Определение содержания свободной углекислоты

Рис. 1.16. Номограмма для определения содержания в воде свободной углекислоты [4]

В обычном кратком санитарном анализе, воды всегда приводятся данные о ее щелочности В и не определяется содержание свободной углекислоты С. Но так как в анализе всегда указывается pH воды, то определение концентрадии свободной угольной кислоты может быть произведено по формуле [c.161]

При одновременном присутствии в воде ионов НСО3-и СОз определение ведут в одной пробе, нейтрализуя рабочим раствором соляной кислоты щелочность, создаваемую этими ионами. Определение основано на изменении содержания различных форм углекислоты в зависимости от pH. В присутствии кислоты ионы СОз " и H O3 переходят в свободную углекислоту. Карбонаты с соляной кислотой взаимодействуют в две стадии. На первой стадии карбонаты переходят в гидрокарбонаты [c.61]

На основании приведенного графика определение количества агрессивной углекислоты производят следующим образом. Допустим, что в растворе имеется 180 мг л углекислоты, из них 80 мг л составляет связанная углекислота, 100 мг л — свободная (рис. 6, точка А). 80 мг л связанной углекислоты удерживается в воде при наличии 11,5 мг л равновесной РВ). Так как содержание свободной углекислоты равно 100 лг/л, в системе имеется избыток свободной углекислоты, часть которой пойдет на растворение углекислого кальция, приводя к установлению равновесия. Этому равновесию на кривой отвечает точка, в которой количество связанной и равновесной углекислоты должно, очевидно, равняться 180 жг/л. Такую точку легко найти графическим путем, проведя из точки А прямую под углом 45 ° к оси абсцисс до пересечения с кривой. В равенстве АО -Ь ОО = ВЕ + ЕО легко убедиться. При установившемся равновесии количество равновесной углекислоты соответствует отрезку ВЕ. Количество агрессивной углекислоты находим, проводя [c.34]

НИИ НСОд более 500 мг/л или при жесткости воды более 17,8 мг-экв расхождения начинают заметно превышать допустимые ошибки экспериментального определения содержания свободной углекислоты в воде. [c.48]

Номограмма для определения содержания в воде свободной углекислоты. [c.42]

Определение содержания гидрокарбонат-ионов производят следующим образом. Отмерить пипеткой 100 мл исследуемой воды в коническую колбу, прибавить 3 капли метанового оранжевого и титровать 0,05-н. соляной кислотой до появления розоватого оттенка. При значительном содержании в воде гидрокарбонатов (более 3—4 мг-экв) следует по окончании титрования удалить образовавшуюся свободную углекислоту продуванием через раствор воздуха в течение 2—3 мин. или кипячением. Если окраска воды сделалась при этом снова желтой, то продолжить титрование, пока опять не появится розовый оттенок. [c.108]

Выше ( 25) указывалось, что при анализе воды некоторые определения следует производить или непосредственно на месте взятия пробы, или, во всяком случае, через непродолжительное время после отбора. В случае невозможности это выполнить нужно принять меры по консервированию наименее устойчивых составных частей воды. Однако при продолжительном хранении проб воды после отбора может измениться весь химический состав воды, а не только содержание неустойчивых составных частей. Например, в результате потери свободной углекислоты из воды может выпасть в осадок углекислый кальций вследствие превращения гидрокарбоната кальция в карбонат ((см. 66) [c.77]

Определение обязательно повторяют, приливая сразу почти весь объем соды, пошедшей при первом титровании, и затем дотитровывают до стандартной окраски. Расчет ведут по второму титрованию. Содержание свободной углекислоты вычисляется по формуле [c.18]

При анализе пробы в лаборатории карбонаты разлагают кислотой и определяют общее количество выделяющейся при этом углекислоты. Чтобы отдельно определить содержание свободной углекислоты и гидрокарбонатной (НСОд), нужно, кроме пробы на общее содержание углекислоты (законсервированной, как описано выше), взять одновременно пробу для определения НСОд. В случае, если берется проба воды на общий анализ, брать специальную пробу для определения НСО, конечно, не требуется Если в Момент взятия пробы на общее содержание углекислоты определено значение pH воды, то установить отдельно содержание в воде свободной углекислоты и гидрокарбонатной можно также путем расчета (см. 40). [c.79]

Кроме того, проводились периодические определения содержания растворенного кислорода у, 7,0 свободной углекислоты в холодной и горячей воде до баков и горячей воды после баков при раз- ных температурах подогрева воды. [c.59]

При аначительном содержании свободной углекислоты в исследуемой воде для определения можно брать 100 мл воды. В этом случае нужно прибавлять 0,1 мл 1%-ного раствора фенолфталеина отмеривание воды можно произвести пипеткой по способу, указанному выше. [c.106]

Снижение pH приводит к замедлению процессов гидролиза и окисления Ре +, поэтому из воды удаляют некоторое количество углекислоты для поддержания pH на уровне 7,5, при котором окисление Ре-+ происходит достаточно быстро. Для определения допустимого содержания СО2 в воде воспользуемся номограммой, приведенной на рис. 4. Определение по номограмме показывает, что при щелочности 2,71 мг-экв/л, = 20°С и рНопт = 7,5 в воде может находиться 10 мг/л свободной углекислоты. Следовательно, из воды должно быть удалено (42,56— 10) =32,56 мг/л СО2. Обычно это достигается Б результате аэрации воды. [c.70]

По этим причинам ниже приводятся лишь те показатели, определение которых в исходной и умягченной воде обязательно. Исходная вода анализируется 1 раз в смену или в сутки на содержание свободной углекислоты, общей щелочности, попов Са + и Mg2+ кроме того, определяются pH п общая жесткость воды. Периодически определяются с. льфаты, хлориды, плотный остаток. В умягченной воде обязательно определяются общая жесткость, щелочность по фенолфталеину и метилоранжу, величина pH. Последние три показателя дают возможность рассчитывать компоненты общей щелочности. Умягченная вода контролируется также по плотному остатку, содержанию сульфатов и хлоридов. [c.56]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ В ВОДЕ СВОБОДНОЙ УГЛЕКИСЛОТЫ [c.282]

Ход определения. Реагенты йодистоводородная кислота (55— 58%-ная) с возможно малым содержанием свободного йода. Содержание йода может быть определено в контрольном опыте, но результаты точнее, если на титрование йода в 5 жл йодистоводородной кислоты расходуется не больше 2—4 мл 0,1 н. раствора тиосульфата 20%-ный водный раствор йодида калия углекислота. [c.82]

В объем химического контроля должны быть включены определения жесткости питательной воды и содержания в ней кислорода содержание натрия, свободной углекислоты и кремниевой кислоты в дистилляте солесодержания концентрата кондуктометрическим методом. [c.92]

Определение азот проводится обыкновенно по методу Дюма. Он заключается в том, что определенная навеска вещества сжигается в трубке с окисью меди в токе углекислоты (для вытеснения воздуха из трубки) выделяющийся при этом свободный азот собирается в эвдиометре (рис. 9). Процентное содержание азота вычисляется по формуле [c.22]

Эксплуатация установки по рекарбонизации оборотной воды дымовыми газами сводится к определению необходимой дозы вводимой в воду углекислоты, при которой не происходило бы образование карбонатных отложений и коррозия металла. Первое может быть при недостаточном содержании, в воде углекислоты, в второе — при избытке в воде углекислоты. В каждом случае величину оптималь- ного содержания свободной СО2 в оборотной воде приходится подбирать опытным путем начиная с минимальных доз. Формулы, приведенные в главе IV, могут быть использованы лишь для"ориенти о вочных определений. [c.411]

Во МНОГИХ работах предложены количественные методы определения агрессивной углекислоты. Наиболее удобными являются таблицы и графики, предложенные Ф.Ф. Лаптевым, они дают достоверные результаты в интервале значений г Са /г НСОз 0,2-10. При крайних значениях этого параметра и при содержаниях НСО3 более 500 мг/л, или при жесткости воды более 17,8 мг-экв, расхождения начинают заметно превышать допустимые погрешности экспериментального определения содержания свободной углекислоты в воде. [c.56]

Предположим, что углерод и водород, содержащиеся в углях, сгорают так, как если бы они находились в свободном состояния, а не в виде сложных органических соединений. Тогда они выделяли бы соответственно 8140 и 34462 ккал кг и теплота сгорания угля была бы пропорциональна содержанию в нем этих элементов. Однако в горючей массе топлива имеются еще кислород и азот. Кислород, входя в состав сложных органических веществ, содержащихся в угле, отнял тепла от углерода и водорода примерно столько, сколько при соединении кислорода с чистым водородом и углеродом с образованием воды, окиси углерода и углекислоты. Следовательно, чем больше кислорода в топливе, тем более резко снижается его теплота сгорания. Ниже мы остановимся на этом вопросе (о влиянии теплоты образования химических соединений на теплоту сгорания топлива) более подробно, когда будем разбирать вопрос об определении теплоты сгорания топлива по данным элементарного анализа. Сейчас же, в первом приближении, сказанного будет достаточно, чтобы разобраться в вопросе о влиянии содержания кислорода иа теплоту сгорания топлива. [c.28]

Основными показателями работы деаэратора являются содержание кислорода и свободной углекислоты в деаэрированной воде. Отбор проб воды на химический анализ берется из нагнетательной трубы откачивающего насоса. Для определения содержания кислорода в деаэрированной воде применяется индигокарминовый метод химического анализа, если Ог меньше 0,2 мг кг, либо метод ГИПХ, если Ог меньше 0,05 мг кг. Для определения содержаний кислорода в воде, поступающей на деаэрацию, при Ог больше 0,2 лг/кг применяется метод Винклера либо одометрический способ с тройным отбором. Определение содержаний свободной углекислоты выполняется титрованным раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина. [c.89]

Каждому определенному содержанию НСО в воде, находящейся в равновесии с твердым СаСОз, будет отвечать строго определенное содержание свободной углекислоты. Это количество свободной углекислоты, отвечающее равновесию, называют углекислотой равновесия. [c.42]

Для определения концентрации свободной углекислоты пользуются номограммой, изображенной на рис. 4,7. Предварительно определяют температуру воды /, С, общее содержание солей Р, мг/л, общую щелочность Щ, мг экв/л, pH воды. Соединяя линейкой на щкалах 1 и 3 деления, соответствующие значениям t и Р, отмечают точку пересечения линейки с немой щкалой 2. Эгу точку соединяю со значением Щ на шкале 4 и отмечают точку пересечения прямой со шкалой 3. Полученную точку соединяют с соответствующим делением на шкале 5. Продолжение прямой до пересечения со шкалой 6 определяет отметку, соответствующую концентрации свободной углекислоты. [c.283]

Нарушение равновесия ведет к замене одних форм другими. Наиболее распространена система природных вод СО2-1-НСО3". Согласно карбонатному равновесию, определенному содержанию в воде НСОз -ионов соответствует вполне определенное количество свободной углекислоты — так называемая равновесная углекислота. Соотношение между.этими формами, описываемое уравнением [c.63]

Появление розового оттенка легче устанавливать при сравнении с минеральным стандартом, приготовление которого описаио выше, особенно при наличии цветности испытуе1мой воды. Определение повторяют, приливая сразу почти весь израсходованный на шервое титрование объем МагСОз и затем дотитровывают до стандартной окраски. Записывают результаты второго титрования. Содержание свободной углекислоты X в мг/л вычисляют по формуле [c.52]

В естественных водах в растворе находятся свободная углекислота (СОг) и двууглекислые соли калия и магния Са (НСОз) 2 и Mg (НСОз) 2. Одновременное присутствие свободной и связанной углекислоты обусловливает буферные свойства природных вод. Каждому содержанию бикарбонат ионов (НСО з) соответствует определенная концентрация свободной углекислоты, что выражается отношением величин. в Jиг/л [c.66]

Определение необходимой степени очистки воды по изменению значения pH. При сбросе в водоемы сточных вод, содержащих растворенные кислоты или щелочи, наблюдается изменение щелочности и активной реакции воды водоема. Кислоты, взаимодействуя с бикарбонатами кальция Са(НСОз)г и магния М (НСОз)2, присутствующими в воде источника, снижают щелочность воды и повышают содержание свободной углекислоты. При поступлении в водоем щелочных стоков последние нейтрализуются свободной углекислотой и бикарбонатами. [c.9]

Здесь уместно кратко рассмотреть преимущества и недостатки обоих методов определения коэффициента избытка воздуха. Основным преимуществом углекислотного метода является относительно высокое содержание определяющего газа в продуктах сгорания. Действительно, при а=1,2- 1,4 содержание НОг в сухих продуктах сгорания всех рассмотренных топлив колеблется от 8 до 17%, тогда как содержание свободного кислорода в этих же продуктах сгорания колеблется в пределах лишь 3,5—6,5% (см. рис. 5-1 и 5-2). Еще ниже содержание свободного кислорода при малых избытках воздуха в топке. Так, при а=1,02- -1,04 содержание кислорода составляет всего 0,4—0,8%, тогда как содержание КОг около 16% (мазут). Благодаря повышенному содержанию КОг повышается точность газового анализа. Кроме того, химический контроль газа при определении КОг проще и надежнее, чем при определении кислорода. Наряду с этим крупный недостаток углекислотиого метода вызван тем, что содержание определяющего газа (в процентах) сильно изменяется в зависимости от состава горючей массы сжигаемого топлива. Так, например, при постоянной величине а 1,3 содержание [c.101]

Для определения содержания СОг по щелочности и pH можно пользоватьс номограммой, представленной на рис. I—13 (Клячко и Апельцин, 1962). В качестве примера на номограмме пунктиром показано определение свободной углекислоты для [c.41]

Агрессивность воды по отношению к металлам зависит не только от содержания в ней свободной углекислоты и других соединений, изменяющих pH, но и от содержания растворенного кислорода. Более общим критерием агрессивности воды или раствора по отношению к данному металлу, являются величины окислительно-восстановительных потенциалов рассматриваемых систем. Определение величин окислительно-восстанрви-тельных потенциалов имеет важное значение не только для. решения вопроса о коррозионной агрессивности, но позволяет судить о возможности протекания любых окислительно-восстановительных процессов в водных растворах, в том числе процессов, которые могут быть использованы для очистки природных и сточных вод. [c.45]

Большая зависимость глубины обескремнивания воды сильноосновными анионитами от содержания в ней разных солей, температуры и свободной углекислоты диктует определенную последовательность проведения технологических операций в цикле химического обессоливаиия. [c.528]

Получить правильное представление о содержании в воде некоторых неустойчивых составных частей можно только при условии их определения тотчас же по взятии пробы воды. К числу таких составных частей относятся в первую очередь азотистая кислота, аммиак, свободная углекислота, pH, сероводород, свободный кислород, закисное железо. [c.25]

При расчете навески радиоактивного препарата для создания в газгольдере атмосферы с углекислотой определенной удельной активности мы исходили из общего содержания СОг в бутыли. В случае применения буфера лишь небольшая часть обш его количества углекислоты находится в воздушной фазе. Основное ее количество содержится в растворе главным образом в виде ионов НСО3 и СО3. По мере поглощения углекислоты из, воздушной фазы новые порции ее будут выделяться из буфера. Следовательпо, метить надо не только свободную углекислоту, по и ту, которая находится в растворе. Общее количество углекислоты соответствует количеству карбоната и бикарбоната, взятых для приготовления буфера. Таким образом, при расчете навески активного препарата следует исходить из суммарной концентрации этих солей в растворе. Буферы Варбурга имеют концентрацию 0.1 М. Значит, 1 л такого буфера соответствует 0.1 молей СОа. Отсюда легко рассчитать, во сколько раз надо разбавить исходный препарат для получения заданной удельной активности углекислоты. [c.31]

Определение углекислоты следует производить по воэмож-ности на месте взятия пробы или немедленно по доставке ее в лабораторию, так как содержание свободной и карбонатной углекислоты при стоянии воды изменяется под влиянием различных факторов — колебаний температуры, соприкосновения с воздухом, процессов жизнедеятельности организмов и т. д. [c.114]

Сухое озоление. Для определения содержания золы навеску эастительного материала сжигают в муфельных или тигельных течах при свободном доступе воздуха. При этом углерод, водород и частично кислород улетучиваются в виде углекислоты и ларов воды, а зольные элементы остаются в виде окислов. Полу-1енная зола содержит небольшое количество примесей песка, угля и др. Поэтому она носит название сырой золы . Этот метод определения содержания золы в растительном материале получил название сухого озоления. Он является самым простым, дешевым и быстрым, но при увеличении температуры сжигания сверх 525° С (начало темно-красного каления) возможны потери фосфора и калия. [c.141]

При определении разных видов кислотности, свободной и агрессивной углекислоты в случае присутствия активного хлора к воде добавляют эквивалентное содержанию хлора количество тиссульфата. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология