Золота золь окраска

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Опыт 1. Получение золя золота восстановлением золота этиловым спиртом. В колбе на 50 смешивают 2>мл 0,1-процентного раствора золотохлористоводородной кислоты, 12 мл дистиллированной воды и 20 мл этилового спирта. Этот раствор постепенно, по каплям, приливают в колбу с 150 мл кипящей дистиллированной воды. Получают коллоидный раствор золота, имеющий цвет от розового до вишнево-красного. При осторожном добавлении к кипящему коллоидному раствору еще нескольких миллилитров 0,1-процентного раствора золотохлористоводородной кислоты, но уже без спирта, раствор изменяет свою окраску вследствие изменения размеров частиц цвет его изменяется от красного к фиолетовому и синему. При добавлении большого количества золотохлористоводородной кислоты (20—30 мл) коллоидный раствор становится желто-зеленым. [c.212]

Рис. 2. Зависимость интенсивности окраски золей золота от размера частиц

Теория рассеяния света крупными сферическими частицами была разработана Г. Ми (1908). На несферические частицы теория рассеяния света была распространена Р. Гансом. Ми разработал также теорию рассеяния света электропроводящими частицами. Наиболее тщательно изучены оптические свойства золя золота, окраска которого изменяется по мере увеличения размеров частиц от ярко-красной до фиолетовой. Проверка теории Ми на золях золота показала ее хорошее согласие с экспериментом, [c.160]

Необходимо отметить, что интенсивность окраски золей в десятки (а то п в сотни) раз больше, чем молекулярных растворов. Так, желтая окраска золя АзгЗз в слое толщиной в 1 см хорошо заметна при массовой концентрации 10- г/л, а красный цвет золя золота заметен даже при концентрации Ю- г/л. [c.297]

Коагуляция, седиментация и пептизация коллоидных растворов. Изменение потенциала коллоидной частицы приводит к слипанию частиц между собой, что снижает степень дисперсности и устойчивость коллоидного раствора. Этот процесс называется коагуляцией. Если процесс коагуляции незначителен, то коллоидный раствор сохраняется. Так, если окраска золя золота изменяется из красной в фиолетовую, то это указывает, что имеет место процесс коагуляции. Если, коагуляция продолжается, то раствор мутнеет и укрупнившиеся хлопья дисперсоида начинают осаждаться. Этот процесс называется седиментацией. [c.223]

Проведение опыта. В каждый из пяти цилиндро<в наливают по 50 мл красного золя золота. В первый цилиндр наливают 10 мл дистиллированной воды, во второй, третий и четвертый — по 5 мл раствора желатины различной концентрации. В пятый цилиндр наливают 5 мл дистиллированной воды. Затем во все цилиндры, начиная со второго, прибавляют по 5 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. На фоне белого экрана наблюдают изменение окраски золей, при этом золь в первом цилиндре служит эталоном. [c.236]

Явление опалесценции окрашенных коллоидных растворов называется дихроизмом. В этом случае при замене прямого освещения боковым можно наблюдать наслоение на собственную окраску золя окраски, вызванной опалесценцией так, например, синий золь золота приобретает при освещении сбоку желто-красную окраску и т. п. [c.127]

Результат опыта. Примерно через 1—2 мин после добавления формальдегида раствор принимает вишнево-красную окраску,свойственную золю золота. [c.151]

Реакции восстановления. 1. Золь металлического золота. Соль золота восстанавливают до металла при помощи танина. Для этого к 100 мл воды добавляют 4—5 капель 1%-ного раствора поташа или соды и раствор доводят до кипения. В кипящий раствор вводят около 2 мл свежеприготовленного насьицениого раствора танина, затем добавляют 0,1 мл 1%-ного раствора золотохлористоводородной кислоты. Получается розово-оранжевый золь металлического золота. От дополнительного введения I—2 капель 1%-ного раствора золотохлористоводородной кислоты окраска углубляется до вишнево-красной. [c.80]

Очень часто коллоидные системы окрашены. Окраска драгоценных или полудрагоценных камней обусловлена присутствием в них ничтожных количеств тяжелых металлов и их окислов в состоянии коллоидной степени раздробления. Например, в естественных рубинах такими примесями являются соединения железа, в изумрудах — соединения хрома. Так называемое рубиновое стекло, изготовлявшееся еще М. В. Ломоносовым, представляет собою стекло с весьма малой примесью коллоидного золота (0,0001 %) Очень часто встречаются и окрашенные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Особенно яркой краской обладают золи металлов. Это объясняется большой разностью плотностей, а следовательно, и показателей преломления дисперсной фазы и дисперсионной среды. [c.43]

Окраска коллоидных растворов. В результате избирательно о поглощения света (абсорбции) в сочетании с дифракцией образуется та или иияя окраска коллоидного раствора. Опыт показывает, что большинство коллоидиых (особенно металлических) растворов ярко окрашено в самые разнообразные цвета, начиная от белого и кончая совершенно черным, со всеми оттенками цветового спектра. Так, золи АзгЗз имеют ярко-желтый, ЗЬгЗз — оранжевый, Ре(ОН)з — красновато-коричневый, золота — ярко-красный цвет и т. п. [c.297]

Мерой защитного действия различных высокомолекулярных соединений является золотое число. Золотым числом назы вают то минимальное количество сухого защитного коллоида в мг, которое способно воспрепятствовать перемене окраски 10 сжз красного золя золота т г i [c.247]

Для лучшего наблюдения изменения окраски золя золота можно за цилиндрами поместить лист белой бумаги. [c.325]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

Золи обладают рядом специфических свойств, которые подробно изучает коллоидная химия. Так, золи в зависимости от размеров частиц могут иметь различную окраску, а у истинных растворов она одинаковая. Например, золи золота могут быть синими, фиолетовыми, вишневыми, рубиново-красными. [c.144]

В заключение отметим, что золи с проводящими частицами часто обладают исключительно высокой интенсивностью окраски, например, у красного золя золота во много раз большей, чем у красителя фуксина (при одинаковых концентрациях). [c.41]

Количественная оценка защитного действия ВМС впервые была предложена Р. Зигмонди. Он предложил оценивать защитное действие по числу миллиграммов сухого вещества ВМС, которое необходимо для того, чтобы предотвратить коагуляцию 10 мл 0,006%-ного золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора Na l. Это число получило название золотого числа. Оно представляет величину, обратную величине защитного действия. В зависимости от природы ВМС золотое число может изменяться в очень широких пределах от 0,005 до 25 и более. Так, для декстрина золотое число равно 20 мг, его защитное действие весьма незначительно. Для желатины и для казеината натрия золотое число равно 0,01 мг. [c.424]

Защитное действие гидрофильных веществ обычно выражается золотым числом. Золотое число представляет собой максимальное количество гидрофильного коллоида в миллиграммах, которое еще недостаточно для того, чтобы защитить 10 см золотого золя от перехода окраски от красной к фиолетовой при прибавлении к нему 1 jtt 10%-ного раствора хлористого натрия. Золотые числа, найденные Гортнером для некоторых гидрофильных веществ, приведены в табл. 34. [c.287]

К более старым методам относится определение рубинового числа . Рубиновое число характеризует действие вещества как защитного коллоида. Готовят 0,1 %-ный раствор красителя конго рубинового А в воде. Образуется красный золь. При добавленин электролита, например хлорида натрия, окраска из красной переходит в синюю вследствие укрупнения частиц красителя, которое может завершиться коагуляцией. Рубиновым числом называю г максимальное количество защитного коллоида (в жг), добавЛяё-мого в расчете на 100 г 0,01%-ного (конечная концентрация) золя конго рубинового, которое при добавлении ШО ммоль хлб-рида натрия в течение 10 мин еще не препятствует переходу окраски. На этом же принципе основан метод определения золоЬгых чисел, когда в качестве индикатора используют золотой золь [c.178]

Золи с металлическими частицами очень сильно поглощают свет, что обусловлено генерацией в частицах электрического тока, большая часть энергии которого превращается в теплоту. Установлено, что для золей металлов характерна селективность поглощения, зависящая от дисперсности. С ростом дисперсности максимум поглощения сдвигается в сторону коротких волн. Эффект влияния дисперсности связан с изменением как спектра поглощения, так и спектра рассеяния (фиктивного поглощения). Например, золи золота, радиус частиц которых составляет около 20 нм, поглощают зеленую часть спектра ( 530 им), н поэтому они имеют ярко-красный цвет, прн радиусе же частиц 40—50 нм максимум поглощения приходится на желтую часть спектра ( 590—600 нм) и золь кажется синим. Интересно, что очень высокодисперсный золь золота, поглощая синюю часть спектра ( 440—450 нм), имеет желтую окраску, как и истинный раствор соли, например, хлорида золота АиС1з. Кривые световой абсорбции золей серы по мере увеличения днсиерсности также постепенно передвигаются к кривой абсорбции молек /ляриых растворов серы. Это подтверждает наличие непрерывного перехода некоторых свойств от дисперсных систем к истинным растворам. Подобное изменение окраски в зависимости от дисперсности можно наблюдать у ряда других золей. [c.266]

Один и тот же золь имеет различную окраску в зависимости от того, в проходящем или отраженном свете она рассматривается. Золи одно1о и того же вещества в зависимости от способа приготовления могут приобретать различную окраску— явление полихромии (многоцветности). Окраска золей в данном случае зависит от степени дисперсности частиц. Так, грубодисперсные золи золота имеют синюю окраску, большей степени дисперсности — фиолетовую, а высокодисперс-иыс — ярко-красную. Интересно отметить, что цвет металла в недисперсном состоянии не имеет ничего общего с его цветом в коллоидном состоянии. [c.297]

Вообще следует сказать, что интенсивность окраски золей может быть весьма высокой и значительно превышать интенсивность окраски молекулярных рас-т9оров. Например, при одинаковом содержании дисперсной фазы интенсивность юкраски золя золота превосходит интенсивность окраски раствора фуксина в 400 раз. Интенсивная окраска коллоидных растворов позволяет определять ничтожные количества коллоидно раздробленного вещества. Так, желтая окраска коллоидного раствора сульфида мышьяка, которую визуально можно обнаружить при толщине слоя золя в 1 см, отвечает содержанию 1 ч. АзаЗз в-8-10 ч. воды, а красный цвет золя золота заметен в таких условиях при содержании 1 ч. Ли даже в 1-10 ч. воды. Это обстоятельство широко используется в аналитической химии. [c.43]

Наиболее сложен вопрос об окраске золей, содержащих металлические частицы. Цвет металлических золей, с одной стороны, обусловливается истинной адсорбцией света металлическими частицами, в результате которой часть свето--вой энергий переходит в тепло, с другой стороны, на цвет металлических золей влияет и светорассеяние. Благодаря тому, что абсорбция и светорассеяние с увеличением размера частиц и длины волны света проходят через максимум, золи одного и того же металла могут иметь разнообразную окраску. Так, гру- бодисперсные золи золота, обладающие сравнительно малым истинным поглощением, сдвинутым в красную область спектра, и сильно рассеивающие свет с максимумом в той же красной части спектра, обычно имеют голубой цвет (в проходящем свете) и опалесцируют красным цветом (в рассеянном свете). Бысокодисперсные золи золота, наоборот, обычно окрашены в красный цвет и опалесцируют голубым цветом. Это объясняется их способностью сильно абсор- бировать свет с резким максимумом в желто-зеленой части спектра. Интересно, что при еще большей степени дисперсности золи золота приобретают желтый [c.43]

Диализ истинных и коллоидных растворов. Для демонстрации диализа истинных и коллоидных растворов можно использовать заранее приготовленные коллодиевые мешочки. Если взять два одинаковых мешочка, наполнив наполовину один — насыщенным раствором Си804, а другой — голубым золем золота, опустить в стакан с водой, то через несколько минут можно наблюдать появление окраски в стакане с Си304, тогда как жидкость во втором стакане останется без изменений. [c.314]

Определение размеров коллоидных частиц может быть осуществлено различными путями. Одним из них является непосредственный подсчет их среднего числа в определенном очень маленьком объеме коллоидного раствора при помощи специально приспособленного ультрамикроскопа. Зная одновременно общую концентрацию распределенного вещества, легко вычйслить средний размер коллоидных частиц. Иногда степень дисперсности можно грубо оценить по окраске золя в проходящем свете. Например, высокодисперсные золи металлического золота имеют красивый красный цвет, низкодисперсные — фиолетовый. При увеличении размеров коллоидных частиц возрастает и опалесценция золей, чем также можно пользоваться для грубой оценки степени дисперсности [c.613]

Для золей металлов все закономерности намного сложнее. Для них отмечается аномалия как в поглощении света, так и в рассеянии. При этом для таких золей характерно значительное поглощение света, что определяет интенсивность их окраски. Для обоих оптических эффектов наблюдаются максимумы, зависящие от длины волны и степени дисперсности золя. Соответственно изменяется и их окраска в белом свете. Так, золи золота с частицами приблизительно сферической формы радиусом 20 нм имеют максимум абсорбции при К = 530 нм, что отвечает абсорбции зеленых лучей. Соответственно они приобретают красную окраску. ЗЪли золота с радиусом 30 нм имеют максимум абсорбции при К — 600 нм. При этом золь приобретает синюю окраску. Приведенные данные находятся в достаточно хорошем согласии с теоретическими расчетами Ми. [c.397]

Из рассматривавшихся выше специфических свойств коллоидных систем у твердых золей наиболее четко проявляются особые оптические свойства, а именно способность к дифракционному рассеиванию света — опалесценции. Сам термин опалесценция произошел от минерала опала (лунный камень), окраска которого меняется в зависимости от направления падающего на него света. С твердыми золями было связано и изобретение ультрамикроскопа, так как первые опыты с этим прибором были проведены на рубиновом стекле, представляющем собой кюллоидный раствор металлического золота в силикатном стекле. [c.444]

В зависимости от размеров частиц окраска раствора золя золота меняется от голубой (грубодисперс ый золь) до красной (высокодисперсный золь). [c.73]

Приготовляют раствор золотохлористоводородной кислоты из расчета 6 г кислоты на 1 л воды. Берут 5 мл этого раствора и нейтрализуют 0,2 и. раствором карбоната калия (реакция на лакмус). При этом в растворе получают аурат калия КАиОг. Раствор разбавляют до 100 мл и нагревают до кипения. Отставив горелку, медленно маленькими порциями к раствору прибавляют 1-процентный водный раствор танина до появления интенсивной красной окраски. Схематически мицеллу золя золота можно представить так [c.212]

Лиофобные золи, частицы которых несут двойные ионные слои, могут быть коагулированы любыми электролитами при сравнительно невысокой их концентрации. Величина коагулирующих концентраций зависит от природы электролита. Во всяком процессе коагуляции различают две стадии 1) скрытую коагуляцию, когда невооруженным глазом еще не удается наблюдать какие-либо изменения, в золе и процесс укрупнения частиц можно только констатировать в ультрамикроскоп, и 2) явную коагуляцию, когда о процессе можно судить невооруженным глазом по изменению цвета (например, для золя золота — по переходу красной окраски в фиолетовую), по помутнению и усилению опалесценции и по выпадению осадка или обра юванию геля. Для лиофобных золей скрытая коагуляция весьма непродолжительна и всегда завершается выпадением дисперсной фазы в осадок, т. е. явной коагуляцией. [c.333]

Установлено, что поглощение монохроматического света золями, как и в случае молекулярных растворов, подчиняется закону Ламберта — Беера. Для золей металлов характерна избирательность поглощения, являющаяся функцией дисперсности с увеличением последней максимум поглощения сдвигается в сторону более коротких волн. Поэтому высокодисперсные золи золота (/- = 20 нм), поглощающие преимущественно зеленую часть спектра, имеют интенсивно-красную окраску с увеличением размеров частиц до 50 нм золи золота приобретают синюю окраску в проходящем свете и буро-лиловую при боковом освещении. Интересно отметить, что, по наблюдениям Сведберга, золи золота чрезвычайно высокой дисперсности обладают желтой окраской, весьма сходной с окраской ионов Аи + в растворах АиСЦ. Точно так же органозоли щелочных металлов весьма близки по окраске к парам этих металлов, т. е. и здесь можно проследить непрерывный переход от коллоидных растворов к молекулярным или ионным. [c.40]

Так, для сравнительно грубодисперсных золей золота характерно довольно слабое истинное поглощение в оранжевой области спектра в ней же происходит и рассеяние света. Это приводит к синей или фиолетовой окраске таких золей в проходящем свете и красноватобурому (за счет некоторого изменения цвета при частичном поглощении рассеянных лучей) цвету опалесценции. По мере увеличения дисперсности золя область истинного поглощения сдвигается в желто-зеленую часть спектра, постепенно приближаясь к желтому спектру поглощения ионов АиС1Г. Поэтому с повышением дисперсности такие золи меняют свою окраску в проходящем цвете, становясь красными (при размерах частиц около 40 нм) и, далее, зелеными и желтыми при очень высокой дисперсности для таких золей характерен голубой цвет опалесценции. [c.167]

Некоторый избыток танина способствует получению более устойчивого золя, так как танин здесь играет роль стабилизатора. По этому методу можно получить, особенно при избытке танина, сравнительно устойчивые высокодисперсные золи золота, малочувствительные к загрязнению. ОпытЗ. Получение золя серебра. В колбу со 100 дистиллированной воды добавляют 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра, 1—2 капли 1-процентного раствора карбоната калия и 2—3 капли свежеприготовленного раствора танина. Раствор принимает желто-коричневую окраску, которая при слабом нагревании делается более интенсивной. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология