Оксо-катионы

Использование электронных спектров для получения структурной информации прекрасно иллюстрируют результаты исследования электронной структуры иона ванадила [38]. При интерпретации спектра ва-надил-иона VO полагают, что в связи V — О имеет место значительное я-связывание. Соединения, в которых, согласно данным рентгеноструктурного анализа, содержится группа VO , дают сходные электронные спектры переноса заряда и в твердом состоянии и в растворе. Поэтому можно предположить, что водные растворы этих комплексов содержат группы УОЩ О) , а не ViH O) . Протонирование VO в принципе должно заметно влиять на спектр переноса заряда. Предполагается, что кислород не протонируется, поскольку его основность ослаблена из-за образования я-связи с ванадием. Полный расчет по методу МО для VOiHjO) представлен в статье [38], там же дано отнесение полос в спектре водного раствора V0S04-5H20. Аналогичные исследования других окси-катионов также свидетельствуют о значительном п-связывании металл — кислород [39] и помогают установлению электронной структуры этих частиц. [c.108]

Если исследуют металлический никель, то после его растворе-иия окисляют примесь железа (II) до железа (III) и добавлением винной кислоты связывают железо (III) в тартратный комплекс. Осаждению никеля в виде диметилглиоксимата мешают катионы железа, меди, алюминия, а также фосфат-, арсенат-, борат-, окса-лат-ионы. [c.311]

Распространенность оксо-катионов (у заштрихованных элементов) в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева [c.52]

В " ", 5Ь0 , В10+ оксо-катионов 5Ь0+ (водн.) и В10 (водн.). Они [c.464]

Таким образом, при повышении pH возможно сочетание различных форм лигандов с различными формами гидроксо- или оксо-катионов. В связи со сложностью равновесий, а также иногда — наложением полимеризации ионов они мало изучены. [c.253]

Оксо-катионы металлов. [c.218]

Значения Л/ катионов для различных растворителей, содержащих НС Значения Rj некоторых катионов на бумаге, пропитанной 8-окси- [c.5]

Катализ электронного обмена катионами между обоими оксо-анионами марганца можно, например, объяснить образованием следующего активированного комплекса [c.204]

Актиноиды существуют в форме катионов. Основные виды ионов Э- +, +, ЭОГ и ЭОа . Для Np, Pu и Ат в жестких условиях получены ионы (ЭОз) . Последние нестабильны и существуют в сильнощелочной среде. Общие свойства соединений или ионов различных элементов, находящихся в одинаковой степени окисления, аналогичны. Большинство соединений одинакового типа изоморфны. Оксо-ионы (МОа) и (МОа) имеют весьма прочные связи М—О и в отличие от других оксо-ионов остаются неизменными в ходе химических превращений и ведут себя как катионы, свойства которых промежуточны между свойствами ионов М+ и М +. Способность к образованию одним и тем же элементом разных по составу катионов значительно усложняет химию водных растворов актиноидов. Особенно это касается подгруппы уранидов. Например, у Pu все четыре окислительных состояния могут одновременно сосуществовать в растворе в сравнимых концентрациях. [c.360]

Хелатные соединения отличаются особой про пюст ыо, так как центральный атом в них как бы блокирован циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шс-стичлен 1ЫМ(1 циклами. Комплексоны настолько прочно сиязываюг катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты кальция и бария, окса-латы и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения воды, для маскировки лишних ионов металла нри крашении и [c.588]

Существуют катионы, содержащие только атомы кислорода. Их название строится так же, только вместо слова гидроксо-ГОВОрЯТ ОКСО-. [c.58]

Можно ожидать, что только соединения Мо(У1) должны быть устойчивы на воздухе в водном растворе. Однако при наличии подходящих лигандов в анаэробных условиях могут стабилизироваться различные состояния окисления от Мо(1П) до Мо(У) например, в водных растворах устойчивы комплексы [Мо 1С1в] и [Мо(СМ)8] . Комплексы Мо(У) и Мо(У1) представляют собой соединения оксо-катионов МоО + и МоО + соответственно. Исследование этих ионов в растворе затрудняется гидролизом. Уильямс и Митчел [18] показали, что МоО + представляет собой типичный ион класса а [19], или жесткий катион [20], и что уменьшение степени окисления при переходе к иону МоО + придает ему черты ионов класса в, или мягких ионов, поскольку ион МоО + образует стабильные комплексы с серусодержащими лигандами, равно как и с анионными кислородсодержащими лигандами. Магнитные моменты комплексов Мо(У) меньше, чем можно ожидать для систем. [c.266]

Однако свободные окси-катионы НО и КО являлись бы частицами с такой высокой энергией, что они никогда не могли бы образоваться все гетеролитические реакции пероксисоеди-нений являются бимолекулярными, т. е. идут по реакции (46), если только не имеют место внутримолекулярные перегруппировки. [c.54]

Сочетание диазосоединений с ароматическими аминами, фенолами или нафтолами представляет собой реакцию взаимодействия диазоние-вого катиона со свободным амином или с щелочной формой окси-соединения, т. е. с фенолят- или нафтолят-анионом при этом азогруппа вступает в о- или л-положение [c.594]

Окраска -оксиазокрасителей при добавлении щелочи углубляется, например переходит из оранжевой в красную, так как при этом фенол превращается в фенолят-ион. и неподеленная пара электронов атома кислорода с большой легкостью участвует в резонансе. о-Оксиазокра-сители, особенно производные -нафтола, обычно не способны образовывать соли по фенольной гидроксильной группе (или образуют их лишь в концентрированной щелочи) вследствие того, что в них имеются водородные мостики. Поэтому такие красители не меняют цвета иод действием щелочей. Аминоазосоединения в кислом растворе легко присоединяют протон, образуя катион красителя. В зависимости от того, вступает ли протон в амино- или в азогруппу, наблюдается, соответственно, повышение цвета (вследствие блокирования неподеленной пары электронов аминогруппы) или углубление цвета (благодаря образованию бензоидной структуры), В связи с этим многие окси- и аминоазокрасителн находят применение в качестве 1шдикаторов. [c.604]

Высокая реакционная способность полимерного нуклеофила (оксим) (XLVIII) обусловлена не только концентрированием молекул гидрофобного субстрата (и-нитрофениловые эфиры алифатических карбоновых кислот) в микросреде полимерной частицы, но также и тем, что положительный заряд пиридиниевой группы приводит фактически к кажущемуся сдвигу р/Са рядом расположенной оксимной группы (за счет локального сдвига pH) и тем самым к относительному увеличению концентрации реакционноспособного оксимного аниона. Те же причины были выдвинуты для объяснения подобных ускорений ( 10 раз), наблюдаемых при ацилировании арилокспмов, сорбированных в поверхностном слое катионных мицелл [741. [c.107]

Многие органические лиганды хелатного типа являются весьма чувствительными и специфическими реагентами на катионы переходных металлов. К ним относится, например, диметилг (оксим [c.368]

Очень часто бидентатно координируемый оксо-анион занимает позицию в узле координационного полиэдра, характерного для низкого КЧ. Например, нитрат-ионы в анионе соединения (МО)2[У( Оз)5] расположены в вершинах тригональной бипирамиды. Это приводит к появлению специфических (далеких от идеализированных) конфигураций для истинного удвоенного КЧ. Такое поведение особенно характерно для комплексов крупных высокозарядных катионов (тория, циркония, лантана и др.). [c.126]

Среди основных солей встречаются такие, катионы которых дегидратированы (потеряли воду) и в состав их входят только атомы кислорода, связанные с основным элементом катиона. Названия этих катионов строятся так же, как и приведенных выше катионов основных солей, только вместо гидроксо применяется приставка оксо, например В10+ — оксовисмут-ион, — оксоти-тан-ион, УО+— диоксованадий-ион, иО +— диоксоуран-ион. [c.36]

Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) катионов в насыщенных растворах оксала-юв лантана (III) и иттербия (II) при 25° С. Раствори-чюсть какого из этих оксалатов меньше [c.294]

У катионных собирателей углеводородный радикал входит в катион, у анионных — в анион. В качестве катионных собирателей используют алифатические амины, их соли и четвертичные аммониевые основания. Анионные собиратели подразделяют на окси- и сульфгидрильные. В оксигидрильных к углеводородному радикалу присоединена полярная группа, содержащая —ОН или —ОМе (Ме — Ыа+, К" , NH4). Это карбоновые кислоты (с полярной группой —СООН), их мыла (с группой —СООМе), алкилсульфаты (с группой [c.328]

Часть атомов кремния в структуре силикатов может быть заменена атомами алюминия (алюмосиликаты), а оксо-ионы — на ионы фтора, хлора, гидроксид-ионы, борат-ионы и др. В алюмосиликатах вместо части тетраэдров [8Ю4] встраиваются тетраэдры [АЮ4]. Если тетраэдры [8104] " связаны в трех точках, они образуют структурную единицу [81205]2 . К таким структурам относится каолин А12[(81205)(0Н)4]. Его, как и другие алюмосиликаты, можно представить формулой Н4А12812О9 или А120з-28102-2Н20. При связывании кремнекислородных тетраэдров всеми четырьмя вершинами образуются пространственные структуры. Замещение кремния на алюминий дает избыточные отрицательные заряды, которые нейтрализуются катионами Ка , К , Са и Ва . К таким структурам и отно- [c.377]

Для эффективного применения НПАВ в пластовых условиях последние необходимо стабилизировать. Механизм стабилизации НПАВ можно представить различным образом. Известно, что полиоксиэтиленовые цепи молекул НПАВ ведут себя подобно краун-эфирам [114, 115], но в отличие от них имеют незамкнутую линейную структуру. Обладая большой гибкостью, они способны связать в растворе различные катионы [116]. Обертывая катион, НПАВ превращается как бы в ассоциированное катионное ПАВ, способное к электростатическому взаимодействию с анионами. Стабилизация НПАВ должна сводиться к защите эфирных атомов кислорода окси-этиленовой части молекулы. С целью защиты эфирных связей и повышения устойчивости к гидролизу в качестве детергентов и смачивающих агентов добавляют реагенты с сульфонатными группами [91]. Так, стабилизирующее действие на НПАВ. оказывают добавки различных спиртов, технических лигносульфонатов, СНО-ГЛИФ, бисамина. [c.101]

Смотреть страницы где упоминается термин Оксо-катионы: [c.456] [c.154] [c.340] [c.244] [c.152] [c.51] [c.331] [c.376] [c.76] [c.362] [c.162] [c.64] [c.498] [c.89] [c.304] [c.187] [c.196] [c.12] [c.263] [c.52] [c.220] [c.52] [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология