Гидроксид натрия кривая титрования

Рис. 20. Кривая титрования 0.1М раствора фосфорной кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

Рис. 17. Кривые титрования 1 М, 0,1 М, 0,01 М растворов соляной кислоты 1 М, 0,1 М, 0,01 М растворами гидроксида натрия соответственно

При добавлении в этот раствор гидроксида натрия в результате реакции появится эквивалентное количество ацетат-иона, который в смеси с уксусной кислотой образует ацетатный буферный раствор. Концентрацию ионов водорода в этом растворе, а также всю ветвь кривой титрования до точки эквивалентности можно рассчитать по формуле (3.58). Если добавим в раствор [c.197]

Рис. 18. Кривая титрования 0,1. М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия

Рис. 4-6. Семейство кривых титрования слабых тслот сильным основанием, показывающих влияние константы диссоциации иа форму и расположение кривой ти- рования. Каждая кривая соответствует титрованию 25,00. мл 0,1000 Р раствора слабой кислоты 0,1000 Р раствором гидроксида натрия.

В этом разделе описывается специфический прямой метод определения суммы первичного и вторичного аминов в присутствии третичного. Анализируемую смесь обрабатывают в безводной среде, например в изопропаноле или его смеси с пиридином, сероуглеродом, взятом в избытке, при этом сероуглерод реагирует с первичным и вторичным аминами. Образующиеся при этом дитиокарбаминовые кислоты титруют раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина. На рис. 11.16 приведены кривые потенциометрического титрования продуктов реакции сероуглерода с тремя различными аминами. Своеобразие метода заключается в том, что первичные и вторичные амины превращают в кислоты и титруют раствором щелочи. Это позволяет определять амины в присутствии сильных неорганических оснований, аммиака, третичных аминов и многочисленных кислот. [c.452]

Рис. 7.4. Кривые титрования СНзСООН (сплошная) и НСЮ (пунктирная) растворами гидроксида натрия

Кривые титрования и индикаторы для титрования сильных оснований сильными кислотами. Расчет и построение кривых для титрования сильных оснований сильными кислотами мало чем отличаются от кривых титрования сильных кислот сильными основаниями, так как здесь сильная кислота и сильное основание лишь меняются местами. И действительно, данные табл. 4-2 можно непосредственно использовать для построения графической зависимости значений pH от объема титранта для случая титрования 50,00 мл 0,1000 Р раствора гидроксида натрия 0,1000 Р раствором хлористоводородной кислоты при условии, что в таблице взамен значений pH записывают значения рОН, а из соответствующих значений рОН можно легко вычислить pH раствора. Индикаторы конечной точки титрования можно выбрать на основании тех же критериев, что использовались при титровании сильных кислот сильными основаниями. Для титрования 0,1 Р раствора гидроксида натрия 0,1 раствором хлористоводородной кислоты успешно применяются такие индикаторы как метиловый оранжевый и бромкрезоловый зеленый. Несмотря на то, что окраски их кислых форм появляются где-то после достижения точки эквивалентности, титрование со свидетелем может быть использовано для устранения индикаторной погрешности . [c.141]

Постройте кривую титрования, описывающую изменения значения pH при добавлении избытка раствора гидроксида натрия концентрации 1,0 моль-дм к 25 см раствора [c.302]

На кривой титрования смеси серной кислоты и сульфата меди гидроксидом натрия имеется 2 излома до достижения первой точки эквивалентности (окончание нейтрализации серной кислоты) проводимость уменьшается при дальнейшем прибавлении раствора гидроксида натрия проводимость практически не изменяется, так как ионы меди ( +=55,0) и натрия ( +=50,1) имеют близкие значения подвижностей [c.100]

Потенциометрическая кислотно-основная титриметрия обладает и рядом других преимуществ. Потенциометрический метод позволяет, во-первых, записывать полные кривые титрования, которые представляют особую ценность для исследования смесей кислот или оснований в водных или неводных растворителях во-вторых, дает возможность использовать графический или расчетный методы для нахождения точек эквивалентности, что является необходимым в анализе многокомпонентных систем в-третьих, получить количественную информацию об относительных силах кислот и оснований. Например, как показано на рис. 4-9, при титровании фосфорной кислоты стандартным раствором гидроксида натрия получают кривую титрования с двумя ступенями, соответствующими последовательным реакциям [c.397]

Кривые титрования монофункциональных сильнокислотных (или сильноосновных) обменников аналогичны кривым, полученным потенциометрическим титрованием сильных минеральных кислот или гидроксида натрия.. [c.90]

Кетоны нельзя определять методом, описанным выше, даже если они образуют продукты присоединения с бисульфитом натрия. Были исследованы ацетон, метилэтилкетон, хинон, нафто-хинон и циклогексанон. Последний оказался единственным кето-ном, который можно определять этим методом. Кривые титрования кетонов показывают, что, хотя они и реагируют с бисульфитом, заметная конечная точка титрования не наблюдается (см. рис. 2.3). Значения pH постоянно возрастают по мере прибавления раствора гидроксида натрия. Для циклогексанона наблюдается слабо выраженная конечная точка титрования, сравнимая с таковой для бензальдегида. Из кривых титрования кетонов можно сделать вывод, что равновесие между кетоном и аддуктом его с бисульфитом в значительной степени сдвинуто [c.88]

Навеску пробы, содержащую около 0,005 экв ацетиленового соединения, растворяют в минимальном количестве воды (если вещество нерастворимо в воде, можно воспользоваться пиридином) и к раствору прибавляют 100 мл раствора хлорида меди(1). При этом выделяется осадок ацетиленида меди. Раствор титруют 0,5 н. раствором гидроксида натрия с помощью рН-метра, снабженного стандартным каломельным и стеклянным электродами. Индикаторами пользоваться нельзя из-за интенсивной окраски раствора и наличия окрашенного осадка. Пользуясь кривой зависимости pH от объема титранта, точно определяют конечную точку титрования, ее можно определить и по резкому изменению значения pH. [c.390]

Кривая титрования уксусной кислоты раствором гидроксида натрия. Построим теоретическую кривую титрования 25,00 мл 0,1000 F раствора уксусной кислоты 0,1000 F раствором гидроксида натрия. [c.142]

Рнс. 6.52. Кривая кондуктометрического титрования соляной кислоты раствором гидроксида натрия и вклад отдельных ионов в электропроводность раствора [c.819]

Рис. 4-9. Кривая титрования 25,00 мл 0,5000 Р раствора фосфорной кислоты 0,5000 Р раствором гидроксида натрия.

На рис. 4-5 показана в увеличенном виде область точки эквивалентности кривой титрования для системы уксусная кислота — гидроксид натрия вместе с интервалами pH перехода окраски фенолового красного и фенолфталеина. Из рисунка ясно, почему фенолфталеин яв- [c.144]

Кривая титрования 50,00 мл раствора 0,1000 Р как по хлористоводородной, так и по уксусной кислоте 0,2000 Р раствором гидроксида натрия представлена на рис. 4-8. Кривая титрования построена с учетом титрования на первой стадии только хлористоводородной кислоты. Такое приближение справедливо, потому что хлористоводородная кислота подавляет диссоциацию уксусной кислоты вплоть до достижения первой точки эквивалентности, когда хлористоводородной кислоты остается всего несколько процентов от первоначального количества. В первой точке эквивалентности pH можно рассчитать из выражения равновесия, для диссоциации уксусной кислоты в этот момент раствор содержит только уксусную кислоту и хлорид натрия. За первой точкой эквивалентности кривая титрования представляет систему слабая кислота — сильное основание и поэтому аналогична кривой на рис. 4-4. [c.146]

Кривая титрования 25,00 мл 0,5000 Р раствора фосфорной кислоты 0,5000 Р раствором гидроксида натрия представлена на рис. 4-9. Мы не будем преследовать цель детально рассчитать величины, требуемые для построения кривой, а только выделим характерные особенности [c.147]

Обычно титрование в водной среде слабо кислых соединений, константы кислотной диссоциации которых меньше 10 , невозможно. Они являются слишком слабыми кислотами, чтобы дать резкие кривые титрования с такими сильными основными титрантами как гидроксиды натрия или калия. Использование растворителей более основных, чем вода, повышает силу растворенных кислот и тем самым значительно увеличивает скачок на кривой титрования, т. е. точность титрования. [c.162]

Рас. 54. Кривые титрования (бензойной кислоты (/) и фенола (2) (В воде 0,5 F раствором гидроксида натрия. [c.164]

Анализ исследуемого раствора. Прямое титрование фенола раствором NaOH. Навеску анализируемого вещества, взвещенную в закрытом бюксе, растворяют в небольшом объеме воды, количественно переносят через воронку в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Пипеткой (с помощью груши) отбирает 5 мл полученного раствора в ячейку, добавляют дистиллированную воду и титруют раствором гидроксида натрия, концентрация которого установлена ранее (см. п. 1). Ход показаний прибора во время титрования не показывает явного излома, и его можно обнаружить фафическим путем (см. рис. 20.13). Поэтому титрование заканчивают тогда, когда показания прибора упадут до минимального значения - 5-10 делений шкалы. Строят кривую титрования в координатах показание прибора - объем титранта, мл. Находят точку эквивалентности (см. рис. 20.13, а) и рассчитывают массу фенола в миллиграммах. [c.239]

Рассчитать и начертить теоретическую кривую титрования 25,00 мл 0,05000 Р раствора муравьиной кислоты 0,1000 Р раствором гидроксида натрия. Отметьте нз кривой точки, которые соответствуют 0 10,00 12,45 12,50 13,00 и 20,00 мл добавленного титранта. Какой кислотно-основной индикатор следует выбрать для этого титрования Почему Какова будет погрешность титрования в процентах к истинному значению, если в качестве индикатора использовать метиловой оранжевый Каковз будет погрешность титрования в процентах к истинному значению, если использовать в качестве индикатора фенолфталеин [c.153]

При промывке анионита АВ-17-8 этанолом pH спиртовых вытяжек оказался равным 3—4. Определение суммарного содержания кислот, выделяемых ионообменной смолой, проводили потенциометрическим методо.м путем титрования 0,01 н раствором гидроксида натрия на иономере ЭВ-74 со стеклянным электродом в паре с хлоридсеребряным. Получалась кривая титрования с тре.мя скачками. По последней точке эквивалентности рассчитывали суммарное содержание вымываемых из анионита кислот. Установлено, что щелочное число составляет 2,8 мг-зкв. гидроксида натрия в пересчете на 1 л спиртовых вытяжек. [c.80]

Постройте кривую титрования 10 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Рассчитайте pH 0,1 М раствора уксусной кислоты (К дис = = 1,86-10 ). Рассчитайте pH раствора, полученного приливанием к 10 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 1 мл 0,1 М раствора NaOH. Учтите, что объем раствора стал 11 мл, и поэтому концентрации веществ в растворе изменились. Будем считать, что весь введенный в раствор гидроксид натрия израсходован на нейтрализацию кислоты [c.185]

По кривой титрования видно, что к концу этого титрования происходит сильное изменение величины pH раствора и наблюдается резкий скачок. Если за время нейтрализации 99.9% кислоты pH изменяется постепенно от 1,0 до 4,0, то при добавлении весьма небольшого количества раствора гидроксида натрия (0,1% до точки нейтрализации и 0,1 % избыточных) pH повышается с 4,0 до 10,0. Последняя капля добавленной щелочи вызывает изменение pH на 6 единиц, а [Н ] в 1 ООО ООО раз, поэтому кривая на этом отрезке занимает вертикальное положение — этот вертикальный участок кривой называют скачком pH на кривой титрования, Если после достижения [c.323]

На рис. 7.5 показаны кривые титрования соляной кислоты раствором гидроксида натрия при различных исходных концентрациях НС1 (при условии, что концентрация NaOH равна концентрации НС1). Как видно из, рис. 7.5, скачок титрования тем больше, чем больше концентрация титруемой кислоты. Кривая титрования зеркально симметрична относительно линий эквивалентности и нейтральности. [c.164]

В результате реакции электрическая проводимость линейно повышается за счет образования в растворе иона H2N H2 OO (соответственно сопротивление раствора уменьшается). После точки эквивалентности избыток гидроксида натрия вызывает резкое возрастание электрической проводимости (понижение сопротивления) вследствие увеличения концентрации высокоподвижных ОН -ионов. Общий вид кривой титрования аналогичен кривой, изображенной на рис. 20.12. [c.236]

Для определения содержания уксусной кислоты в растворе используют стандартные растворы гидроксидов натрия или калия. Рассчитывают начальную точку кривой титрования, промежуточные точки кривой и точку эквивалентности для случая, когда титруют 10 см 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. NaOH. [c.318]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор глицина помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 20 мл этого раствора в ячейку, добавляют дистиллированную воду (как при определении концентрации NaOH) и титруют установленным по п. 1 раствором гидроксида натрия. Стрелку прибора перед тифова-нием устанавливают на 80-90 делений. Титрант приливают порциями по 0,5 мл до тех пор, пока не обнаружат начало резкого уменьшения показаний прибора, после чего добавляют еще несколько порций раствора NaOH. Строят кривую титрования, находят точку эквивалентности и рассчитывают массу глицина в исследуемом растворе в миллиграммах. [c.237]

Рассмотрим изменение потенциала индикаторного электрода при титровании 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Изменением объема в процессе титрования можно пренебречь, так как это вносит постоянную погрешность и не влияет на характер кривой Для удобства вычисления кривых титрования в методе нейтрализации в качестве индикаторного электрода принят хингидронный электрод. На практике из-за осмоления хингидрона в щелочной среде применяется стеклянный электрод. Потенциал хингидрошюго электрода вычисляют по уравнению (7.6). 0,1 М раствор кислоты имеет pH 1. При добавлении к 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 90 мл 0,1 М раствора щелЪчи 90% хлористоводородной кислоты [c.113]

Предложен кондуктометрический метод определения натрия и калия титрованием их гидроксидов этанольным раствором H2Pt lg в этанольной среде [1026]. Предварительно получают хлориды калия и натрия, затем их переводят в гидроксиды обработкой оксидом серебра. При определении калия и натрия при совместном присутствии на кривой титрования получают два излома. [c.74]

Рис. 4-8. Кривая титрования 50,00 мл раство1ра 0,1000 Р по хлористоводородной и 0,1000 / то уксусной кислотам 0,2000 Р раствором гидроксида натрия.

Кривая титрования 0,1 н. хлороводородной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия показана на рис. 33. На графике видно, что в конце титрования сильной кислоты сильным основанием происходит резкий скачок в изменении pH раствора. За время нейтрализации 99,9% кислоты pH постепенно растет от 1 до 4, т.е. всего на три единицы. Зато при переходе от 0,1% избытка НС1 к 0,1% избытка NaOH pH раствора резко увеличивается с 4 до 10. А это означает, что добавление одной капли щелочи в конце титрования понижает концентрацию ионов Н с Ю" до 10-1 моль в литре, или в миллион раз (при повышении температуры и понижении нормальной концентрации растворов величина скачка pH на кривой несколько уменьшается). [c.255]

Титрование слабой кислоты сильный основаписы. Кривую титрования слабой кислоты сильным основанием рассчитывают несколько иначе, так как при этом концентрацию ионов Н уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты. Ее приходится вычислять с учетом константы диссоциации кислоты. Не вдаваясь в подробности вычислений, приводим на рис. 34 кривую титрования 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия. Интервал скачка рП на ней значительно уже, чем в первом случае. Он простирается от рИ 7,8 (при избытке кислоты в 0,1%) до pH 10 (при избытке щелочи в 0,1%). [c.257]

С образованием ионных пар, которые могут быть оттитрованы сильным основанием. На рис. 5-1 и 5-2 приведены для сравнения кривые титрования бензойной кислоты и фенола гидроксидом натрия в воде и ами-ноэтилатом натрия (Ма ОСНгСНгННг) в качестве титранта в этилендиамине. Из этих кривых ясно видно, что бензойная кислота в этилендиамине ведет себя как сильная кислота кривая титрования напоминает кривые титрования сильных кислот сильными основаниями в воде. Аналогично, на кривой титрования фенола в этилендиамине имеется скачок, почти равный скачку на кривой титрования бензойной кислоты гидроксидом натрия в водной среде. [c.163]

Какой из индикаторов, приведенных в табл. 4-1, будет подходящим для определения конечной точки титрования 50,00 мл 0,1000 f раствора хлористоводородной кислоты 0,1000 F раствором гидроксида натрия, если мы не хотим, чтобы погрешность титрования превышала 0,1% В зтом случае объем титранта может колебаться в до воленных пределах— от 49,95 до 50,05 мл. Используя описанную выше методику построения кривых титрования, получим, что pH после добавления 49,95 и 50,05 мл титранта равен 4,30 и 9,70 соответственно. Таким образом, [c.139]

Поэтому как твердое вещество, так и растворы этих реагентов часто имеют примесь карбонатов. В лабораторной практике нередко приходится определять карбонат натрия Nag Os в присутствии гидроксида натрия. Для этого можно применять два способа первый — фиксированием (на кривой титрования Naj Og) двух точек эквивалентности (способ Уордера) второй — титрованием раствора NaOH, осадив сначала карбонат-ион СОз при помощи иона бария Ва (способ Винклера). [c.339]

При титровании слабых кислот сильными основаниями или наоборот получаются кривые, изображенные на рисунке 59, б. По мере прибавления титрованного раствора гидроксида натрия NaOH концентрация уксусной кислоты в растворе постепенно уменьшается. Поскольку электропроводность ацетата [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология