каплю хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), 3 капли раствора роданида калия KS N и 2 капли раствора хлорида олова (II). Отметить появление красного Окрашивания в результате образования комплексного соединения KaiMoO(S N)51. Какова степень окисления молибдена в этом соединении [c.236]

Опыт 8, Восстановление молибдена (VI) до молибдена (V). В пробирку с 3—4 каплями раствора молибдата аммония прибавить равный объем ра,створа роданида калия KS N и 2 3 капли раствора ЗпСЬ. Наблюдать образование комплексного соединения Мо (V), имеющего красный цвет. Составить уравнения реакций [c.99]

В другой колбе приготовляют раствор для сравнения 20—2Ъмл воды, 2 капли НС1 (1 1) и 1 жл 30%-ного раствора роданида калия (аммония). [c.394]

Опыт 7. Взаимодействие растворов соединений Ре (III) и Sn (II). К раствору роданида калия или аммония прибавьте раствор соли железа (III). Отметьте цвет образ9вавшегося раствора, [c.38]

Опыт 8. Образование малодиссоцннрованного соединения. К 3—4 каплям раствора соли трехвалентного железа прилить равный объем раствора роданида калия или роданида аммония. Записать наблюдения. Составить уравнение реакций в ионной форме. [c.58]

Опыт 3. К 2--3 каплям раствора роданида калия или аммония прибавьте 1--2 каплп раствора хлорида или сульфата железа (ПГ). Отметьте цвет образовавшегося раствора, после чего прибавьте к нему по каплям до полного обесцвечивания раствор хлорида олова (И). [c.141]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Фарфоровый тигель. Оксид ртути (II). Растворы азотной кислоты (плотноть 1,4 г/см ) едкого натра (2 и.) сульфида аммония (насыщенный) нитрата ртути (II) (2 н.) нитрата ртути (I) (2 и.) хлорида ватрия (насыщенный, 0,5 н.) иодида калия (0,5 н., 0,2 н.) роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н.) хлорида кобальта (насыщенный) хлорида олова (II) (0,5 н.) аммиака (2 н.) сероводородной воды, [c.194]

Качественные реакции на железо (II)- и железо (1П)-ионы. Железо (1И)-ионы легко обнаруживаются с помощью бесцветного раствора роданида аммония NH4S N или роданида калия KS N, точнее, роданид-нона S N-. При действии S N- на раствор соли железа (III) образуется соединение кроваво-красного цвета — роданид железа (III) Ре(5СН)з [c.211]

Образование роданида железа (Ш). Ионы Ре " " образуют с растворами роданида калия или аммония окрашенный в кроваво-красный цвет роданид железа (И1) Pe(S N)3. В присутствии избытка роданид-ионов образуются, кроме того, гексароданофер-рат(1П)-ионы [Fe(S N)6] В этом случае красная окраска образуется даже при ничтожно малых концентрациях ионов Ре . [c.264]

Выполнение опыта. Налейте в стакан 10 мл 0,1 н. раствора Fe lg и добавьте 10 мл 0,1 н. раствора KS N или NH S N. Разлейте раствор из стакана в 4 пробирки, одну из которых оставьте в качестве контрольной. В первую пробирку введите несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую — несколько капель концентрированного раствора роданида калия или аммония, а в третью насыпьте немного твердого хлорида калия или хлорида аммония и встряхните пробирку несколько раз, чтобы ускорить растворение соли. [c.86]

Образование кроваво-красного раствора при добавлении тио-цианата (роданида) калия или аммония является одной из няиболее чувствительных реакций и на нон Ре + [c.395]

Реакция на фильтровальной бумаге. На фильтровальную бумагу наносят при помощи капилляра каплю исследуемого раствора и каплю раствора роданида калия или аммония. Пятно высушивают над пламенем горелки. По мере высыхания оно приобр тает голубую окраску. Если при добавлении роданида сразу образуется красное окрашивание (наличие Ре "-ионов), то к исследуемому растпору предварительно добавляют кристалл фторида натрия или аммония для связывания Ре -ионов в комплекс [РеР , . [c.64]

Приборы и реактивы секундомер, термометр до 150 С, технохимические весы, прибор для получения углекислого газа (см, рис, 16), фарфоровая ложка, микроскоп, стеклянная пластинка, воронка, спиртовка, фарфоровая чашка, часовое стекло, фильтровальная бумага, стаканы фарфоровые емкостью 150 мл и 500 мп, пробка с отверстием для термометра, цилиндр мерный емкостью 50 мл, колба коническая емкостью 250 мл, бюретка емкостью 25 мл, "кипелки, сухой теплоизолирующий материал (асбестовая крошка, опилки, стекловата), известь-кипелка, гцпс природный и синтетический, вазелин. Растворы соляной кислогы эквивалентной концентрации - 1 моль/л и J = 1,19 г/см фенолфталеина сульфата аммония с массовой допей 10 % гидроксида кальция (насыщ.) карбоната натрия, роданида калия - 0,5 мопь/л. [c.110]

Для определения содержания железа в природной воде 25,00 мл ее обработали перекисью водорода и персульфатом аммония и после добавления KS N объем пробы довели дистиллированной водой до 50,00 мл. Стандартный раствор приготовили растворением 0,863 г NH4Fe(S04)2 12Й2О в 100 мл воды. Для уравнивания окрасок исследуемого раствора и 20 мл водного раствора роданида калия к последнему добавили 5,50 мл стандартного раствора и довели объем его дистиллированной водой до 50,00 мл. [c.41]

Для обнаружения соединений железа (III) служит также действие роданида калия KS N или аммония NH4S N. Бесцветные ионы S N" образуют с ионами Ре"" кроваво-красный слабо-диссоциирующий роданид железа (Ш) [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология