аммиакатом никеля комплексное соединение

Сильные ш,елочи на никель не действуют, но он растворяется в аммиачных растворах с образованием растворимых комплексных соединений — аммиакатов. [c.158]

И в аммиаке с образованием растворимых комплексных соединений аммиакатов никеля [c.158]

Комплексные соединения никеля получены для различных степеней окисления никеля О, +1, +2, +3, +4. Наиболее устойчивы и изучены комплексы никеля (II). Например, аммиакаты [Ni(NH3)e] и [Ni(OH)2(NH3)4]2+ цианистые соединения [N1( N)4]2 и др. [c.159]

Соли двухвалентного никеля легко присоединяют к себе аммиак, образуя соединения фиолетового (безводные соли) или синего цвета (в водном растворе). Так, безводные хлорид и сульфат двухвалентного никеля, взаимодействуя с аммиаком, образуют [Ni (NHg)J С1а и [Ni (NHg)J SO4. Из водного раствора кристаллизуются комплексные соединения, в которых находятся катионы [Ni (NHg)J2+ ц [Ni (NHg) (Н20)2] . Все эти комплексные соединения никеля хорошо растворимы выводе. Существует много соединений типа аммиакатов никеля, которые вместо аммиака содержат другие азотсодержащие лиганды (анилин, пиридин, этилендиамин и др.). [c.392]

Аммиакатами называют чрезвычайно обширный класс комплексных соединений, образуемых присоединением аммиака к положительным ионам металлов — серебра, меди, никеля, кобальта, цинка, кадмия и др. [c.523]

Подобно железу и кобальту, никель образует комплексные соединения. Например, действием избытка гидроксида аммония на сульфат никеля (II) получают аммиакаты [c.431]

Известен ряд комплексных соединений никеля с гидразином. Характеристика их устойчивости приведена в табл. Максимальное координационное число никеля в этих соединениях, как и в случае аммиакатов, равно 6. [c.15]

Гидроокиси цинка, кобальта и никеля растворимы в гидроокиси аммония с образованием комплексных соединений (аммиакатов) [c.176]

Кроме того, гидроокиси никеля, кобальта, цинка и отчасти хрома растворяются в избытке реактива при этом получаются растворимые комплексные соединения—аммиакаты [c.177]

Пятая аналитическая группа катионов (аммиакатная группа ( u2+, d2+, N 2+, Со +, Hg2+). К пятой аналитической группе относят катионы меди (II), кадмия (II), никеля (II), кобальта (II), ртути (II). Их групповым реагентом является водный раствор аммиака, при избытке которого образуются растворимые в воде комплексные соединения — аммиакаты. [c.96]

Соли хлор-, бром- и нитробензолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

К пятой аналитической группе катионов относятся катионы меди (Си ), никеля (N1 ), кобальта (Со ), ртути (Н ), кадмия (Сс1 ). Катионы этой группы образуют при действии водного раствора аммиака осадки гидроксидов. При добавлении избытка аммиака эти осадки растворяются и образуются комплексные соединения - аммиакаты, растворимые в воде. [c.88]

Определению меди мешает бор, который образует с бензоином комплексное соединение, светящееся ярким зеленовато-белым светом. Серебро, кобальт и никель, образующие подобно меди аммиакаты, также люминесцируют слабым голубовато-белесым светом, но, если присутствуют в относительно небольших количествах, определению меди не мешают. [c.209]

Эфраим вывел также ряд эмпирических закономерностей, относящихся к термической устойчивости комплексных соединений (преимушественно аммиакатов солей металлов). В частности, автор пытался установить связь между устойчивостью последних и атомным объемом металла комплексообразователя, Это положение Эфраима впоследствии было подвергнуто критике. Гринберг [17] указывает, что, согласно современным представлениям, нет оснований ожидать простой зависимости между устойчивостью образующихся комплексных соединений и атомным объемом металла, так как атомный объем металла не связан определенной зависимостью с объемом иона металла, а именно этот последний и определяет устойчивость комплекса. Впрочем, уже сам Эфраим заметил ряд исключений из этого прави.ла. Затем он обнаружил, что устойчивость аммиакатов солей металлов обусловлена не только природой металла комплексообразователя, но и характером ионогенно связанных кислотных остатков. Это объясняется тем, что мы всегда имеем дело с результирующей двух величин при изучении устойчивости комплексных соединений. Одна из них определяется природой металла, другая — природой кислотного остатка. В работах Эфраима приводятся ряды анионов по уменьшающейся прочности присоединения молекул аммиака для солей одного п того же металла. Для солей никеля этот ряд, например, имеет следующий вид СЮ > > Вг-> [c.11]

Среди элементов подгруппы железа само железо довольно резко отличается по свойствам от кобальта и никеля. Последние в природе встречаются обычно совместно в сульфидных рудах, в то время как железо находится преимущественно в форме окисей (железняки). Все эти элементы в своих соединениях, как правило, двух и трехвалентны, хотя при щелочном плавлении железо и переходит в шестивалентное состояние (ферраты). Для всех элементов подгруппы железа характерно образование много- численных комплексных соединений, из которых специфичны карбонилы, цианиды и аммиакаты. [c.216]

Железо, хром, никель и другие металлы—сравнительно слабые комплексообразователи. Характерной особенностью комплексных соединений этих элементов является то, что при замещении во внутренней сфере одних групп другими почти совсем не образуется промежуточных соединений, принадлежащих к так называемым переходным рядам. Так, при получении аммиакатов, аминатов и других соединений, как правило, образуются продукты полного замещения. Поэтому в большинстве случаев при получении того или иного соединения не обязательно строгое соблюдение стехиометрических соотношений исходных веществ. Правда, это влияет на выход продукта, но обычно не приводит к изменению его состава (как это наблюдается при получении соединений типичных комплексообразователей, например кобальта и платины). Однако эти соединения сравнительно легко гидролизуются и получить их в совершенно чистом виде довольно трудно. Растворение аммиакатов и аминатов в воде, особенно при нагревании, вызывает обычно их постепенное разложение с выделением гидроокисей металлов и аммиака или соответствующего амина. Поэтому перекристаллизация соединений, за [c.308]

Никель восстанавливается на капельном ртутном электроде на фоне солей щелочных металлов, а также когда он находится в растворе в виде комплексных соединений—аммиаката, роданида, пиридина и др. [c.360]

В растворах карбоната аммония медь, никель могут образовывать растворимые комплексные соединения типа аммиакатов. Бор, фосфор, ванадий, мышьяк в большинстве своих соединений входят в состав анионов, которые с группой аммония образуют соответствующие растворимые соли. Наличие сульфидов в рудном материале повышает расход карбоната аммония из-за образования серной кислоты за счет окисления сульфидов кислородом воздуха. [c.123]

Все карбонаты и оксикарбона ы растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в растворе NaOH, образуя при этом циикат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в растворе NH4OH с образованием комплексных соединений — аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты цинка, железа (И), кобальта н никеля. [c.264]

Колебательный спектр комплексного соединения весьма тонко реагирует на нарушения симметрии последнего. Так, в работе Саккони и Сабатини [13] обнаружено спектроскопическое проявление эффекта Яна — Теллера в гексааммиакате меди. Гексааммиакаты марганца (П), железа (П), кобальта (П), никеля, цинка, кадмия, имеющие октаэдрическую конфигурацию, характеризуются единичными полосами бс на 650 В спектре аммиаката меди в связи со слабым сжатием октаэдра по одной из осей эти полосы расщепляются соответственно на три и две компоненты. Работа Формена и Оргела [14] посвящена эффекту Яна — Теллера в ацетилацетонате марганца (П1). Так как ион Мп " имеет электронную конфигурацию ( 2 ) (в>), октаэдрическая симметрия его комплексов должна быть сильно искажена. Понижение симметрии в расположении лигандов сопровождается усложнением инфракрасного спектра поглощения [c.122]

Беллами и Брэнч [381 нашли линейное соотношение между логарифмами констант устойчивости и частотами валентных колебаний карбонильной группы в комйлексных соединениях металлов с салицилальдегидами. Подобные же соотношения найдены для аммиакатов кобальта, серебра, меди, цинка, кадмия, никеля [70] и для комплексных соединений с производными бензимид-азола [332]. [c.174]

Метод электролиза применяется в техническом анализе специальных сталей и сплавов как для определения, так и для отделения никеля. Лучше всего никель выделяется электролитически из аммиачного раствора, когда весь он находится в форме аммиачного комплексного соединения. Для повышения электропроводности раствора обычно добавляют сульфат аммония. Концентрация аммиака должна быть достаточной для предотвращения выделения гидроокиси никеля. Свободные минеральные кислоты (НС1 или HNO3), применяемые для растворения образца, удаляют выпариванием с H2SO4 в платиновой или кварцевой чашке, к остатку прибавляют воду, раствор нейтрализуют аммиаком и добавляют 3—5 г сульфата аммония. В растворе должны отсутствовать, кроме кобальта, ионы меди, цинка, серебра, также образующие аммиакаты они выделяются вместе с никелем. [c.81]

Ионы никеля восстанавливаются в водных растворах на капельном ртутном электроде на фоне солей щелочных металлов, а также в растворах его комплексных соединений — аммиакатов, роданидов, пиридинатов и др. [c.132]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органические и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, при этом образуется цинкат. Оксикарбонаты цинка и кобальта и карбонат никеля растворяются в NH4OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах аммониевых солей растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. [c.181]

Аммиачный метод анализа основан на первоначальном действии на катионы Н1 аналитической группы смеси избытка гидроокиси аммония и хлорида аммония. При этом выпадают в осадок гидроокиси, которые не растворяются в избытке КН ОН и КН4С1 в растворе остаются ионы кобальта, никеля и цинка в виде аммиакатов и ионы марганца. Появление в растворе аммиакатов объясняется тем, что гидроокиси кобальта, никеля и цинка растворяются в избытке ЫН ОН с образованием комплексных соединений. [c.238]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в NH OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. Оксикарбонат бериллия и уранилкар-бонат натрия растворяются в концентрированном растворе Na. Og. [c.287]

С 1946 г. в нашей лаборатории [19, 20, 21, 22] проводились исследования каталитической активности различных комплексных соединений меди, железа, кобальта, никеля, цинка, свинца и других металлов по отношению к реакциям разложения перекиси водорода, окислению полифенолов, бензальдегида, фенилендиамина, аскорбиновой кислоты, сероводорода и некоторых других субстратов. Особенно детально изучались соединения меди, так как каталазная функция иона меди может быть активирована посредством комплексообразования с аммиаком и аминами почти в миллион раз. Соответствующие комплексы могут поэтому рассматриваться как медные модели фермента каталазы. Варьируя природу лигандов, мы можем оценить, в какой мере существенны для уровня активности такие факторы, как образование хелатов, замещение в координационной сфере атомрв азота на другие атомы, величина pH, стабильность комплекса и т. п. Для большинства исследованных комплексов порядок реакции по перекиси водорода был близок к первому, т. е. картина в целом очень по.ходила на то, что наблюдалось у аммиаката. [c.148]