Никель аммиакат, получение

Опыт 361. Получение комплексных аммиакатов никеля и меди [c.191]

Опыт 8. Получение аммиаката никеля (II). К раствору сульфата никеля прилейте избыток аммиачной воды. Объясните наблюдаемое. [c.63]

ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКАТА НИКЕЛЯ (II) [c.351]

Отметим еще одну особенность цеолитов NiY. Предполагалась возможной, как и в случае uY цеолитов, стабилизация изолированных катионов Ni + в цеолитном каркасе при обработке исходного цеолита NaY растворами аммиакатов никеля. Однако электронные спектры полученных по такой методике образцов, снятые через несколько дней после проведения ионного обмена, полностью совпали со спектрами цеолитов NiY- A . Оказалось также, что и спектры цеолитов NiY- H , предварительно адсорбировавших аммиак, как описано выше, после непродолжительного хранения образцов на воздухе идентичны спектрам исходных цеолитов NiY- A , Эти результаты становятся понятными, если учесть способность аммиакатов никеля разлагаться водой. В случае медно-аммиачных комплексов такая тенденция выражена гораздо слабее из-за меньших констант нестойкости. Таким образом, на состояние никеля в цеолитном каркасе очень сильно влияют условия не только ионного обмена, но и последующего хранения цеолитов. [c.145]

Получение аммиаката никеля [c.307]

На степень восстановления и величину поверхности металлического никеля влияет способ приготовления, фазовый состав и содержание никеля в катализаторах никель на силикагеле [9]. В образцах, полученных осаждением никеля на гель 5102, никель находится в высокодисперсном состоянии при температурах восстановления 400—500 °С размер кристаллов составляет 1,7—2,2 нм. При повышении температуры до 600 °С размер кристаллов возрастает до 2,5—3,0 нм, однако дисперсность все еще высока. При восстановлении образцов, полученных смешением гидроокисей или пропиткой геля аммиакатом никеля, средний размер кристаллов никеля значительно больше (6,5—7,0 нм при 325—400 °С и при повышении температуры восстановления до 500—600 С он возрастает до 9,5—11,0 нм). [c.29]

Опыт 18. Получение аммиаката никеля [c.195]

Получение аммиакатов. В одну пробирку наливают небольшое количество раствора сульфата меди (И), в другую — раствор хлорида никеля (II) и добавляют к ним по каплям раствор аммиака. Что наблюдается Почему [c.164]

Железо, хром, никель и другие металлы—сравнительно слабые комплексообразователи. Характерной особенностью комплексных соединений этих элементов является то, что при замещении во внутренней сфере одних групп другими почти совсем не образуется промежуточных соединений, принадлежащих к так называемым переходным рядам. Так, при получении аммиакатов, аминатов и других соединений, как правило, образуются продукты полного замещения. Поэтому в большинстве случаев при получении того или иного соединения не обязательно строгое соблюдение стехиометрических соотношений исходных веществ. Правда, это влияет на выход продукта, но обычно не приводит к изменению его состава (как это наблюдается при получении соединений типичных комплексообразователей, например кобальта и платины). Однако эти соединения сравнительно легко гидролизуются и получить их в совершенно чистом виде довольно трудно. Растворение аммиакатов и аминатов в воде, особенно при нагревании, вызывает обычно их постепенное разложение с выделением гидроокисей металлов и аммиака или соответствующего амина. Поэтому перекристаллизация соединений, за [c.308]

Ход работы. Опыт 1, Получение аммиакатов. На растворы солей меди (П), никеля и кобальта в отдельных пробирках осторожно, по каплям, подействовать разбавленным раствором аммиака сначала до образования осадков, потом — до их растворения. Наблюдать образование окрашенных аммиакатов меди, никеля и кобальта. Первый раствор сохранить для последующих опытов. Записать цвета осадков и растворов. Составить уравнения реакций [c.92]

Опыт 4. Получить хлорид серебра. Слить раствор с осадка. Растворить осадок в 10% растворе аммиака, избегая избытка. Для этого аммиак следует добавлять не до полного растворения осадка. Нерастворивщийся хлорид серебра отфильтровать. К полученному раствору добавить сульфат никеля. Имея в виду, что выпавший при добавлении сульфата никеля осадок представляет собой хлорид серебра, написать уравнение реакции и сделать вывод о сравнительной устойчивости аммиакатов серебра и никеля. [c.221]

Ход анализа. Навеску 0,5 г борида никеля растворяют при нагревании в 20—30 мл азотной кислоты (1 1) с добавлением нескольких капель соляной кислоты. Раствор охлаждают, разбавляют водой, переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят водой до метки. 25 мл полученного раствора переносят в коническую колбу емкостью 250 мл разбавляют до 80 мл водой, нейтрализуют раствором аммиака до образования аммиаката никеля, добавляют 30—50 мл буферного раствора, разбавляют водой до мл и на кончике шпателя вносят сухую смесь мурексида с хлоридом натрия. Титруют раствор 0,05 М раствором комплексона III до перехода желтой окраски раствора в фиолетовую. [c.184]

Этим объясняется невозможность получения аммиакатов большинства фторидов и гидроокисей металлов, а также и то, что в случае со.лей, в соста) которых входят катионы с электронной конфигурацией благородного газа, устойчивость аммиакатов уменьшается в ряду иодид, бромид, хлорид. Подобные ряды с уменьшающейся термической устойчивостью аммиакатов Бильтц называет нормальными . Нормальные ряды устойчивости аммиакатов характерны не только для солей металлов главных групп периодической системы, но и для некоторых солей металлов побочных групп (никель, железо, кобальт, марганец и т. д.). [c.13]

Для получения точной конечной точки титрования необходимо, чтобы в точке эквивалентности значение рМ. изменялось возможно больше. Значение рМ тем выше, чем выше значение pH, при условии что в этой области не слишком велико влияние параметров ан и Ра- Например, титрование щелочноземельных металлов целесообразно проводить в щелочной среде (рис. 10). Но при титровании N1, Си и 2п (рис. 11) в этой среде не достигается максимальное изменение рМ, так как уже в начале титрования рМ повышается из-за образования аммиакатов. Поэтому при титровании меди, например, оптимальной является область pH = 7—8. Условия титрования никеля см. на стр. 244. [c.216]

Триада элементов железа (0) образует карбонилы Ре(С0)5, Ки(С0)5 и Оз(СО)б — жидкости. Для триады кобальта (0) также известны карбонилы простейший из них Со2(СО)в — оранжевые кристаллы. В триаде никеля (0) также получен карбонил N1 (С0)4 — бесцветная жидкость. Для элементов триацы никеля (II) получены аммиакаты, цианиды, оксиды, гидроксиды, сульфиды и другие соединения. [c.409]

Получение и выделение аммиаката никеля. В 2 мл воды растворить около 0,5 г шестиводного хлорида никеля и прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до тех пор, пока выпавший осадок не растворится. Добавить равный объем концентрированного раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония. Выпадает светло-фиолетовый осадок гексаамминникель-хлорида. Написать уравнения реакций. [c.332]

Для получения препарата реактивной чистоты без никеля СоСЬ окисляют кислородом в присутствии NHjOH и NH, 1 и полученный аммиакат кобальта (никель при этом остается в растворе) прокаливают [c.209]

Взвесьте продукт и рассчитайте выход его в процентах от теоретического по исходной соли никеля. Рассмотрите под микроскопом форму кристаллов полученного соединения. Что выпадает в осадок при первоначальном добавлении аммиака к соли никеля Чем объяснить растворение осадка при последующем добавлении аммиака Напииште соответствующие уравнения реакций. Как протекает гидролиз продукта реакции при растворении его в воде Сравните устойчивость комплексных аммиакатов двухвалентных железа, кобальта и никеля. [c.214]

Комплексообразование сопровождается снижением основности ПЭИ, а также вязкости водных растворов вследствие понижения гидрофильности при экранировании ионных группировок комплексообразующими ионами меди. Аммиакаты ПЭИ с медью и никелем могут быть полностью высушены. Полученные порошки в отличие от ПЭИ негигроскопичны. Следует отметить, что координационные соединения ПЭИ представляют собой поливалентные анионообменные смолы. Действительно, ионы металлов, введенные в высокополимерную полиаминную матрицу сшитого ПЭИ в виде комплексных ионов, т. е. без потери их эффективных зарядов, удерживают в непосредственной близости от себя про-тивоионы (анионы), которые могут обмениваться на окружающие анионы. Таким образом, рассмотренная система будет функционировать как эффективный ионообменник. [c.182]

Для получения препарата реактивных квалификаций без никеля и без серы сначала удаляют из исходной соли Со + примесь S0 , затем соль переводят в комплексный аммиакат Со + обработкой аммиаком и NHj l при одновременном окислении кислородом и, наконец, кипячением с водой аммиакат кобальта переводят в С02О3 [c.210]

H.2SO4 в присутствии 3—5 капель 3%-ного раствора HjOg. Кипятят до полного разложения HjOai Tp. 415) и присоединяют полученный раствор к центрифугату 3, в котором находятся аммиакаты никеля, кобальта и цинка (см. п. 8). [c.425]

Раствор аммиачного комплекса [Си(КНз)4] (0Н)2 используется в производстве гидратцеллюлозного волокна — первого искусственного волокна, которое нашло практическое применение [17]. Еще в XIX в. было установлено, то хлопковая и древесная целлюлоза Способна растворяться в медно-аммиачном растворе. Для получения волокна получающийся вязкий раствор (содержащий до 10% целлю-. лозы) пропускают через никелевые сетки, а затем через формовочные воронки, заполненные водой. В воде происходит выделение целлюлозы и образование нитей. Состав и строение соединения, получающегося при взаимодействии аммиаката меди и целлюлозы, точно не установлены. Кроме раствора [Си(КНз)4] (0Н)2 целлюлоза способна растворяться в аммиачных и этил,ендиаминовых растворах никеля (И), кадмия (II), цинка (II). [c.431]

Для практики безусловный интерес представляет исследование избирательной сорбции анионитами катионов при их совместном присутствии. Мерой избирательного действия анионитов по отнопшнию к катионам может быть коэффициент разделения разд, который определяется по формуле / разд= 1/ 2> где 1 и а., — коэффициенты распределения 1-го и 2-го металла при данных условиях соответственно. В табл. 5 представлены коэффициенты разделения катионов меди (+2), кобальта (+2) и никеля (-Ь2) на анионите АВ-16 из растворов их аммиакатов при большом избытке аммиака (8 м.). В этих условиях никель (+2) не сорбируется и создается возможность его количественного отделения от меди (- -2) и кобальта (-(-2). Последние ионы в этих условиях практически не делятся, поскольку коэффициент их разделения близок к единице. Экспериментальные данные, полученные в статических условиях, указывают на перспективность использования анионитов на основе ПЭПА не только для отделения и концентрирования микропримесей, но и для разделения компонентов, находящихся в эквивалентных количествах. [c.258]

Взаимодействием N (00)4 со щелочными металлами в жидком аммиаке был получен гидрокарбонил никеля состава H2N 2( O)6, растворимый при низких температурах в спиртах, ацетоне и пиридине. Его кислотные свойства выражены настолько слабо, что с аммиаком он дает не аммонийную соль, а аммиакат H2Ni2( O)6 4NHз. Под действием на последний воды образуются Нг, N1 и темнокрасный раствор, содержащий ионы [HN 4( O)9]- и [N 4(00)9] , для которых были получены малорастворимые в воде солн катиона [N (NHз)6P . [c.350]