Комплексонометрические мурексид

Комплексонометрически можно определить не только общее количество Са + и Mg + в растворе, но и количество каждого из этих элементов. Для этого вначале титруют одну порцию раствора, так, как описано выше, а затем в другой порции раствора оттитровывают только Са +, применяя в качестве индикатора мурексид — аммонийную соль пурпуровой кислоты [c.340]

Темно-красный порошок, плохо растворимый в воде. Окраска водного раствора при рН9 пурпурно-красная и переходит при повышении pH в пурпурно-синюю. Применяется в щелочной среде как индикатор при комплексонометрическом титровании. С двухзарядными катионами металлов образует внутрикомплексные соединения. Например, сине-фиолетовая окраска раствора мурексида меняется на красную вследствие образования внутрикомплексного его соединения с катионом Са. [c.441]

Реакции осаждения для маскирования мало пригодны. Осаждение применяют при комплексонометрическом титровании ионов кальция в присутствии ионов магния. Титрование осуществляют в сильнощелочной среде при рН 12 ионы магния в этих условиях образуют осадок гидроксида магния (рис. 51). В принципе присутствие осадка не мешает титрованию, однако обычно получают заниженные результаты вследствие соосаждения ионов кальция. Кроме того, на поверхности осадка адсорбируется индикатор (мурексид) и переход окраски его становится размытым. [c.237]

Комплексонометрический метод определения содержания скандия основан на том, что скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексоном III) в интервале pH 2,5—9,5. Константа нестойкости этого соединения составляет величину 1,56-10 22. Прямое или обратное титрование скандия проводят в присутствии различных металлиндикаторов. Индикаторами, обладающими наибольшей избирательностью и четкостью перехода, признаны ксиленоловый оранжевый и мурексид. [c.207]

Титрование кальция с мурексидом в присутствии значительных количеств магния ухудшает фиксирование точки эквивалентности и вызывает заниженные результаты [119, 473, 612, 1452]. При комплексонометрическом определении малых количеств кальция в присутствии 12—110-кратных количеств магния с индикатором мурексидом получаются результаты, заниженные в среднем на 23% [1191. [c.51]

Комплексонометрическому определению кальция с мурексидом мешают в основном те же ионы, что и определению суммы кальция и магния с эриохром черным Т [584]. Способы устранения влияния посторонних ионов на определение кальция с различными индикаторами приведены в работах [473, 557, 613, 1126 и др.]. [c.52]

Последовательное комплексонометрическое титрование кальция и магния экономит время и требует меньшего количества анализируемого раствора [613]. Наиболее распространенный вариант этого метода с исиользованием мурексида заключается в титровании кальция в щелочной среде. Мурексид затем разрушают, растворяют гидроокись магния в соляной кислоте, прибавляют буферный раствор (pH 10) и титруют магний в присутствии эриохром черного Т [816, 1132, 1667]. [c.53]

Описано комплексонометрическое микро- [1360] и полумикро-онределение кальция с индикатором мурексидом методом капельного титрования [501]. По мнению авторов, метод дает удовлетворительные результаты при определении кальция в известняках и доломитах, и в тоже время является удобным, быстрым п простым, в связи с чем может быть применен в полевых условиях. Для определения кальция в воде в нолевых условиях применяют таблетки сухого реагента, заменяющего раствор комплексона HI [999]. [c.53]

Для комплексонометрического определения кальциевой жесткости воды применяют мурексид [584, 722, 842, 999, 1132] и другие индикаторы. [c.190]

В поваренной соли, а также рассолах, можно определить кальций методами] комплексонометрического титрования, например, с индикатором мурексидом [374]. Однако более отчетливый переход окраски получается при использовании гидрона II [6]. Ниже приведена методика определения кальция в поваренной соли [6]. [c.202]

Флуорексон (кальцеин) как индикатор для комплексонометрического титрования кальция лучше, чем мурексид [143, 281, 320, 331, 529, 546, 656, 686, 727, 787, 818, 872, 878, 930, 974, 1049,1055,1074, 1081, 1150, 1158, 1159,1187,1212, 1240,1241, 1249, 1294, 1295, 1297]. Титруют при pH 12,5, в эквивалентной точке исчезает желто-зеленая флуоресценция, вызываемая комплексом кальция с флуорексоном и появляется розовая окраска свободного индикатора. Переход значительно более резкий, чем при титровании с мурексидом и даже со смесью мурексида с наф- [c.89]

Комплексонометрический метод определения кобальт а основан на титровании кобальта комплексонами в присутствии металлохромных индикаторов. Так комплексное соединение кобальта с мурексидом окрашено в желтый цвет, в точке эквивалентности окраска переходит в фиолетовую (цвет свободного красителя). [c.314]

Определение меди в образце выполняли комплексонометрическим методом. Навеску массой 0,5500 г перевели в мерную колбу вместимостью 200 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затрачено в присутствии мурексида в качестве индикатора 12,10 мл [c.101]

В ряде работ описано прямое комплексонометрическое определение никеля в щелочной среде с использованием в качестве индикатора мурексида [516—518]. При наличии мешающих катионов никель предварительно осаждают диметилглиоксимом [516—519]. [c.305]

Особый интерес представляет определение никеля в присутствии кобальта. Возможно предварительное окисление Со " до Со , образующего с аммиаком прочный комплекс, не реагирующий с комплексоном IH. Это позволяет определить никель прямым комплексонометрическим титрованием в присутствии мурексида [521]. [c.305]

Мурексид является, пожалуй, первым реагентом (металло-индикатором), предложенным для комплексонометрического и затем фотометрического определения кальция [10, 11]. [c.278]

Экстракты соединяют, промывают встряхиванием с 50 мл 0,1 н. раствора едкого натра, переносят органический слой в другую воронку и реэкстрагируют кальций встряхиванием с 25 мл 0,05 н. соляной кислоты. В реэкстракте определяют кальций комплексонометрическим микротитрованием с индикатором мурексидом. [c.61]

В качестве металлоиндикаторов для комплексонометрического определения ртути рекомендован эриохром черный Т [6], ксиленоловый оранжевый [7,8] и мурексид [9]. [c.290]

При комплексонометрическом определении с мурексидом, например никеля, титрование в аммиачной среде ведут до изменения желтой окраски комплекса Ы1Н41пс1+ в фиолетово-голубую, присущую свободному индикатору при этом pH. Для ускорения реакции титрования процесс проводят при нагревании до 40°С. [c.239]

Тяжелые металлы предварительно осаждают в виде сульфидов или маскируют цианидом. Жесткость воды, обусловленную содержанием солей кальция, можно определить титрованием пробы с мурексидом в щелочной среде и далее по разности рассчитать жесткость, связанную с присутствием солей магния. Титрованию и Са не мешает большое содержание Na l, поэтому эти элементы можно комплексонометрически определять в морской воде. [c.243]

Содержание ионов никеля определяют комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. 25 мл полу-челного раствора отбирают в коническую колбу, добавляют концентрированный раствор аммиака до запаха (для нейтрализации НС1), прибавляют 0,1—0,2 г индикатора мурексида (готовят тщательным растиранием в ступке 0,1 г индикатора с 10 г Na l) и титруют 0,05 н. раствором комплексона III до изменения желтой окраски раствора в фиолетовую. Содержание никеля (в мг) вычисляют по формуле [c.226]

Анализ. Определяют кобальт путем комплексонометрического титрования с мурексидом как индикатором. Для определения N2O4 добавляют 0,1 н. раствор КВгОз, избыток которого оттнтровывают иодометрически. [c.1776]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом титровании применяют органические реагенты, которые образуют окрашенные комплексные соединения с ионами металлов. Эти индикаторы называются металл-индикато-рамп. Металл-индикаторами являются, например, эрио-хромчерный Т, мурексид, ксиленоловый оранжевый п др. Металл-индикаторы с металлами образуют менее прочные комплексы, чем комплексоны. [c.30]

Комплексонометрический метод. Медь титруют раствором комплексона III в слабокислой пли щелочной среде. В слабокислой среде (pH 4—5) в качестве индикатора применяют 4-(2-пиридилазо)-резорцин, или ПАР а, а -бпс- (4-натрийтетразолилазо-5)-этилацетат, пли тетра. В щелочной среде (pH 8—10) обычно применяют мурексид (см. Кобальт ) Титрование в слабокислой среде более селективное, не мещают щелочноземельные элементы и магний. [c.87]

Косвенный комплексонометрический метод определения бериллия. Бериллий осаждают в виде ком--плекса основного карбоната с гексаминкобальтом (стр. 52) После растворения осадка кобальт определяют титрованием комплексоном 1П с мурексидом в присутствии яблочной кислоты, чтобы предотвратить осаждение гидроокиси бериллия. А1, Ре и маскируются комплексоном П1. [c.63]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

По ГОСТ 15848.11—70 магний в хромовых рудах и концентратах определяют комплексонометрическим методом после удаления основной массы хрома в виде хлористого хромила и отделения Fe, Al, Ti и оставшихся количеств хрома осаждением уротропином. В одной аликвотной части раствора титруют сумму Mg и Са раствором комййексона III с эриохром черным Т, в другой части — кальций с индикатором мурексидом. [c.197]

По ГОСТ 9552—67 магний в глиноземистых и гипсоглйнозе-мистых цементах определяют комплексонометрическим методом после осаждения полуторных окислов уротропином. В фильтрате сначала титруют кальций с мурексидом. Затем вводят соляную кислоту, нагревают до разрушения мурексида и титруют магний с кислотным хром темно-синим. О комплексонометрическом определении магния после отделения полуторных окислов уротропином см. также в [326]. [c.200]

Для комплексонометрического определения галлия реже применяются нафтидин [797], мурексид [797], бензогидроокса мат калия [1106], роданид аммония [534], роданид калия [1383, 1384] и азид натрия [1344]. [c.105]

Комплексонометрическое определение кальция основано на прямом титровании его раствором ЭДТА в присутствии мурексида, эриохромового черного Т или другого индикатора. [c.370]

Комплексонометрическое определение марганца основано на прямом титровании его раствором ЭДТА в присутствии эриохромового черного Т, пирокатехинового фиолетового, фта-леинкомплексона и мурексида. Реакция комплексообразования протекает по уравнению [c.376]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом определении ионов меди используют мурексид, хромазурол 5, пиро-катехиновый фиолетовый (ПКФ), ПАН, ПАР. При титровании с мурексидом или пирокатехиновым фиолетовым большое значение имеет концентрация аммиака в растворе, так как титрование проводят в среде аммиачного буферного раствора. Увеличение концентрации аммиака приводит к образованию аммиачного комплекса (см. рис. 15.6), и, как следствие этого, происходит разрушение металлоиндикаторного комплекса как менее устойчивого. Например, логарифм условной константы устойчивости комплекса меди с пирокатехиновым фиолетовым при pH = 7 равен 8,7, а устойчивость аммиаката меди значи- [c.377]

Возможно комплексонометрическое определение кальция и магния ф ри совместном присутствии в одной пробе. Сущность этого метода заключается в двойном последовательном комплексонометрическом титровании в одной пробе ионов кйльция при pH = 12,5 13 в присутствии индикатора мурексида и ионов магния при pH около 10 с эриохром-черным марки Т. [c.156]

В цианидном методе применяются и такие комплексонометрические индикаторы, как мурексид. Цианидный комплекс никеля более устойчив, чем мурексидный, и титрование идет без затруднений [603]. [c.92]

Если теперь колонку промыть раствором оксалата аммония, то медь, которая образует комплексный анион, несколько более стойкий, чем аннон, образуемый цинком, переходит в раствор. Комплекс медп разрушают перекисью водорода и определяют медь титрованием раствором комплексона П1 (трилона Б) в присутствии мурексида. Ионы цинка десорбируются кислотой их определяют также комплексонометрически. Метод может быть применен для анализа цветных сплавов, содержаш,их медь и цинк. [c.298]

Кальций определяют прямым комплексонометрическим титрованием с применением в качестве металлиндикаторов мурексида [112], кальциона [113] и др. [114—117] описано фотометрическое определение точки эквивалентности [118—120], а также флуориметри-ческое определение кальция в присутствии флуорексона [121]. Предложено амперометрическое [122, 123] и кулонометрическое [124] титрование кальция. [c.296]

Комплексонометрическое определение хлорид-ионов основано на их осаждении в виде Ag l, растворении осадка в аммиачном растворе K2Ni( N)4. Серебро при этом переходит в комплексный ион [Ag( N)2] , освободившийся ион никеля(11) титруют раствором ЭДТА в присутствии мурексида (метод Флашка). Метод использован для определения хлорид-ионов в смеси с цианид-[441, 541, 542], иодид-ионами [540], в вине [852], жидком броме [821], биологических материалах [516] и ряде других объектов [7, 441, 728]. [c.46]

При комплексонометрическом титровании хлорид-ионов используется обменная реакция между Ag и диэтилдитиокарбами-натом меди. Освободившуюся медь титруют раствором ЭДТА в присутствии мурексида при pH 8,8 [728]. [c.46]

Другой метод определения хлорат-ионов в присутствии нерхлорат-ионов основан на восстановлении смеси хлорат- и перхлорат-ионов до хлорид-ионов сплавлением с хлоридом аммония. Во второй порции восстанавливают хлорат-ион до хлорид-иона желе-зом(П). Сумму определяют комплексонометрическим титрованием после осаждения Ag l, растворения осадка в KNi( N)4 и титрования выделившегося никеля раствором комплексона III в при--сутствии мурексида [539]. Хлорат-ионы могут быть восстановлены до хлорид-ионов с помощью SOg, перхлорат-ионы при этом остаются незатронутыми и могут быть восстановлены хлоридом титана [915]. [c.52]

Избыток добавляемых ионов нгнкеля можно обнаружить с помощью комплексонометрического индикатора мурексида по переходу окраски от сине-фиолетовой в оранжево-желтую. Титрование проводят в аммиачной среде. Присутствие галогенидов, роданидов и комплексных цианидов железа определению не мешает. [c.110]

Изучение эффективности применения различных металло-индикаторов для последующего объемного комплексонометрического или фотоколориметрического определения кальция (мурексид, кальцион ИРЕА, эриохром черный и глиоксаль-бис-(2-оксианил) показало преимущество глиоксаль-бис-(2-оксианила) (ГБОА). [c.248]

В своей работе мы изучали возможность замены мето а по ГОСТ более точным и быстрым. С этой целью были испытаны некоторые реактивы на кальций мурексид [1—3], кальцон [4], кальцион [5] и глиоксаль-бис-(2-оксианил) (ГБОА) [6, 7]. Опыты показали, что все индикаторы, кроме ГБОА, малопригодны для определения. При комплексонометрическом титровании кальция в 1%-ном (и более) растворе тиосульфата натрия мурексид и кальцон не дают четкого перехода в эквивалентной точке, а кальцион совершенно непригоден для титрования в этих условиях, так как образует с раствором необратимое голубое окрашивание. [c.49]

Изучена возможность применения мурексида, кальциона и глиоксаль-бис-(2-оксианила) для комплексонометрического и фотоколориметрического определения кальция в тиосульфате натрия. [c.53]

Кальций реэкстрагируют 25 мл соляной кислоты и определяют его содержание (в реэкстракте) одним из подходящих методов. Удобно определять кальций комплексонометрическим микротитрованием с мурексидом (при содержании более 50 мкг Са) и фотоколориметрически с реактивом глиоксаль-бис-(2-окспанилом) (при содержании менее 50 мкг Са). [c.66]

В ряде случаев кальцион ИРЕА имеет преимущества перед мурексидом он дает более контрастную и чувствительную цветную реакцию с кальцием хорощо растворим в воде водные и щелочные растворы реактива и продукта его взаимодействия с кальцием более устойчивы. Существенным недостатком является указанное выше значительное влияние на цветную реакцию уже сравнительно небольших количеств хлористого натрия и тому подобных солей, которое, однако, в меньшей мере может сказываться при применении кальциона ИРЕА в качестве индикатора для комплексонометрических определений кальция [1, 3, 4, 5]. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология