Мурексид индикатор на кобальт

Вследствие замедленного образования комплексоната никеля применяют нагревание растворов и метод обратного титрования. При обратном титровании отчетливые переходы окраски получены для соли цинка с индикаторами эриохромчерным Т, ксиленоловым оранжевым (см. Алюминий ), а при прямом — с мурексидом (см. Кобальт ), а также с сульфарсазеном, предложенным советскими учеными А. М. Лукиным и Г. С. Петровой. [c.80]

Индикатор следует хранить в сухом виде, в растворах он неустойчив, особенно при подкислении. Поэтому следует пользоваться свежеприготовленным раствором индикатора и вводить его в испытуемый раствор только после предварительной нейтрализации сильнокислых растворов по индикаторной бумажке. Мурексид в кислых и нейтральных растворах красно-фиолетовый, а при pH около 9 переходит в фиолетовый анион. С кобальтом и никелем мурексид образует несколько комплексов, близких по окраске при pH менее 7 образуется оранжево-желтый комплекс, а при pH более 7 — желтый комплекс. Таким образом, как мурексид, так и его комплексы с никелем или кобальтом могут быть также и рН-индикаторами. Полное связывание никеля и кобальта раствором титранта (трилона) происходит при pH 7—9 избытка [c.77]

Комплексонометрический метод определения кобальт а основан на титровании кобальта комплексонами в присутствии металлохромных индикаторов. Так комплексное соединение кобальта с мурексидом окрашено в желтый цвет, в точке эквивалентности окраска переходит в фиолетовую (цвет свободного красителя). [c.314]

Мурексид является пригодным индикатором для определения кальция в растворе едкого натра и для определения меди, никеля и кобальта в аммиачной среде. Комплексы остальных катионов с мурексидом неустойчивы и не имеют аналитического значения. [c.292]

Никель, так же как кобальт и медь, можно определить прямым методом с мурексидом в качестве индикатора [1913]. При титровании растворов с pH>7 изменение окраски в точке эквивалентности доволь- [c.244]

Ионы кальция отделяются от ионов 2п +, Сг +, Со +, Mg +, Си2+ хроматографическим методом, путем пропускания раствора через хроматографическую окись алюминия. Сорбируемость ионов Са + меньще сорбируемости указанных ионов, и они легко вымываются водой из колонки и собираются в первых каплях фильтрата до вымывания из хроматограммы розовой зоны кобальта [2]. В растворе, содержащем ионы кальция, осадочно-хроматографическим методом с индикатором мурексидом определяется кальций. [c.127]

Трилонометрический метод. Из фильтрата, содержащего кобальт, отбирают 25 мл раствора, переносят в стакан емкостью 400 мл, добавляют две-три капли азотной кислоты (плотностью 1,4), затем раствор по лакмусу нейтрализуют аммиаком и титруют раствором трилона Б (0,025-н.) в присутствии индикатора мурексида [1 % (по массе) мурексида растирают с 100 г хлористого натрия] [c.363]

Чтобы избежать возможного окисления кобальта(П) в аммиачной среде до Со +, титруют сначала одну пробу. После того как титрование первой пробы закончено, отбирают и титруют вторую пробу, и т. д. Отбирают пипеткой 20 мл раствора в коническую колбу, прибавляют 70-80 мл дистиллированной воды и несколько кристаллов мурексида. Индикатор мурексид в кислом растворе имеет розовую окраску. Нейтрализуют раствор 2%-м раствором аммиака до появления желтой окраски и титруют 0,01 М раствором ЭДТА. Если в процессе титрования появляется розовая окраска раствора, то добавляют еще 1-2 капли аммиака до возвращения желтой окраски раствора. Эту операцию повторяют в процессе всего титрования. Заканчивают тит- [c.94]

Комплексонометрический метод. Медь титруют раствором комплексона III в слабокислой пли щелочной среде. В слабокислой среде (pH 4—5) в качестве индикатора применяют 4-(2-пиридилазо)-резорцин, или ПАР а, а -бпс- (4-натрийтетразолилазо-5)-этилацетат, пли тетра. В щелочной среде (pH 8—10) обычно применяют мурексид (см. Кобальт ) Титрование в слабокислой среде более селективное, не мещают щелочноземельные элементы и магний. [c.87]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора соли кобальта стандартным раствором ЭДТА в среде аммиачного буферного раствора в присутствии индикатора мурексида. [c.94]

Анализ. Определяют кобальт путем комплексонометрического титрования с мурексидом как индикатором. Для определения N2O4 добавляют 0,1 н. раствор КВгОз, избыток которого оттнтровывают иодометрически. [c.1776]

Прямое титрование. Анализируемый раствор разбавляют в мерной колбе дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают, берут аликвотную часть пипеткой и переносят в коническую колбу для титрования. Титрование проводят в щелочной среде при pH л 10. Для этого в колбу приливают аммонийный буферный раствор. Титруют стандартным раствором ЭДТА. В качестве индикатора используют хромоген черный специальный ЕТ-00, мурексид или другие индикаторы. При прямом титровании ЭДТА концентрация определяемого иона постепенно понижается, а около точки эквивалентности очень резко падает. Происходит мгновенное изменение окраски индикатора. Прямым титрованием определяют катионы бария, стронция, кальция, магния, никеля, кобальта, цинка, железа (III), меди и др. [c.315]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Последнюю можно рассматривать как пятиосновную кислоту, диссоциирующую ступенчато с образованием анионов, окрашенных в различный цвет. При pH ниже 9 индикатор окрашен в красно-фиолетовый цвет, при pH от 9 до 11—в фиолетовый цвет и при pH выше 11 — в синий цвет. Комплексное соединение кобальта с мурексидом окрашено в желтый цвет. Мурексид можно применять для прямого титрования кобальта раствором комплексона П1 при pH около 9—10, которое создают раствором гидроокиси аммония. Слишком большой избыток аммиака разрушает мурексидный комплекс кобальта кроме того, в этом случае кобальт окисляется до трехвалентного кислородом воздуха. В точке эквивалентности окраска переходит из желтой (цвет комплекса кобальта с мурексидом) в фиолетовую (цвет свободного красителя). Кобальт титруют раствором комплексона 1П в присутствии мурексида после отделения тиоаце-тамидом [717] (железо можно замаскировать тайроном) или ар-саниловой кислотой [1114]. Не мешают щелочноземельные металлы, однако все тяжелые металлы должны быть отделены. Кобальт можно также титровать раствором НТА [928]. [c.120]

Для выделения кобальта колонку промывают один-два раза водой порциями по 10 мл, а затем несколько раз промывают 0,1 н. соляной кислотой. В растворе определяют кобальт титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой (трилонометрия). Трилоно-метрическое титрование никеля и кобальта можно выполнять с различными индикаторами, например с мурексидом, ксиленоловым оранжевым и др. Мурексид является аммонийной солью пурпуровой кислоты [c.77]

Титрование одинаково как для никеля, так и для кобальта. Раствор нейтрализуют аммиаком по внешнему индикатору приблизительно до pH 6, затем добавляют мурексид, который образует с кобальтом или никелем оранжевый комплекс. Далее добавляют по каплям аммиак до pH около 7, что определяют по переходу оранжевого комплекса никеля (кобальта) в желтый, и титруют трилоном до резкого перехода желтой окраски в фиолетовую. Иногда буферная емкость раствора бывает незначительна и в процессе титрования раствор становится кислым в связи с замещением металлом ионов водорода и трилона это видно по образованию оранжевого комплекса никеля (кобальта). В этом случае прибавляют несколько капель разбавленного аммиака до восстановления желтой окраски. Окончанием титрования следует считать только переход к фиолетовой окраске. [c.78]

Этот метод применяется для определения основного вещества в солях кобальта и других объектах. В качестве индикаторов используются при этом ксилвноловый оранжевый и мурексид. Оба индикатора дают отчетливый переход окраски. Ксиленоловый оранжевый применяется в кислой среде. Мурексид может работать в слэбокислой и щелочной средах. Поэтому в рациональный ассортимент органических реактивов на кобальт включены ксиленоловый оранжевый и мурексид как индикаторы для комплексонометрического титрования. [c.11]

Совершенно оправдано внедрение комплексонометрических методов анализа для определения меди в различных объектах. В качестве ыеталлиндикатора для комплексонометрического определения меди значительное распространение получил мурексид, обладающий достаточно отчетливой точкой перехода. Но в щелочной среде, где возмошю титрование меди с этим индикатором, мешающее действие оказывают многие ионы (в том числе щелочноземельные металлы, цинк, никель, кобальт, марганец, магний и др.). [c.20]

Для фотометрического титрования множества других металлов используют самые разнообразные индикаторы. Например, торий определяют в присутствии хромазурола S [55(71)], пирокатехинового фиолетового [59(76)], ализаринового красного S [59(95)], арсеназо I [62(19)], нафтолового пурпурового [56(19)] или SNADNS [62(5)] барий [56(10), 56(71)], цинк [56(25), 63(47)] и кадмий [63(47)] определяют с применением эриохрома черного Т стронций определяют в присутствии фталеинкомплексона [60 (Т09)], редкоземельные металлы —в присутствии ализаринового красного 8[59 (95)] и арсеназо I [61 (54) 62 (19)] (только эрбий определяют с ПАР [60 (130)]. Для определения висмута и меди применяют пирокатехиновый фиолетовый [59 (21)], висмута и свинца — ксиленоловый оранжевый [60 (47)], никеля — мурексид [57 (63)] с одновременным маскированием кобальта нитрозо-Р-солью к титрованию никеля сводится определение серебра [57(75)] и палладия [55 (1)] —после обменной реакции любого из этих металлов с циа-нидным комплексом никеля. [c.104]

Калий можно определять только косвенным путем. Большинство методов основано на осаждении его в виде К2М1[Со(Ы02)б] и оттитровывании содержащегося в осадке кобальта. Флашка с сотр. первыми сообщили [56(122)] о подобном определении с помощью соли, где металлом был На. После растворения осадка, полученного по известному способу, в разбавленной соляной кислоте и прибавления небольшого количества мочевины для удаления окислов азота титруют Со с мурексидом в слабоаммиачном растворе (см. стр. 243). При титровании в уксуснокислом растворе в присутствии смешанного индикатора СиУ — ПАН наблюдается более резкая точка эквивалентности. Определять Со можно также обратным титрованием избытка ЭДТА раствором соли цинка с эриохромом черным Т [57(68), 60(79)], однако, во избежание блокирования индикатора, титрование следует выполнять быстро. Сен [57(108)] определяет содержание Со титрованием его в ацетоноводной смеси, содержащей большое количество роданид-ионов. [c.156]

Ход определения. Кислый анализируемый раствор, содержащий не более 25 мг Со в каждых 100 мл, нейтрализуют раствором аммиака до pH=6. Затем прибавляют индикатор, который еще в кислом растворе окрашивается в оранжево-желтый цвет. Образовавшийся комплекс кобальта с мурексидом (по-видимому, С0Н4Р+) является кислотно-основным индикатором при последующей нейтрализации раствора, причем раствор аммиака вносят по каплям до тех пор, пока не произойдет перехода окраски в желтую (- С0Н2Р ). После этого титруют раствором ЭДТА до резкого изменения желтой окраски в фиолетовую. Так как раствор обладает незначительной буферной емкостью, то значение pH вследствие образования свободных ионов водорода при комплексообразовании может настолько понизиться, что желтый комплекс кобальта с индикатором снова переходит в оранжевый комплекс. В этом случае прибавляют еще одну каплю аммиака, после чего опять возвращается желтая окраска, и продолжают титрование. [c.243]

Для титрования меди, никеля и кобальта в качестве индикатора удобно использовать мурексид. При выборе подходящих условий определения изменение окраски в точке эквивалентности с желтой на фиолетовую очень резкое. Однако существует опасность, особенно при титровании кобальта, разрущения комплекса титруемого металла с индикатором при высокой концентрации аммиака благодаря образованию очень устойчивого комплекса с аммиаком. Поэтому при нейтрализации раствора следует обращать внимание на то, чтобы к раствору добавлять возможно меньщий избыток аммиака. Это приводит к низкой емкости буферного раствора и к тому, что при титровании может измениться pH раствора, что обнаруживается по появлению оранжевой окраски (в растворе, вероятно, образуется соединение Со(Н4р)+, F — анион красителя, [1926]). После добавления нескольких капель раствора аммиака тотчас образуется желтый комплекс Со(Н2 Р) и изменение окраски при титровании раствором ЭДТА становится четким. [c.240]

К кислому раствору пробы добавляют раствор NaOH до (нейтральной реакции по метиловому красному (если этот индикатор добавлять в небольшом количестве, то он не мешает последующему титрованию) и по 3 капли 2 М раствора хлорида аммония и 25 /о-ного раствора аммиака. При добавлении нескольких капель мурексида раствор приобретает желто-оранжевую окраску. При значительном изменении pH в процессе титрования, что может иметь место при высокой концентрации кобальта, изменение окраски индикатора наблюдается до достижения точки эквивалентности. В этом случае к раствору добавляют 1 каплю раствора аммиака и вновь титруют ставший желтым раствор до появления фиолетовой окраски. [c.240]

При титровании меди растворами ЭДТА в качестве индикатора обычно используют мурексид [657, 1913]. Так же как и при определении кобальта (стр. 240), концентрация аммиака не должна быть слишком высокой — в противном случае разрушается индикаторный комплекс меди. Наиболее резкое изменение окраски раствора в точке эквивалентности наблюдается при титровании при pH = 7—8. Поэтому для предварительной обработки раствора нужно использовать ровно столько аммиака, сколько необходимо для растворения гидроокиси металла. Введение дополнительного рН-индикатора всегда необходимо в том случае, когда раствор содержит очень небольшое количество меди и осадок гидроокиси меди можно не заметить. [c.242]