Хромогены

В три конические колбы вносят пипеткой по 10 мл 0,05 н раствора трилона Б, добавляют по 50 мл дистиллированной воды, по 5 мл аммиачного буферного раствора и индикатора хромогена чер- [c.528]

Растворы бромида калия, карбоната натрия, оксалата аммония эквивалентной концентрации - 0,05 моль/л хлорида кальция эквивалентной концентрации - 0,01 моль/л трилона Б эквивалентной концентрации - 0,02 моль/л аммиачной буферной смеси хромогена черного. [c.100]

Смесь комплексонатов оттитровывают в щелочной среде в ари-сутствии одного из индикаторов кислотного хрома темно-синего или хромогена черного Т. [c.372]

Номер ссылки указывает литературный источник, в котором описана модификация метода. Буква м означает, что в данной статье обсуждается механизм образования хромогена. [c.51]

Иммуноферментный анализ (ИФА). Метод основан на использовании в качестве метки АТ ферментов, способных разлагать субстрат и приводить к образованию окрашенных продуктов (хромогена). Конъюгированные с ферментом АТ сохраняют способность соединяться с гомологичным АГ. Интенсивность окраски хромогена соответствует количеству образовавшихся комплексов АГ-АТ + фермент. [c.77]

Существует много методических вариантов иммуноферментного выявления АГ в большинстве случаев АГ улавливается АТ, присоединенными к твердой фазе. В результате инкубации с клиническим материалом исследуемый АГ присоединяется к АТ и, следовательно, — к твердой фазе. Затем привязанный АГ выявляют с помощью меченных ферментом АТ против этого АГ — прямой вариант ИФА. При непрямом варианте используются меченные ферментом антивидовые (антиглобулиновые) сыворотки. Количество присоединенного к твердой фазе фермента соответствует количеству АГ. Активность фермента выявляют и оценивают количественно по интенсивности окрашивания хромогена, модифицированного продуктами расщепления субстрата. Результаты реакции учитывают визуально или с помощью специального фотоэлектроколориметра. Применяются также автоматические анализаторы (ридеры). [c.78]

Отбирают 10 мл 0,1-н. раствора ацетата бария, приливают 10 мл 0,1-н. раствора хлористого магния, 90 мл воды, 10 мл аммиачного буферного раствора, 6—-7 капель индикатора хромогена черного ЕТ-ОО и медленно титруют при интенсивном перемешивании 0,1-н. раствором трилона Б до перехода малинового цвета в синий [c.58]

Обычно 0,5 г хромогена черного растворяют в 19 мл аммонийного буферного раствора и доводят объем жидкости этиловым спиртом до 100 мл. Однако спиртовой раствор индикатора не очень стоек. Поэтому вместо него часто пользуются сухой смесью 1 г хромогена черного со 100 г (или 200 г) индифферентного наполнителя, например химически чистого хлорида натрия. Смесь тщательно растирают в фарфоровой ступке. Перед титрованием вносят в раствор 20—30 мг этой смеси на конце шпателя. [c.294]

Выделившиеся ионы магния, т.е. заместители кальция, оттитровывают комплексоном III в присутствии хромогена черного. Вычисляют содержание катионов кальция в растворе. [c.296]

Ход определения. В колбу для титрования отмерьте пипеткой 100,0 мл исследуемой воды и прилейте 5 мл аммонийной буферной смеси. Прибавляйте по каплям раствор индикатора (хромогена черного) до появления хорошо заметной, но не очень темной винно-красной окраски (вместо этого можно внести на конце шпателя 20—30 мг сухой смеси индикатора с хлоридом натрия). [c.297]

Ход определения. 1. Определение суммарного содержания ионов кальция и магния. 50 мл исходной вытяжки перенесите пипеткой в колбу для титрования, прибавьте 5 мл аммонийной буферной смеси, внесите на конце шпателя 20—30 мг индикатора — хромогена черного специального и титруйте 0,05 н. раствором комплексона III до перехода винно-красной окраски жидкости в синюю (как и при определении общей жесткости воды). Повторите титрование 2—3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее. [c.298]

Калийные удобрения практически не содержат кальция. Поэтому определение магния в них возможно прямым титрованием водных растворов комплексоном III в присутствии хромогена черного специального. Вместо калийных удобрений для анализа могут быть выданы образцы искусственных смесей хлоридов (или сульфатов) калия и магния с различной массовой долей последнего [c.299]

Дайте раствору остыть, перенесите его в мерную колбу вместимостью 250 мл, доведите водой до метки, перемешайте. Если раствор будет мутным, то часть его отфильтруйте и используйте для определения. Перенесите пипеткой 25 мл полученного раствора в колбу для титрования, разбавьте водой приблизительно до 100 мл, прибавьте 10 мл аммонийной буферной смеси и 7—10 капель свежеприготовленного индикатора хромогена черного (до винно-красной окраски). Затем медленно титруйте смесь 0,05 н. раствором комплексона III до перехода винно-красной окраски в синюю. Изменение окраски раствора хорошо заметно на белом фоне. Повторите титрование 2—3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее. [c.300]

Для того чтобы быть красителем, хромоген должен содержать также группы —ОН, —NHg, —NHR или —NRj. Эти группы были названы ауксохромными группами (ама о=увеличивать). Введение ауксо-хрома в молекулу хромогена приводит к углублению цвета, и одновременно новое соединение приобретает сродство к волокну — становится красителем. [c.552]

После этого из колбы пипеткой берут две равные части раствора, вносят в стаканы и в каждый стакан добавляют 50 мл дистиллированной воды, 5 мл аммиачного буферного раствора, индикатора хромогена черного ЕТ-00 до появления сине-голубой окраски раствора и титруют 0,05 н раствором хлористого магния до перехода синеголубой окраски раствора в вишневую. [c.531]

Природа основных и возбужденных электронных состояний различных химических соединений различна и специфична для эт1пс соединений (здесь она не рассматривается), поэтому разные химические соединения в общем случае поглощают свет при разных длинах волн, характерных для каждого соединения. Если родственные соединения содержат одинаковые структурные фрагменты — хромофоры (например, одинаковые ароматические или гетероциклы, функциональные фуппы, ионы и т. д.), то в их электронных спектрах поглоще 1ия наблюдаются полос<.1, обусловленные поглощением хромог оров и расположенные приблизительно в одной и той же области. Положение этих характеристических полос несколько изменяется при варьировании растворителей. Химическое соединение, в зависимости от его природы, может иметь не одну, а несколько полос в электронном спектре гюглощения. [c.525]

Определение Са2+ и Мд2+. Наиболее быстрым и точным методом определения Са + и является при меняемый сейчас повсеместно трилонометрический метод, основанный на способности трилона-Б (двузаме-щенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) образовывать с ионами Са + и Mg2+ малодис-социированные комплексы. В ходе анализа к пробе воды добавляют индикатор, дающий цветные реакции со щелочноземельными металлами. Такими индикаторами могут служить хромоген черный, специальный ЕТ-00,. кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Эти индикаторы, растворенные в воде, не содержащей ионов Са + и М 2+, окращивают ее соответственно в голубой, сиреневый и сиренево-синий цвет. Вода, содержащая Са + и Mg2+, в присутствии хромогена черного окращивается в винно-красный цвет, в присутствии кис-, лотного хрома синего К и кислотного хрома темно--синего —в розово-красный цвет. Вследствие этого при титровании воды трилоном-Б в конечной точке титрования происходит резкое изменение цвета воды из виннокрасного в голубой (хромоген черный) или из розовокрасного в сиреневый или сиренево-голубой (кислотный хром синий К и кислотный хром темно-синий). [c.169]

Изучены спектрофотометрические характеристики растворов красителей. Спектры красителей в видимой области имеют максимальное поглош,ение на длине волны Х=540 нм. По калибровочным кривым зависимости оптической плотности от концентрации раствора получены удельные коэффициенты поглощения, которые оказались равными для кислотного синего 2К и хромогена черного специального ЕТОО 25,0 л/(г см), а для прямого чистоголубого 20,8 л/(г см). [c.17]

Известные до сих пор немногочисленные представители этого ряда в форме oднoки JЮгныx солей имеют большое сходство (II и 1П) с парахи-ноид Ыми солями азоксиновых красителей. В форме же высших кислотных солей они вероятно имеют ортохипоидный характер, а потому и могут быть производимы от вышеуказанного хромогена (IV) [c.187]

Наряду с образованием пиразинов при подщелачивании водных растворов 2-амино-2-дезоксисахаров происходит деструкция с образованием оксиметилфурфурола и моносахаридов с меньшим числом углеродных атомов Ы-Ацильные производные аминосахаров в отличие от аминосахаров со свободной аминогруппой при нагревании со щелочью не дезаминируются, а превращаются в производные аминофурана. Эта реакция лежит в основе количественного определения аминосахаров по методу Моргана — Эльсона (см. стр. 280), так как образующийся хромоген при взаимодействии с /г-диметиламинобензальдегидом дает интенсивное красное окрашинание. Природа хромогена, образующегося из Ы-аиилгексозаминов при нагревании со щелочью, выяснена сравнительно недавно Было показано, что в условиях реакции Моргана — Эльсона К -ацетилглюкозамин дает три хромогена при нагревании два из них пе реходят в третий. Этот хромоген является 3-ацетамидо-5-(Г,2 -диокси- [c.274]

Образование третьего хромогена можно объяснить, предположив, что дегидратации подвергается фуранозная форма аминосахара На первой стадии после отщепления одной молекулы воды образуются хромогены, которым, очевидно, соответствуют две из трех возможных структур XIX, XX и XXI. Из приведенных данных ясно видно, что 4-О-замещенные гексозамины не могут вступать в реакцию Моргана — Эльсона, тогда как 3-0- и 6-О-замещенные гексозамины дают эту реакцию В основе второго метода определения аминосахаров (метод Эльсона — Моргана) (см. стр. 280) лежит реакция незамещенного аминосахара со щелочным раствором ацетилацетона. О природе хромогенов, образующихся в этих условиях, известно сравнительно мало лишь один хромоген выделен в индивидуальном состоянии и идентифицирован как 2-метилпиррол [c.275]

Для определения аминосахаров обычно применяются колориметрические методы, предложенные Морганом и Эльсоном. Существуют два таких метода метод Моргана — Эльсона известный также под названием непрямого метоДа Эрлиха, и метод Эльсона—Моргана . Метод Моргана — Эльсона пригоден для определения микроколичеств N-ацетиль-ных производных аминосахаров (20—50 мкг). Он состоит в непродолжительном нагревании N-ацетилгексозамина с раствором соды при pH 10,8 с последующей обработкой солянокислым раствором /г-диметиламинобенз-альдегида (реактив Эрлиха), что приводит к образованию хромогена, содержащего фурановое кольцо (см. стр. 274), и к возникновению интенсивной красной окраски. Оптическую плотность окрашенного раствора определяют при 550 ммк. Присутствие в анализируемом субстрате лизина и обычных моносахаридов искажает результаты анализа, так как возникающие хромогены дают с реактивом Эрлиха окрашивание с максимальной оптической плотностью при 560 ммк Все гексозамины D-ряда образуют, по-видимому, один й тот же хромоген, поскольку при этом разрушаются все асимметрические центры, кроме С5. Однако интенсивность окраски в случае М-ацетил-О-галактозамина в четыре раза слабее интенсивности окраски М-ацетил-О-глюкозамина [c.280]

Номенклатура. Термин оксазин был впервые введен в химическую литературу Видманом [2] в статье, посвященной номенклатуре тех кислород-азотных шестичленных гетероциклов, которые, как было известно, присутг ствуют в таких соединениях, как красители — производные хромогена фенок-сазина, синтезированного и названного Бернтсеном [31. [c.406]

В процессе исследований по синтезу красителей в конце XIX в. возникла задача установить связь между цветом, светопрочно-стью и другими свойствами красителей со строением их молекул. Эту проблему пытались решить различными способами. В 1876 г. О. Витт выдвинул идею, что окраска красителей связана с наличием в их молекулах группировок определенных атомов. Такие группировки атомов, определяющие цветность веществ, получили название хромофоры (носители цвета, греч.). Хромофором, по О. Витту, является, например, диазогруппа —Н = Н —. Вещества, содержащие хромофоры, назвали хромогенами. Далеко не все они окрашены и не все окрашенные хромогены — красители. Для получения их в молекулы хромогенов вводят различные группы атомов (например, ННг, ОН, ННН, НН1Н2 и др.), которые называют ауксохромами (увеличение цвета, греч.). [c.181]

Количественное определение основано на выделении кадмия из минерализата при pH 12 в виде (ДДТК)2Сс1, реэкстракции с помощью 1 н. раствора НС1 в водную фазу и комплексономет-рическом определении d + в присутствии индикатора хромогена черного ЕТ-00. При содержании 10 мг d + в 100 г печени определяется 96°/о, а в 100 г почек 97°/о Сс 2+ со средней относительной ошибкой соответственно 2,8% и 4,9°/о- [c.338]

В лунку вносят 0,1 мл смеси растворов субстрата и хромогена и выдерживают 30 мин в темноте при комнатной температуре. В процессе инкубации пероксидаза разрушает субстрат (Н2О2) с образованием активного кислорода, который окисляет хромоген. В результате хромоген меняет цвет ортофенилендиамин окрашивается в желтый цвет, а ами-иосалициловая кислота — в коричневый. [c.79]

К 4—5 каплям раствора соли магния прибавьте 1—2 капли раствора NH4OH (или аммонийной буферной смеси) и 2—3 капли раствора хромогена черного . Раствор становится винно-красным, но осадок не выпадает, так как получающееся соединение хорошо растворимо в воде. Вместо раствора хромогена черного можно добавить несколько крупинок сухой смеси красителя с хлоридом натрия в отношении 1 100. [c.129]

Сначала, титруя водную вытяжку раствором комплексона III в присутствии хромогена чер1Юго, определяют суммарное содержание в ней ионов кальция и магния. Затем находят отдельно содержание кальция, титруя вытяжку комплексоном III в присутствии индикатора мурексида. По разности между результатами этих определений вычисляют содержание магния. [c.298]

Выполнение анализа при отсутствии ионов Си " , Мп +. Для определения общей жесткости воды отмеривают пипеткой 100 мл анализируемой прозрачной пробы воды, переносят ее в коническую колбу емкостью 250—300 мл, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и 7—8 капель индикатора хромогена черного ЕТ-00. Пробу титруют раствором трилона Б из микробюретки до изменения окраски. Титрование проводят медленно, непрерывно перемешивая анализируемую пробу воды. Жесткость воды (мг-экв1л) рассчитывают по формуле [c.65]

Выполнение анализа в присутствии ионов меди и цинка. Пипеткой отмеривают 100 мл пробы воды и помещают ее в коническую колбу емкостью 250—300 мл. Затем прибавляют 1 мл 2—5%-ного раствора сульфида натрия, который хранят в склянке, покрытой парафином, в сосуде из полиэтилена высокого давления или органического стекла. Раствор NajS можно хранить не более двух недель. При этом выпадают в осадок uS и ZnS. Добавив 5 мл аммиачного буферного раствора, 7—8 капель индикатора хромогена черного ЕТ-00, титруют пробу воды раствором трилона В. Нормальность раствора трилона Б выбирают в зависимости от величины жесткости воды. [c.66]

Раствор индикатора хромоген черный. 0,5 г препарата растворяют в 10 мл буферного раствора и доводят объем этиловым спиртом до 100 мл. Кроме хромогена можно применять и другие оксинитрокрасители, например кислотный хром синечерный, имеющий почти аналогичные цвета перехода. [c.540]

Углеводы и их ацил- и алкилоксипроизводные взаимодействуют с фенолом и серной кислотой, давая желто-оранжевый хромоген, который проявляет абсорбционный максимум при длине волны 485 нм для пентоз или при 489 нм для гексоз. Кроме того, в работе [23] сообщалось, что аминокислоты и белки не мешают этой реакции. Так как этот метод является простым и чувствительным и не требует специальной очистки после того, как смешаны реагенты, применяемые для образования желтого хромогена, он был выбран для анализа большой серии образцов, полученных при протеолитических вывариваниях гликопептидов. Брумель и сотр. [22] развили автоматический [c.145]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.288 ]

История органической химии (1976) -- [ c.227 ]

Биологическая химия Издание 3 (1960) -- [ c.218 ]

Биологическая химия Издание 4 (1965) -- [ c.231 ]

Химия и технология пигментов (1960) -- [ c.641 ]

История органической химии (1976) -- [ c.227 ]

Химия красителей (1979) -- [ c.26 , c.96 ]

Химия жиров Издание 2 (1962) -- [ c.18 ]

Химия и технология пигментов Издание 4 (1974) -- [ c.562 ]

Химия красителей (1981) -- [ c.15 ]

Химия красителей (1970) -- [ c.55 , c.98 , c.99 ]

Химия красителей Издание 3 (1956) -- [ c.25 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология