Железо гашение флуоресценции

Возможно образование смешанного комплекса реагент — железо (III) — пероксид водорода состава 1-1 1. В результате термодинамической неустойчивости смешанного комплекса про исходит окисление реагента по месту двойной связи, что сопровождается гашением флуоресценции. [c.275]

Флуоресценция комплексонов 2 3.87 и 2 3 89, как это следует из табл. 2 52, ослабляется только в присутствии меди и железа. Растворы соединений 2 3 88, 2 3 90—2 3 96 претерпевают значительное ослабление флуоресценции в присутствии большого числа катионов Сопоставление данных по гашению флуоресценции комплексонов ряда нафталина в присутствии катионов переходных металлов (см табл. 2 52) с константами устойчивости соответствующих комплексов (см. табл 2 51) показывает, что увеличение дентатности лиганда, усиление его донорных свойств приводит при прочих равных условиях к расширению числа катионов, вызывающих гашение, и к увеличению степени этого гашения. [c.290]

В двуокиси титана, как правило, содержатся примеси железа, меди, сурьмы, олова и некоторых других элементов. По данным спектрального анализа (см. табл. 1), экстракция этих элементов незначительна и та часть примесей, которая экстрагируется в.месте с цинком, определению не мешает, так как равные количества посторонних катионов по сравнению с цинком не приводят к гашению флуоресценции. Исходя из этого, мы отказались от промывки экстракта. [c.243]

Например, гашение флуоресценции ионами железа изображается следующей схемой [c.31]

Реакцию взаимодействия этого же реагента с железом можно привести в качестве примера определения железа по гашению флуоресценции в результате образования комплексного соединения . В качестве второго примера можно привести определение меди по гашению флуоресценции 2-(о-оксифенил)-бензоксазола (см. стр. 33). [c.58]

В присутствии ионов железа (Ре ) свечение постепенно ослабевает. Окислители (перекись водорода, бихроматы) и восстановители (тиосульфат, гидроксиламин, аскорбиновая кислота) соответственно ускоряют и замедляют исчезновение флуоресценции реагента. Соотношение концентраций реагента и ионов железа, при котором происходит исчезновение флуоресценции, около 1000 1 поэтому наиболее вероятной причиной гашения флуоресценции является окисление реагента, каталитически ускоряемое ионами железа. [c.104]

При изучении извлечения теллура из солянокислого раствора в присутствии родамина С было показано , что наибольшая полнота извлечения достигается из 5—7% -ной соляной кислоты смесью бензола с эфиром в соотношении 2 1. Чувствительность реакции равна 0,5 мкг в 1 мл экстракта. В условиях, выбранных для определения теллура, галлий флуоресцирует сильнее теллура сурьма (III) и олово (II)—почти так же, как и теллур молибден, олово (IV) и рений—примерно в 10 раз слабее, а индий, таллий, ртуть и серебро—еш,е слабее. Некоторое свечение при содержании в. 5—10 -иг обнаруживают также свинец, селен, торий и цинк. Гашение флуоресценции теллура вызывают железо и ионы-окисли-тели—церий (IV), золото, ванадат и хромат. [c.364]

Оптимальные условия проведения реакции следующие концентрация перекиси водорода—0,12%, pH раствора 2—3, концентрация реагента около 2-10 М, время, необходимое для максимального гашения флуоресценции реагента в присутствии железа при комнатной температуре, равно 10—15 мин измерение интенсивности флуоресценции следует проводить при длине волны Х=450 ммк. Чувствительность реакции—0,0025 мкг железа ъЪ мл раствора однако она не является предельной и определяется тщательностью очистки применяемых реактивов и растворов. [c.377]

Серьезные ошибки в флуоресцентном анализе обычно такие же, как во всех химических определениях в присутствии посторонних веществ, которые могут реагировать с реактивом и давать более или менее сильно флуоресцирующие соединения. О возможности проведения более селективной реакции с помощью соответствующего подбора длины волны возбуждающего света и фильтра уже говорилось. Но такие определения не всегда дают желаемый результат, и можно лишь попытаться получить комплексное соединение (реже превратить в окисленный продукт) или отделить мешающие соединения. Посторонние вещества могут уменьшать интенсивность флуоресценции, поглощая ультрафиолетовое излучение (например, ионы хромата и трехвалентного железа) и испускаемый свет и производя гашение флуоресценции [c.110]

Этот класс материалов включает породы вулканического и осадочного происхождения (сланцы, песчаники), простые силикатные минералы, золу растений и другие вещества в большей или меньшей степени содержащие кремний. Из приведенного выше обсуждения флуориметрического метода определения урана следует, что применение того или иного хода анализа зависит от чувствительности имеющегося флуорометра, содержание урана в анализируемом образце и требуемой точности определения. Если содержание урана превышает примерно 10 ч. на млн., в некоторых случаях можно применить прямые методы. Можно определить даже и меньшие количества урана, если анализируемый образец содержит мало веществ, уменьшающих флуоресценцию урана. Так было определено менее 10 ч. на млн. урана в золе растений для определения брали такую аликвотную часть раствора, которая соответствовала 50 у урана анализируемого образца при низком содержании урана этот метод требует применения чувствительного флуориметра. Для многих образцов содержание железа определяет максимально допустимый вес анализируемого образца, который можно взять на анализ, а также и наименьшее количество урана, которое можно определить без ошибок за счет гашения флуоресценции урана посторонними веществами. Обычно во флюсе весом примерно 2 г должно содержаться не более 10 у железа. Это значит, что в диске должно содержаться не более 0,1 мг анализируемого образца, содержащего 10% железа . [c.817]

Определению 0,001 мкг магния в 5 мл раствора не мешает ни один катион, находящийся в растворе в количестве 0,01 мкг. Мешает определению магния 0,1 мкг железа (II и III), меди, никеля, селена, олова (IV) и марганца (VII) вследствие гашения или изменения цвета флуоресценции. Присутствие воды в растворах совершенно недопустимо, ибо даже содержание в растворе 5% воды снижает интенсивность флуоресценции в два раза. [c.55]

Разница в свойствах вещества, полученного разными авторами, по-видимому, объясняется загрязнениями, которые могли иметь место в первом случае. Кэрбл и Выдра назвали синтезированный ими кальнеин металлофлуоресцентным индикатором или флуорексоном, В присутствии флуорексона можно определять не только кальций, стронций и барий (по гашению флуоресценции), но также медь и марганец (по появлению флуоресценции) [27]. Флуорексон нашел применение и для комплексонометрического определения кобальта, железа и других металлов обратным титрованием до гашения флуоресценции [28]. [c.263]

Хроматографические свойства этих соединений, как и соединений других типов, зависят от нх гидрофильности, т. е. от числа полярных функциональных групп, главным образом гидроксильных. Для обнаружения соединений этой группы используются специфические реакции с участием фенольных гидроксильных групп. К числу основных обнаруживающих реагентов относятся 0,1%-ный раствор хлорида железа(П1), который дает зеленую окраску с о-диоксифенолами и чернильно-синюю окраску с вицинальными триоксифенолами, нитрат серебра (ОР-2), растворы диазотированных аминов, например сульфаниловой кислоты (ОР-20) или п-нитроанилина (ОР-19). Реже применяется классический реагент Фолина-Дениса или Гиббса (1%-ный этанольный раствор 2,6-дихлорхинонхлоримида). Удобен также реагент, в состав которого входят хлорид железа (III) и ферри-цианид калия (ОР-21) в реакцию с этим реагентом вступают не только фенолы, но и все другие восстанавливающие вещества. Флавоноиды и кумарины можно также обнаружить по их флуоресценции. Флавоноиды, если только не происходит гашения флуоресценции, обычно проявляют себя флуоресценцией от желтого до зеленого цвета, которая усиливается после обработки хроматограммы парами аммиака. Кумарины чаще всего об- [c.115]

Как видно из этой таблицы в большинстве случаев тот или другой органический реактив дает одинаковую окраску флуоресценции с рядом неорганических ионов. Однако регулируя pH раствора и другие условия реакции, можно в некоторых случаях реакцию проводить так, чтобы флуоресценцию давал только один из ионов, т. е. чтобы флуоресцентное определение стало специфическим для этого иона. Для некоторых ионов—железа, фтора, селена и других—флуоресцентное определение основано на гашении флуоресценции других веществ. Так, например, ион фтора может быть определен по гашению флуоресценции алюминия с флуоресцином и другими веществами. При этом ион фтора, связываясь с алюминием в прочный комплекс, разрушает флуоресцирующее соединение алюминия с флуоресцином. Аналогично действует цинк на флуоресценцию родамина в присутствии родани-дов. При добавлении цинка к флуоресцирующему родамин-рода-нидному раствору интенсивность флуоресценции уменьшается вследствие образования нефлуоресцирующего цинк-роданид-ордаминного комплекса (рис. 94). [c.155]

Для изучения специфичности и избирательности реакции мы измеряли интенсивность флуоресценци51 растворов с pH = 12,0, содержащих 5,0 цг меди, 0,2 млО,(У %-ш-го ацетонового pai TBopa реактива 1и 100 цг различных катионов. Одновременно измерялась интенсивность флуоресценции такого же раствора, но не содержащего, кроме меди, никаких катионов. Результаты этих измерений (приведены в табл. 1, из которой видно, что из всех испытанных катионов гасят флуоресценцию комплекса меди с салицилалазином только железо (II и III), марганец (и никель. Частичное гашение флуоресценции наблюдается и в присутствии магния, что приводит к изменению цвета флуоресценции. [c.28]

Реакция проводится в кислой среде (pH 2-3). Интенсивность флуоресценции следует измерять при 450 . Время, необходимое для максюлального гашения флуоресценции реагента в присутствии железа, равно 10-15 минутам. Реакция очень чувствительна (0,0025 мкг железа в 5 л раствора) и достаточно селективна. Определению не мешает содержание в р астворе.до 1000 кг следующих ИОНОВ . К, Ме, НЬ, Се I Ад, Са, llq 8г Ва, Ве, МЬ(П)РЬ Н5(П), Са,№, А1. 8с Са,Сг(1Н).8Ь(У), Ни(У1), П УП)". Си. Со, И. [c.43]

Комплексоны 2.3.64 и 2.3.65 обладают интенсивной синей флуоресценцией в широком интервале pH. Максимальная интенсивность свечения наблюдается при pH = 7 и не убывает с увеличением pH. Растворы этих комплексонов претерпевают гашение в присутствии железа (III) [529] и меди [530]. Гашение в присутствии железа наиболее характерно для стильбексо-на (2 3.65). Оно протекает под действием пероксида водорода и обусловлено каталитической реакцией окисления лиганда В этой реакции существенную роль играет процесс комплексообразования. Константа устойчивости комплекса стильбексона [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология