Двуокись германия растворимость

Двуокись германия растворима также в растворах щелочей, в то время как кварц переходит в растворимое состояние только после сплавления с твердой щелочью. При этом в растворе оказываются соли германиевой или кремниевой кислот [c.94]

Галлий количественно осаждается в интервале pH от 4 до 6, но при pH, соответствующем переходу окраски ксиленолового синего и более высоком, он полностью переходит в раствор. Двуокись германия растворима в кипящей воде, и в интервале pH от 1,5 до 10 но наблюдается образования осадка. [c.415]

При выборе катализатора следует учитывать не только способность катализировать основную реакцию, но в минимальной степени катализировать побочные процессы. Для того, чтобы не был нарушен процесс формования волокна катализатор должен растворяться в полиэтилентерефталате. В полимере растворяются большинство ацетатов двухвалентных металлов, окись свинца, двуокись германия, трехокись сурьмы. Многие из этих веществ растворяются в этиленгликоле или имеют температуру плавления несколько более низкую, чем температура поликонденсации, и при плавлении гомогенизируются в расплаве. Большое значение имеет растворимость катализатора при производстве полиэфиров для изготовления пленок, предназначенных для фотографических целей. [c.63]

Получают германий четырехбромистый взаимодействием металлического германия с элементарным бромом [2], а также взаимодействием стеклообразной или растворимой форм двуокиси германия с концентрированной бромистоводородной кислотой [3]. Последний метод предпочтительнее, так как используют более дешевое исходное сырье — двуокись германия, [c.143]

В галогенидах, окислах и сульфидах германий бывает в двух- или четырехвалентном состоянии. Четырехвалентность он проявляет, кроме того, по отношению к водороду и органическим радикалам. Замечательно, что двуокись германия и дисульфид сравнительно легко растворимы. Соединения двухвалентного германия весьма неустойчивы. Они стремятся окислиться до соединений четырехвалентного германия. [c.564]

Свежеосажденная двуокись германия растворяется быстрее и в несколько большем количестве (до 8 г-л ). Для получения насыщенного раствора при 20—25 °С необходимо перемешивать двуокись-германия с водой в течение 40—50 ч [325]. При повышении температуры растворимость I двуокиси германия заметно увеличивается [325, 355] [c.117]

Если германиевый электрод, находящийся в контакте с раствором кислоты или щелочи, подвергается анодной поляризации, то конечным продуктом анодного окисления является двуокись германия [76]. ОеОг — вполне стабильный окисел [77], растворимый в воде и в водных растворах электролитов [78] поэтому непрерывного накопления его на электроде не происходит (в противоположность, например, анодному окислению Та [79]). Однако толщина окисла, образующегося на аноде в стационарном состоянии, может зависеть от состава электролита и плотности тока. [c.439]

Из всех рассматриваемых окислов заметно растворима в воде двуокись германия и слабо растворяется в ней РЬО с образованием [c.366]

Двуокись германия GeO — амфотерный окисел, представляет собой белый порошок, растворимый в кислотах с образованием соответствующих солей. В воде заметно растворяется, образуя германиевую кислоту Ge(0H)4 эта кислота в чистом виде не выделена, но соли ее — германаты — известны. [c.409]

У =44,40%), к которому добавлялась растворимая двуокись германия, показали, что в атмосфере углекислого газа при температуре нагрева угля от 100 до 750° С двуокись германия, начиная с температуры 500° С, проявляет незначительную летучесть, выражающуюся сотыми долями процента. А нри нагреве до 500° она практически отсутствует (рис. 15). [c.55]

Двуокись германия СеОг растворима в воде (0,447 г в 100 мл ири 25° С) в растворах минеральных кислот с повышением их концентрации растворимость понижается. СеОг имеет тенденцию к образованию коллоидных растворов. [c.212]

Двуокись германия ОеОг —плотный белый тугоплавкий кристаллический порошок, который получают гидролизом тетрахлорида ил-и прокаливанием таннинового комплекса германия. Слабо растворима в воде 100 частей воды растворяют 0,4 части двуокиси при температуре 18° и 1,04 части прп 100°. Легко растворима в едких щелоча,х с образованием германатов и лишь слабо растворима в азотной и серной кислотах несколько лучше растворима в разбавленной соляной кислоте. Концентрированная соляная мислота превращает двуокись германия в тетрахлорид. [c.210]

Двуокись германия существует в трех формах растворимой кристаллической, гексагональной сингонии нерастворимой кристаллической, тетрагональной сингонии и растворимой аморфной, стекловидной. [c.401]

Из всех окислов и гидроокисей кремния и германия в воде незначительно растворима только двуокись (или ее гидрат) германия. Двуокись же кремния в воде практически нерастворима. [c.94]

Несмотря на значительную растворимость ОеОз в воде германий соосаждается при гидролизе кислых растворов с гидроокисями Ре и других тяжелых металлов вследствие образования соответствующих германатов. При нагревании вплоть до плавления двуокись практически не испаряется и не диссоциирует. При более высокой температуре наблюдается небольшое испарение с диссоциацией в парах до окиси. [c.158]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г/сл ), температурами плавления (1086 или 111б°С) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная ОеОз (с плотностью 3,7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeOj из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал/моль. [c.630]

Исходным веществом для приготовления стандартного раствора служит двуокись германия GeOa (мол. вес 104,59)— белый порошок. Растворимость его в 100 мл воды 0,405 г при 20° С 1,05 г при 100° С. Мало растворим в разбавленных кислотах хорошо растворим в щелочах. [c.250]

Помимо растворимой гексагональной модификации, которая имеет решетку низкотемпературного кварца (<г=4,97, с—5,65 A), двуокись германия образует также тетрагональную, нерастворимую в воде модификацию, а именно типа рутила (а=4,39, с=2,8бА). Вьппе 1033° она превращается (крайне медленно) в гексагональную модификацию. Превращение гексагональной модификации в тетрагональную может идти еще медленнее. Его можно ускорить добавлением фторида аммония (S hwarz, 1943). Еще большей растворимостью, чем гексагональная, обладает стеклообразная двуокись германия. [c.567]

Гидрслиз тетрахлорида. Очищенный тетрахлорид германия гидролизуют. Образующаяся двуокись германия осаждается, но некоторая часть ее остается в растворе. Растворимость GeOa зависит от концентрации образовавшейся соляной кислоты и от температуры. Как видно из рис. 87, наименьшая растворимость наблюдается при концентрации НС1 около 5 н. Такая остаточноя кислот- [c.377]

Ближайшими аналогами кремния, по периодическому закону, должны быть элементы нечетных рядов, потому что и З , как На, М , А1, находится в нечетном ряде [481]. Непосредственно за кремнием следует тот экасилиций, или германий Се = 72, которого свойства можно было предугадать (гл, 15, доп. 401) по периодическому закону ранее того (в 1871 г.), как проф. К. Винклер (1886) во Фрейберге (Саксония) открыл этот элемент в особой серебряной руде, названной арги-родитом [482] А СеЗ Легко восстановляемый (водородом и углем) при накаливании окиси и выделяемый из растворов цинком, металлический германий оказался серовато-белым, кристаллизующимся (в октаэдрах), хрупким, плавящимся (под слоем расплавленной буры) около 900°, уд. веса 5,469, легко окисляемым вес его атома 72,3, теплоемкость 0,076, как и следовало ждать для этого элемента по периодическому закону. Соответственно ему, двуокись германия СеО есть белый порошок, обладающий уд. весом 4,703 вода, особенно кипящая, растворяет эту двуокись (на 1 ч. СеО 247 ч, воды при 20°, 95 ч. при 100 ), приобретая явно кислую реакцию. Со щелочами она дает растворимые соли, в кислотах же мало растворима. В струе хлора металл дает хлористый германий [c.148]

Растворимость ОеОг в растворах NaOH достигает максимума ( 1 моль/л) при концентрации NaOH 7%. Если концентрация щелочи большая, то растворимость резко падает. В растворах КОН растворимость ОеОг равномерно возрастает [21], в растворе аммиака она достигает максимума при 1,2% [22]. Щелочные растворы ОеОг из-за легкости гидролиза, особенно при малой щелочности, в той или иной степени имеют коллоидный характер [23]. В системе двуокись германия — окись кальция [24], как и в системах с окислами других щелочноземельных металлов, обнаруживается большое число различных германатов. Но при спекании окислов в первую очередь образуются мета- и ортогерманат кальция. Из водных растворов при добавлении, например, раствора соли кальция к раствору германата натрия выпадает гелеобразный метагерманат СаОеОз-пНгО. [c.160]

Наиболее надежные данные о фазовом равновесии системы Ge—GeO-2 получены, по-видимому, Трумбором с сотрудниками [3021. Из их диаграммы (рис. 3) следует, что система характеризуется ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Поскольку двуокись германия существует в двух кристаллических модификациях — тетрагональной и гексагональной, устойчивой при высоких температурах, для нее характерны мета-стабпльные равновесия, обусловленные замедленным переходом [c.102]

Двуокись германия образует твердые растворы с ТЮз. Максимальная растворимость TiO в GeOj (тетр.) составляет около 25 мол.% (1023 "С), а в GeOg (гекс.) —около 30 мол.% (1050 °С). Максимальная растворимость GeO в TiOg составляет примерно 40 мол.% (1050 °С) [3461. [c.124]

Двуокись германия весьма хорошо растворима в расплавлен-1ЮЙ буре и смеси NaaP407 + NaPOg, что благоприятствует электролитическому получению металлического германия из боратных н фосфатных расплавов, содержащих GeOg. [c.290]

Германий в земной коре в основном содержится в виде четырехвалентного, так как соединения двухвалентного германия могут образовываться только в сильно восстановительной среде. По сравнению с двуокисью кремния и силикатами, двуокись германия и соответствующие германаты гораздо больше растворимы в воде и ела-бокислых растворах, так что из твердых растворов германатов в силикатах или двуокиси германия в двуокиси кремния германий вымывается в большей степени, чем кремний, поэтому весьма редко отмечается резко повышенное содержание его в силикатах. Двуокись германия, германаты и алюмогерманаты плавятся при более низкой температуре, чем двуокись кремния и соответствующие силикаты и алюмосиликаты, следовательно, при остывании магмы германий должен был сопутствовать соединениям, кристаллизующимся при ниЗ ких температурах. Этим, по-видимому, и объясняется, например, обогащение германием гранитов по сравнению с нефелинсиенитовы-ми пегматитами. [c.347]

Иа 11])пведеп11ых выше данных следует, что 40%-ный раствор гидрата окпсп калия поглоищет максимальное количество германия из газообразных продуктов горения. Из свойств же соединений германия известно, что оба окисла германия растворимы в растворах щелочей, 1и> лучше и быстрее растворяется двуокись ге[1мапия. Следовательно, подтверждаются высказанные соображения об улетучивании части германия в виде двуокиси. [c.73]

В воде двуокись германия слабо, но отнюдь не пренебрежимо мало растворима (при 20°С —0,4г ОеОг, а при 100° С — 1 г СеОг растворимы в 100 г воды). Она растворима в щелочах (образуя германаты На20е0з) и слабо растворима в кислотах. Двуокись германия существует в двух кристаллических модификациях гексагональной (а=4,97 А, с=5,65 А) и тетрагональной (а=4,39А, с=0,86А). [c.440]

Растворимость гексагональной формы двуокиси германия в воде равна 0,447 г в 100 мл при 25° [5]. В едких щелочах растворяется легко с образованием германатов. В растворах минеральных кислот растворимость уменьшается с повышением концентрации минеральной кислоты. В солянокислых растворах наименьшая растворимость ( < 0,074 г в 100 мл) наблюдается при 5,3 УИ соляной кислоте, после чего она снова увеличивается. В сернокислых растворах наблюдается равномерное уменьшение растворимости с повышением концентрации серной кислоты, в концентрированной Но504 растворимость двуокиси снова несколько увеличивается. Двуокись германия склонна к образованию коллоидных растворов. Коллоидные частицы двуокиси заряжены отрицательно [6]. [c.401]

Скорость растворения германия в растворах сильных окислителей резко возрастает при добавке гидроокиси натрия или плавиковой кислоты. Последние легко переводят двуокись германия в хорошо растворимые в воде германаты или германофтористводородную кислоту [c.29]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г слр) температурами плавления (1086 или И16°С) и химической активностью. Более плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет и стекловидная GeOa, получаемая быстрым охлаждением ее расплава. [c.137]

Двуокись германия имеет большое значение для промышленности оптического стекла, так как прн частичной замене ею двуокиси кремния получаются очень прозрачные и сильно преломляющие свет стекла. Двуокись олова используется в керамической промышленности при изготовлении эмалей и глазурей, а также употреб-, 1яется для полировки стекла. Стекло с (юверхностным слоем из Sn02 обладает полупроводниковой проводимостью. Двуокись свинца (иногда неправильно называемая перекисью) потребляется в спичечной промышленности. Окись олова применяется в стекольном производстве (для получения рубинового стекла) и при ситцепечатании (как восстановитель). Окись свинца известна в двух модификациях желтой ( массикот ) и красной ( глет ). Ниже 489 °С устойчивой формой является глет. Теплота перехода составляет лишь 0,3 ккал/моль. Растворимость в воде глета (0,05 г/л) примерно вдвое меньше, чем массикота. Окись свинца находит медицинское использование (свинцовый пластырь) и потребляется рядом отраслей промышленности, а также для изготовления в смеси с глицерином замазки для металла, стекла и камня. [c.137]

Двуокись германия, германиевая кислота и германаты. Двуокись германия GeOa получают сильным прокаливанием германия или сульфида германия в токе кислорода или окислением указанных веществ концентрированной азотной кислотой. Она представляет собой белый порошок, похожий на песок. Постепенно размягчаясь, двуокись германия полностью плавится при 1115° и затвердевает из расплава в виде стекла, которое, однако, легче расстекловывается, чем силикатное стекло. Выше 1250° двуокись германия заметно летуча. В воде она лишь умеренно растворима (при 20° в 100 г воды растворяется около 0,4 г, при 100° — около 1 г). [c.507]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология