Вещество весовой состав

Химическая формула выражает качественный и количественный состав молекулы химического соединения. Она может быть установлена методами синтеза или анализа. Первый метод заключается в получении сложного вещества соединением простых веществ. При этом точно учитывается масса вступивших в реакцию веществ и масса полученного соединения. По второму методу разлагают определенное количество исследуемого вещества на более простые соединения, весовой состав которых известен, или на простые вещества и точно взвешивают их. Определив весовые количества элементов, входящих в состав взятого вещества, вычисляют его процентный состав и находят простейшую формулу соединения. Чтобы установить истинную (молекулярную) формулу соединения, необходимо определить его молекулярный вес. [c.37]

Для того чтобы вывести простейшую химическую формулу вещества, необходимо знать весовой состав и атомные веса образующих его элементов. [c.16]

Выведите простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в весовом отношении 1 3 4 7. [c.47]

Закон постоянства состава находится в полном соответствии с атомно-молекулярным учением. Действительно, любое вещество состоит из молекул, а каждая молекула — из определенного количества атомов. Атомы имеют постоянную массу, следовательно, весовой состав вещества остается всегда постоянным. [c.26]

По весовым количествам w) взятых веществ вычислите состав в мол. % по формуле [c.110]

Закон постоянства состава вытекает из атомно-молекулярного учения. В самом деле, любое вещество состоит из молекул, а молекулы — из одного и того же количества атомов. Но поскольку атомы имеют постоянную массу, то и весовой состав вещества в целом постоянен. [c.19]

Имея это в виду, мы будем применять термин молекула и к ионным соединениям, поскольку он правильно отражает весовой состав вещества. [c.74]

На основании этих данных и цифр, приведенных в табл. 12, можно составить формулы, по которым определяются состав и количество продуктов сгорания. Для такого расчета необходимо-знать элементарный состав вещества (весовые проценты С, Н, О, 8, Н,Ш). [c.31]

Для вывода простейшей формулы сложного вещества достаточно знать его весовой состав и атомные веса образующих данное вещество элементов. [c.44]

Г) Теоретические основы работы. Пользуясь установленными в предыдущей задаче соотношениями, можно, зная качественный состав смеси, определить ее весовой состав по значениям рефракции смеси и ее компонентов. Рефракция смеси определяется опытным путем. Рефракции компонентов могут быть также определены опытным путем или рассчитаны на основании табличных значений показателей преломления и плотностей, составляющих смесь веществ (А и В), Если обозначить через х процентное содержание одной из жидкостей в смеси, то эта величина может быть найдена нижеследующим образом [c.127]

Из уравнений (6) и (7) можно определить величину молекулярной массы растворенного вещества, если известны весовой состав раствора, молекулярная масса растворителя и относительное [c.105]

Весовой состав на моль исследуемого вещества [c.138]

Имея это в виду, мы тем не менее будем применять термин молекула и к ионным соединениям, поскольку он правильно отражает весовой состав вещества (см. также 52). [c.65]

Вычисление весового отношения между элементами, входящими в состав сложного вещества. Весовые отношения между элементами вычисляют для характеристики химического состава вещества. Эти отношения непосредственно вытекают из формул веществ. [c.28]

Еще К. Венцель и К. Л. Бертолле располагали данными о действии масс. В опубликованной в 1777 г. работе Учение о химическом сродстве тел Венцель писал, что при действии кислоты на металл скорость реакции оказывается пропорциональной силе кислоты. Дискутируя с Прустом о составе химических соединений, Бертолле утверждал, что весовой состав химических соединений не постоянен, а зависит от количеств реагирующих друг с другом веществ. [c.86]

Для вывода простейшей формулы сложного вещества достаточно знать его весовой состав и атомные веса элементов его образуюш,их. Чтобы установить истинную формулу, кроме состава вещества, нужно знать еще и его молекулярный вес. [c.19]

Ионные соединения состоят из отдельных молекул только в парообразном состоянии. В этом случае, как указано в примере, один ион Na+ соединен с одним ионом 1 . В твердом (кристаллическом) состоянии ионные соединения состоят из закономерно расположенных в углах кристаллической решетки положительных и отрицательных ионов (см. рис. 22). Молекулы в этом случае отсутствуют. Мы в дальнейшем будем применять термин молекула и к ионным соединениям, поскольку они правильно отражают весовой состав вещества. [c.51]

В отличие от закона сохранения массы, справедливость которого полностью подтверждена открытиями, сделанными после его установления, законы постоянства состава и кратных отношений оказались не столь всеобщими. В связи с открытием изотопов ( 36) выяснилось, что весовой состав вещества постоянен лишь при условии постоянства изотопного состава образующих его элементов. При обогащении элемента тем или иным его изотопом весовой состав соединения изменяется. Например, тяжелая вода ( 72) содержит около 20% водорода, а обычная вода лишь И %. [c.20]

При 80 С бензол имеет давление паров 753, а толуол — 290 мм рт. ст. Каков весовой состав паров смеси этих веществ, если жидкая смесь содержит 25% бензола [c.66]

Количественный (весовой) состав — это отношения масс (т) всех элементов, образующих данное вещество. [c.5]

В твердом (кристаллическом) состоянии ионные соединения состоят из закономерно расположенных положительных и отрицательных ионов. Молекулы в этом случае отсутствуют. Так, в случае хлорида натрия, как это определено рентгенологическим исследованием, каждый ион Na+ окружен 6 ионами С1-, а каждый ион С1 окружен 6 ионами Na+. Ионы взаимодействуют между собой, они притягивают друг друга (ионная связь). Кристалл в целом представляет собой гигантскую молекулу, состоящую из таких ионов. Имея это в виду, мы будем применять термин молекула и к ионным соединениям, поскольку он правильно отражает весовой состав вещества. [c.45]

Весовой анализ — один из наиболее давно известных, хорошо изученных методов анализа. С помощью весового анализа установлен химический состав большинства веществ. Весовой анализ является основным методом определения атомных весов элементов. Весовой метод анализа имеет ряд недостатков, из которых главные — большие затраты труда и времени на выполнение определения, а также трудности при определении малых количеств веществ. В настоящее время в практике количественного анализа весовой метод применяют сравнительно редко и стараются заменить его другими методами. Тем не менее весовой анализ используют для определения таких часто встречающихся компонентов, как, например, двуокись кремния, сульфаты и др. Методом весового анализа нередко устанавливают чистоту исходных препаратов, а также концентрацию растворов, применяемых для других методов количественного анализа. Изучение теории весового анализа очень важно также потому, что эти методы применяются для разделения элементов — не только в аналитической химии, но также в технологии, в частности, при выделении редких металлов, при получении чистых препаратов и др. [c.39]

Весовой состав химических соединений может б ягь выражен в процентах ]1ли в химических отношениях элементов, образующих данное вещество. Зная весорон состав сложного вещества и атомные массы составляю-ишх его э. ементов, легко установить так называемую простейшую формулу вещества, которая дает представ-лениг. о соотнои]емии между количествами отдельных атомов в молекуле. [c.33]

Весовой состав сложного вещества. Обычно состав вещества выражается в весовых процентах. Вычислим, например, содержание магния в карбонате магния Mg Os. Для этого подсчитаем молекулярный вес этого соединения. Он равен 24,3 + 12-f-3-6 = 84,3. Приняв эту величину за 100%, найдем процентное содержание магния х 100 = 24,3 84,3 х = 28,8 вес.%. Следовательно, в карбонате магния содержится 28,8 вес.% этого металла. [c.42]

Если даииое топливо или окислитель представляет собой смесь различных индивидуальных химических веществ, то их элементарный весовой состав может быть вычислен или по условной химической формуле, которая составляется для многокомпонентных смесей, или по весовым долям индивидуальных веществ, входящих в состав топлива, либо окислителя расчет ведется по формуле [c.150]

С реформой Канниццаро химическая атомистика достигла своего полного развития, но со стехиометрической точки зрения она требовала дальнейшего совершенствования. Сам Канниццаро предвидел, что даже если произойдет такое невероятное событие, как отказ от атомной теории, то его система атомных весов, так же как численные значения количеств элементов, способные выразить весовой состав равных объемов различных тел, останется жить. Я утверждаю, господа,— говорил Канниццаро но этому поводу — и настаиваю на том, что суш ествование атомов выводится логически как настоягщий закон. Но этот закон основывается на гипотезе о существовании молекул и равного числа их в равных объемах совершенных газов при прочих равных условиях. Ну что ж У вас есть сомнения Устраните эту гипотезу после того, как она послужила вам дидактическим инструментом. Провозгласите затем этот закон, применяя вместо теоретического термина молекулы наименование равные объемы . Тогда атом будет постоянным количеством элемента, которое в целых кратных количествах входит в равные объемы газообразных веществ. И вы могкете помешать тому, чтобы этот закон, а именно что равные объемы b j jseHH из целократных постоянных количеств какого-либо элемента, не Шзывал в то же самое время в уме представлений о молекуле и атоме. Но эти представления, возникшие таким образом, не включают в себя понятий о форме, величине, протяженности, непрерывности и дискретности. Единственное свойство, которое внутренне связано с этим представлением, есть весомость, т. е. масса, что входит в самое характеристику вещества . [c.218]

Наконец, установив формулу сложного веществй и атомные веса элементов, его составляющих, можно определить весовой состав вещества. [c.75]

Дальтон пришел к мысли, что атомы различных элементов различаются своим весом. По Дальтону, каждый кружок обозначал не только атом элемента, но и вес этого атома. Совершенно ясно, что если молекула сернистого железа состоит из 1 атома серы и 1 атома железа, то в этой молекуле имеется железа по весу во столько раз больцш, чем серы, во сколько раз атом железа тяжелее атома серы. Таким образом, при помощи знаков Дальтона можно выразить весовой состав вещества. [c.36]

Для газовых смесей концентрацию распределенного вещества можно выражать не только через относительный весовой состав смеси, НО также через парциальное давление комвонентов. [c.216]

Способы выражения концентраций. В расчетной практике пользуются различными способами выражения концентраций, а именно X — моль моль смеси — молярный состав х — кГ1кГ смеси — весовой состав X — моль моль растворителя (или распределяющего вещества)— относительный молярный состав X—кГ кГ растворителя— относительный весовой состав с — моль м — молярная [c.10]

Итак, озон хотя представляет состав кислорода, но отличается от него своею непрочностью и тем, что окисляет множество веществ весьма энергически при обыкновенной температуре. В этом отношении озон сходен с кислородом некоторых нестойких сложных тел, или с кислородом в момент выделения. В примере озона можно видеть, что одно и то же тело, и притом простое, является в двух состояниях в виде обыкновенного кислорода и. в виде озона. Это показывает, что свойства тела, даже простого, могут быть видоизменены без изменения его состава. Подобных случаев известно весьма много. Такие случаи химического превращения называются вообще изомерией , которая состоит в различии свойств при одном и том же элементарном составе. Изомерия простых тел называется аллотрониею. Причина изомерии, очевидно, лежит глубоко в сущности природы вещества и ее исследование ведет и привело уже ко множеству результатов неожиданной важности и огромного химического значения. Весьма ясно понимается различие тел, содержащих различные элементы, или одни и те же, но в разной пропорции. Ясность представления о различии в этих последних случаях зависит от того, что вся совокупность знаний заставляет допускать коренное различие в простых телах или элементах. Но когда качество и количество простых тел (состав) одни и те же, а свойства различны, — тогда оказывается недостаточность одного понятия об элементах и о составе сложных тел для выражений всего разнообразия свойств тел природы. Нечто другое, еще более глубокое и внутреннее, чем весовой состав тел, судя по изомерии, участвует в определении свойств и превращений веществ. Это, нечто называется частичным строением или конституциею. [c.137]

Последнее десятилетие XVIII в. ознаменовалось в химии накоплением экспериментальных данных о весовом составе химических соединений, а начало XIX в. — восьмилетним спором между ВертолЛе и Пру по вопросу, постоянен или нет весовой состав различных по происхождению образцов одного и того же вещества. Бертолле утверждал, что весовой состав, например, сернистого железа в известных пределах изменяется в зависимости от изменения условий его образования — от того, что берется для его синтеза в избытке железо или сера. К счастью для химии, победа в этом споре осталась за Пру, которому и принадлежит честь уста- [c.43]

В своей статье, напечатанной в 1814 г. [101], которую он считал продолжением предыдущей (1811), Авогадро подчеркивал, что за прошедшие три года не было предложено ничего взамен моей гипотезы для объяснения фактов, открытых Гей-Люссаком [20, стр. 59]. Дав подробное изложение сути своей гипотезы (там же), он переходит к применению ее к новым опытным данным, открытым за это время Гей-Люссако.м, Дэви и Берцелиусом. Наибольший интерес представляют ф ормулы, предложенные Авогадро для двух углеводородов метана и этилена. Исходя из объемных данных их анализа и своей гипотезы, он предлагал для этих газов атомный состав, соответствующий СН4 для метана и С2Н4 для этилена [20, стр. 62]. Для сернистого углерода Авогадро, пересчитав весовой состав этого соединения на объемные величины, нашел формулу СЗг. В этой же статье Авогадро впервые дал для кремнезема формулу, соответствующую современной. Он писал Предполагая, что кремнезем состоит из двух объемов кислорода и одного объема кремния, после удвоения, необходимого для бинарных соединений, следует, что плотность кремния будет 2-28,74—30,15 = 27,13... [20, сгр. 85]. Интересно, что для оправдания малого атомного веса кремния Авогадро исходил из сравнения химических свойств кремния с химическими свойствами углерода. Малая величина молекулы кремнезема и отсюда кремния,— писал Авогадро,— как бы предсказывается легкостью, с которой кремнезем переходит в газообразное состояние, соединяясь с плавиковой кислотой, так же, как и малая величина молекулярного веса углерода — газообразной формой угольной кислоты [20, стр. 86]. Здесь уместно указать на некоторые общие выводы Авогадро о связи между физическими свойствами веществ и их молекулярным (атомным) весом. Он отмечает, что вещества, имеющие малый молекулярный (атомный) вес,— это вообще газы или летучие вещества, что металлы, обладающие большим атом ным весом, обладают также и большим удельным весом, и, наконец, что более электроположительные металлы, как правило, более легкие по удельному весу [20, стр. 86]. Одновременно он указывал и на некоторые исключения из этих правил [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология