Комплексные соединения кремния

Фотометрический метод анализа. Измеряют оптическую плотность растворов комплексных соединений, образующихся при взаимодействии определяемых ионов с неорганическими или органическими реагентами. Так, для определения ионов железа к раствору прибавляют роданид калия или аммония оптическая плотность раствора образовавшегося роданида железа пропорциональна количеству железа в растворе. Кремний, фосфор или мышьяк можно определить в виде гетерополикислот Н4[51(МозОю)4], Нз[Р(МозОю)4] или Нз[АзХ X (МозОю)4 , окрашенных в желтый цвет. [c.24]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Двуокись германия, в отличие от двуокиси кремния, способна также растворяться в очень многих органических и неорганических кислотах, с которыми она образует комплексные соединения [c.94]

Асимметрический атом углерода — главная, но не единственная причина оптической активности органических веществ. Асимметрическими могут быть и атомы других элементов — кремния, азота, фосфора, мышьяка, серы и др. Оптическая активность может появиться и без асимметрического атома, за счет асимметрии всей молекулы в целом (молекулярная асимметрия). В комплексных соединениях асимметрия часто возникает в октаэдрической пространственной структуре. [c.42]

Углерод и кремний характеризуются многочисленностью и многообразием соединений. Германий, олово и свинец им значительно в этом отношении уступают, хотя и образуют довольно большое количество соединений, как простых, так и комплексных. Во всех своих соединениях, за крайне немногими исключениями, углерод четырехвалентен. У кремния, германия, олова и свинца, кроме соединений, в которых степень их окисления +4, что соответствует их положению в 1УА-группе периодической системы, известны соединения, в которых степень окисления этих элементов +2. Однако устойчивость этих соединений кремния крайне невелика и возрастает в ряду Ое—8п—РЬ. Соединения же кремния (IV) вполне устойчивы, а далее устойчивость соответствующих соединений в ряду Ое—8п—РЬ убывает. По химическому характеру элементы 1УА-группы разнообразны — от неметаллического элемента (углерода) до металлического (свинца). Кремнию, [c.190]

Часто для переведения пробы в раствор прибавляют различные лиганды, образующие с компонентом (или компонентами) пробы устойчивые комплексные соединения. Так, иногда для растворения проб рекомендуют применять смесь серной и фтороводородной кислот. При этом могут образовываться фторидные комплексы, и проба переходит в раствор. Кроме того, применение такой смеси в случае анализа образцов, содержащих кремневую кислоту, приводит к образованию летучего тетрафторида кремния, и растворение пробы ускоряется. Однако в этом случае определить кремневую кислоту нельзя. [c.643]

Как известно [1, 2], комплексные соединения фосфора и мышьяка с молибденом экстрагируются в несколько других условиях, чем комплексные соединения кремния с молибденом (КМК). Это позволяет при экстракционно-фотометрическом определении кремния отделять КМК от других мешающих гетерополисоединений. Определение кремния для повышения чувствительности заканчивают восстановлением КМК до кремнемолибденовой сини (КМС) в водной либо органической фазе. [c.185]

Метод основан на образовании желто 1 фосфорномолибденовой гетеро-иоликислоты, которую экстрагируют эфиром и восстанавливают хлористым оловом до окраняенного в синий цвет комплексного соединения. Кремний ие мешает определению. Соединения фосфора низшей валентности окисляют до ортофосфорной кислоты перманганатом калия. Отделение фосфора и железа от вольфрама производят путем соосаждения фосфат-ионов с коллектором — гидроокисью кальция в растворе едкого кали железо при этом соосаждается в виде гидроокиси. Мьиньяк отгоняют в виде А8С1 из солянокислого раствора в присутствии бромистого аммония. [c.571]

Аналогично идут реакции образования комплексных соединений алюминия, кремния и других р-элементов [c.88]

При образовании четырех ковалентных связей у углерода возникает октет электронов. Этим объясняется инертность многих соединений углерода. При полном октете и отсутствии неподеленных электронных пар углерод не может быть ни донором, ни акцептором электронов, и поэтому не образует комплексных соединений. Соединения углерода, в отличие от соединений других членов группы 1УБ, не гидролизуются. Расчет ЛС° реакций гидролиза тетрахлоридов углерода и кремния [c.493]

Алкалоиды дают простые и комплексные соединения с различными реагентами, чаще всего кислотами. Некоторые из этих соединений могут быть использованы для качественного определения алкалоидов, если они образуют нерастворимые осадки или дают окрашенные вещества. К числу таких общих реактивов на алкалоиды относится таннин, фосфорно-молибденовая, фосфорно-вольфрамовая, кремне-воль-фрамовая, пикриновая и хлорная кислоты, раствор иода в иодистом калии, двойные соли иодистого калия с иодистой ртутью, с иодистым висмутом, сулемой, хлористой медью н др. [c.121]

В эволюции земной коры, в том числе в процессах седиментации и осадочного рудообразования, большую роль сыграли живые организмы, способные концентрировать отдельные элементы биосферы. Эту способность В.И. Вернадский назвал концентрационной функцией. Так, в растениях концентрируются кремний в 10 - 10 фосфор - в 10 марганец - в 10 - 10" раз больше, чем в морской воде. Многие металлы в клетках растений образуют комплексные соединения (например, порфириновые) - содержание этих металлов достигает величины в десятки и сотни тысяч раз больше, чем в окружающей среде питания. Естественно, что после гибели растений и животных большая часть концентрированных ими элементов участвовала в образовании полезных ископаемых. [c.51]

Все эти формулы оказались неверными. Причина неудач заключалась в том, что в химию кремния были механически перенесены стереохи-мические схемы, заимствованные из области комплексных соединений (главным образом, платины и кобальта) и молекулярных органических веществ. Как в химии комплексных соединений, так и в органической химии заключения о строении делаются на основании изучения поведения веществ в жидком или растворенном состояниях. Такой подход к [c.333]

Азотная кислота, которая одновременно является и окислителем, применяется для растворения горных пород, минералов, металлов, сплавов и т. д. Растворение проб в азотной кислоте ускоряется нагреванием, а также прибавлением соляной, бромистоводородной и фтористоводородной кислот, которые активируют действие азотной кислоты или связывают примеси в комплексные соединения. Добавление фтористоводородной кислоты способствует ускорению растворения объектов на основе или с примесями тантала, ниобия, вольфрама, титана, кремния. Фторид-ионы после окончания растворения можно маскировать борной кислотой или удалять выпариванием растворов [402]. [c.234]

Возможность образования комплексных соединений кремния или германия, например К2151Рв], может быть объяснена следующим образом. У атома кремния в молекуле 51р4 целиком заполнены все 5- и р-ячейки внешнего электронного слоя, но оболочка содержит еще пять пустых -ячеек. Благодаря их наличию атом кремния может образовать донорно-акцепторные связи, в которых сам играет роль акцептора. Число этих связей меньше числа -ячеек и равно двум. Это можно объяснить тем, что вокруг атома кремния не может разместиться больше шести атомов фтора. Несмотря на наличие свободных ячеек у атома кремния, молекула 51С14 не присоединяет к себе ионов сН, поскольку они имеют больший радиус, чем ион Р"", и вокруг атома кремния не может разместиться больше четырех атомов хлора. [c.194]

Молибденофосфорная ГПК получается в 0,85 н. растворе минеральной кислоты, молибденомышьяковая в 0,6—0,9н. растворе, молибденокремниевая кислота в слабокислом растворе (рН1,5—2,0 и pH 3—4). Различная устойчивость указанных комплексных соединений широко используется при определении кремния, фосфора и мышьяка в их смеси. При фотометрическом определении этих элементов по желтым формам следует учитывать различные модификации а- и р- форм, природа которых не совсем ясна. По-видимому, решающим в образовании этих форм является степень полимеризации молибдата возможно различия заложены в структуре ГА. [c.139]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

В отличие от углерода атомы кремния имеют свободные атомные орбитали на Зё-подуровне, поэтому в комплексных соединениях координашюнное число кремния равно шести (например, H,[SiF ] — кремнийфтористоводородная кислота). Кремний является вторым (после кислорода) по распространенности элементом (27% вес от массы земной коры). Если углерод можно рассматривать как основной элемент для всей органической жизни, то кремний играет такую же роль для твердой оболочки Земли, которая представляет собой смесь различных соединений кремния с кислородом и другими элементами. [c.64]

Галогениды германия. Тетрагалогениды напоминают соответствующие соединения кремния. Это неполярные, несолеобразные соединения, в большинстве легко гидролизующиеся водой. Дигалогениды несколько более полярны, имеют более высокие температуры плавления и кипения (табл. 48). Сильные восстановители. В растворах галогеноводородных кислот образуют комплексные анионы [СеНа1з] . Для них характерны реакции диспропорционирования. [c.164]

Как показали многочисленные исследования, о-диоксиарома-тические соединения исключительно важны при образовании комплексных ионов кремния, которые не гидролизуются в водных растворах, но разрушаются кислородом воздуха, образуя темные нерастворимые осадки. Могут также быть получены по-лнциклические комплексы многие соли, особенно органических оснований, приготовлялись из различных производных трикате-холата кремния. Было установлено [1Л7], что раствор катехина оказывает воздействие на кварц и растворяет аморфный кремнезем при pH 7—8. Если такой частично растворенный кремнезем вымывается, на поверхности остается прочно адсорбированный катехин. [c.86]

Хоббель и Викер [1526] позже показали, что аналогичный силикат комплексного соединения кобальта имел близкий состав— [Со(еп)з]2[Н281802о — и кристаллизовался с 16—28 молекулами воды. В данном случае на одно кольцо, состоящее из четырех атомов кремния, приходится только три отрицательных заряда. Возможно, что в центре каждого кольца размещается протон в виде иона НзО . [c.214]

Если идеи о каолиновом ядре в алюмосиликатах были навеяны главным образом успехами органической химии, то введение в химию силикатов таких понятий, как побочные валентности, координационное число и т. п., связаны с успехами стереохимии комплексных соединений, которыми мы обязаны в первую очередь А. Вернеру и Л. А. Чугаеву. Работами этих ученых и их многочисленных последователей было выяснено, что четырехвалент-ная платина в своих соединениях имеет координационное число 6. По аналогии многие стали приписывать кремнию в силикатах координационное число 6. Так, например, Каль в 1926 г. каолин представлял себе построенным так [c.333]

При действии на SiOg фтороводородной кислоты выделяется газообразный тетрафторид кремния SiF ( белый дымок ), который с избытком HF реагирует, образуя комплексное соединение со свойствами сильной кислоты — гексафторосиликат водорода HgiSiFg] [c.118]

Добавление редактора. Открытие германия посредством молибдеио-вой кислоты и бензидина. Германий подоб но кремнию и фосфору обра-зует комплексные соединения с молибденовой и вольфрамовой кислотой, а именно Нв[Се(Мо207) ] и Н8[Се(Л/207) Ь Эти кислоты обладают подобно аналогичным комплексным соединениям кремневой и фосфорной кислот повышенной окислительной способностью. Так, бензидин. не окисляющийся молибденовой кислотой, окисляется в присутствии кремневой кислоты. Поэтому многие реакции кремневой и фосфорной кислот, основанные на образовании подобных комплексных соединений, присущи также и германиевой кислоте и могут быть использованы для открытия гер.мгния капельным методом. [c.556]

Германатные связки Германий — аналог кремния и должен давать вязкие растворы солей щелочных металлов, аналогичные растворам силикатов щелочных металлов. Германаты калия более легкоплавки и должны лучще растворяться в воде. Кроме того, с увеличением радиуса катиона растет устойчивость комплексных соединений. Поэтому германатную связку получали на основе германатов с ОеО/К20 = 2. Для этого смесь ОеОг и КгО (2 1) спекали при 900—950°С, а затем спёк (аналог силикат-глыбы) измельчали и растворяли в автоклаве при 150°С и 0,59 МПа. Таким образом получали раствор плотностью 1,2 г/см с модулем 0е02/К20=1. Сочетание такой связки с кварцевым наполнителем давало материал с относительно низкими прочностями ( 6,0МПа). Введение в связку отвердителя, позволяющего образовываться нерастворимым кальциевым силикатам, повышало прочность материала до 15 МПа. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология