Теплота фосфорного ангидрида

Определите количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции [c.123]

Превращение белого фосфора в красный идет по уравнению Рб = Ркр + 16,72 кДж. Теплота сгорания красного фосфора равна 1472 к/ /моль. Вычислите теплоту образования фосфорного ангидрида из белого фосфора и кислорода. [c.58]

Так как при горении многих веществ получаются ангидриды кислот — соединения кислого характера (при горении фосфора — фосфорный ангидрид, серы — сернистый ангидрид и т. д.), то процесс горения этих веществ начали рассматривать как их окисление . Впоследствии все химические реакции, при которых происходит соединение какого-либо вещества с кислородом, стали называть о к и с л е н и-е м , а процесс отдачи кислорода — восстановлением . Полученные данные Лавуазье применил и для объяснения загадочного тогда процесса дыхания человека и животных. Он обратил внимание па наличие известного сходства между процессами горения органических веществ вне организма и дыханием животных. Оказалось, что при дыхании, как и при горении, поглощается кислород из воздуха и образуются СО2 и НЮ. На основании тщательно проведенных экспериментов на животных им было высказано предположение, что сущность процесса дыхания состоит в соединении кислорода вдыхаемого воздуха с углеродом и водородом органических веществ внутри тела. Как при горении, так и при дыхании выделяется теплота, количество которой также может быть измерено. [c.216]

При сжигании одного моля фосфина РН3 образуются фосфорный ангидрид и вода. В процессе горения выделяется 2456,34 кДж/моль теплоты. Пользуясь данными приложения 2, вычислите теплоту образования фосфина. [c.52]

Определить, какое количество теплоты выделится при взаимодействии 30 кг фосфорного ангидрида с водой [c.75]

Теплота, выделяемая вследствие гидратации 50% фосфорного ангидрида от общего его количества по реакции [c.311]

Перед определением теплоты сгорания образец бензойной кислоты следует выдержать в эксикаторе над фосфорным ангидридом не менее 24 ч. [c.199]

Теплоты плавления модификаций фосфорного ангидрида найдены по разности между теплотами сублимации и испарения. [c.28]

Располагая образцом эталонной бензойной кислоты с известной теплотой сгорания, исследователь должен позаботиться о том, чтобы не загрязнить, в частности не увлажнить, ее при хранении н использовании. Сохранять бензойную кислоту рекомендуется в эксикаторе над фосфорным ангидридом, и при взвешивании и брикетировании по возможности не экспонировать ее долго на воздухе, чтобы не внести каких-либо загрязнений. [c.42]

Разные модификации имеют плотность от 2,28 до 3,05 г/сж . Давление пара летучей модификации при 316,5°—207 мм рт. ст., при 358,7° — 760 мм рт. ст. Превращение в нелетучие модификации идет при 300—360° . Температура плавления 563° (под давлением), теплота плавления 8,2 кал г-мол. Существует стеклообразная модификация фосфорного ангидрида, имеющая значительно меньшее давление пара и возгоняющаяся при более высоких температурах. [c.939]

Теплота образования 2О5 из элементов составляет 360 ккал/моль. Определение молекулярного веса фосфорного ангидрида в парах указывает на удвоенную [c.438]

Сульфатирование МЭА СЖК фр. JQ- Jg вели в стеклянном реакторе емкостью 250 мл, снабженным мешалкой, термометром и патрубком для загрузки реагентов и отбора проб. Серную кислоту комнатной температуры смешивали с измельченными МЭА, подогретыми до 25-60°С. Температуру предварительного подогрева подбирали с таким расчетом, чтобы выделяющейся теплоты реакции сульфатирования хватило на расплавление МЭА в первые 3-5 минут реакции. В момент наибольшей глубины реакции сульфатирования (определяли предварительно) в реактор загружали фосфорный ангидрид и смесь дополнительно перемешивали. Кислую массу нейтрализовали охлажденным 4С ным раствором гидроксида натрия. Содержание АПАВ в продукте определяли методом двухфазного титрования катионным ПАВ С2Э, содержание фосфатных АПАВ -по разности между общим содержанием фосфора и содержанием неорганического фосфата в виде фосфорной кислоты. [c.24]

Пример 3. Вычислить, сколько тепла выделяется при получении 300 г метафосфорной кислоты НРОз из фосфорного ангидрида Р2О5. исходя из следующих данных теплота образования фосфорного ангидрида равна 360 ккал моль, теплота образования метафосфорной кислоты 221,15 ккал моль и теплота образования воды [c.77]

Циклические кетоны с /г = 7, 9, 12 или 13 реагируют с образованием в одну стадию соединения LXXXIX б. Кетоны с /г = 4, 5, 6 или 8 вступают в конденсацию альдольного типа с образованием оксикетонов (LXXXIXb), которые можно превратить в соединения LXXXIX6 обработкой фосфорным ангидридом. Физические свойства этого соединения зависят от величины п, причем, согласно инфракрасным спектрам [222], значениям теплот образования [413] и дипольным моментам [156], при п меньше 7 [c.356]

По способу фирмы Gulf Design [44—46 ] суперфосфорную кислоту получают комбинированием производства термической кислоты с упариванием экстракционной фосфорной кислоты за счет теплоты, выделяющейся при сжигании фосфора. Фосфорный ангидрид, получаемый в камере сжигания фосфора, смешивают в гидратационной башне с экстракционной кислотой. Готовый продукт, состоящий из 70% концентрированной экстракционной кислоты и 30% термической кислоты, содержит 72% PgOg. [c.252]

Утилизация теплоты продуктов сгорания элементного фосфора и фосфорных шламов является сложной проблемой. Температура металла поверхносте нагрева котлов-утнлизаторов и воздухоподогревателей обычна находится в пн-тервале от 100 до 600 °С. Прн этих температурах агрессивны по отпошепню к металлу фосфорные кислоты и пары фосфорного ангидрида. Продукты сгорания фосфора имеют высокую температуру точки росы, поэтому в котлах-утилизаторах даже при высокой температуре стенок труб происходит конденсация фосфорных кислот и электрохимическая коррозия металла. При температурах металла выше температуры точки росы (пароперегреватели и воздухоподогреватели) наблюдается газовая коррозия. Исследования коррозионно стойкости легированных сталей и сплавов в продуктах сгорания фосфора при температурах 120—600°С показали, что достаточно стойки Л Щ1Ь дорогостоящие и дефицитные сплавы на никелевой основе [267]. Даже высоколегированные кислотостойкие стали в контакте с фосфорными кислотами обладают достаточной стойкостью лишь при условии водяного охлаждения элементов из этой стали, т. е. прп те.мпературах металла ниже 100 °С. Утилизация теплоты продуктов сгорания фосфора станет возможна только после создания производства относительно недорогих бесшовных труб из материалов, коррозионно-стойких по отношению к фосфорным кислотам и парам фосфорного ангидрида. [c.250]

Применив основную футеровку конвертора из доломитового кирпича (СаО, MgO), Томас в 1877 г. разработал способ передела чугунов, содержащих до 2,4% фосфора и лишь небольшое количество кремния, при котором теплота выделяется преимущественно в результате окисления фосфора фосфорный ангидрид связывается окисью кальция, добавляехюй в качестве флюсов. Образующийся шлак, называемый томас-шлаком, является фосфорным удобрением. При обоих конверторных способах передела нельзя использовать скрап, а качество стали вследствие растворения в ней азота из продуваемого воздуха ниже, чем мартеновской стали. [c.192]

При сжигании фосфора образуется пятиокись фосфора — фосфорный ангидрид Р2О5. Теплота реакции окисления фосфора кислородом до фосфорного ангидрида 360 ккал/г-мол Р2О5- Молярная теплоемкость Р2О5 (Ср) 24,1 кал моль град). [c.939]

Твердый фосфорный ангидрид существует в нескольких модификациях, которые имеют плотность по различным данным от 22)10 до 3050 кг/м [17]. Теплота образования (Д Р Ою в газообразной форме составляет 2876,5 кДж/моль. Мольная теплоемкость (Ср) газообразного Р4О10 при 360—1000 °С равна [c.149]

Для теплоты образования Аи>Оз пз элементов дается значение 1 ккал/моль. Произведение растворимости Аи(ОН)з оценивается в 1 10 . Для констант кислотной диссоциации этой гидроокиси косвенным путем (по растворимости в нхелочах) были найдены следующие значения К = 2- 10 Кз = 4 10" , Кз = 5 - 10 <>. При выдерживании над фосфорным ангидридом Аи(ОН)з переходит в АиО(ОН), [c.71]

I выпускают наружу, причем следует удалить из входной трубки весь оставшийся в ней горючий газ. Реакционный период считают законченным после того, как температура калориметра начнет линейно изменяться со временем. В отсчеты температуры вводят поправки на теплоту перемешивания и теплообмен со средой, как это было ранее описано. Прибор легко приспособить для сжигания жидкостей, имеющих достаточно высокую упругость пара. Для этого инертный газ (гелий иди воздух) насыщают парами вещества при температуре, которая лежит несколько ниже температуры калориметра. Приходится вносить три довольно существенные поправки, которых нет в опытах с калориметрической бомбой. Небольшая доля наблюдаемого теплового эффекта вносится зажигающей искрой соответствующая поправка определяется контрольными опытами. Поправка на газ становится необходимой, если температуры калориметра и входящих газов не равны друг другу. Эту поправку можно вычислить из теплоемкостей газов, причем объемы их измеряются реометрами. Вносится также поправка на испарение , учитывающая, что часть получающейся при сжигании воды уходит из реакционного сосуда в виде пара. Количество испарившейся воды определяют путем поглощения дегидритом и фосфорным ангидридом. Количество прореагировавшего вещества лучше всего определять взвешиванием образовавшейся двуокиси углерода после поглощения ее едким натром, нанесенным на асбест. Конечно, необходимо установить, что при условиях опыта вещество сгорает полностью. Заключение об этом можно сделать путем тщательного сравнения весовых количеств, получившихся при реакции двуокиси углерода и воды, а также сделав качественную пробу на присутствие окиси углерода в газах, не поглощенных поглотителями. Определение теплового значения калориметра проводится электрической градуировкой или сжиганием какого-нибудь хорошо известного вещества, например водорода. Постоянная термохимическая комиссия рекомендует для градуирования такого калориметра по.1ьзо-ваться реакцией горения водорода в кислороде тепювой эффект этой реакции определен с большой точностью . [c.139]