Сероводороду титрование раствором иода

Для определения содержания серы в пробе стали навеска ее 7,00 г обработана НС1 и выделившийся при этом сероводород поглощен раствором, содержащим смесь ацетатов кадмия и цинка. Затем раствор вместе с осадком ( dS + ZnS) обработали 20,00 мл раствора иода в присутствии H I и, наконец, избыток иода оттитровали 15,27 мл раствора тиосульфата. Сколько процентов серы содержит сталь, если = 0,0004950 г/мл и па титрование 10,00 мл раствора иода расходуется 10,20 мл раствора тиосульфата [c.419]

Другие неорганические ионы в низших степенях окисления также можно определять посредством титрования раствором иода, например мышьяк(1И), ва-надий(1У), ртуть(1). Таким способом определяют кислоты-восстановители, например сероводород, сернистую кислоту, тиосульфат и др. Иод окисляет также многие органические вещества соединения, содержащие альдегидные группы, азот-, и серосодержащие соединения, оксисоединения и др. [c.412]

Выделяющийся сероводород определяют обычно другими методами чаще всего используют реакцию окисления сероводорода титрованным раствором иода. [c.118]

Сульфиды цинка, кадмия и некоторых других элементов можно определить, растворяя их в соляной кислоте, содержащей титрованный раствор иода, который окисляет сероводород до свободной серы, и титруя избыточное количество иода тиосульфатом натрия. [c.280]

Приводим расчет. 1 0,1 N титрованного раствора иода или иодноватокислой соли соответствует 1,17 ai объема сероводорода. Умножая количество кубических сантиметров титрованного раствора на 1,17, получаем объем сероводорода, содержащегося во взятой пробе газа. Затем определяем полный объем газа. Так как углекислота была поглощена вместе с сероводородом, то полный объем газа определяется приведением измеренного объема к нормальным условиям, как это указывалось выше, путем прибавления объема сероводорода, найденного титрованием, и деления этой суммы на 100% минус процент углекислоты в газе [c.211]

В газе, свободном от непредельных углеводородов, сероводород может быть определен пропусканием через титрованный раствор иода, с последующим титрованием свободного иода. Сероводород реагирует с иодом по уравнению [c.131]

Иодометрическое определение описано в двух вариантах (А и Б). В варианте А осадок сульфидов и гидроокисей растворяют в пробе кислотой, а выделенный сероводород окисляют раствором иода. Этот вариант применяется для анализа проб питьевых и поверхностных вод при отсутствии веществ, мешающих иодометрическому титрованию (см. Мешающие влияния ). В варианте Б выделенный кислотой сероводород переводят из пробы струей азота в поглощающий раствор едкого натра с глицерином, в котором сероводород определяют иодометрически после подкисления. Вариантом Б пользуются для анализа всех типов вод в присутствии веществ, мешающих иодометрическому титрованию. Для поглощения сероводорода можно также пользоваться раствором ацетата цинка. Тогда азот можно заменить двуокисью углерода. [c.195]

Если анализируемая сточная вода не содержит других веществ, титруемых иодом, кроме сероводорода и сульфидов, или содержит их в таком незначительном количестве, что ими можно пренебречь (а это бывает нередко), то сероводород и сульфиды определяют более простым способом. В этом случае наливают в колбу дистиллированную воду, подкисляют ее достаточным количеством разбавленной соляной кислоты, приливают к жидкости точно отмеренный объем титрованного раствора иода и пипеткой вносят определенное количество анализируемой сточной воды- После перемешивания оттитровывают избыток иода раствором тиосульфата натрия. [c.73]

Определение сероводорода. Содержимое поглотителей 6 количественно переводят в коническую колбу, отфильтровывают осадок, промывают его на фильтре, помещают вместе с фильтром в ту же колбу, приливают в избытке титрованный раствор иода, добавляют 5 мл разбавленной (1 9) соляной кислоты и титруют рас- [c.86]

Пары легких фракций нефти, пройдя через колонку с насадкой, конденсируются в. холодильнике и собираются в приемнике. Выдуваемые азотом сероводород и меркаптаны поглощаются в трех последовательно соединенных поглотителях, каждый из которых заполнен 20—25 мл титрованного раствора иода (0,02 н. раствор Б случае малосернистых нефтей и 0,05 н. раствор в случае сернистых). Пары иода улавливают в четвертом поглотителе с 10 мл титрованного раствора тиосульфата натрия (0,05 н. раствор в случае малосернистых нефтей и 0,1 н. раствор в случае сернистых). [c.69]

Выделившийся сероводород -поглощается раствором иода. Для этой цели в колбу вводят из бюретки титрованный раствор иода до тех пор, пока в жидкости не окажется достаточный избыток иода (что становится заметным по бурой окраске раствора). [c.269]

Небольшие количества сероводорода определяют прямым титрованием раствором иода, например в водах минеральных источников. При больших концентрациях лучшие результаты дает способ обратного титрования. [c.158]

Определение сероводорода. Содержимое поглотителей 6 количественно переводят в коническую колбу, отфильтровывают осадок, промывают его на фильтре, помещают вместе с фильтром в ту же колбу, приливают в избытке титрованный раствор иода, добавляют 5 мл разбавленной (1 9) хлористоводородной кислоты и титруют раствором тиосульфата, прибавляя к концу титрования 1 мл раствора крахмала. [c.98]

В объемном анализе число таких примеров значительно больще. Можно, например, определить сульфиды, выделяя из пробы сероводород, поглощая последний титрованным раствором иода и титруя избыток иода раствором тиосульфата. Если титрование [c.639]

Если анализируемый раствор содержит свободный сероводород, его отдувают в титрованный раствор иода. Если в анализируемом растворе находится сульфид, растворимый только в кислотах, то к нему прибавляют в избытке титрованный раствор иода, подкисляют и титруют обратно раствором тиосульфата. Если надо определить содержание сульфида в щелочном растворе, то этот раствор по каплям и при перемешивании вливают в подкисленный титрованный раствор иода, взятый в избытке, и обратно оттитровывают избыток иода. [c.994]

Сероводород, выделившийся в процессе разложения соляной кислотой, поглощают титрованным раствором иода, избыток последнего оттитровывают раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала [c.62]

Определение aS в спеке производилось путем отгонки H. S в токе очищенного азота или Og в солянокислой среде. Сероводород поглощался титрованным раствором иода. Для предупреждения потерь иода поглотительные сосуды охлаждались, а в конце системы устанавливали сосуд с 10%-ным раствором KJ- [c.139]

По одному ИЗ существующих способов вещество сплавляют с металлическим калием и образующийся при этом сульфид калия действием разбавленной НС1 превращают в сероводород. Последний вытесняют азотом в раствор ацетата кадмия, причем сера выделяется в виде сульфида кадмия, который затем обрабатывают определенным количеством подкисленного раствора иода. Содержание серы определяют обратным титрованием непрореагировавщего иода тиосульфатом. Этот способ пригоден для всех сернистых соединений, в том числе и для содержащих неорганически связанную серу. [c.10]

Сероводород, выделившийся в процессе разложения соляной кислотой, поглощают титрованным раствором иода, избыток ко- [c.34]

Прямое иодометрическое определение сероводорода, заключающееся в пропускании газа, содержащего сероводород, через раствор иода с последующим титрованием избытка последнего, менее точно из-за возможности потерь иода вследствие уноса, а также взаимодействия иода с примесями, находящимися в газе. [c.153]

К раствору с осадком приливают 10 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты и добавляют из бюретки избыток титрованного раствора иода (применяют 0,1 н., 0,05 н. или 0,01 н. раствор в зависимости от содержания сероводорода в газе). [c.154]

В таких случаях после поглощения сероводорода, во избежание ошибки, поступают следующим образом. Образовавшийся осадок сульфида отфильтровывают, промывают водой, подкисленной уксусной кислотой, и переносят фильтр с осадком в стакан емкостью 250 мл. Приливают в стакан из бюретки избыток титрованного раствора иода, прибавляют 100 мл воды и Q мл 30%-ной уксусной кислоты, перемешивают до полного растворения осадка и титруют избыток иода раствором тиосульфата, как указывалось выше. [c.155]

Метод основан на предварительном отделении сероводорода и мышьяка и определении тиосульфата в фильтрате титрованием раствором иода в присутствии уксусной кислоты. [c.171]

В некоторых материалах металлургического производства (пылях, возгонах, кеках) имеются сульфиты металлов, которые также разлагаются под действием соляной кислоты с выделением двуокиси серы. Двуокись серы реагирует с сероводородом, в результате чего выделяется элементарная сера. Этот процесс может начаться еще в соединительных трубках прибора, используемого для анализа (рис. 18), которые покрываются налетом элементарной серы. Результаты определения сульфидной серы в таком продукте будут неправильными. Если материал не содержит сульфидов, определение сульфитной серы можно провести в том же приборе, тем же методом, но поглощать выделяющийся сернистый ангидрид надо титрованным раствором иода, избыток которого затем оттитровать раствором тиосульфата. [c.266]

В объемном анализе число таких примеров значительно больше. Можно, например, определить сульфиды, выделяя из пробы сероводород, поглощая последний титрованным раствором иода и титруя избыток иода раствором тиосульфата. Если титрование проводить 0,01 н. растворами, то, исходя из навески в несколько граммов, легко можно определить [c.521]

Если анализируемый раствор содержит свободный сероводород, его отдувают в титрованный раствор иода. Если в анализируемом растворе находится сульфид, растворимый только в кислотах, то к нему прибавляют [c.798]

П Содержание сероводорода в газе может быть определено путем обработки газа раствором едкого кали с последующим разложением соляной кислотой образовавшейся сернистой соли и титрованием выделившегося при этом сероводорода раствором иода. [c.136]

Это окисление в заметной степени проходит даже в слабощелочном бикарбонатном растворе. Для получения точных результатов при анализе даже очень разбавленных растворов надо или прибавлять раствор сульфида из бюретки к кислому раствору иода до исчезновения синего иодкрахмального окрашивания, или вводить раствор сульфида пипеткой в кислый раствор иода, взятый в избытке, и проводить обратное титрование иода раствором тиосульфата. Выделяющаяся элементная сера определению не мешает. При не-посредственном титровании слабокислого раствора сульфида иодом может произойти потеря сероводорода вследствие его улетучивания. Прямое титрование возможно только для очень разбавленных растворов сульфидов. Косвенное определение основано на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании [600, 1066, 1067]. [c.69]

Сероводород определяется пропусканием известного количества газа через 0,1 N или 0,01 N раствор иода и титрованием не вошедшего в реакцию иода. [c.210]

Количественно сероводород определяют обычно титрометрически, так как объемным поглотительным методом можно определить лишь общее содержание СО2 и НгЗ. Титрометрическое (иодометрическое титрование) определение сероводорода основано на реакции последнего с иодом и состоит в обработке газа титрованным раствором иода и последующем оттитровывании избыточного иода. [c.156]

Определение сульфидной серы. Для определения содержания сульфидной серы чаще всего используют метод разложения навески образца соляной кислотой с улавливанием выделяющегося сероводорода раствором уксуснокислого кадмия. Образующийся сульфид кадмия растворяют в подкисленном растворе иода, а избыток иода оттитровывают тиосульфатом. В тех случаях, когда сульфиды разлагаются при комнатной температуре разбавленной соляной кислотой (например, сульфиды состава MeS и MejSj редкоземельных элементов), возможно видоизменение этого метода, заключающееся в растворении навески сульфида непосредственно в титрованном растворе иода [9]. [c.280]

Иодометрический метод определения сероводорода и его солей основан на образовании сульфида кадмия при добавлении к анализируемой пробе уксуснокислого кадмия. Осадок Сс15 растворяют в титрованном растворе иода, избыток которого оттитровывают тиосульфатом натрия. Метод годен для измерения сульфидов в концентрациях выше 1 мг/л. [c.34]

Как и пеницилловая кислота, характеризующаяся наличием легко раскрывающегося лактонного цикла, так и аскорбиновая кислота не содержат свободной карбоксильной группы. Однако наличие двух энольных гидроксилов обусловливает кислотные свойства аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота характеризуется способностью к обратимому окислению в дегидроаскорбиновую кислоту либо при титровании в кислом растворе таким реагентом,, как фенолиндофенол, либо в кислом или нейтральном растворах—иодом. Окисление может быть проведено также кислородом в присутствии следов меди в водном растворе при физиологическом pH. Однако в этих условиях окисление происходит более глубоко и в конечном счете приводит к разрушению соединения. Дегидроаскорбиновая кислота может быть восстановлена сероводородом или иодистоводородной кислотой в аскорбиновую кислоту. [c.151]