Мурексид кобальта

Мурексид образует с ионами кальция, никеля, кобальта, меди и редкоземельных металлов устойчивые комплексы, которые можно использовать при титровании. В отличие от эриохрома черного Т, комплексы металлов с мурексидом являются рН-ин-дикаторами. Окраска комплекса металла с мурексидом зависит [c.186]

С ионами кобальта (II), никеля (II), меди (II) в щелочной среде (pH 8—10) мурексид образует комплексные соединения желтого цвета. При титровании комплексоном III комплексы разрушаются, в точке эквивалентности окраска раствора переходит в фиолетовую. [c.72]

В присутствии мурексида прямым титрованием определяют медь, никель, кобальт и кальций, косвенным путем — палладий, серебро и его галогениды, цианиды и вольфраматы. Можно также применять мурексид для комплексометрического определения некоторых редкоземельных металлов. [c.337]

В аммиачной среде медь, кобальт, кальций образуют прочные комплексы с мурексидом и, следовательно, мешают определению никеля. [c.88]

Применяют для нахождения скачка в случае титрования ионов кальция. Титруют в сильнощелочной среде при pH > 12 изменение цвета— с красного на сине-фиолетовый. Мурексид пригоден также при титровании ионов меди (II), кобальта (II) и никеля (изменение цвета — с желтого на красно- или сине-фиолетовый). [c.230]

Индикатор следует хранить в сухом виде, в растворах он неустойчив, особенно при подкислении. Поэтому следует пользоваться свежеприготовленным раствором индикатора и вводить его в испытуемый раствор только после предварительной нейтрализации сильнокислых растворов по индикаторной бумажке. Мурексид в кислых и нейтральных растворах красно-фиолетовый, а при pH около 9 переходит в фиолетовый анион. С кобальтом и никелем мурексид образует несколько комплексов, близких по окраске при pH менее 7 образуется оранжево-желтый комплекс, а при pH более 7 — желтый комплекс. Таким образом, как мурексид, так и его комплексы с никелем или кобальтом могут быть также и рН-индикаторами. Полное связывание никеля и кобальта раствором титранта (трилона) происходит при pH 7—9 избытка [c.77]

Определению содержания кобальта мешает большое количество аммиака, разлагающее комплекс с мурексидом вследствие образования аммиаков.Поэтому при нейтрализации кислых растворов следует проявлять осторожность. Кроме того, в присутствии больших количеств аммиака Со + легче окисляется до Со + кислородом воздуха. Щелочноземельные элементы определению содержания кобальта не мешают. [c.72]

Вследствие замедленного образования комплексоната никеля применяют нагревание растворов и метод обратного титрования. При обратном титровании отчетливые переходы окраски получены для соли цинка с индикаторами эриохромчерным Т, ксиленоловым оранжевым (см. Алюминий ), а при прямом — с мурексидом (см. Кобальт ), а также с сульфарсазеном, предложенным советскими учеными А. М. Лукиным и Г. С. Петровой. [c.80]

Для определения кобальта в присутствии свинца к слабокислому анализируемому раствору прибавляют ацетат натрия и мурексид, а затем разбавленный раствор гидроокиси аммония до перехода желтого окрашивания в красное. Затем приливают еще несколько капель аммиака и титруют комплексоном III до появления фиолетового окрашивания, определяя таким образом суммарное содержание обоих катионов. Затем к новой порции анализируемого раствора прибавляют винную кислоту, нейтрализуют раствором гидроокиси аммония и прибавляют твердый цианид калия до обесцвечивания раствора. Прибавляют буферный раствор и титруют свинец в присутствии эриохромчерного Т до перехода красной окраски в чисто синюю. Кобальт находят по разности. Его можно также определить в присутствии алюминия, кальция и магния, маскируя указанные катионы фторидом натрня [1205]. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология