Титрование хроматов

Лучше всего, однако, применять для определения бария растворы хромата. Как известно, хромат бария менее растворим, чем сульфат. Титрование хроматом имеет, кроме того, еще одно важное преимущество его можно проводить при потенциале —1,0 в (Нас. КЭ) по току восстановления хромата это значительно удобнее чем титрование по току восстановления бария на фоне тетраэтил- или метиламмония при сильно отрицательных потенциалах. [c.177]

Титрование хроматом натрия. Определение Ва" , 8г++ и РЬ++ может основываться на реакциях с хроматом натрия. При этом выделяются в осадок малорастворимые хроматы этих металлов. Например [c.94]

Таблица 18 Титрование хроматом 0,1 М раствора соли бария

Аналогично титруют смесь нескольких кислот, например хлороводородной и фосфорной, или нескольких окислителей или восстановителей. Примером может служить титрование хромата, ванадата и железа(П1) раствором соли титана(П1) (рис. 24.3). [c.457]

Как будет изменяться показатель титрования хромата калия при изменении водородного показателя раствора в методе Мора [c.58]

Работа 1. Кулонометрическое титрование хроматов [c.277]

Можно проводить титрование хромата непосредственно солью Мора, в этом случае индикатор прибавляют, когда раствор в результате титрования становится бледно-желтым можно также проводить титрование солью Мора амперометрическим методом (см. стр. 152). [c.309]

На рис. 132 приведена в качестве примера кривая титрования смеси растворов хлорида и иодида раствором азотнокислого серебра. На кривой наблюдаются два перегиба первый соответствует осаждению всего иодида, второй — осаждению хлорида. По абсциссе находят объем рабочего раствора, израсходованный на титрование каждого аниона. Аналогично титруют смесь нескольких кислот, например соляной и фосфорной, или нескольких окислителей или восстановителей. Примером может служить титрование хромата, ванадата и трехвалентного железа раствором соли трехвалентного титана. Хромат и ванадат восстанавливаются вместе соответствен- [c.282]

Свинец определяют либо титрованием избытка бихромата, либо растворением осадка в разбавленной соляной кислоте с последующим титрованием хромата Титрование раствора осадка рекомендуется только при концентрациях свинца ниже 0,01 М. В процессе титрования осаждается иодид свинца, который оказывает каталитическое действие на окисление иодида воздухом. Большое количество его делает конечную точку нечеткой. [c.456]

На практике для визуального наблюдения конечной точки титрования в присутствии желтого хромата свинца необходимо крайне большое количество окрашенного в красный цвет хромата серебра. Поэтому создают такие условия, чтобы хромат серебра начал выпадать в осадок несколько раньше, чем будет достигнута точка эквивалентности. Это позволяет получить достаточное количество хромата серебра в момент фиксирования конечной точки, которая тем самым будет совпадать с точкой эквивалентности. Для этого необходима большая концентрация ионов серебра (чем требуется теоретически), чтобы в момент фиксирования конечной точки количество добавленного при титровании хромата точно соответствовало бы количеству свинца в пробе. При этом некоторое количество свинца останется неосажденным, но оно будет точно скомпенсировано количеством хромата, израсходованного на осаждение хромата серебра. [c.264]

Свинец и барий в растворах после разложения органических веш,еств определяем титрованием хроматом при потенциале [c.160]

Приборы и- реактивы. Мерная колба емкостью 50 мл. Бюретка емкостью 10 мл. Пипетка емкостью 5 мл. Растворы нитрата серебра (0,1 н., титрованный) хлорида натрия (0,5 н., титрованный) хромата калия (насыщенный). [c.261]

Это явление использовано для определения бария и свинца Теорию титрования хроматом калия мы разобрали в I томе (стр. 90). [c.244]

Примечания. 1. Методика пригодна для титрования хромата с концентрацией /бо Л1. Для более разбавленных растворов (примерно в 10 раз) концентрацию НС1 устанавливают равной 0,6 Л1. [c.56]

Титрование хромата бария. Осадив барий в виде хромата, можно затем отфильтровать осадок, растворить его в соляной кислоте и оттитровать раствором соли железа (П). [c.707]

Мор [335] предложил для окислительно-восстановительного титрования хромат калия в качестве стандартного окислительного реагента и мышьяковистую кислоту в качестве восстанавливающего агента, поскольку, во-первых, растворы этих реагентов легко приготовить, во-вторых, приготовленные растворы устойчивы при хранении [c.160]

Рис. 57. Схема установки для потенциометрического титрования хромат-бихроматного раствора

Хромат калия и натрия. Титрование хроматом натрия применяют для определения Ва-+, Sr + РЬ +, Т12+ и других ионов. При титровании солей указанных металлов хроматом натрия электропроводность раствора до точки эквивалентности понижается, так как подвижность ионов натрия (XNa =50,l) ниже подвижности ионов бария (Явa + = 63,6), стронция (Лзг + = 59,5), свинца (Ярь +=70) и таллия (Хт1 + = 74,7). Титрование солей бария, свинца и таллия производят в водной среде, а солей стронция — в водно-спиртовой среде (1 1). [c.93]

Кондуктометрическое определение таллия Может основываться на титровании хроматом натрия [393]. В процессе титрования выделяется малорастворимый хромат таллия. Хорошие результаты получены при титровании 0,01 М водного створа сульфата таллия 0,07 М раствором хромата натрия. [c.247]

Кулонометрическое титрование хроматов электролитически генерированными ионами двухвалентного железа. Электролиз проводят при постоянной силе тока. Схема включения показана на рис. 58. В качестве источника постоянного тока можно использовать батарею Б сухих элементов или кенотронный выпрямитель напряжение 200—250 б, регулируемое сопротивление 20 000—25 ООО ом, шкала миллиамперметра мА 10 — 50 ма А — ячейка для электролизера, К — ключ. Электролизер представляет [c.231]

Титрование хроматом натрия. Определение Ва +, и РЬ + может основываться на реакциях с хроматом натрия [c.114]

Строят кривую титрования и находят по ней объем титранта, из-расходованный па титрование хромата. Другую пробу данного раствора объемом также 10 мл помещают в мерную колбу емкостью 100 мл, нейтрализуют NaOH или HNOg (в зависимости от того, какой, кислой или щелочной, была реакция данного раствора) до pH 4,8—6 и доливают до метки 0,1 М раствором нитрата натрия. [c.189]

Ионы ванадила используют для титрования хромат-ионов [3]. Внутренняя генерация этих ионов основана на электрохимической реакции V (IV) -(-е-> V(III) при постоянной силе тока. При внешней генерации проводят анодное растворение металлического ванадия. В качестве катода используют свинец [S = 0,5 см ), в качестве анода — графит (S = 1,5 см" ) или платину (8 = 2 см ). Кулонометрическое титрование с внутренней генерацией ионов У(П1) применяют для анализа смесей r(VI)—Mn(VII) и r(VI)— e(IV). Используя внешнегенерированные ионы и потенциометрическую индикацию конечной точки титрования определяют Сг и Мп в сталях. [c.40]

При титровании хромат серебра не образуется, пока не будет оттитрован галогенид-ион. Важно правильно выдать конт(ентрацию фомат-ионов. Если она будет очень мала, потребуется слишком большой избыток ионов серебра дпя образования заметного визуально осадка. При слишком большой концентратщи СЮ образование осадка начинается раньше, чем оттитруется галогенид-ион. В пределах погрешности тшрования 0,1% конт ентрацию СгО " можно изменять от 0,35 М до 1,1-10 М (при = 0,1 М). [c.98]

К титрованию хромата сводится и определение свинца. В пробирку с коническим дном помещают 3—100 мкл анализируемого раствора и добавляют 5—30 мкл 0,01 н. раствора бихроматл калия, содержащего ацетат натрия [c.143]

Произведенные нами опыты титрования ионов бария хроматом, в которых pH измерялся с помощью хингидронного электрода, показали, что действительная кривая титрования сильно отличается от вычисленной. Отклонения можно объяснить сооса-ждением ионов водорода (точнее НСгО ) с осадком хромата бария. Значительно лучшие результаты получились при титровании хроматом ионов свинца. Свинцовые соли сильных кислот в водной среде гидролизуются, поэтому нет необходимости в добавлении некоторого количества кислоты в начале титрования. Кроме того скачок величины pH у точки эквивалентности здесь значительно больший, чем при титровании солей бария. [c.92]

При титровании хроматом солей свинца хорошим индикатором является бромтимолсиний. [c.244]

Для потенциометрического титрования хромата в щелочной среде применен раствор Т1С1з в глицерине, содержащем муравьиную кислоту [58]. Раствор устойчив на воздухе в течение четырех дней. Конец титрования можно устанавливать также визуально по переходу окраски резаруфина. [c.59]

Титрование солями двухвалентного железа. Р-ры доволыго хорошо устойчивы на воздухе, индикатор — дифениламин (в присутствии фосфорной к-ты) и др. Метод применяют для титрования хромата, для определения марганца, после предварительного окисленпя его до перманганата и др. Однако восстановительная способность закисного железа довольно слаба ( = +0,77 в), поэтому возможности применения его ограничены. Эти возможности расширяются, если пользуются средой фосфорной к-ты (И —13 мол). В этом случае окисное железо связывается в фосфатный комплекс и потенциал значительно понижается. [c.302]

Для определения хрома при содержании его выше 0,5% хорошие результаты дает метод Сырокомского и Степина , основанный на непосредственном титровании хромата солью Мора в присутствии индикатора—фенилантраниловой кислоты или амперометрическом титровании солью Мора с вращающимся платиновым ми-кроэлектродом - . [c.150]

На положительно заряженных коллоидных частицах РЬСг04-РЬ N03, образующихся за точкой эквивалентности при титровании хромат-ионов ионами свинца, адсорбируется анион индикатора конго красного, и окраска последнего изменяется из красной в темно-зеленую [c.134]

Кс = 9 10 . Рассчитанные и экспериментальные кривые титрования хромата калия нитратом свинца при вышеуказанной ионной силе показаны на рис. 3, а полученные и вычсленные по формуле (13) погрешности приведены в п. п. 9—10 таблицы. [c.216]

Титрование Ва хроматом ведут в присутствии индикатора AgNOg (малейший избыток хррмата обнаруживают по образованию кирпичнокрасного Ag.j rOJ. Как при титровании сульфатом, так и при титровании хроматом индикатор применяют внешний (стр. 205). [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология