Кальций с индикатором мурексидом

Определение кальция в воде. Ионы кальция определяются комплексометрическим методом в присутствии индикатора — мурексида. [c.325]

Одним из часто применяемых индикаторов на ион кальция является мурексид. Раствор этого индикатора при pH 10 имеет синюю окраску, а комплекс индикатора с кальцием — красного цвета. [c.154]

Реакции осаждения для маскирования мало пригодны. Осаждение применяют при комплексонометрическом титровании ионов кальция в присутствии ионов магния. Титрование осуществляют в сильнощелочной среде при рН 12 ионы магния в этих условиях образуют осадок гидроксида магния (рис. 51). В принципе присутствие осадка не мешает титрованию, однако обычно получают заниженные результаты вследствие соосаждения ионов кальция. Кроме того, на поверхности осадка адсорбируется индикатор (мурексид) и переход окраски его становится размытым. [c.237]

Титрование кальция с индикатором мурексидом [c.42]

Для устранения отрицательной ошибки при фотометрическом титровании малых количеств кальция в присутствии больших количеств магния с индикатором мурексидом рекомендуют точно контролировать количество прибавленной щелочи по малахитово- [c.47]

Титрование кальция с мурексидом в присутствии значительных количеств магния ухудшает фиксирование точки эквивалентности и вызывает заниженные результаты [119, 473, 612, 1452]. При комплексонометрическом определении малых количеств кальция в присутствии 12—110-кратных количеств магния с индикатором мурексидом получаются результаты, заниженные в среднем на 23% [1191. [c.51]

Комплексонометрическому определению кальция с мурексидом мешают в основном те же ионы, что и определению суммы кальция и магния с эриохром черным Т [584]. Способы устранения влияния посторонних ионов на определение кальция с различными индикаторами приведены в работах [473, 557, 613, 1126 и др.]. [c.52]

Описано комплексонометрическое микро- [1360] и полумикро-онределение кальция с индикатором мурексидом методом капельного титрования [501]. По мнению авторов, метод дает удовлетворительные результаты при определении кальция в известняках и доломитах, и в тоже время является удобным, быстрым п простым, в связи с чем может быть применен в полевых условиях. Для определения кальция в воде в нолевых условиях применяют таблетки сухого реагента, заменяющего раствор комплексона HI [999]. [c.53]

В поваренной соли, а также рассолах, можно определить кальций методами] комплексонометрического титрования, например, с индикатором мурексидом [374]. Однако более отчетливый переход окраски получается при использовании гидрона II [6]. Ниже приведена методика определения кальция в поваренной соли [6]. [c.202]

На фотоэлектрическом титраторе содержание кальция можно определять и с индикатором мурексидом [20, 52]. [c.44]

Жесткость воды определяют при pH > 9, железо — при pH 1—2, кальций с индикатором мурексидом — при pH 12, медь — при pH 3,5—12. В табл. 5 приведены характеристики основных индикаторов, применяемых при трилонометрическом титровании. [c.62]

Анализируемый раствор, содержащий соль кальция, титруют раствором комплексона П1 в среде аммиачноаммонийного буфера с индикатором мурексидом. [c.155]

Кальций и магний реагируют аналогично уравнению реакции (а), алюминий — аналогично уравнению (б). После обработки песка фтористоводородной кислотой остаток сплавляют с содой, выщелачивают и выделяют железо, алюминий и титан уротропином. Затем ступенчато при помощи раствора трилона Б в растворе определяют кальций и магний в присутствии индикаторов мурексида и хрома темно-синего, а в осадке железо и алюминий, предварительно переведя его в раствор действием раствора НС1. [c.466]

Определяя общую жесткость воды при помощи трилона Б, находят сумму мг-экв кальция и магния. Потом при помощи трилона Б в присутствии индикатора мурексида определяют содержание кальция в мг-экв/л и расчётным путем находят содержание Mg.. [c.47]

Разработана методика ускоренного трилонометрического определения кальция и магния во фтористом кальции как термостойком наполнителе резипы, для чего 1—2 г анализируемой соли, смоченной водой, кипятят с 50 мл царской водки в течение 30 мин. и, добавив 10—15 м.л азотной кислоты, продолжают кипячение еще 30 мин. Содержимое стакана, где проводилось разложение, переводят в мерную колбу на 250 лгл и фильтруют жидкость. Затем в коническую колбу емк. 250 мл отбирают 25 мл фильтрата, содержащего 30—40 мг СаО, добавляют 100 мл дистиллированной воды, 10 мл 4 N раствора едкого натра, 0,2 г сухого индикатора мурексида и медленно, непрерывно взбалтывая раствор, титруют 0,1 iV раствором трилона Б до перехода малиновой окраски в сине-фиолетовую. [c.349]

Сначала кальций титруют 0, 1 М раствором комплексона III с применением индикатора мурексида. В образовавшийся сильно-щелочный раствор вводят затем углекислый газ почти до насыщения и раствор пропускают через колонку с катионитом в натриевой форме (вофатит, дауэкс или амберлит). Магний количественно адсорбируется катионитом даже в том случае, если раствор был перетитрован, тогда как комплексонат кальция проходит вместе с индикатором в фильтрат. Катионит промывают водой и элюируют магний возможно меньшим количеством 5 М раствора соляной кислоты. Элюат выпаривают, остаток растворяют в воде и титруют магний в аммиачном буферном растворе комплексоном с применением индикатора эриохрома черного Т (см. описание на стр. 304). [c.251]

Б (ЭДТА, или динатриевая соль этилендиамиитетра-ацетата). Трилоном Б титруют ионы кальция, пред а-р.Ительно связанные с индикатором — мурексидом. Момент полного связывания кальция с трилоном Б определяется по изменению цвета мурексида (в комплексе с ионами кальция мурексид красно-оранжевого цвета, свободный от кальция мурексид окрашивается в синефиолетовый цвет). Комплекс кальция с трилоном Б более прочен, чем комплекс с мурексидом. [c.200]

Для определения кальция пипеткой отбирают аликвотную часть раствора, перенося, в колбу для титрования, добавляют цилиндром 5 см 20%-ного раствора NaOH и 25 см воды. Прибавляют сухой индикатор мурексид до отчетливой окраски и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в фиолетовую. Записывают объем раствора ЭДТА Уг, который расходуется на титрование только кальция. Титрование проводят три раза. [c.329]

Для определения эквивалентной точки при титровании ионов металлов с ЭДТА необходимо использовать подходящий индикатор, который будет реагировать на присутствие свободных ионов металлов в растворе. Таким индикатором, первоначально использованным Шварценбахом для титрования ионов кальция, был мурексид (пурпурат аммония), который в настоящее время очень редко применяется. Наиболее часто из индикаторов используется протравной черный 11 (известный также под другими торговыми названиями). Этот индикатор имеет синюю окраску в ам1миачн0м растворе, но дает красные комплексы со многими ионами металлов в этом растворе. Образуемые при этом комплексы металлов, как правило, менее прочные, чем соответствующие комплексы с ЭДТА, так что титрование с эдетатами легко удаляет металл из его комплекса с индикатором и изменение цвета на чисто синий свидетельствует о полном титровании металла. [c.146]

Кальций и магний можно определять в отдельных аликвотных частях раствора кальций титрованием с индикатором мурексидом в присутствии больших количеств магния применяют обратное титрование раствором соли Са +. В другой аликвотной части титруют сумму Са2+ и Mg + с применением индикаторой буферной таблетки или индикатора эриохрома черного Т. [c.322]

Определение окиси кальция. Аликвотную часть раствора 2 переносят в коническую колбу емкостью 250 мл, доводят объем водой до 100 мл и нейтрализуют по бумаге конго до слабосинего окрашивания. Добавляют 10 мл 10%-ного раствора едкого натра, 5 мл раствора сахарозы и индикатор мурексид. Окрашенный в малиновый цвет раствор титруют 0,05 н. раствором ЭДТА до -появления фиолетовой окраски V4). [c.103]

Кальций может быть определен комплексометрически с индикатором мурексидом. По точности этот метод уступает выше описанному. Мурексид рекомендуется применять для ускоренного определения СаО в цементах [54]. Реактивы. [c.42]

Прп использовании в качестве индикатора мурексида титруют кальций раствором комплексона 1П и, как редкое исключение, применяют другие комплексоны, нанример этиленглпколь-бмс-((3-аминоэтиловый эфир) тетрауксусной кислоты [1326]. [c.53]

Магний, кальций и марганец. При анализе растворов, содержащих Mg, Са и Мп, предложены следующие приемы. После отделения полуторных окислов в одной аликвотной части раствора определяют кальций титрованием с индикатором мурексидом, во второй — сумму Mg, Са и Мп с эриохром черным Т, в третьей — марганец фотометрически с формальдоксимом. Содержание магния находят по разности [326]. По другому варианту в одной аликвотной части в аммиачном буферном растворе титруют сумму Mg, Са, Мп с индикатором кислотным хром темно-синим, затем с мурексидом в присутствии аммиачного и боратного буферных растворов и NaOH титруют сумму Мп и Са. Содержание магния находят по разности [230]. В анализируемом растворе должно быть не более 2 мг Мп, при больших количествах выпадает коллоидный осадок МпОа, и получаются неверные результаты. [c.93]

По ГОСТ 15848.11—70 магний в хромовых рудах и концентратах определяют комплексонометрическим методом после удаления основной массы хрома в виде хлористого хромила и отделения Fe, Al, Ti и оставшихся количеств хрома осаждением уротропином. В одной аликвотной части раствора титруют сумму Mg и Са раствором комййексона III с эриохром черным Т, в другой части — кальций с индикатором мурексидом. [c.197]

В ГОСТе наряду с известными весовыми и объемными методами, применяющимися обычно при анализе золы силикатов и топлив (определение окиси кремния, суммы полуторных окислов, окиси алюминия, серного ангидрида), рекомендуются фото-колориметрический метод определения окиси железа с применением в качестве индикатора сульфосалициловой кисл оты, фото-колориметрический метод определения двуокиси титана с применением в качестве индикатора перекиси водорода, объемный трилонометрический метод определения содержания окиси кальция и окиси магния с применением в качестве индикаторов мурексида и хромчерного. [c.198]

Сущность метода. ЭДТА образует с кальцием более прочно е комплексное соединение, чем с магнием (р/( устойчивости комплексов соответственно равны 10,57 и 8,68). Поэтому при добавлений ЭДТА к раствору, содержащему Са + и М +, в первую очередь реагирует кальций и только тогда, когда весь кальций будет свя зан в комплекс, начинает титроваться магний. Это рааделение облегчается еще и тем, что титрование кальция проводят прй pH 12—13, когда магний выпадает в осадок в виде гидроксида. После титрования кальция раствор подкисляют, добавлением буферного раствора приводят pH к 10 0,1 и титруют магний. Если в качестве индикатора при определении кальция служил кислотный хром темно-синий, то этот же индикатор будет служить и для определения магния, Если при определении кальция применили мурексид, то при подкислении раствора он разрушится. Разрушение ускоряют нагреванием или добавлением 1 капли бромной воды. Затем для определения магния вводят новый индикатор— кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т). Если содержание кальция в пробе известно заранее, то можно, пользуясь этим индикатором, оттитровать при pH = 10 0,1 сумму кальция и магния и, зная содержание кальция, рассчитать содержание магния. [c.119]

Возможно комплексонометрическое определение кальция и магния ф ри совместном присутствии в одной пробе. Сущность этого метода заключается в двойном последовательном комплексонометрическом титровании в одной пробе ионов кйльция при pH = 12,5 13 в присутствии индикатора мурексида и ионов магния при pH около 10 с эриохром-черным марки Т. [c.156]

Сначала, титруя водную вытяжку раствором комплексона III в присутствии хромогена чер1Юго, определяют суммарное содержание в ней ионов кальция и магния. Затем находят отдельно содержание кальция, титруя вытяжку комплексоном III в присутствии индикатора мурексида. По разности между результатами этих определений вычисляют содержание магния. [c.298]

Определение содержания кальция. 50 мл исходной вытяжки перенесите пипеткой в колбу для титрования, прилейте 2,5 мл 2 н. раствора NaOH (или КОН), внесите на конце шпателя 30—40 мг смеси индикатора мурексида с хлоридом натрия. Затем медленно титруйте жидкость 0,05 н. раствором комплексона III до перехода розовой окраски в сине-фиолетовую, не исчезающую в течение 3 мин. Повторите титрование 2—3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее. [c.299]

Определение окиси кальция. К раствору 1 в конической колбе (после отделения титана) добавляют несколько капель индигокармина и по каплям 20%-ный раствор NaOH до изменения окраски индикатора в лимонный цвет, добавляют на кончике шпателя (около 0,1 г) сухого индикатора мурексида и титруют 0,01 М раствором трилона Б до перехода окраски раствора из розовой в темно-фиолетовую. Раствор после титрования сохраняют для определения магния (раствор 2). [c.469]

Комплекс иона кальция с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты устойчив в сильнощелочной среде при pH 12—13, а комплекс ионов магния в этой среде разрушается, и магний выделяется в виде гидроокиси. При титровании раствором комплексона П1 отсутствие ионов кальция обнаруживается мурексидом. Раствор комплекса мурексида (пурпурата аммония) с кальцием окрашен в красный цвет, свободная форма индикатора — в фиолетовый. При добавлении нафтолового зеленого Б переход окраски мурексида становится более отчетливым. Из грязновато-зеленой окраски он переходит через серую и слабо-красную в чисто-синюю. При определении в объеме 100 мл титруемой воды индикаторная поправка равна только 0,02 мл 0,05 М титрованного раствора комплексона III. [c.240]

Рассмотрим комплексометрическое определение кальция в сыворотке крови, моче или спинномозговой жидкости. Обычно при титровании кальция с ЭДТА в сильнощелочной среде используют мурексид в качестве металлохромного индикатора, конечная точка титрования соответствует первому заметному переходу красной окраски комплекса кальция с мурексидом в синюю окраску свободного индикатора (НгЫ ). Поскольку момент изменения окраски человеческий глаз не может воспринять отчетливо для нахождения конечной точки титрования, применяют спектрофотометрический метод. Если сосуд, где проводят титрование, поместить в кювету спектрофотометра и в процессе добавления ЭДТА следить за поглощением света при 480 нм (длина волны максимального светопоглощения комплекса кальция с мурексидом), то поглощение раствора будет оставаться постоянным вплоть до точки [c.202]

Трилонометрический метод основан на образовании ионами кальция комплексного соединения с трилоном Б. В качестве индикатора применяют мурексид (аммониевую соль пурпурной кислоты), который образует с ионами при pH 10 соединение, окрашенное в малиновый цвет. В точке эквивалентности, когда все ионы кальция связываются трилоном, соединение кальция с мурексидом разрушается и появляется окраска чистого индикатора, имеющего в щелочной среде фиолетовый цвет. [c.541]

Метод основан на титровании иона Mg + трилоном Б в присутствии индикатора эриохром черного в том же растворе, в котором ранее определяли ион кальция в присутствии индикатора мурексида. Перед титрованием окраску, вызванную мурексидом, разрушают кипячением. [c.542]

Проведение определения кальция. К 3 мл плазмы прибавляют мл п. раствора NaOH, 1 мл 0,7 М раствора K N, 0,040 г индикатора (мурексид+Na l) и раствор титруют раствором комплексона соответствующей концентрации. [c.74]

Другой индикатор — мурексид — в присутствии ионов кальция в щелочной среде окрашен в желто- или красно-оранжевый цвет. При титровании растворов солей кальция трилоном в момент полного поглощения ионов Са изменяется окраска индикатора с оранжево-красной на сине-фиолетовую (цвет свободного индикатора). При определении А12О3 [титрование с гп(СНзСОО)2] можно пользоваться окислительно-восстановительным индикатором в присутствии ионов [Fe( N)6]"" и [Ре(СМ)бГ. [c.40]

Другой способ отделения кальция от магния рекомендуют Герке с сотрудниками [99]. Из раствора, имеющего pH 5—7, осаждают кальций (вместе с ЕгОз) сульфитом натрия в виде сульфита кальция. Затем в фильтрате определяют магний прямым титрованием раствором комплексона с эриохромом черным Т. В присутствии сульфитов переход окраски индикатора, по указаниям авторов, превосходный. Полученный ссадок Са80д(Е20з) авторы не анализируют. Бесспорно, после его растворения можно было бы определить кальций по мурексиду при одновременном маскировании железа триэтаноламином (стр. 420). [c.341]

Прямое титрование используется, когда известен индикатор с четким переходом окраски в конечной точке. Так, например, катионы магния, бария, стронция, кальция, цинка и др. могут быть определены трилоном Б в присутствии индикатора мурексида. С этой целью анализируемый раствор разбавляют дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают. Титрование проводят в щелочной среде (рН = 10), используя аммонийную буферную смесь. [c.380]

Определение содержания кальция. 50 мл почвенной вытяжки переносят в колбу для титрования, приливают 2,5 мл2ъ, раствора гидроксида натрия, 30—40 мг смеси индикатора мурексида с хлоридом натрия и приступают к титрованию 0,05 н. раствором трилона Б до появления сине-фиолетовой окраски, не исчезающей в течение 2—3 мин. Титрование повторяют 2—3 раза и берут среднее значение. [c.383]