Уксусная кислота СООН

Щавелевоуксусная кислота НООС—С(ОН)==СН —СООН. Эта кислота является продуктом нормального обмена веществ и играет существенную роль в распаде углеводов (ср. цикл лимонной кислотых, стр. 413). Как было указано выше, она образуется при окислении яблочной кислоты. Эфир ш,авелевоуксусной кислоты очень легко получается в результате сложноэфирной конденсации эфиров щавелевой и уксусной кислот, конденсирующим средством служит алкоголят натрия [c.408]

Уксусная кислота (этановая) СНз—СООН при обычной температуре— бесцветная жидкость с резким запахом. Безводная уксусная кислота, замерзающая при 16,6°С, называется ледяной. Водный раствор (70—80%) уксусной кислоты называется уксусной эссенцией, а 3—5%-ный водный раствор — столовым уксусом. [c.150]

Зная Ка, можно найти термодинамическую константу диссоциации уксусной кислоты в водном растворе /Сд, сн-соон- Эту константу можно определить на основании опытных данных. [c.475]

Трихлоруксусная кислота СЬС—СООН в виде ее натриевой соли является ценным гербицидом. Ввести три атома хлора в молекулу уксусной кислоты трудно, поэтому трихлоруксусиую кислоту получают в промышленности окислением хлораля азотной кислотой [c.142]

Как и в случае воды, равновесие реакции диссоциации выражает ионное произведение данного растворителя. Ионные произведения для рассмотренных случаев реакций диссоциации составляют для уксусной кислоты соон " [c.28]

Рассмотрим такой пример. Химические сдвиги смеси бензола и циклогексана различаются. Следовательно, можно ожидать, что в спектре ПМР их смеси будет наблюдаться два отдельных пика. Действительно, один из пиков соответствует бензолу, другой — циклогексану. По интегральной интенсивности каждого из этих сигналов можно определить содержание веществ в этой смеси. Возьмем другую смесь НзО + СНаСООН. Сколько пиков будет в этой смеси Спектр ПМР уксусной кислоты состоит из двух линий одна из них отвечает СООН-группе, другая— СНз-группе. Соотношение интенсивностей 1 3 соответственно числу поглощающих протонов. В спектре ПМР воды присутствует только один синглет протонов, находящийся в области примерно между сигналами протонов карбоксильной и метильной групп. [c.116]

Уксусная кислота СНз-СООН (безводная) — жидкость с острым раздражающим запахом (темп. кип. 118,1 °С) при -Ы6,7°С застывает в кристаллическую массу, по виду напоминающую лед (100%-ная, или ледяная уксуснал кислота). Смешивается с водой в. пюбых соотношениях. Широко применяется как приправа к пище и консервирующее средство. В продажу поступает пищевая уксусная кислота в виде 70—80% (масс.) (уксусная эссенция) и 9% (масс.) (уксус) водного раствора. Давно известен натуральный, или винный, уксус — [c.576]

Примеры слабых кислот сернистая 1 I SO , сероводородная H S, угольная H Oj, уксусная СН СООН, а также вода. [c.125]

Буферный раствор содержит уксусную кислоту СН СООН = [c.121]

Вычислите степень гидролиза 0,2 н. уксуснокислого аммония при Т — 298 К, если / nh.oh = 1,79-10 , /(сн.соон = 1,76-10 , Kw -- 1,27-10 . Сколько свободных уксусной кислоты и аммиака содержится в 1 л раствора [c.309]

Принцип независимости поверхностного действия- [4]. Принцип состоит в том, что силовое поле вокруг полярной группы молекулы или неполярной углеводородной части не зависит от остальной ее части Это означает, что в дифильных молекулах действует какая-либо одна часть молекулы, оказывая решающее влияние на изменение поверхностных свойств. Так, смешивая уксусную кислоту с водой, мы можем говорить о парциальной растворимости в воде группы СООН. Группа СНз взаимодействовать не будет. Наоборот, при смешении более высокомолекулярно [c.32]

Hj—соон уксусная кислота [c.138]

Для определения калия сухой остаток сернокислых солей калия и натрия растворяют в воде, переливают раствор в мерную колбу емкостью 50 мл, разбавляют раствор водой и доводят до метки содержимое колбы хорошо перемешивают. В небольшой стакан наливают 5 мл реактива и приливают из пипетки 25 мл приготовленного раствора сернокислых солей ш,елочных металлов. Раствор в стакане все время хорошо перемешивают. Осадок через час отфильтровывают, пользуясь взвешенным стеклянным тиглем, и промывают несколько раз уксусной кислотой (5 мл концентрированной СН,СООН на 1 л воды), пока промывные воды не станут бесцветными, а затем 3—5 мл спирта и, наконец, 2—3 мл эфира. Фильтр с осадком высушивают несколько минут в сушильном шкафу и, после охлаждения, взвешивают. [c.476]

Готовят буферный раствор, смешивая в сухой колбе по 25 мл исходных растворов уксусной кислоты (Ссн,соон = 0>2 моль/л) и ацетата натрия ( снзсоома = 0>2 моль/л).Полученный раствор тщательно перемешивают, а затем 25 мл с помощью сухой пипетки переносят в другую сухую колбу, в которую добавляют пипеткой 25 мл дистиллированной воды. После перемешивания раствора 25 мл его переносят в третью сухую колбу, добавляя в нее 25 мл воды. Таким способом готовят 5—6 буферных растворов с различной концентрацией кислоты и соли. Измеряют по 3 раза ЭДС каждого раствора, как указано в работе 21, рассчитывают значения pH, как указано в работе 22. Находят средние значения pH для каждого буферного раствора. [c.103]

В момент, когда будет оттитровано 99% сильной децимолярной кислоты, концентрация ионов водорода в растворе составит 0,1-0,01 = 1,0-10 моль/л, т. е. в растворе будет pH 3,0. Константа диссоциации слабой кислоты, рассчитанная по уравнению (10.21), показывает верхний предел величины, при которой возможно определение сильной кислоты с относительной погрешностью не более 1 % /С < 1 -10 -10 , т. е. /С < 1 -10 . Вполне понятно, что чем меньше константа диссо ации слабой кислоты и чем больше концентрация сильной, тем более точным будет определение сильной кислоты. Критерий 1-10 показывает, например, что относительная погрешность определения соляной кислоты в присутствии уксусной (Лен,СООН = 1.74-10 ) превысит 1%. В присутствии щавелевой (/ i = 5,6-10 ) или фосфорной (/ l = 7,6-10 ) кислоты относительная погрешность определения НС1 будет еще больше. [c.210]

Протонный обмен представляет собой реакцию, которую можно упрощенно записать так А В. Новых соединений может не возникать, но здесь важно, что каждая конкретная молекула существует лишь короткое время. Такое уравнение можно записать и для 100 %-й уксусной кислоты, но при этом химическое окружение атома Я, которыми обмениваются различные молекулы уксусной кислоты, остается прежним, т. е. атом водорода остается в составе карбоксильной группы. При добавлении воды протон из группы СООН получает возможность перейти в состав молекулы Н О и поменять химическое окружение. В этом случае протон из окружения А переходит в окружение В и, наоборот, протоны из молекулы Н2О легко начинают переходить в молекулы кислоты. [c.117]

СН,-СНО 2 СН,СООН Уксусный альдегид в присутствии катализаторов [например, (СН,СОО)аМп] при температуре 60 легко окисляется кислородом воздуха в уксусную кислоту [c.111]

Расчет /. Обозначим через иснзсоон — объем уксусной кислоты, взятый для составления исходной смеси, мл (сн.соон плотность уксусной кислоты асн,соон — содержание уксусной кислоты в данном объеме (единицы массы). [c.254]

Формула СН3-СООН прозрачная бесцветная жидкость с резким запахом ниже температуры плавления (т. пл. 16,6°Q похожая на лед масса (поэтому концентрированную уксусную кислоту называют также ледяной уксусной кислотой). Растворима в воде, этаноле 10%-ный водный раствор поступает в продажу под названием "столовый уксус", а 40-30%-ный раствор - под названием "уксусная эссенция" сильно едкая. Образует соли - ащеясты, диссоциирует. [c.201]

Практика эксплуатации установок окисления ацетальдегида в надуксусную кислоту показала надежность принятых мер безопас ности, что открывает возможности для дальнейшего развития эко номичн1з1х методов синтеза на основе этого окислительного агента Синтез уксусной кислоты. Уксусная кислота СНз—СООН (т кип. 1П°С, т. пл. 16,6°С) полностью смешивается с водой и мне гими 011ганическими растворителями. Она является важнейшей из алифат11ческих кислот и широко применяется в пищевых целях, в качестве растворителя, промежуточного продукта для синтеза мо-нохлоруксусной кислоты, растворителей — сложных эфиров уксусной кислоты (этилацетат, бутилацетат и др.), мономеров (винилацетат) и других ценных веществ. [c.405]

Многие метиленовые компоненты, используемые в реакции Кнёвенагеля, можно рассматривать как замещенные уксусные кислоты с общей формулой Х- -СН2С00Н, где группа X имеет —I- или —Л -эффект (например, NO2, N, OR, СООН и даже СН = СН2). Под влиянием этой группы уменьшается прочность связей С—Н метиленовой группы, а также связи С—С между метиленовой и карбоксильной группами (энергии связей С—Н и С—С в предельных углеводородах соответственно равны 426 и 330 кДж/моль). Вследствие этого кислоты рассматриваемого типа термически неустойчивы и при нагревании легко теряют СО2. Чем больше —Ж-эффект группы X, тем при более низкой температуре происходит декарбоксилирование, Темпе- [c.219]

Хлоруксусная кислота (хлорэтановая) I H2—СООН—твердое кристаллическое вещество, существующее в трех модификациях (а, р и v)- Получается при хлорировании уксусной кислоты в присутствии красного фосфора (реакция Гелля — Фольгарда — Зелинского) [c.150]

Пировиноградная кислота 2-оксопропановая) СНз—СО— —СООН — первый представитель а-кетонокислот. Это жидкость, хорошо растворимая в воде, /кип 165°С, с запахом уксусной кислоты. Широко распространена в природе. Пировиноградная кислота играет важную роль в процессе обмена веществ (при распаде и биосинтезе аминокислот белка). Может быть получена пиролизом винной кислоты (отсюда ее названне) [c.228]

Мономеры должны отвечать нескольким требованиям. Главное из них — содержать не менее двух функциональных групп, способных взаимодействовать по крайней мере с двумя другими мономерами. В качестве таких групп могут выступать —ОН,—СООН,— —СНО,—NH2 и др. Число этих групп определяет функциональность мономера. Так, уксусная кислота СН3СООН и этиловый спирт С2Н5ОН — монофункциональные соединения. При их взаимодействии образуется, как известно, сложный эфир — соединение низкомолекулярное, не имеющее реакционноспособных групп, а следовательно, не способное к дальнейшей конденсации [c.385]

При других концентрациях вычисление ведут по приведенным ранее полным формулам. Если концентрации изменяются в 10, 100 и т. д. раз, можно такжг воспользоваться графиком. Так, при разбавлении уксусной кислоты в 10 раз точка, отвечающая значению pH, передвигается вправо (к нейтральному раствору) на 0,5. При разбавлении раствора соли слабой кислоты происходит такой же сдвиг влево (т. е. свойства раствора также становятся ближе к свойствам нейтрального раствора). Для смеси слабой кислоты и ее соли, при изменении соотношения в 10 раз, точка, соответствующая значению pH, перемещается на единицу. При этом, очевидно, если в растворе становится больше соли (например СН,СООНа), то точка должна быть сдвинута на единицу вправо, а если становится больше кислоты — влево. [c.304]

Ход анализа. Раствор уксусной кислоты обычно содержит от 80% и больше СН СООН. Так называемая ледяная кислота представляет собой чистую СН3СООН, содержание воды в которой не превышает 3—5%. [c.341]

Рациональная номенклатура аналогична рациональной номенклатуре альдегидов кислоты рассматривают либо как алкилзамещенную уксусную кислоту (в формуле выбирают груп-иировку С—СООН), либо в основу кладут тривиальное название нормальной кислоты, соответствующей самом длинной цепи с карбоксильной группой. Так, в наших примерах а) трнметил-уксусная (или о ,а-диметил-пропионовая) кислота б) изобутил-уксусная (или у-метил-валериановая) кислота. [c.47]

Выполнение работы. 1. Растворить любой амин или несколько> аминов в безводной уксусной кислоте (содержание воды не более 0,095%) 2. Приготовить уксуснокислый раствор хлорной кислоты.. Титр титранта установить по уксуснокислому раствору гидрофталата калия H IO4 + НООССбН4СООК= K IO4-f (СООН) 2. [c.181]

Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты, если к 1 л 1 н. рас твора ее добавить 1 моль циануксусной кислоты. Хсн а соон = 1,75-Ю , /(сп а (С N>00 о и =3,7 10 . [c.199]

Заместители X тем сильнее притягивают электроны, чем выше их электроотрицательность. В частности, галогенуксусные кислоты значительно сильнее, чем уксусная кислота (в скобках — рК в водном растворе) СН3СООН (4,7) РСНа — СООН (2,7), С1СН2 — СООН (2,9), ВгСНа-СООН (2,9), ЮНа—СООН (3,0). [c.231]

Исходя из предыдущего примера, можно ожидать, что в спектре смеси будет три сигнала, отвечающих протонам СООН-группы, воды и СНз-группы. Фактически в наблюдаемом спектре имеется только два пика. Положение пика СНд-группы не изменилось, но вместо сигнала протонов воды и карбоксильной группы наблюдается один пик в промежутке между ними — пик, отвечающий смеси. Почему для смеси наблюдается меньше линий, чем для суммы компонентов Почему в одних случаях смесь дает уменьшение числа пиков, а в других — нет Причина состоит в том, что в случае уксусной кислоты происходит реакция, которую мы обычно не замечаем, и не пишем ее уравнение. Она заключается в переходе протона воды в состав карбоксильной группы и, наоборот, легко диссоциирующий протон уксусной кислоты переходит в молекулу воды. Происходит так называемый протонный обмен. Протонный обмен является примером простейшей химической реакции. Его можно заметить и предсказать во всех деталях количественно с помощью ПМР-спектроскопии. По электронным и колебательным спектрам, т. е. в ультрафиолетовой и инфракрасной областях, это сделать не удается. Земетим, что спектр ПМР смеси уксусной кислоты и воды не является простой суммой ПМР спектров компонентов. [c.116]

Реакция уксусноэтилового эфира СНзСООСгНз с водой протекает с образованием уксусной кислоты и этилового спирта СН,С00С2Н,+НаО СН,СООН+СаН,ОН [c.35]

Опыт 3. Электропроводность растворов уксусной и хлор-уксусной кислот. Составьте структурные формулы кислот уксусной СНдСООН, монохлоруксусной СН2С1СООН, дихлоруксусной СНО СООН и трихлоруксусной СС1зСООН. [c.71]