Ионы также Комплексные ионы комплексные

I См. также Комплексные ионы (стр. 36) Названия (стр. 141) [c.17]

Электростатическое взаимодействие положительно заряженного комплексного иона, в состав которого могут входить анионы или нейтральные молекулы, с анионами может привести к образованию ассоциатов — ионных пар, названных внешнесферными комплексами. Ассоциация может произойти также в результате образования ионных пар с участием комплексных катионов и [c.614]

Учитывая, что для обоих понов-комплексообразователей характерное координационное число равно 4, напишите уравнения реакций для проделанных опытов, уравнения диссоциации полученных комплексных соединений, а также комплексных ионов и выражения констант их нестойкости. Назовите полученные соединения. Найдите в приложении ХИ1 величины констант нестойкости. Какой комплексный ион прочнее [2п(КНз)41 пли [Сс1(ЫНз)4) Чем это можно объяснить [c.179]

Константа диссоциации /Сд характеризует способность комплексного иона распадаться на образующие его частицы и называется константой нестойкости К . Чем ниже значение константы нестойкости, тем прочнее, устойчивее комплекс. Как и любая константа равновесия, константа нестойкости зависит только от природы комплексного иона, растворителя, а также от температуры и не зависит от активности веществ в растворе. [c.295]

Теория, объясняющая образование комплексных соединений с позиций электростатического взаимодействия ионов, была разработана Косселем (1916—1922). Согласно модели, лежащей в основе этой теории, ионы лигандов и комплексообразователя представляют собой абсолютно твердые сферы с зарядом, сосредоточенным в центре. Используя эти представления, а также закон Кулона, можно вычислить энергию связи в любом комплексном ионе. Однако ионная модель, качественно правильно описывая строение комплексных соединений, не дает количественного совпадения экспериментальных и теоретически вычисленных значений энергии связи. Наибольшее расхождение имеет место в тех случаях, когда лиганды являются не ионами, а нейтральными молекулами. Расчеты Косселя показали также, что при увеличении числа лигандов силы взаимного расталкивания их возрастают, в связи с чем уменьшается прочность связей между лигандами и центральным атомом. [c.270]

Этот ион очень похож на другие комплексные ионы цинка, такие, как 2п(Н20)4 , 2п(ЫНз) и 2п(СЫ)4 , причем в данном случае место молекул воды, аммиака или цианид-ионов занимают ионы гидроксила. В небольших количествах образуется также ион 2п(Н20) (ОН)з. [c.481]

Очень интересным примером является очистка соляной кислоты. Продажная соляная кислота содержит 30—35% НС1 п загрязнена железом и следами других металлов. Как двухвалентное, так и трехвалентное железо образуют с ионами хлора комплексные анионы, которые энергично поглощаются сильноосновным анионитом достаточно пропустить техническую соляную кислоту через анионит в хлоридной форме, чтобы она полностью очистилась от железа. Сорбированное смолой железо удаляется простой промывкой водой, которая разрушает комплексный анион. Большое число других металлов, которые обычно присутствуют в технической соляной кислоте, также образуют аналогичные комплексные анионы. [c.71]

В процессе электролиза сточных вод, содержащих цианидные соединения, на аноде происходит окисление ионов N , а также комплексных ионов, например [Си(СЫ)з] , [Zn( N)4] и других до цианатных ионов по реакции [c.73]

Можно рассматривать молекулы всех типов, но здесь будут обсуждены только те, в которых центральный атом А связан с другими присоединенными к нему атомами, ио последние не образу-ют связей между собой. Много известных молекул, а также комплексных ионов относится к этому типу, и поэтому очень полезно иметь простые приемы предсказания и объяснения их структур. Для этой цели предложено несколько способов, которые при первом взгляде кажутся разными. Ни один из них не является строгим, но каждый имеет свои достоинства, и во многих случаях лю -бой можно использовать для получения одного и того же ответа. [c.104]

Клячко [7] показал, что селективные иониты могут быть получены также путем введения в их состав новых активных групп, образующих с извлекаемым ионом растворимое комплексное соединение. Например, вводя в состав катионита натриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, он получил ионит, селективно извлекающий кальций. Для получения селективного к титану ионита он синтезировал катионит, содержащий, кроме сульфогрупп, хромотроповую кислоту, образующую комплексные соединения с титаном. [c.491]

В концентрированных растворах многие типичные двойные соли, как квасцы, или соль Мора и др., также, по-видимому, содержат комплексные ионы. Например, при электролизе насыщенного раствора алюмокалиевых квасцов ионы К+ идут к катоду, а ионы — к аноду, что заставляет предполагать наличие в растворе комплексного аниона [А1(504)2] . Современные данные позволяют считать, что комплексными соединениями необходимо называть такие соединения, в которых существует прочная связь известного числа ионов и молекул с центральными атомами комплекса. [c.98]

В косвенных методах второго типа определяемый ион реагирует с нефлуоресцирующим хелатом с образованием такого продукта, который или сам флуоресцирует или может быть превращен во флуоресцирующее вещество. Будучи переходным элементом, палладий образует нефлуоресцирующий (и растворимый Б воде) хелат с 8-оксихинолин-5-сульфонатом. Он дает также комплексный ион с цианидом, и в присутствии последнего эквивалентное количество органического комплекса палладия подвергается диссоциации. Образующийся сульфонат оксина соединяется затем с магнием, давая флуоресцирующий хелат последнего [422] [c.474]

Таким образом, кислая реакция водного раствора соли объясняется тем, что гидратированный катион теряет протон и акво-группа превращается в гидроксогруппу. В рассмотренном случае могут образоваться и более сложные комплексы, например А1б(ОН)15] , а также комплексные ионы вида (А10(0Н)4] " и А102(0Н)2] . Содержание различных продуктов гидролиза зависит от условий проведения реакции (концентрация раствора, температура, присутствие других веществ). Имеет значение также длительность протекания процесса, так как равновесие при гидролизе солей многозарядных катионов обычно достигается медленно. . [c.270]

Таким образом, кислая реакция водного раствора соли объясняется тем, что гидратированный катион теряет протон и аквагруппа превращается в гидроксигруппу. В рассмотренном случае могут образоваться и более сложные комплексы, например, [А1а(0Н))г,] +, а также комплексные ионы вида [А10(0Н)41 - и [А10. (0Н)2р , что связано с большим сродством алюминия к кислороду. [c.212]

Таким образом, типичными ионными соединениями являются галогениды щелочных металлов, прежде всего фториды и хлориды цезия, рубидия, калия. Сложные анионы (ЗН- (в щелочах), ЫО Г. 501", 104 (в солях), а также комплексные ионы ЫН , [Р1С1я] - являются представителями важных в практическом отношении комплексных соеди-нени11. Электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, поэтому ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. [c.30]

Сложные анионы 0Н (в щелочах), N0 , SOI , lOi" (в солях), а также комплексные ионы NHi, [Pt lol " являются представителями важных в практическом отношении комплексных соединений. [c.49]

Кислотные остатки кислородных кислот, как, например С0 50 , N0 , Р0 , ВгОз, С1О4 и др., являются также комплексными ионами. В этих случаях координационное число чаще всего равно 4 или реже 3 (относительно редко координационное число в них равно 2 или 1). Правильно было бы эти кислотные остатки при написании заключать также в квадратные скобки, но этого обычно не делают. [c.121]

Химические свойства. Ртуть — полублагородный металл. В ряду напряжений она стоит ниже водорода, следовательно, ионов водорода не восстанавливает. Ртуть имеет на внешнем квантовом слое два электрона, которые теряет при реакциях окисления, переходя в двухвалентное состояние. При некоторых условиях ртуть дает также комплексные ионы [Hg2] , которые можно представить так [Hg Hg I . [c.424]

Все за исключением образуют также комплексные ионы [например, азота могут бып. В1С14 (водн.)]. Все элементы этой группы могут как трех-, так образовывать три связи, используя три неспаренных и пятиковале(П 11 я р-электрона. За исключением азота все элементы могут быть также и пятивалентными, промотируя 5-электрон на -орбиталь. В случае азота это невозможно, так как он не имеет орбиталей, сравнимых по энергии с орбиталями занятой -оболочки [c.465]

Рассмотрим некоторые особенности положения отдельных выявленных групп (полос поглощения) и возможные соединения, которые могут содержаться в реакционной среде, например карбонатную группу или комплекс, содержащий СОз . Возникновение карбонатного иона в изучаемой среде может быть связано частично с поглощением углекислоты воздуха щелочью, а также поглощением щелочью продукта полного окисления графита СО2 при его выделении с образованием карбоната К2СО3, а также комплексных ионов, таких, как, например, K2[Ni( 03)2] и др. [c.466]

Тетратартратный комплексный ион меди не связывается с анионообменными смолами аминного типа. Это указывает на большую величину энергии стабилизации комплексного иона в кристаллическом поле и отсутствие сильного взаимодействия со смолой. Отсутствие связи проявлялось также в отсутствии изменения цвета раствора иона при помещении в него смолы, а также в отсутствии сигнала ЭПР в высушенной смоле преимущественно из-за большого диполь-дипольного уширения линии в кристаллитах, содержащих этот комплексный ион. [c.88]

Механизм электродной реакции, в которой происходит превращение комплексных ионов, не обязательно представлять через образование простых гидратированных ионов металлов, а можно предусматривать непосредственное образование металлом комплексных ионов. На это указывал уже Габер Однако такое представление получило поддержку только много позднее на основании экспериментальных данных. При растворении металла совсем не обязательно первоначальное образование простого гидратированного иона. Участвующий в реакции перехода ион металла непосредственно на фазовой границе реагирует с определенным числом молекул — комплексообразователей с образованием промежуточного комплекса или даже устойчивого комплекса. Особая роль, которая при этом приписывается образованию или разрядке комплексного иона, является, однако, только кажущейся. Фактически простой гидратированный ион также имеет комплексную структуру, так как этот ион всегда устойчивее негидратированного иона благодаря его связи с гидратирующими молекулами воды. В настоящих комплексных ионах комнлексо-образователями замещаются только части гидратных оболочек. Реакцию взаимодействия иона с молекулой воды не учитывают только потому, что в растворе электролита вода всегда находится в большом избытке, так что ее концентрация практически не изменяется. [c.687]

Молибден и вольфрам образуют также комплексные соединения с органическими кислотами — винной, лимонной, щавелевой. Однако и в этом вопросе еще нет достаточной ясности несмотря на то, что практически эти кислоты часто применяются для устранения влияния вольфрама при некоторых аналитических операциях. Исследование, выполненное Г. С. Савченко [156] при помощи оптического метода, подтвердило ранее высказывавшуюся точку зрения о том, что при взаимодействии вольфрамата натрия с лимонной, винной н щавелевой кислотами происходит только реакция обмена — образуется вольфрамовая кислота, находящаяся в растворе в виде гидрозоля. Такого же типа реакцию наблюдала Г. С. Савченко при взаимодействии молибдата натрия с винной и лимонной кислотами, а со щавелевой кислотой молибден образует комплексное соединение Нг[МоОз(С2О4)]. Последующими исследованиями, проведенными И. В.Тананаевым и А. А. Воронцовой [157] методом электропроводности, подтверждено образование этого комплексного соединения молибдена и указано, что и в случае вольфрама ионы кислорода в молекуле вольфрамата заменяются, по-видимому, ионами оксалата, что приводит к образованию комплексного иона NaW205( 204)3- Оксалат натрия и оксалат аммония не обнаруживают взаимодействия с вольфра-матом натрия, поэтому эффект, наблюдаемый в случае щавелевой кислоты, должен быть связан с наличием ионов водорода. По-видимому, дальнейшие исследования, притом другими методами, позволят, как и считают авторы работы [15 , получить дополнительные данные для выяснения состояния вольфрама в растворах щавелевой кислоты. [c.67]

Возможность применения ионообмена (ионитов) для устранения простых катионов и анионов, а также комплексных ионов из сточных вод гальванических отделений была известна давно, но еще несколько лет тому назад этот метод имел лишь теоретическое значение, так как известные в то время иониты не имели достаточного сопротивления окисляющему воздействию химических соединений, содержащихся в тех сточных водах и, кроме того, они имели малую обменную емкость. [c.67]

Аналогичную структуру имеет также комплексный ион [Ni(NHз)J] , входящий в состав соли [№(КНз)б1С12. С помощью [c.41]

Еслп а практически равна нулю, то Е = е так, если присоединить к иону четыре молекулы NHg, степень диссоциации которых в иоле иона Pt " очень мала, то возникает двухвалентный положительный ион [Pt(NH3)4] . Если перейти к случаю Pt " , где степень диссоциации координированного аммиака по схеме NHg NHj-1-уже становится практически измеримой (соответствует по силе борной кислоте), то здесь присоединение шести молекул NH3 к иону Pt " дает наряду с нормальными ионами [Р1(КНз)в1 также ионы заряда Е = е—1, а именно [Р1(КНз)бКН2] . Если взять вместо очень слабо диссоциированного аммиака гликоколь NH2 H2GOOH, то зависимость заряда комплексного иона от а и всех факторов, влияющих на а (температура, pH среды), становится значительно заметнее. [c.385]

Из полученных данных также нельзя сделать определенное заключение о структуре разряжающихся ионов. Тем не менее, результаты настоящего исследования являются, на наш взгляд, вескими аргументами в пользу предположения о разряде на катоде ионов с меньшим числом координированных лигандов, чем преобладающие в электролите анионы. Основой для такого заключения служат возможность создания условий, при которых химическая поляризация понижается до весьма малой, практически неуловимой величины, отсутствие корреляции между структурой комплексных ионов и степенью торможения катодного процесса, а также наблюдаемая в ряде случаев аналогия между закономерностями кинетики электродных реакций в растворах цианистых и сернокислых солех тех же металлов. [c.134]

Вследствие способности атома, образующего металлоорганическое соединение, взаимодействовать с электронами атома-донора, наблюдается образование комплексных ионов, особенно у алкильных производных бора и алюминия. Триметилбор, например, может образовывать координационную связь с отрицательным ионом (НзС ) (метил-ионом), входящим в состав метильных соединений щелочных металлов, в частности Li Hs при этом образуется комплексный тетраметилборат-ион В(СНз) . Аналогичным образом ведут себя и другие алкильные соединения бора (например, этильные и фенильные), хотя склонность к подобного рода реакциям в значительной мере зависит от размера и электроотрицательности органических групп в данном соединении и с увеличением размера алкильных групп она быстро уменьшается. Это наблюдается также у алюминийалкилов и, кроме того, может быть обнаружено у некоторых соединений галлия. Ионные соединения, о которых идет речь, в некоторых растворителях диссоциированы и обладают электропроводностью [6]. [c.147]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионы также Комплексные ионы комплексные: [c.288] [c.315] [c.316] [c.246] [c.131] [c.316] [c.80] [c.299] [c.49] [c.254] [c.536] [c.482] [c.482] [c.276] [c.299] [c.76] [c.598] [c.97] [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология