Титрование мурексиду

При отсутствии четкого перехода окрашивания раствора титрование проводят в присутствии смеси индикаторов мурексида и флуорексона до перехода розовой с зеленым свечением окраски раствора до малиновой (зеленое свечение пропадает). [c.532]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,86 мл, а на титрование с мурексидом 3,42 мл 0,05050 н. раствора комплекса III. Рассчитайте содержание магния и кальция в 1 м воды. [c.159]

Мурексид образует с ионами кальция, никеля, кобальта, меди и редкоземельных металлов устойчивые комплексы, которые можно использовать при титровании. В отличие от эриохрома черного Т, комплексы металлов с мурексидом являются рН-ин-дикаторами. Окраска комплекса металла с мурексидом зависит [c.186]

Выполнение работы. Анализируемый раствор, содержащий никель, в колбе вместимостью 100 мл доводят водой до метки и перемещивают. Пипеткой переносят 20 мл раствора в коническую колбу для титрования, прибавляют 70-80 мл дистиллированной воды, 10 мл 10%-го раствора аммиака и несколько кристаллов индикатора мурексида до желтой окраски. Титруют [c.94]

В качестве индикатора при титровании комплексоном П1 используют реагент, который дает менее устойчивое комплексное соединение с определяемым элементом, чем комплексон. Например, могут использоваться те же индикаторы, что и при визуальных комплексо-нометрических титрованиях (эриохром черный Т, мурексид, арсена-30 I). [c.61]

Темно-красный порошок, плохо растворимый в воде. Окраска водного раствора при рН9 пурпурно-красная и переходит при повышении pH в пурпурно-синюю. Применяется в щелочной среде как индикатор при комплексонометрическом титровании. С двухзарядными катионами металлов образует внутрикомплексные соединения. Например, сине-фиолетовая окраска раствора мурексида меняется на красную вследствие образования внутрикомплексного его соединения с катионом Са. [c.441]

Реакции осаждения для маскирования мало пригодны. Осаждение применяют при комплексонометрическом титровании ионов кальция в присутствии ионов магния. Титрование осуществляют в сильнощелочной среде при рН 12 ионы магния в этих условиях образуют осадок гидроксида магния (рис. 51). В принципе присутствие осадка не мешает титрованию, однако обычно получают заниженные результаты вследствие соосаждения ионов кальция. Кроме того, на поверхности осадка адсорбируется индикатор (мурексид) и переход окраски его становится размытым. [c.237]

Применяют для нахождения скачка в случае титрования ионов кальция. Титруют в сильнощелочной среде при pH > 12 изменение цвета— с красного на сине-фиолетовый. Мурексид пригоден также при титровании ионов меди (II), кобальта (II) и никеля (изменение цвета — с желтого на красно- или сине-фиолетовый). [c.230]

Во время титрования при рН>11 происходит переход красного металлокомплекса мурексида в свободный мурексид сине-фиолетового цвета. [c.485]

Водопроводную воду контролируют определением ее жесткости. Отбирают пипеткой 100,0 мл ее в колбу для титрования, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора с pH 10 (20 г хлорида аммония и 100 мл концентрированного аммиака в 1 л воды), 0,1—0,2 г индикатора (мурексида в смеси с хлоридом натрия 1 100) и титруют 0,1—0,05 н. [c.341]

При комплексонометрическом определении с мурексидом, например никеля, титрование в аммиачной среде ведут до изменения желтой окраски комплекса Ы1Н41пс1+ в фиолетово-голубую, присущую свободному индикатору при этом pH. Для ускорения реакции титрования процесс проводят при нагревании до 40°С. [c.239]

Тяжелые металлы предварительно осаждают в виде сульфидов или маскируют цианидом. Жесткость воды, обусловленную содержанием солей кальция, можно определить титрованием пробы с мурексидом в щелочной среде и далее по разности рассчитать жесткость, связанную с присутствием солей магния. Титрованию и Са не мешает большое содержание Na l, поэтому эти элементы можно комплексонометрически определять в морской воде. [c.243]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора соли никеля стандартным раствором ЭДТА с индикатором -мурексидом в среде аммиачного буферного раствора. [c.94]

Чтобы избежать возможного окисления кобальта(П) в аммиачной среде до Со +, титруют сначала одну пробу. После того как титрование первой пробы закончено, отбирают и титруют вторую пробу, и т. д. Отбирают пипеткой 20 мл раствора в коническую колбу, прибавляют 70-80 мл дистиллированной воды и несколько кристаллов мурексида. Индикатор мурексид в кислом растворе имеет розовую окраску. Нейтрализуют раствор 2%-м раствором аммиака до появления желтой окраски и титруют 0,01 М раствором ЭДТА. Если в процессе титрования появляется розовая окраска раствора, то добавляют еще 1-2 капли аммиака до возвращения желтой окраски раствора. Эту операцию повторяют в процессе всего титрования. Заканчивают тит- [c.94]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора, содержащего ионы кальция и магния, стандартным раствором ЭДТА с двумя индикаторами - эриохромом черным Т и мурексидом. С эриохромом черным Т титруется сумма кальция и магния затем с мурексидом в щелочной среде - только кальций. Разность объемов, затраченных на титрование смеси с разными индикаторами,, соответствует содержанию магния в растворе. [c.98]

Определение кальция. В коническую колбу помещают пипеткой 20 мл анализируемого раствора, добавляют мерным цилиндром 70-80 мл воды, 20 мл раствора триэтаноламина и 2 мл 20%-го раствора NaOH. Титрование стандартным раствором ЭДТА проводят в присутствии мурексида до перехода окраски из красной в фиолетовую. [c.101]

При промывании колонки раствором оксалата аммония медь, образующая более прочный комплексный ион Си(С20 ) , переходит в раствор, а цинк остается на катионите. Комплекс меди разрушают пероксидом водорода и определяют медь титрованием стандартным раствором ЭДТА в присутствии мурексида. [c.102]

Для определения кальция пипеткой отбирают аликвотную часть раствора, перенося, в колбу для титрования, добавляют цилиндром 5 см 20%-ного раствора NaOH и 25 см воды. Прибавляют сухой индикатор мурексид до отчетливой окраски и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в фиолетовую. Записывают объем раствора ЭДТА Уг, который расходуется на титрование только кальция. Титрование проводят три раза. [c.329]

Состав комплексов металлов с мурексидом зависит от pH раствора. Так, в слабощелочной среде цинк образует с мурексидом комплекс с соотношение реагирующих компонентов 1 1, а в щелочной среде — комплекс 2пН2- Мурексид чаще всего применяют при титровании ионов кальция. [c.287]

В последней реакции трилон Б соединяется с ионом кальция, образуется более стойкое внутрикомнлексное соединение, а мурексид выделяется в свободном виде. По количеству израсходованного титрованного раствора трилона Б подсчитывают содержание ионов кальция в анализируемой воде. [c.325]

Общее количество ионов Са + и М. + в титруемом растворе не должно превышать 5 мг-экв. При необходимости исследуемую пробу воды разбавляют. Титрованием воды в присутствии одного из названных выше индикаторов определяют содержание суммы мг-экв ионов Са + и М 2+. Содержание иона Са + определяют, титруя воду трилоном-Б в присутствии мурексида (аммониевой соли пурпуровой кислоты). Мурексид образует с ионами кальция малодиссоциированное соединение, прочное при pH = 10, окрашенное в малиновый цвет. Соли магния не дают окраски с мурексидом. Содержание Mg + вычисляют по разности между общим содержанием (Са2+-1-Мд2+) и содержанием Са +. Определению мешает наличие в исследуемой воде ионов окисного и за- [c.169]

Ж. в. обычно определяют титрованием р-ром дигидрата динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной к-ты (комплексов П1, трилон Б) в щелочной среде. При титровании с использованием комплексонометрич. индикаторов находят в присут. эриохрома черного Т (хромогеновый черный ЕТ)-общую Ж. в. (Ж ), в присут. мурексида (пурпурат аммония)-кальциевую Ж. в. (Ж(0- Магниевую Ж. в. определяют нз выражения Ж = Если содержание катионов [c.145]

Определение, Качественно К. чаше всего обнаруживают, используя р-ции образования желтых кристаллов KJ[ o(NO ) ], синих тиоцианатных комплексов (ЫН4)2[Со(СЫ8)4] и o[Hg( NS)4], желтого осадка с ру-беановодородной к-той H,N (S) (S)NH2 или красного осадка с а-нитрозо-р-нафтолом или их производными. Количественно К. определяют гравиметрически-осаждением с а-нитрозо-Р-нафтолом с послед, прокаливанием до С03О4, осаждением o[Hg( NS)4], антранилата Со(С,НйО,М2)2, тиоцианата пиридинового комплекса [Со(С,Н5Ы)4](СЫ5)2, выделением металлич. К, электролизом. Из титриметрич. методов чаще других используют потенциометрич. титрование р-ром Кз[Ре(СЫ)( ] в аммиачной среде или комплексонометрич титрование в присут. металлохро.мных индикаторов (мурексида и др ). Фотометрич методы основаны на образовании окрашенных соед. с нитрозонафтолами и их производными либо с орг. аминами и аминокислотами, а также с тиоцианатами Малые кол-ва К. определяют кинетически, напр, р-цией ализарина с перборатом К. [c.415]

Прямое титрование Рё при pH 1 с сульфосалицило-вои кислотой. После установления pH 6—7 титруют Со по мурексиду раствор подкисляют до pH 4—5 и обратным титрованием избытка комплексона III раствором РеС1з определяют содержание алюминия [c.80]

Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на титрование этого раствора уходит 15,20 см 0,0300 М раствора ЭДТА в присутствии индикатора мурексида [c.95]

Осадок нитрокобальтиата растворяют в горячей НС1 (1 20), кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, нейтрализуют аммиаком и титруют ионы кобальта 0,01—0,1 N раствором комплексона III в присутствии мурексида [2686] Рекомендуют также растворить нитрокобальтиат калия в соляной кислоте, как указано выше, нейтрализовать аммиаком, добавить избыток титрованного раствора комплексона III, а также буферный раствор с pH 10 Избыток комплексона П1 титруют раствором сульфата цинка в присутствии эрио-хромчерного Т [2234, 2510] Вследствие непостоянства состава иитрокобальти- [c.67]

Аминокислоты образуют с ионами тяжелых металлов хелатные комплексы, из которых наиболее известны темно-синие, хорошо кристаллизующиеся соединения с Си(П). Образование хелата типа СиА2 используется при комплексометрическом титровании ряда аминокислот. Титрование производят раствором сульфата меди (II) при pH 9 в присутствии мурексида как индикатора [202]. [c.67]

Решение. Если через саСОз обозначить массовую долю (%) СаСОд, то по результатам титрования пробы на содержание Са с мурексидом можно записать [c.124]

S при рн 3—4, а также эриохром черного Т и мурексида в щелочной области в качестве индикаторов не дало положительных результатов. Применение торона в качестве индикатора позволило проводить как прямое, так и обратное титрование Pu(IV) нитратом тория в 0,1—0,5 М растворах HNO3 или H2SO4. [c.207]

Для определения эквивалентной точки при титровании ионов металлов с ЭДТА необходимо использовать подходящий индикатор, который будет реагировать на присутствие свободных ионов металлов в растворе. Таким индикатором, первоначально использованным Шварценбахом для титрования ионов кальция, был мурексид (пурпурат аммония), который в настоящее время очень редко применяется. Наиболее часто из индикаторов используется протравной черный 11 (известный также под другими торговыми названиями). Этот индикатор имеет синюю окраску в ам1миачн0м растворе, но дает красные комплексы со многими ионами металлов в этом растворе. Образуемые при этом комплексы металлов, как правило, менее прочные, чем соответствующие комплексы с ЭДТА, так что титрование с эдетатами легко удаляет металл из его комплекса с индикатором и изменение цвета на чисто синий свидетельствует о полном титровании металла. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология