Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Натрия гидроксид титрование

Рис. 20. Кривая титрования 0.1М раствора фосфорной кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия Рис. 20. <a href="/info/8055">Кривая титрования</a> 0.1М <a href="/info/399433">раствора фосфорной кислоты</a> 0,1М <a href="/info/219622">раствором гидроксида</a> натрия

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом Рис. 1. <a href="/info/426742">Кривая титрования типичной</a> <a href="/info/609742">слабой кислоты сильным основанием</a> на примере <a href="/info/136266">титрования уксусной кислоты</a> <a href="/info/7292">гидроксидом натрия</a>. <a href="/info/376716">График построен</a> по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся <a href="/info/1357">уксусной кислоты</a>. Нейтрализация <a href="/info/1469432">некоторой части</a> <a href="/info/1357">уксусной кислоты</a> гидроксидом
Рис. 17. Кривые титрования 1 М, 0,1 М, 0,01 М растворов соляной кислоты 1 М, 0,1 М, 0,01 М растворами гидроксида натрия соответственно Рис. 17. <a href="/info/8055">Кривые титрования</a> 1 М, 0,1 М, 0,01 М <a href="/info/56032">растворов соляной кислоты</a> 1 М, 0,1 М, 0,01 М <a href="/info/219622">растворами гидроксида натрия</a> соответственно
Рис. 18. Кривая титрования 0,1. М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия Рис. 18. <a href="/info/8055">Кривая титрования</a> 0,1. М <a href="/info/264654">раствора уксусной кислоты</a> 0,1 М <a href="/info/219622">раствором гидроксида</a> натрия
    Расход стандартного раствора гидроксида натрия на титрование уксусной кислоты найдите по разности VI — [c.414]

    Титрование 50 мл 0,10 М раствора уксусной кислоты 0,10 М раствором гидроксида натрия [c.477]

    Концентрация раствора гидроксида натрия для титрования выделяющейся кислоты особого значения не имеет. Удовлетворительные результаты получаются при концентрации щелочи 0,05— 0,2 н., хотя для большинства случаев наиболее пригоден 0,1 н. раствор. При более высоких концентрациях щелочи, например 0,5 н., местный избыток ее в реакционной системе может удерживаться так долго, что образующийся в данной точке системы оксид серебра растворяется снова лишь с большим трудом. Это увеличивает продолжительность анализа, а также создает более благоприятные условия для мешающего действия альдегидов. Слишком разбавленные растворы щелочи не обеспечивают резкого перехода окраски в конечной точке титрования, а также могут способствовать осаждению ацетиленидов. [c.387]


    Оставшуюся смесь в колбах помещают в термостат, температура которого 38—40 °С, и через определенные интервалы времени (15, 30, 90 мин) отбирают из каждой колбы (не вынимая их из термостата) по 2 мл смеси и титруют 0,01 моль/./ раствором гидроксида натрия. Время титрования и объем израсходованного гидроксида натрия фиксируют в таблице  [c.147]

    Количеством 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида в миллилитрах, израсходованного на титрование соляной кислоты в 2 мл 1 % раствора дибазола, можно пренебречь. [c.76]

    Р раствором гидроксида натрия. Даиные титрования приведены в табл. 4-3. [c.143]

    Десорбция ванадия (V) из анионита. Надев защитные очки, наливают в пробирку 5 мл 2 М раствора гидроксида натрия. Тщательно перемещивают содержимое пробирки стеклянной палочкой, дают смоле осесть и сливают раствор через беззольный фильтр (не перенося анионит на фильтр) в коническую колбу. Так обрабатывают анионит пять раз. Далее анионит три раза промывают 5 мл горячей дистиллированной воды, вливая воду через тот же фильтр в коническую колбу. К собранному в колбе раствору добавляют 25 мл серной кислоты (1 1), охлаждают колбу с раствором под струей водопроводной воды и определяют ванадий(У) титрованием солью Мора или кулонометрическим титрованием. В первом случае перед титрованием добавляют [c.319]

    Вычислите pH при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия после прибавления к 50,0 мл 0,100 М раствора уксусной кислоты [c.122]

    Реактивы. 1,124%-иая соляная кислота (Берут 24,9 мл соляной кислоты плотностью 1189 кг/м и разбавляют водой до I л прп температуре 20° С. Концентрацию полученного раствора определяют титрованием 0,1 н. раствором гидроксида калия или натрия. На титрование 1 мл 1,124%-ного раствора соляной кислоты должно идти 3,08 мл 0,1 и. раствора гидроксида. Отклонения концентрации раствора кислоты не должны превышать 0,002%) раствор молибда-та натрия или аммония — 2,5%-ного (2,564 г соли взвешивают на аналитических весах, количественно переносят в склянку и добавляют 100 мл дистиллированной воды). [c.122]

    Количество 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (X) в миллилитрах, израсходованное на титрование никотиновой кислоты, вычисляют по разности  [c.52]

    Количество 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида /V) израсходованное на титрование салициловой кислоты, определяют по разности  [c.225]

    Примечание. В результате химической реакции йода с салициловой кислотой образуется йодистоводородная кислота и йодзамещенное салициловой кислоты, которое не диссоциирует и не титруется натрия тиосульфатом. Поэтому при титровании обнаруживается пониженное содержание свободного йода. Повышенное содержание салициловой кислоты определяется за счет дополнительного расхода раствора натрия гидроксида на титрование йодистоводородной кислоты. [c.225]

    Содержание сернистых соединений (общее в пересчете на серу). Этот показатель определяют по ГОСТ 1437-75 или по ГОСТ 1431-64. По первому стандарту метод заключается в сжигании навески топлива в струе воздуха, улавливании образующегося диоксида и триоксида серы раствором пероксида водорода с серной кислотой и титровании раствором гидроксида натрия. Сжигание навески (0,1-0,2 г) испытуемого топлива проводят на фарфоровой лодочке в кварцевой трубке, помещенной в электрическую трубчатую печь (рис. 80). [c.187]

    При титровании растворенного в воде образца слабой кислоты массой 0,375 г потребовалось 28,8 мл 0,1250 М раствора гидроксида натрия для того, чтобы фенолфталеиновый индикатор приобрел розоватую окраску. Определите грамм-эквивалент этой кислоты. [c.110]

    Что понимается под эквивалентом кислоты или основания при титровании (Если необходимо, следует повторить соответствующий материал гл. 2.) Сколько грамм-эквивалентов кислоты содержится в 1 моле хлорисговодородной, ортофосфорной и серной кислот Сколько молей гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 1 моля серной кислоты  [c.259]

    Гидроксид натрия, 0,1 М титрованный раствор (при рН-метрическом -титровании). [c.324]

    Для определения произведения растворимости Кпр хлорида свинца (II) 25 см насыщенного раствора его пропустили через катионообменную колонку, после чего ее промыли водой. Промывные воды собрали и оттитровали 0,03 моль-дм раствором гидроксида натрия на титрование пощло 26,5 см . На катионите все ионы водорода заместились на ионы свинца (II). так что из колонки выходила хлороводородная кислота  [c.304]

    Растворы солей, образованньк катионами сильньк оснований и анионами слабьк кислот (и наоборот), можно титровать сильными кислотами (или основаниями). В этом случае нри действии титранта из соли вытесняется слабое основание (слабая кислота). В качестве примера приведем титрование хлорида аммония раствором гидроксида натрия и титрование ацетата натрия раствором хлористоводородной кислоты  [c.157]


    Методика. 1,000 — 2,000 г вощушно-сухого обменника в Н-форме оставляют для набухания в деионизованной воде. Можно использовать 1 — 3 г набухшего обменника, который предварительно отсасывают иа воронке Бюхнера. Одновременно взве- шивают 0,300 — 1,000 г обменника для определения содержания сухого вещества. Набухшую смолу переносят в ионообменную колонку (высотой 6 — 10 см, диаметром 1 см) и пропускают определенное количество (200 — 300 см ) 0,1 М раствора гидроксида натрия со скоростью 2 — 3 см /мин. Элюат собирают в мерную колбу емкостью 500 см . После пропускания всего объема раствора оставшуюся в колонке жидкость переводят в мерную колбу сжатым воздухом. Промывание обменника водой может привести к гидролизу последнего. В аликвотной части элюата определяют оставшееся количество гидроксида титрованием 0,1 М H I и рассчитывают общую удельную обменную емкости в ммоль H /г сухого обменника. [c.85]

    Для анализа бетаинов добавляется избыток соляной кислоты и проводится титрование калий гидроксидом до появления трех точек эквивалентности. Первая точка эквивалентности обусловлена избытком соляной кислоты, вторая соответствует содержанию бетаина, а третья — остаточному количеству гликолевой, монохлоруксусной кислотам и свободных аминов. Анализ бетаинов на свободные амины начинают с добавления трибутиламина. Затем раствор нейтрализуют в присутствии Тимолового Синего до конечной точки натрий гидроксидом, а в дальнейшем оттитровывают соляной кислотой до появления двух точек эквивалентности. Разница в этих точках дает значение содержания свободных аминов в образце [96]. В работе [97] проведен анализ кар-боксибетаинов на первичные, вторичные и третичные амины, а в исследовании [98] описан особый вид анализа для определения активности сульфобетаинов, содержащих третичный атом азота. Другие характеристики бетаинов, такие как кислотность и уровень содержания натрий хлорида, легко определяются титрометрически. [c.135]

    Взвешенную пробу растворяют в азотной кислоте, раствор нейтрализуют аммиаком и прибавляют немного твердого фторида калия до растворения первоначально образованного осадка гидроксида. В полученном растворе определяют подометри-чески. Для этого к раствору добавляют твердый KI и выделив-щийся иод титруют тиосульфатом натрия. После титрования меди в раствор вносят 1—2 г борной кислоты, которая связывает фтор-ионы в устойчивый комплекс BF4. При этом фторидный комплекс железа (П1) разрушается и Fe + переходит в раствор. При под-кислении чистой азотной кислотой присутствующий в растворе иодид окисляется железом Fe + до иода, который титруется тиосульфатом. [c.472]

    Параллельно проводят контрольный опыт с 1 мл 2% раствора борной кислоты. Количество 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида в миллилитрах, израсходованное на титрование ацеклидина, определяют по разности между первым и вторым титрованием (А мл). [c.74]

    Количество 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида в миллилитрах, израсходованное на титрование ацеклидина, определяют по разности между первым и вторым титрованием. [c.75]

    Приготовление стандартного раствора. Примерно по 600 мг Кг504 KHSO4 и КН2РО4 точно отвешивают в мерную колбу вместимостью 100 см и растворяют в прокипяченной дистиллированной воде. Раствор в колбе доливают до 100 см водой. В 25 см этого раствора определяют содержание сначала гидросульфата калия титрованием 0,1 н. раствором гидроксида натрия при рн 4,5 (в присутствии смешанного индикатора бромкрезоловый зеленый+метиловый красный) и затем содержание фосфата титрованием при pH 4,5—9,5 (в присутствии фенолфталеина). Соответствующие объемы титранта равны vi и V2 (см ). [c.253]


Смотреть страницы где упоминается термин Натрия гидроксид титрование: [c.252]    [c.15]    [c.203]    [c.139]    [c.15]    [c.54]    [c.210]    [c.60]    [c.107]    [c.478]    [c.120]    [c.122]    [c.122]    [c.173]   
Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.276 , c.359 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гидроксиды

Натрия гидроксид

Натрия титрование



© 2025 chem21.info Реклама на сайте