Мурексид никеля

Мурексид образует с ионами кальция, никеля, кобальта, меди и редкоземельных металлов устойчивые комплексы, которые можно использовать при титровании. В отличие от эриохрома черного Т, комплексы металлов с мурексидом являются рН-ин-дикаторами. Окраска комплекса металла с мурексидом зависит [c.186]

Выполнение работы. Анализируемый раствор, содержащий никель, в колбе вместимостью 100 мл доводят водой до метки и перемещивают. Пипеткой переносят 20 мл раствора в коническую колбу для титрования, прибавляют 70-80 мл дистиллированной воды, 10 мл 10%-го раствора аммиака и несколько кристаллов индикатора мурексида до желтой окраски. Титруют [c.94]

Применяют для нахождения скачка в случае титрования ионов кальция. Титруют в сильнощелочной среде при pH > 12 изменение цвета— с красного на сине-фиолетовый. Мурексид пригоден также при титровании ионов меди (II), кобальта (II) и никеля (изменение цвета — с желтого на красно- или сине-фиолетовый). [c.230]

Освободившиеся ионы никеля титруют раствором комплексо-на III в присутствии мурексида [2608]. Вследствие большого числа операций, каждая из которых может быть причиной потерь, метод не отличается достаточной точностью. [c.67]

Комплексометрический метод. Определение основано на титровании никеля раствором комплексона III в аммиачном растворе с индикатором мурексидом. Предварительно никель отделяют от сопутствующих компонентов в виде диметилглиоксимата. [c.338]

С ионами кобальта (II), никеля (II), меди (II) в щелочной среде (pH 8—10) мурексид образует комплексные соединения желтого цвета. При титровании комплексоном III комплексы разрушаются, в точке эквивалентности окраска раствора переходит в фиолетовую. [c.72]

Вследствие замедленного образования комплексоната никеля применяют нагревание растворов и метод обратного титрования. При обратном титровании отчетливые переходы окраски получены для соли цинка с индикаторами эриохромчерным Т, ксиленоловым оранжевым (см. Алюминий ), а при прямом — с мурексидом (см. Кобальт ), а также с сульфарсазеном, предложенным советскими учеными А. М. Лукиным и Г. С. Петровой. [c.80]

Мурексид с ионами никеля в щелочной среде образует комплексное соединение желтого цвета. При титровании комплексоном III этот комплекс разрушается, и в точке эквивалентности окраска переходит в фиолетовую. [c.80]

Принцип метода. Титрование никеля комплексоном III проводят при рП 9,5—10 в присутствии сульфарсазена или мурексида в качестве индикатора. Обратное титрование проводят при pH 5,5—6,0 с индикатором ксиленоловым оранжевым. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,01 при содержании никеля 40—50%. [c.82]

Мурексид в основном используют для определения ионов кальция, меди и никеля. При использовании мурексида для комплексометрического определения кальция титруемый раствор подщелачивают до рНл 12. [c.315]

Применение люминола — гидразида 3-аминофталевой кислоты — основано на том, что магний в присутствии меди катализирует окислительное разложение люминола, сопровождаемое хемилюминесценцией [1011, 1012]. Сумму магния и кальция предлагали титровать с мурексидом, для улучшения четкости перехода окраски вводят соль никеля. В эквивалентной точке окраска меняется от желтой в фиолетовую. [c.77]

Индикатор следует хранить в сухом виде, в растворах он неустойчив, особенно при подкислении. Поэтому следует пользоваться свежеприготовленным раствором индикатора и вводить его в испытуемый раствор только после предварительной нейтрализации сильнокислых растворов по индикаторной бумажке. Мурексид в кислых и нейтральных растворах красно-фиолетовый, а при pH около 9 переходит в фиолетовый анион. С кобальтом и никелем мурексид образует несколько комплексов, близких по окраске при pH менее 7 образуется оранжево-желтый комплекс, а при pH более 7 — желтый комплекс. Таким образом, как мурексид, так и его комплексы с никелем или кобальтом могут быть также и рН-индикаторами. Полное связывание никеля и кобальта раствором титранта (трилона) происходит при pH 7—9 избытка [c.77]

Прямое комплексометрическое определение никеля в присутствии мурексида СМ- в методике № 100. [c.211]

Для установления точки эквивалентности при прямом титровании соли никеля раствором комплексона 11Р пользуются внутренними индикаторами (эриохром черный Т, мурексид, арсеназо и пр.). [c.83]

Все три названные выше индикатора имеют преимущества перед эриохромчерным Т, так как позволяют проводить прямое определение ионов никеля. По сравнению с мурексидом они дают более резкий переход окраски в точке эквивалентности. [c.84]

Метод титрования никеля в аммиачной среде с использованием мурексида (аммонийная соль пурпуровой кислоты) применяется [c.87]

В аммиачной среде медь, кобальт, кальций образуют прочные комплексы с мурексидом и, следовательно, мешают определению никеля. [c.88]

Титрованием с мурексидом невозможно определить микроколичество никеля вследствие нечеткой точки эквивалентности. Для этой цели с успехом может быть применен индикатор пиридилазо-нафтол (PAN) [667] [c.88]

Трилонометрический метод определения никеля основан на обычном титровании солянокислого раствора никеля раствором трилона Б в присутствии индикатора мурексида. Никель образует с мурексидом комплексное соединение, окрашенное в интенсивный желтый цвет. При титровании трилоном Б это комплексное соединение разрушается никель связывается в комплекс с трилоном Б, вытесняя мурексид, вс.тедствие чего раствор в эквивалентной точке титрования становится розово-фиолетовым [104]. [c.154]

Содержание цинка, никеля и железа в осадках и фильтратах определяли комплексометрическим титрованием трилоном Б в присутствии эриохрома черного ЕТ-00 (цинк), мурексида (никель) и салициловой кислоты (железо) [6]. Содержание кобальта определяли весовым методом. Кобальт осаждали 1-иитрозо-2-нафто-лом с последующи.м прокаливанием осадка и взвешиванием в виде С03О4 [7]. Хром определяли иодометрически [7]. Содержание меди н хрома в. хроматах меди и получаемых при их осаждении фильтратах определяли по методике x lPTУ на катализатор ГИПХ-105 [8]. [c.15]

При комплексонометрическом определении с мурексидом, например никеля, титрование в аммиачной среде ведут до изменения желтой окраски комплекса Ы1Н41пс1+ в фиолетово-голубую, присущую свободному индикатору при этом pH. Для ускорения реакции титрования процесс проводят при нагревании до 40°С. [c.239]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора соли никеля стандартным раствором ЭДТА с индикатором -мурексидом в среде аммиачного буферного раствора. [c.94]

Содержание ионов никеля определяют комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. 25 мл полу-челного раствора отбирают в коническую колбу, добавляют концентрированный раствор аммиака до запаха (для нейтрализации НС1), прибавляют 0,1—0,2 г индикатора мурексида (готовят тщательным растиранием в ступке 0,1 г индикатора с 10 г Na l) и титруют 0,05 н. раствором комплексона III до изменения желтой окраски раствора в фиолетовую. Содержание никеля (в мг) вычисляют по формуле [c.226]

Метод Долежала с соавт. Д912, 913] основан на титровании K N раствором соли никеля в аммиачном растворе в присутствии мурексида после прибавления к анализируемому раствору золота избытка стандартного раствора K N. При определении 0,16— 3,65 мг Аи ошибка соответственно 5—1%. 1 мл 0,1 N раствора K N эквивалентен 4,925 мг Аи. Определению мешают Си, Ni, Hg(II), Ag, Pd(II). [c.135]

Титрование раствором соли никеля(П). Взаимодействие Сг(П1) и ЭДТА ускоряется в присутствии ионов НСО3, N0 , SO3 [1000]. При рИ < 5,3 реакция протекает медленно. В качестве индикатора используют мурексид. Конец титрования определяют по переходу фиолетовой окраски раствора в грязно-зеленую. Метод используют для определения Сг(1П) в растворах, содержащих Fe(III) и А1(1П), а также при анализе нержавеющей стали [953]. [c.34]

Выполнение определения. Слабокислый раствор, содержащий 70—85 мг никеля, помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 10 мл аммонийноаммиачного буферного раствора, разбавляют водой до 100 мл, затем прибавляют 0,1 г индикаторной смеси или 0,3 мл раствора сульфарсазена. Полученный раствор перемешивают и титруют комплексоном III до перехода интенсивной желтой окраски раствора в фиолетовую в случае применения в качестве индикатора мурексида или до перехода розовато-фиолетовой окраски в зеленую в случае пpи [eнeния в качестве индикатора сульфарсазена. При этом 1 мл точно 0,05 М раствора комплексона III соответствует 2,9350 мг никеля [c.82]

Прямое титрование. Анализируемый раствор разбавляют в мерной колбе дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают, берут аликвотную часть пипеткой и переносят в коническую колбу для титрования. Титрование проводят в щелочной среде при pH л 10. Для этого в колбу приливают аммонийный буферный раствор. Титруют стандартным раствором ЭДТА. В качестве индикатора используют хромоген черный специальный ЕТ-00, мурексид или другие индикаторы. При прямом титровании ЭДТА концентрация определяемого иона постепенно понижается, а около точки эквивалентности очень резко падает. Происходит мгновенное изменение окраски индикатора. Прямым титрованием определяют катионы бария, стронция, кальция, магния, никеля, кобальта, цинка, железа (III), меди и др. [c.315]

Определение ионов никеля (II). Отбирают из мерной колбы пипеткой аликвотную часть раствора соли никеля, прибавляют 50 мл воды, 2 мл 25%-ного раствора гидроксида аммония и столько мурексида, чтобы раствор окрасился в интенсивно желтый цвет. Титруют раствором ЭДТА до перехода желтой окраски в фиолетовую. [c.321]

Другой метод заключается [1108] в титровании никеля, вытесненного серебром из комплекса K2[Ni( N)4], раствором ЭДТА с мурексидом в качестве индикатора цианид-ионы предварительно разрушают бромной водой. Суш ествует ускоренный титриметрический метод определения серебра в ш елочных цианидных гальванических ваннах [1178]. [c.191]

Вместо весового метода для определения содержания никеля в осадке можно использовать объемный метод, описанный на стр. 70. В этом методе диметилглиоксимат никеля растворяют в азотной кислоте, а никель затем определяют в аммиачном растворе комплек-сонометрическим титрованием с использованием мурексида в качестве индикатора. [c.69]

Магний и никель. Для одновременного определения магния и никеля титруют сумму их с эриохром черным Т при pH 10. В другом растворе определяют никель обратным титрованием избытка комплексона III раствором USO4 индикатором пиридил-азо-нафтолом (изменение окраски от желтой до сиреневой или синей) [360]. Титруют также при pH 10 сумму магния и никеля раствором комплексона III со смесью мурексида и эриохром черного Т в качестве индикатора (в эквивалентной точке окраска меняется от оранжевой до фиолетовой). [c.93]

Кислый раствор соли Ni(H), содержащий <15 мг в 100 мл, нейтрализуют концентрированным аммиаком до образования аммиачного комплекса никеля. Добавляют насыщенный раствор мурексида до появле- [c.252]

Никель диметилглиоксим (вес., СФ), дициклогександион-1,2-диоксим (вес.), мурексид (титр.), сульфарсазен (титр.), а-бензилдиоксим (СФ), ПАН (СФ), t-фурилдиоксим (СФ). [c.373]

Мурексид используют для хелатометрического определения ионов кальция, никеля и меди. Комплексы мурексида с ионами бария и магния очень нестойки. При определении кальция титруемый раствор сильно подщелачивают гидроксидом натрия до pH не менее 12. [c.295]

Для выделения кобальта колонку промывают один-два раза водой порциями по 10 мл, а затем несколько раз промывают 0,1 н. соляной кислотой. В растворе определяют кобальт титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой (трилонометрия). Трилоно-метрическое титрование никеля и кобальта можно выполнять с различными индикаторами, например с мурексидом, ксиленоловым оранжевым и др. Мурексид является аммонийной солью пурпуровой кислоты [c.77]

Титрование одинаково как для никеля, так и для кобальта. Раствор нейтрализуют аммиаком по внешнему индикатору приблизительно до pH 6, затем добавляют мурексид, который образует с кобальтом или никелем оранжевый комплекс. Далее добавляют по каплям аммиак до pH около 7, что определяют по переходу оранжевого комплекса никеля (кобальта) в желтый, и титруют трилоном до резкого перехода желтой окраски в фиолетовую. Иногда буферная емкость раствора бывает незначительна и в процессе титрования раствор становится кислым в связи с замещением металлом ионов водорода и трилона это видно по образованию оранжевого комплекса никеля (кобальта). В этом случае прибавляют несколько капель разбавленного аммиака до восстановления желтой окраски. Окончанием титрования следует считать только переход к фиолетовой окраске. [c.78]

Некоторые катионы металлов образуют настолько устойчивые комплексы с эриохром черным Т или кальмагитом, что ЭДТА не может вытеснить индикатор из этих комплексов. Поэтому в точке эквивалентности никакого изменения окраски не наблюдается, или если изменение окраски и происходит, то постепенно после добавления значительного избытка ЭДТА. Никель(II), медь(II) и титан(IV) ведут себя таким образом. Однако никель(II) и медь(II) можно определить прямым титрованием с ЭДТА в аммиачной среде, если использовать в качестве металлохромного индикатора мурексид, точка эквивалентности в этом случае соответствует переходу желтой окраски комплекса металла с мурексидом в фиолетовую окраску свободных анионов индикатора. [c.201]

К нейтральному раствору добавляют мурексид, раствор ЫНз до получения оранжевого комплекса никеля с мурексидом, титруют стандартным раствором ЭДТА [c.206]

Определение основано на титровании раствора фторида никеля трилоном Б в присутствии мурексида в качестве индикатора. (Определение никеля в присутствии меди см. в методике № 107.) [c.200]

Представления, согласно которым ощутимое изменение, окраски происходит в пределах бщ от 0,1 до 0,9 (т. е. в интервале 0,9—0,1 для бмш), могут быть признаны пригодными в качестве приближенного критерия для некоторых металлиндикаторов и их комплексов с металлами. Однако эти представления основаны на общепризнанном, но, по существу, неверном мнении о том, что глаз человека не способен различать изменение окраски, если в смеси с окрашенным веществом В находится менее 10% окрашенного компонента А, и наоборот. Это предположение приводит к выводу о том, чfo функциональный интервал перехода окраски металлохромного индикатора охватывает две единицы рМ и что положение этого интервала на шкале рМ зависит от pH, так как, согласно определению, АрМ = 1дРм1п 1, где Рмш= (рН). Интервал пере-, хода для мурексида, используемого при титровании никеля(II) и меди (И) (при pH 6—12), соответствует этой концепции однако, если в присутствии того же индикатора титровать кальций, то ДрМл 2,5 3 (для интервала pH 7—12). Для зрх охрома черного Т, употребляемого в титровании магния, АрМ 2—2,5 (при pH 9). С другой стороны, в том случае, когда при титровании кальция применяют металлфталеин, АрМ возрастает от 2 до 4 при изменении pH от 9,5 до И (см. кривые титрования бщ=/(рМ) для различных pH, левая часть рис. 4.31). [c.316]

Например, в системе мурексид — медь(П) оранжевый комплекс меди(II) при pH 9,2 может давать красновато-пурпурную форму Н41П, при pH 9,2—10,5 — фиолетовую форму Нз1п2 и при pH 10,5 — сине-фиолетовую форму НаШ ". В тем же интервале pH наблюдается переход желтого комплекса никеля(П) в соответствующие формы свободного мурексида. Изменения окраски для систем эриохром черный Т — магний и металлфталеин — кальций графически представлены на рис. 4.29 и 4.31. Эти изменения ощу- [c.316]