Мурексид на медь

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Мурексид образует с ионами кальция, никеля, кобальта, меди и редкоземельных металлов устойчивые комплексы, которые можно использовать при титровании. В отличие от эриохрома черного Т, комплексы металлов с мурексидом являются рН-ин-дикаторами. Окраска комплекса металла с мурексидом зависит [c.186]

В фильтрат, содержащий двухвалентную медь, вносят на кончике шпателя мурексид, затем прибавляют 2 н. соляную [c.84]

Применяют для нахождения скачка в случае титрования ионов кальция. Титруют в сильнощелочной среде при pH > 12 изменение цвета— с красного на сине-фиолетовый. Мурексид пригоден также при титровании ионов меди (II), кобальта (II) и никеля (изменение цвета — с желтого на красно- или сине-фиолетовый). [c.230]

С ионами кобальта (II), никеля (II), меди (II) в щелочной среде (pH 8—10) мурексид образует комплексные соединения желтого цвета. При титровании комплексоном III комплексы разрушаются, в точке эквивалентности окраска раствора переходит в фиолетовую. [c.72]

Принцип метода. Прямое титрование меди комплексоном П1 проводят при pH 8—10 в присутствии насыщенного раствора мурексида в качестве индикатора. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,01 при содержании меди 5—10%. [c.93]

Выполнение определения. К Ю мл разбавленного электролита прибавляют 5 мл аммиака и по каплям (чтобы раствор не пенился) 2—3 мл пероксида водорода. Если раствор синеет, его слегка нагревают, кипятят, после охлаждения добавляют мурексид и титруют раствором комплексона III до перехода оранжевой окраски в фиолетовую. 1 мл 0,05 М раствора соответствует 3,1770 мг меди. [c.93]

Мурексид в основном используют для определения ионов кальция, меди и никеля. При использовании мурексида для комплексометрического определения кальция титруемый раствор подщелачивают до рНл 12. [c.315]

Применение люминола — гидразида 3-аминофталевой кислоты — основано на том, что магний в присутствии меди катализирует окислительное разложение люминола, сопровождаемое хемилюминесценцией [1011, 1012]. Сумму магния и кальция предлагали титровать с мурексидом, для улучшения четкости перехода окраски вводят соль никеля. В эквивалентной точке окраска меняется от желтой в фиолетовую. [c.77]

Ag u(II) Восстановление медью 8 Мурексид То же То же 22-108 мг 0,005 620 [c.687]

Жесткость воды определяют при pH > 9, железо — при pH 1—2, кальций с индикатором мурексидом — при pH 12, медь — при pH 3,5—12. В табл. 5 приведены характеристики основных индикаторов, применяемых при трилонометрическом титровании. [c.62]

В аммиачной среде медь, кобальт, кальций образуют прочные комплексы с мурексидом и, следовательно, мешают определению никеля. [c.88]

Мурексид в особенности пригоден для комплексометрического определения кальция, никеля и меди. Комплексы мурексида с остальными катионами очень нестойки, и поэтому мурексид не вызывает появления заметной окраски в разбавленных растворах. Это относится к ионам бария и магния. Другие комплексные ионы уже в слабощелочной среде разлагаются комплексные соединения цинка или кадмия с мурексидом в растворе аммиака переходят в бесцветные комплексы Ме(Ь Нз) +. [c.53]

Определение меди в образце выполняли комплексонометрическим методом. Навеску массой 0,5500 г перевели в мерную колбу вместимостью 200 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затрачено в присутствии мурексида в качестве индикатора 12,10 мл [c.101]

Анализируемый раствор, содержащий медь и цинк, переносят в колонку с подготовленным катионитом КУ-2 (стр. 293). Катионит промывают до нейтральной реакции по метиловому оранжевому и обрабатывают 40—60 мл 0,25 н. раствора оксалата аммония. При этом медь переходит в раствор в виде анионного комплекса с оксалатом. Полученный оксалатный комплекс меди не титруется комплексоном его обрабатывают 6%-ным раствором перекиси водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают п добавляют раствор аммиака до образования медно-аммиачного комплекса. Раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. [c.298]

Например, в системе мурексид — медь(П) оранжевый комплекс меди(II) при pH 9,2 может давать красновато-пурпурную форму Н41П, при pH 9,2—10,5 — фиолетовую форму Нз1п2 и при pH 10,5 — сине-фиолетовую форму НаШ ". В тем же интервале pH наблюдается переход желтого комплекса никеля(П) в соответствующие формы свободного мурексида. Изменения окраски для систем эриохром черный Т — магний и металлфталеин — кальций графически представлены на рис. 4.29 и 4.31. Эти изменения ощу- [c.316]

При определении никеля в бронзах и сплавах на основе меди олово отделяют в виде оловянной кислоты, медь и свинец — электролизом в кислой среде никель или осаждают электролизом [35, 691а, 1217], или определяют гравиметрически диметилдиоксимом [154, 216, 333, 802, 810, 814, 820,854] используются также титриметрические методы. По методу Мора никель предварительно выделяют диметилдиоксимом и в дальнейшем поступают, как сказано на стр. 90 [216], или титруют раствором комплексона III [129, 130] в присутствии мурексида медь связывают тиосульфатом. Довольно широко распространены фотометрические методы [861]. [c.148]

Какая масса миндальной кислоты СвН5С0(0Н)СООН М = 304,32 г/моль содержится во взятой пробе, если в ходе анализа осадили Си [СбН5СН(ОН)СОО]2, осадок растворили и оттитровали медь (II) 20,25 мл 0,01000 М ЭДТА в присутствии мурексида. Ответ 0,0616 г. [c.255]

При промывании колонки раствором оксалата аммония медь, образующая более прочный комплексный ион Си(С20 ) , переходит в раствор, а цинк остается на катионите. Комплекс меди разрушают пероксидом водорода и определяют медь титрованием стандартным раствором ЭДТА в присутствии мурексида. [c.102]

Определение содержания меди трилоном ет р и ч ес ки м методом. К 10 лл исследуемого раствора соли меди прибавляют 10 мл 2 и. раствора гидроокиси аммония, причем раствор окрашивается в синий цвет вследствие образования аммиаката меди. В эту же колбу добавляют 0,5 г мурексида, приготовленного смешиванием сухих веществ мурексида и 100 г Na l. Раствор в колбе окрашивается в Kjpa Ho-розовый цвет. Содержимое колбы титруют 0,01 М раствором трилона Б до появления фиолетовой окраски. [c.278]

Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на титрование этого раствора уходит 15,20 см 0,0300 М раствора ЭДТА в присутствии индикатора мурексида [c.95]

Аминокислоты образуют с ионами тяжелых металлов хелатные комплексы, из которых наиболее известны темно-синие, хорошо кристаллизующиеся соединения с Си(П). Образование хелата типа СиА2 используется при комплексометрическом титровании ряда аминокислот. Титрование производят раствором сульфата меди (II) при pH 9 в присутствии мурексида как индикатора [202]. [c.67]

Весь фильтрат после обработки перекисью водорода и аммиаком титруют трилоном Б в присутствии мурексида. После добавления мурексида раствор становится желтым или коричневым, что зависит от количества добавленного мурексида, а также от концентрации ионов меди. В точке эквивалентности окраска резко переходит в фиолетовую. По количеству пошедшего на титрование раствора трилона Б рассчитывают содержание иона меди в исходном растворе. [c.100]

Комплексонометрический метод. Медь титруют раствором комплексона III в слабокислой пли щелочной среде. В слабокислой среде (pH 4—5) в качестве индикатора применяют 4-(2-пиридилазо)-резорцин, или ПАР а, а -бпс- (4-натрийтетразолилазо-5)-этилацетат, пли тетра. В щелочной среде (pH 8—10) обычно применяют мурексид (см. Кобальт ) Титрование в слабокислой среде более селективное, не мещают щелочноземельные элементы и магний. [c.87]

Прямое титрование. Анализируемый раствор разбавляют в мерной колбе дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают, берут аликвотную часть пипеткой и переносят в коническую колбу для титрования. Титрование проводят в щелочной среде при pH л 10. Для этого в колбу приливают аммонийный буферный раствор. Титруют стандартным раствором ЭДТА. В качестве индикатора используют хромоген черный специальный ЕТ-00, мурексид или другие индикаторы. При прямом титровании ЭДТА концентрация определяемого иона постепенно понижается, а около точки эквивалентности очень резко падает. Происходит мгновенное изменение окраски индикатора. Прямым титрованием определяют катионы бария, стронция, кальция, магния, никеля, кобальта, цинка, железа (III), меди и др. [c.315]

Раствор соли меди доводят в мерной колбе до метки бидистиллированной водой. Отбирают в большую коническую колбу мерной пипеткой полученный раствор и гю каплям прибавляют разбавленный раствор аммиака до гюявления интенсивно синей окраски, избегая избытка аммиака. Затем гюлучен- ный раствор сильно разбавляют бидистиллированной водой и прибавляют индикаторный порошок мурексида (0,3—0,4 г). Раствор окрашивается в желтый цвет. Ттруют ЭДТА до появления пурпурной окраски. Расчет ведут гю формулам прямого титрования. [c.321]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом определении ионов меди используют мурексид, хромазурол 5, пиро-катехиновый фиолетовый (ПКФ), ПАН, ПАР. При титровании с мурексидом или пирокатехиновым фиолетовым большое значение имеет концентрация аммиака в растворе, так как титрование проводят в среде аммиачного буферного раствора. Увеличение концентрации аммиака приводит к образованию аммиачного комплекса (см. рис. 15.6), и, как следствие этого, происходит разрушение металлоиндикаторного комплекса как менее устойчивого. Например, логарифм условной константы устойчивости комплекса меди с пирокатехиновым фиолетовым при pH = 7 равен 8,7, а устойчивость аммиаката меди значи- [c.377]

Мурексид используют для хелатометрического определения ионов кальция, никеля и меди. Комплексы мурексида с ионами бария и магния очень нестойки. При определении кальция титруемый раствор сильно подщелачивают гидроксидом натрия до pH не менее 12. [c.295]

Некоторые катионы металлов образуют настолько устойчивые комплексы с эриохром черным Т или кальмагитом, что ЭДТА не может вытеснить индикатор из этих комплексов. Поэтому в точке эквивалентности никакого изменения окраски не наблюдается, или если изменение окраски и происходит, то постепенно после добавления значительного избытка ЭДТА. Никель(II), медь(II) и титан(IV) ведут себя таким образом. Однако никель(II) и медь(II) можно определить прямым титрованием с ЭДТА в аммиачной среде, если использовать в качестве металлохромного индикатора мурексид, точка эквивалентности в этом случае соответствует переходу желтой окраски комплекса металла с мурексидом в фиолетовую окраску свободных анионов индикатора. [c.201]

Системы типа В, А, St с тиоцианат- и сульфосалицилат-ионами в качестве вспомогательных лигандов были использованы при изучении ряда комплексов железа (III) [9, И, 18, 99, 100], а 8-оксихинолинат-ион и его 5-сульфоновые производные использовались как вспомогательные лиганды при определении устойчивости дитиокарбаматов меди(II) [80]. Комплексы магния и кальция с аденозинди- и трифосфатами также были изучены спектрофотометрически с 8-оксихинолинат-ионом в качестве вспомогательного лиганда [27]. Металлоиндикаторы, например мурексид, также удобны как вспомогательные лиганды [37]. Спектрофотометрия также применялась для изучения более сложных конкурирующих реакций. Например, Клейнер [90] измерял ai для тиоцианата железа (III) в присутствии ионов как алюминия, так и фтора и использовал результаты для получения значений Pi системы фторида алюминия (см. гл. 4, разд. 5). [c.341]

Определение основано на титровании раствора фторида никеля трилоном Б в присутствии мурексида в качестве индикатора. (Определение никеля в присутствии меди см. в методике № 107.) [c.200]

Метод основан на титровании йикеля трилоном Б в присутствии мурексида в качестве индикатора после связывания меди в комплекс гипосульфитом натрия. [c.214]

Описание определения. К 50 мл раствора А добавляют по каплям раствор NaOH до начала образования гидроокиси меди, которую растворяют, прибавляя по каплям (избегая избытка) винную кислоту, вводят 4 мл раствора N328203 и при помешивании быстро приливают около 60 мл воды. Затем вводят мурексид до отчетливой желтой окраски, 6 лл буферного раствора и титруют раствором трилона Б до перехода окраски из желтой через оранжевую в розовую (без оттенка оранжевого). [c.214]

Представления, согласно которым ощутимое изменение, окраски происходит в пределах бщ от 0,1 до 0,9 (т. е. в интервале 0,9—0,1 для бмш), могут быть признаны пригодными в качестве приближенного критерия для некоторых металлиндикаторов и их комплексов с металлами. Однако эти представления основаны на общепризнанном, но, по существу, неверном мнении о том, что глаз человека не способен различать изменение окраски, если в смеси с окрашенным веществом В находится менее 10% окрашенного компонента А, и наоборот. Это предположение приводит к выводу о том, чfo функциональный интервал перехода окраски металлохромного индикатора охватывает две единицы рМ и что положение этого интервала на шкале рМ зависит от pH, так как, согласно определению, АрМ = 1дРм1п 1, где Рмш= (рН). Интервал пере-, хода для мурексида, используемого при титровании никеля(II) и меди (И) (при pH 6—12), соответствует этой концепции однако, если в присутствии того же индикатора титровать кальций, то ДрМл 2,5 3 (для интервала pH 7—12). Для зрх охрома черного Т, употребляемого в титровании магния, АрМ 2—2,5 (при pH 9). С другой стороны, в том случае, когда при титровании кальция применяют металлфталеин, АрМ возрастает от 2 до 4 при изменении pH от 9,5 до И (см. кривые титрования бщ=/(рМ) для различных pH, левая часть рис. 4.31). [c.316]

Дальнейшим развитием методов определения сероводорода с применением солей двухвалентной меди является комплек-сонометрический метод Кивало [371]. Для определения сероводорода щелочной раствор его приливают к избытку слабокислого раствора Си ( 104)2, образовавшийся осадок uS отфильтровывается и промывается. К фильтрату прибавляется аммиак, и аммиачный раствор Си(СЮ4)2 титруется по Флашка [372] комплексоном III в присутствии мурексида до вишнево-фиолетового окрашивания. Метод позволяет уверенно работать с 0,005—0,01 М растворами сульфида натрия. Точность определения такая же, как при титровании иодом. Присутствие в растворе и тиосульфата не мешает определению. Последнее обстоятельство позволяет надеяться, что метод может быть применен для определения свободной серы в нефтепродуктах после переведения ее в ионное состояние. [c.41]

Если теперь колонку промыть раствором оксалата аммония, то медь, которая образует комплексный анион, несколько более стойкий, чем аннон, образуемый цинком, переходит в раствор. Комплекс медп разрушают перекисью водорода и определяют медь титрованием раствором комплексона П1 (трилона Б) в присутствии мурексида. Ионы цинка десорбируются кислотой их определяют также комплексонометрически. Метод может быть применен для анализа цветных сплавов, содержаш,их медь и цинк. [c.298]

Серебро определяют косвенным путем, восстанавливая его из раствора металлической медью, с последующим титрованием ионов меди комплексоном III в присутствии мурексида [600j. [c.307]

Как было сказано выше, в настояш,ее время комплексонат кальция применяется для внутривенной инъекции в терапии свинцового отравления. Его также можо применять безболезненно с местной анестезией внутримышечно (гипокальцемия). Комплексон выделяется организмом без изменения в виде комплексонатов с кальцием или с тяжелыми металлами. На этом свойстве основано его лечебное действие при отравлениях свинцом. Поведение комплексона в человеческом организме исследуют, количественно определяя его в моче. Этим вопросом в последнее время занимались Берсин и Шварц [9], разработавшие методику общего определения кальция и комплексона в моче. Для определения кальция они рекомендуют выпарить мочу досуха и прокалить, затем остаток растворить в соляной кислоте и определить кальций комплексометрически по мурексиду. Комплексон в моче определяют следующим способом к пробе мочи прибавляют сульфат меди, который вытесняет кальций из комплексоната по уравнению [c.277]

На рис. 34 показано светопоглощение растворов комплексов некоторых металлов с мурексидом. Максимум светопоглощения сдвигается к фиолетовой области спектра, что объясняется блокированием металлом свободной электронной пары азинового азота. Спектры поглощения этих комплексов близки к спектру поглощения метилбарбитурового иона (см. рис. 34), у которого отсутствует свободная пара электронов. У комплексов различных металлов с мурексидом, однако, не было найдено прямой зависимости между устойчивостью комплекса и сдвигом полосы поглощения. Так, например, магний сильнее влияет на сдвиг полосы поглощения, чем кальций, который образует прочный комплекс с мурексидом. Это же относится к меди и кадмию, образующим более устойчивые комплексы, чем оптически более активный цинк. В этом случае следует принимать во внимание ионные радиусы, приблизительно одинаковые у кадмия, меди и кальция, а поэтому и одинаковое светопоглощение их комплексов, в то время как магний и цинк с меньшими ионными радиусами еще более сдвигают максимум светопоглощения в сторону коротких длин волн. [c.291]