Барий прямое определение

Титрование растворами солей бария служит главным образом для прямого определения сульфатов. Известно несколько вариантов титрования сульфатов с применением разных индикаторов, отличающихся быстротой выполнения и вполне удовлетворительной точностью. Эти же процессы с применением тех же индикаторов используют и для решения обратной задачи — определения [c.84]

Определение сульфат-ионов с реагентом ортаниловым К весьма избирательно по отношению к анионам. В табл. 1 приведены факторы избирательности, т. е. отношение примесного иона к барию, при котором отклонение от первоначального значения оптической плотности составляет 5%. Избирательность к катионам невелика. При анализе каждого конкретного объекта с учетом избирательности реагента возможно либо прямое определение, либо предварительное отделение катионов с помощью катионита КУ-2 в Н-форме. [c.25]

Определение остаточной кремнекислоты (и бария) в соединенных осадках. Вследствие крайней трудности прямого определения окиси алюминия в смеси окислов при рассматриваемых условиях ее обычно определяют по разности. Для этого вычитают из массы осадка, полученного при осаждении аммиаком, ацетатом натрия или аммиаком и персульфатом аммония, сумму масс всех других окислов, содержащихся в этом осадке. Из последних в данной навеске пробы определяют только окись железа (представляющую все железо анализируемой породы или минерала), двуокись титана, незначительное количество кремнекислоты, которое осталось в растворе после выделения ее методом, подробно описанным на стр. 940, и в редких случаях незначительное количество бария. Окиси фосфора, ванадия, хрома, редкоземельных металлов, циркония, титана (при желании), а иногда и марганца, лучше определять из отдельных навесок пробы, иногда больших, чем те, которые обычно берут для определения главных компонентов (см. главы о соответствующих элементах). То же можно сказать и о бериллии, уране, галлии и индии, если эти элементы присутствуют в исследуемом веществе. Вследствие их редкости и малых количеств, в которых они могут встретиться, на них обычно не обращают внимания, хотя, без сомнения, эти элементы могут содержаться в некоторых породах, в особенности в сильно кремнеземистых, типа гранита. [c.954]

Как уже указывалось, нельзя надежно определять барий прямым титрованием комплексоном в присутствии индикатора эриохрома черного Т. Барий образует с индикатором только очень слабое, а потому и слабо окрашенное комплексное соединение. Присутствие ионов магния или магниевого комплекса с индикатором не повышает четкости перехода окраски, так как магний образует более прочное комплексное соединение с комплексоном, чем барий, и при титровании легко входит в комплекс. Однако вышеупомянутый автор с сотрудниками [56] разработал точные условия для прямого определения бария комплексоном. Они исходили из соображения, что константы нестойкости комплексонатов магния и бария (Ме =Ме + ) имеют значения 10 и 10 - , тогда как константы нестойкости комплексных соединений этих катионов с эриохромом черным Т (МеЛ ) имеют значения 10" 0 и 10 . Взаимодействие соединений комплексона и индикатора с этим металлом протекает по уравнению [c.75]

Определение элементов, присутствующих в водных растворах в виде анионов, методами пламенной спектроскопии затруднено. Это связано с тем, что длины волн как абсорбционных, так и эмиссионных линий этих элементов соответствуют области вакуумного ультрафиолета. В руководстве [161] по пламенной спектроскопии рассмотрено определение следующих неметаллов 5, В, 51, Р, А5, 5е, Те, С1, Вг и I. Поскольку прямое определение неметаллов связано с трудностями, часто используют косвенные методы анализа. В этом случае для определения сульфатов применяют обычно барий (II). [c.547]

Таким образом, прямое определение коэффициента диффузии радия в кристаллах нитрата бария показывает, что механизм достижения равновесия нри кристаллизации из расплавов одинаков с тем, который был установлен для кристаллизации из растворов, и определяется процессом перекристаллизации твердой фазы. Диффузия же ионов бария в кристаллах бариевой соли даже при температуре 300° настолько мала, что можно полностью этим пренебречь. [c.268]

Индикатор флуорексон особенно пригоден для определения малых количеств кальция, когда трудно установить точку эквивалентности по мурексиду, и вполне может заменить его. Кроме того, он может быть использован для прямого определения бария при косвенном комплексонометрическом определении сульфатов с поправкой на содержание кальция. [c.72]

ИСПЫТАНИЕ НА ПРИСУТСТВИЕ БАРИЯ И СТРОНЦИЯ И ПРЯМОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ [c.152]

В первом издании настоящей книги был приведен метод прямого определения кальция и магния, основанный на разложении породы смесью фтористоводородной и хлорной кислот. Однако было отмечено, что в присутствии значительного количества кальция полное разложение затруднено. Поэтому метод был рекомендован только для анализа полевых шпатов, стекол и пород, содержащих не свыше 7% окиси кальция. В последнее время доказано, что увеличением примерно в 2—3 раза количества хлорной и фтористоводородной кислот, повидимому, почти всегда можно достичь полного разложения [4]. Кроме того, Осборн [5] продвинул разрешение вопроса еще дальше. Установив, что сульфат кальция полностью растворим в хлорной кислоте, а сульфаты бария и стронция, хотя и растворимы, но полностью осаждаются от добавления достаточного количества серной кислоты, он описал новое испытание на барий и метод удаления бария и стронция перед осаждением кальция и магния, если действительно количества бария и стронция столь велики, что делают такое удаление желательным . Далее он показывает, что кальций в виде оксалата в уксусной кислоте можно осадить непосредственно, не удаляя аммиаком группу элементов полуторных окислов. [c.152]

ПРЯМОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ БАРИЯ И СТРОНЦИЯ [c.154]

Определение остаточной кремнекислоты (и бария) в соединенных осадках. Вследствие крайней трудности прямого определения окиси алюминия в смеси окислов при рассматриваемых условиях ее обычно определяют по разности. Для этого вычитают из веса осадка, полученного при осаждении аммиаком, ацетатом натрия или аммиаком и персульфатом аммония, сумму весов всех других окислов, содержащихся в этом осадке. Из последних в данной навеске пробы определяют только окись железа (представляющую все железо анализируемой породы или минерала), двуокись титана, незначительное количество кремнекислоты, которое [c.873]

Определение органических веществ. Некоторые органические вещества можно определять посредством прямого титрования раствором перманганата калия. К их числу относится, например, щавелевая кислота, служащая для установки концентрации раствора перманганата. Титрование щавелевой кислоты можно также использовать для косвенного определения ряда металлов, образующих нерастворимые оксалаты кальция, лантана, тория, бария, стронция, церия, свинца, серебра. Чаще всего этот прием применяют для определения кальция. [c.409]

Следует отметить, что отличительной особенностью нового индикатора является его способность давать чувствительную, контрастную цветную реакцию с барием в кислой среде даже при pH 1,7, Эта особенность обусловила возможность прямого объемного определения сульфат-ионов на фоне больших количеств фосфат-ионов и двукратных количеств арсенат-ионов по отношению к сульфат-ионам. Описанные до сих пор в литературе металлоиндикаторы взаимодействуют с барием в менее кислых средах и поэтому не позволяют проводить такое определение без предварительных операций по разделе- [c.87]

Рид и Туркевич [571, 839] получили совпадающие данные по определению урана по Кр " и Ва в каменных и железных метео-.ритах. Облучение проводили потоками 10 —10 л/сл1 -сб/с в течение 3—5 дней. Для определения химического выхода нептуния при выделении и очистке применяли носитель Кр в количестве 50— 100 имп/мин. В случае железных метеоритов, как отмечают сами авторы, получены сильно заниженные результаты (---1,5-10 % и). При определении урана в каменных метеоритах по Ва активность последнего вычисляли по активности Ьа , выделенного из препарата бария после достижения радиоактивного равновесия. Прямое измерение активности Ва невозможно из-за большого влияния Ва , образующегося из стабильного бария, присутствующего в хондритах в количестве 3—4-10 %. Содержание урана в хондритах близко в среднем к 1,1 10 %, в ахондрите в 10 раз больше. [c.256]

Присутствие сульфатов в природных водах обусловлено выветриванием пород и биохимическими процессами в водоносных слоях. Их содержание обусловливает некарбонатную жесткость воды. Ранее широко используемые гравиметрические и комплексонометрические методы их определения в настоящее время все больше вытесняются методами прямого титрования солями бария с использованием металлоиндикаторов (нитхромазо, ортаниловый К и др.). [c.179]

Наиболее универсальными методами являются восстановительная минерализация в токе водорода или аммиака до сероводорода и сожжение в трубке или в колбе в атмосфере кислорода [724]. Последний метод получил в настоящее время широкое распространение в связи с синтезом многочисленных металлоиндикаторов, применяемых при прямом титровании образующихся сульфат-ионов солями бария. При анализе органических веществ на серу применяются торон [709, 1337, 1402], карбоксиарсеназо [340], нитхромазо [50, 127, 256, 304], ортаниловый К [168, сульфоназо III [1287], хлорфосфоназо III [3, 277]. Хлорфосфоназо III использован для микроопределения серы в щелочных солях арилсульфо- и полисульфокислот [147], сульфоназо III — для определения неорганических сульфатов в диспергирующихся в воде сульфонатах [1287]. [c.211]

Ход определения. Определение содержания общего сульфат-иона. Отбирают в стакан навеску 2—3 г с точностью 0,01 г, добавляют 50 мл ацетона, 100 мл воды, 10 мл формалина и около 0,1 г сульфата бария. Затем содержимое стакана подкисляют 1—3 мл 1-н. раствора уксусной кислоты до pH =3,9 -f- 4,5. Замер производят индикаторной бумагой, после чего ее промывают небольшими порциями воды (2—3 мл) над стаканом с пробой. Обычно pH исходного раствора составляет 5,1—5,4. Стакан помещают на столик мотора, в смесь опускают электроды на глубину 30 мм. Измерительный прибор переключают на шкалу 50 ма с помощью ЛАТРа устанавливают стрелку прибора в пределах 40—60 и приступают к титрованию. Титрант подают по 0,5 мл и через 1 мин отмечают показание прибора при установлении стрелки. Конец реакции фиксируется увеличением электропроводности раствора (прямая [c.122]

Для оценки диспергирующей способности масел с присадками предложен метод УРЧ8 окисленное масло разбавляют бензином, смешивают с сажей и после центрифугирования смеси определяют поглощение света фугатом, которое характеризует количество сажи, диспергированной в масле [69, с. 291]. Более простой метод основан на прямом определении подвижности диспергированных частиц [80]. По мнению авторов работы [81] явление синергизма в моюще-диспергирующих присадках имеет физический, а не химический характер, и синергетический эффект моюще-диспергирую-щнх присадок и диалкилдитиофосфата бария в основном зависит от поверхностных свойств диспергированных частиц, прежде всего от их заряда. [c.100]

Для прямого определения металлических компонентов консистентных сМазок пробу переводят в жидкое состояние смешением с растворителями и анализируют методом вращающегося электрода [409]. В качестве растворителя используют смесь, состоящую из следующих компонентов (в объемн. %) нефтяной фракции вязкостью 43 сст при 38 °С — 28 лигроина, выкипающего в интервале 179— 196 °С, — 10 раствора 2-этилкапроната стронция в лигроине, содержащего 10% стронция, — 60 раствора 2-этилкапроната кобальта в лигроине, содержащего 1 % кобальта, — 1 амилацетата — 1. Стронций служит буфером, а также внутренним стандартом для кальция и бария, кобальт — внутренним стандартом для алюминия, лития и натрия. Образец сМазки нагревают до ее размягчения, смешивают с растворителем в соотношении 1 4 и перемешивают до получения однородного раствора. Эталоны готовят растворением 2-этилкапро-натов бария, кальция, лития и натрия, а также стеарата алюминия в смазочном масле. Пробу наливают в фарфоровую лодочку и анализируют в атмосфере азота. Схема установки приведена на рис. 68. [c.187]

НОГО ИЛИ вычисленного по значению электропроводности и числу переноса коэффициента диффузии. Математическая теория, данная автором настоящего сообщения, действительно позволяет осуществить подобное сравнение и не только в случае изотопного обмена, но и в случае изоморфного замещения, например, иона бария на ион радия, когда распределение микро- и макрокомпонента в системе раствор — осадок или осадок — расплав, при достижении равновесия подчиняется закону Хлопина. Применение критерия Полесицкого к системе AgX (в осадке) — AgNOs (в водном растворе) показывает, например, что диффузионный механизм изотопного обмена ионами серебра способен, по крайней мере, конкурировать с перекристаллизацией в случае свежеосажденного галогенида серебра и полностью определяет процесс обмена в случае несклонных к перекристаллизации осадков — состаренных или полученных, например, растиранием плавленого галогенида. Сравнение коэффициентов диффузии ионов серебра, рассчитанных из опытов по обмену и по данным иных определений, данное в нашей работе [3], в настоящее время может быть сделано более полным. Если ограничиться случаем бромида, то следует отметить, что ранее коэффициент диффузии ионов серебра в кристаллах AgBr (при I = 25°) был вычислен по измерениям коэффициента электропроводности и по величине коэффициента самодиффузии иона Ag , измеренного (при t = 300°С) Тубандом и сотрудниками методом изоморфных индикаторов (Озоо°= 1 10 см /сек). В настоящее время мы располагаем результатами прямых определений коэффициентов диффузии [4], см. также [5—8], выполненных методом радиоактивных индикаторов (Озоо° 1 10 см /сек). Исправленный соответственно новым данным коэффициент самодиффузии катиона в бромиде серебра следует считать равным 2- 10" см /сек (считая число переноса иона серебра в кристаллах осадка равным единице), что, учитывая приближенный характер расчетов, вполне удовлетворительно согласуется с оценкой величины этого коэффициента, данной нами по результатам опытов по обмену (Оа +=6 10 см /сек). [c.80]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]

В) Прямое определение кальция без предварительного удаления R2O3 определение магния не требуется. Независимо от того, добавлена ли серная кислота или нет, для испытания на барий и стронций раствор (если нужно разбавленный до 200 мл) точно нейтрализуют аммиаком, добавляют 20 мл ледяной уксусной кислоты, доводят до кипения и прибавляют 2 г оксалата аммония. По крайней мере через 4 часа стояния (или в течение ночи, если количество кальция очень малое) осадок оксалата кальция отфильтровывают, промывают 0,1-процентным раствором оксалата аммония, прокаливают и взвешивают в вило СяО. [c.153]

В работе [652] изучено влияние ионов магния, калия, натрия, аммония и ацетат-ионов при прямом определении сульфат-ионов без предварительного отделения сопутствующих элементов. Магний и ацетат-ионы влияют, тогда как К+, Ка+ и N114 сильно занижают результаты определения. Получающаяся ошибка, по данным [652], вызвана селективной адсорбцией катионов на Ва304, причем эта ошибка больше, если в качестве титранта вместо Ва(СЮ4)2 используются другие соли бария. Описан вариант метода определения сульфат-ионов в присутствии К+, N8+, NH4, заключающийся в том, что титр Ва(С104)2 устанавливается по раствору сульфата, содержащему 2—2,5 моля КВг на каждый моль ЗО . Титрование образца проводят при 2-кратном, по отношению к сульфат-иону, содержании КВг с ошжбкой 1,5 отн.% [c.66]

Здесь X и у обозначают процент перешедших в кристаллы метиленовой сини и азотнокислого бария, а 100 — л и 100 — у соответственно процент оставшихся в растворе компонентов. При очень незначительном уменьшении концентрации метиленовой сини в растворе кристаллы выпадают совершенно бесцветными и коэффициент распределения оказывается равным нулю. Этот факт, так же, как и наблюдения Гобера, казались нам не совсем понятными, так как вероятность адсорбции сини на соседних участках строящейся решетки Ва(КОз)г, а следовательно, и коэффициент распределения, казалось бы, должны не так резко меняться с концентрацией. Это мы и наблюдали в системе НН С —РеС1д. Поэтому мы решили еще раз проверить систему метиленовая синь—Ва(НОз)з и точно определить зависимость коэффициента распределения В от концентрации метиленовой сини в растворе. Кроме того, Хлопин и Толстая определяли метиленовую синь только в исходном и конечном растворах, вычисляя ее содержание в кристаллах по разности. При малых относительных содержаниях ее в кристаллах такое вычисление становится совершенно неточным. Поэтому мы решили производить прямое определение метиленовой сини в кристаллах. Аномальные смешанные кристаллы, состоящие из неорганической соли и органического красителя, до сих пор изучались только оптическими и кристаллографическими методами, а с физико-химической точки зрения изучались только в упомянутой уже работе Хлопина и Толстой. На преимуществах изучения распределения находящегося в малых концентрациях компонента гостя между насыщенным раствором и кристаллами компонента хозяина для характеристики системы смешанных кристаллов мы подробно останавливались в предыдущем сообщении. Желательно было сравнить между собой изученные нами в этом отношении системы типа НН С —РеС1з и системы типа неорганическая соль—органический краситель. [c.70]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Прн pH < 3 волна алюминия маскируется волной водорода. Большие значения pH лимитируются гидролром солей алюминия, вследствие чего пропорциональная зависимость между концентрацией алюминия и диффузионным током не наблюдается. Успех прямого полярографического определения алюминия зависит, следовательно, от очень строгого контроля pH. Оптимальная среда pH 3,5— 4,0. Интервал pH очень узок и, кроме того, он меняется в зависимости от концентрации алюминия. Б качестве фона предлагались различные электролиты хлориды калия, натрия [114], кальция 1173, 460, 1111], магния [1040], бария [1078] и лития глюконат кальция [47], хлорид тетрабутиламмония [1221], тетраалкиламмоний [806, 890], смесь диметилсульфоксида и ацетилацетона [782], салицилат натрия и др. [c.142]

Применяют для определения алюминия при pH 7—8 методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Барий, кальций и ртуть титруют при pH 10 в присутствии комплексоната магния. Кадмий и кобальт при pH 10 определяют прямым титрованием. Магний, цинк, железо (III) и титан (IV)—методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Галлий (III) при pH 6,5—9,5 определяют обратным титрованием солью цинка. Индий определяют при pH 8—10 в присутствии сегнетовой соли марганец при pH 10 —с добавлением гидроксиламина. Никель и свинец при pH 10—методом обратного титрования солью магния или цинка. Титан (IV) определяют при pH 10 обратным титрованием солью магния или с добавлением комплексоната магния. Ванадий (V) определяют при pH 10 методом обратного титрования солью марганца. Переход окраски от винно-красной к синей. [c.279]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

В лигносульфонатах определяются гидроксильные, метоксильные, кислые, карбонильные группы. Метод определения общих гидроксилов основан на ацетилировании гидроксильных групп смесью уксусного ангидрида и пиридина. Существуют различные методы определения общего содержания кислых групп прямого и обратного потенциометрического титрования, барий-хлоридный метод, обратного высокочастотного кондукто-метрического титрования. Наибольшее распространение в последнее время приобрел метод высокочастотной кондуктомет-рии, дающий наиболее точные результаты при дифференцированном установлении кислых групп. Метоксильные группы определяются методом Фибека и Шваппаха, карбонильные — методом оксимирования. [c.347]

Образование труднораетворимых осадков сульфат-ионами и ионами Ва + и РЬ +широко используется в различных вариантах определения SO4 [579]. Применяется как прямое титрование анализируемых образцов солями бария и свинца в присутствии соответствующих металлохромных индикаторов, так и последующее комплексонометрическое определение избыточных ионов Ва + и РЬ + после отделения осадка или определение этих ионов после растворения сульфатов бария и свинца в избытке комплексона III. [c.87]

Оттитровывание избыточных ионов бария комплексоном III проводят в присутствии эриохромчерного Т (употребляется наиболее часто), родизоната натрия, тетрагидроксихинона и других ин-дикатаров. Обзоры металлохромных индикаторов, применяемых для определения ЗО -ионов, даны в работах [402, 413, 563, 1215]. Так как некоторые индикаторы на ион Ва + применяются как при прямом титровании солями бария, так и при косвенном комплексонометрическом его определении, далее даны характеристика наиболее употребительных из них с указанием соответствующего метода. [c.89]

Тетраоксипарахинон по своим аналитическим свойствам близок к родизонату натрия. При pH 6 их свойства идентичны. Определение сульфат-ионов выполняют либо прямым титрованием раствором хлорида бария [ИЗО, 1190], либо обратным титрованием избытка ВаС12 раствором сульфата калия. Для более четкого перехода окраски тетраоксипарахинон смешивают с инертным голубым красителем (переход окраски из оливково-зеленой в серовато-фиолетовую). Титрование проводят при pH 8, в присутствии фосфатов — при pH 3,6. [c.90]

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

Чувствительность определения сульфатов прямым титрованием солями бария в присутствии нитхромазо может быть повышена, если точку эквивалентности фиксировать фотометрически [48, 127, 256, 335, 423]. Молярный коэффициент погашения комплекса бария с нитхромазо в условиях титрования сульфата равен 7,0-10 [52]. Возможно определение 1 мкг ЗО в 10 мл [256]. В качестве титранта используют Ва(СЮ4)2-ЗН20 в диметилформамиде, кривая титрования имеет один излом. ОП измеряют при 646—650 нм. Разработано микроопределение сульфатов в органических соединениях [256], полиэфиракрилатах [127], в тонких пленках сульфида свинца [423]. [c.131]

Родизонат натрия использован при определении общего содержания сульфатов в вискозном прядильном щелоке [316], али-заринсульфонат — при анализе производственных растворов NaOH [1054], ализариновый красный С —при определении сульфатов в калийных щелоках [361] и в растворах при производстве буры [312]. Четкий переход окраски обеспечивает индикатор нитхромазо, применяемый при прямом титровании сульфатов солями бария в электролитах хромирования [22], матового никелирования [237] и теллуристых растворах [483]. [c.183]

Уран и его соединения. Пробу растворяют в смеси азотной и соляной кислот [1204]. Образовавшиеся сульфаты восстанавливают до сероводорода смесью HJ и Н3РО2, который поглощают ацетатом цинка и затем фотометрируют в виде метиленового голубого. При определении 150 мкг серы ошибка равна 4%. Сульфиды урана разлагают азотной кислотой в присутствии брома [166], сульфаты определяют прямым титрованием солями бария с индикатором нитхромазо. [c.200]

Определение галоида по Розенмунду и Цече в . Вносят отвешенное анализируемое вещество (0,1-—0,2 г) в 20 см какого-нибудь растворителя (спирт, спирт -Ь вода), обычно в присутствии щелочи раствор вливают в маленькую круглодонную колбочку ед костью примерно ПО см . Последнюю закрывают пробкой с двумя отверстиями. Через одно почти до самого дна идет согн> тая под прямым углом стеклянная трубка через другое отверстие идет стеклянная трубка, кончающаяся вверху капилляром, что хшеет целью создать в сосуде небольшое давление и предотвратить возможные при сильном токе газа потери вещества. В колбу вносят 0,5 г палладия на сульфате бария или никеля, полученного из карбоната. Смывают небольшим количеством воды и при встряхивании пропускают умеренный ток водорода. Спустя 15—20. М1ш. реакция у большинства галоидных соединений заканчивается. Раствор отфильтровывают от катализатора, последний промывают (если нужно, экстрагаруют эфиром) и в соединенном фильтрате определяют галоид по одному из обычных способов. [c.455]

Прямое титрование бериллия щелочью [375] производят в горячем растворе с фенолфталеином в качестве индикатора. Метод дает заниженные результаты. Так, Блейер и Морман [375] при определении 18—120 мг бериллия получали в среднем на 1,1% бериллия меньше теоретического. Кроме того, при определении бериллия в растворах сульфатов в результате гидролиза образуются основные соли переменного состава, которые практически не удается перевести в гидроокись. Поэто.му Бриттон [376] рекомендует переводить сульфат в хлорид, вводя в раствор избыток хлорида бария. Раствор хлорида затем нагревают до кипения, и выделяющуюся кислоту оттитровывают щелочью. Метод применим до содержания Ве 2 мг в 100 мл раствора. Определению мешают все катионы, кроме щелочных и щелоч ю-земельных. Мешают также ионы аммония при титровании [c.59]

Найденные значения. поверхности фазового контакта и газосодержания позволяют установить прямую зависимость между гидродинамическими факторами процесса и скоростью окисления при использовании вращающихся барботеров в производстве окисленных битумов бар-ботажным способом на кубовых установках. Эффективность использования вращающихся барботеров характеризуется отношением производ ительио1сти аппарата, учитывающей его количественно-качественные показатели, к реакционному объему за определенное время. Эта величина, определеннйя для вращающихся барботеров как коэффициент интенсивности аппарата, выражена нами на основании экспериментальных данных в виде-функциональной зависимости от гидродинамических факторов, физических данных среды и температуры процесса [c.137]

Разработан экспрессный метод определения серы в экстракционной Н3РО4 [32]. Метод основан на прямом титровании SO в присутствии РО солью бария при pH 1,7—2 в среде 40—50% ного спирта в присутствии индикатора нитхромазо-[2,7-бис-(4-нитро-2-сульфо-бензол-1-азо)-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфо-кислота]. Молярный коэффициент погашения составляет 49 500 для pH 2 при % = 640 нм. Мешают Sr и Zr, которые также дают цветные реакции с нитхромазо в приведенном интервале pH. [c.174]

При прямом титровании комплексоном П1 концентрация определяемого катиона сначала понижается постепенно, но вблизи точки эквивалентности падает очень резко. Это позволяет определять конечную точку титрования по мгновенному изменению окраски индикатора. Прямое титрование комплексо1гом Н1 применяют для определения катионов магния, кальция, стронция, бария, цинка, кобальта(Н), нике-ля(И), меди(П), железа(ХП) и некоторых других. [c.295]

Реагенты" образуют с барием и стронцием весьма прочные комплексы, поэтому они пригодны для прямого фотометрического определения указанных элементов в относительно кислых средах при pH 1—2 с чувствительностью 0,1 мкг мл. Реагенты, где X = Н, СООН и АзОдНз, применяются в качестве металлоиндикаторов на ионы бария при объемном определении сульфат-ионов [94, 102]. [c.130]