Кальция окись в извести

Кальция окись (известь негашеная) ГОСТ 8677 [c.368]

Кальция окись (известь негашеная) [c.587]

Кальций окись (известь).......... [c.35]

Окись кальция (негашеную известь) СаО получают обжигом известняков. При высокой температуре известняк (карбонат кальция) разлагается согласно уравнению [c.413]

Самые дешевые оксиды — окись магния (жженая магнезия), окись кальция (негашеная известь, или кипелка ) — используют в качестве огнеупорных материалов для изготовления тугоплавкой керамики и тиглей. [c.48]

Весовой метод основан на пропускании данного объема воздуха через взвешенный поглотитель. Содержание диоксида углерода определяется из привеса поглотителя. В качестве последнего применяется едкое кали, окпсь кальция, натронная известь, окись бария (Буссенго). [c.517]

В производстве эта реакция называется гашением извести, окись кальция — негашеной известью, а гидроокись кальция — гашеной известью. [c.133]

КАЛЬЦИИ ОКИСЬ (НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ) [c.150]

Кальций, окись (не-, гашеная известь) То же При контакте с водой разогревается и может воспламенить горючие материалы. Тушить песком, золой То же [c.641]

Окись кальция (жженную известь) применяют главным образом для обезвоживания низших спиртов. Полученные таким способом безводные спирты никогда не бывают обезвожены полностью. Получение этих растворителей в совершенно безводном состоянии требует применения других осушителей. [c.116]

А. Н. Бах и К- Энглер одновременно, независимо друг от друга предложили перекисную теорию окисления, которая применима к окислению горючих веществ. Согласно этой теории в горючих смесях, в которых реакции окисления не возникают при низкой температуре, окисление происходит при их нагревании. Чем большей энергией обладает молекула, тем менее прочны в ней связи между атомами. При определенном запасе энергии эти связи разрываются и молекула распадается на отдельные атомы или радикалы, из которых создаются новые молекулы. На этом свойстве внутримолекулярных связей основано получение целого ряда веществ. Так, крупные молекулы углеводородов в нефти при нагревании распадаются иа более мелкие, давая большой выход из нефти бензина (крекинг). Известняк при нагревании также распадается, образуя окись кальция (негашеную известь) и углекислый газ. [c.65]

Окись кальция (негашеная известь) [c.303]

Кальция окись (негашеная известь). Вызывает раздражение слизистых оболочек и кожи, обжигая их (очень опасна при попадании в глаза ). При обливании окиси кальция водой происходит разогревание и увеличение в объеме, что может привести к разрыву сосуда. [c.328]

Из окислов металлов применяют окись кальция (жженая известь) и окись бария, рекомендуемые почти исключительно для осушения низших спиртов [43] . Преимущество этих окислов состоит в том, что образующиеся гидраты окисей кальция и бария не растворяются в осушаемых спиртах. [c.575]

Известь негашеная см. Кальций окись. [c.108]

Известь жженая. См. Кальция окись. [c.110]

Кальция окись. Кальция оксид. Известь жженая. СаО. М. м. [c.113]

После растворения хлористого натрия отделяют маслянистый слой анилина в делительной воронке и добавляют его к первой порции, водный слой обрабатывают эфиром (см. стр. 57). Эфирную вытяжку добавляют к ранее отделенному анилину, сушат несколькими кусочками твердого едкого кали (для этой цели можно также применять окись кальция, окись бария и натронную известь хлористый кальций не употребляется для высушивания аминов, так как образует с ними соединения типа кристаллогидратов) и отгоняют эфир на водяной бане с водяным холодильником. Затем перегоняют анилин с воздушным холодильником (для обесцвечивания анилин можно перегнать над небольшим количеством цинковой пыли) на сетке, собирая фракцию, кипящую при 184 °С. [c.224]

Кальций оксид (кальция окись негашеная известь) 1305-78-8 СаО 1 а, 2 0,3 [c.991]

Наиболее широкое применение получили щелочные реагенты, а среди них — известь, получаемая обжигом при температуре 900—1200° С известняков, мела и доломитов. Помимо окиси кальция, в состав извести входят карбонат кальция, окись магния, примеси из глины и песка. В зависимости от содержания окиси магния известь делят на кальциевую (- 7% MgO) и магнезиальную (У 7% MgO). Чаще всего известь используют в гашеном виде. Образующаяся при гашении известь-пушонка содержит до 67% СаО и MgO. Реже применяют измельченный карбонат кальция [2,3], негашеную известь [4—6], кальцинированную соду и едкий натр [7, стр. 75], бикарбонат натрия [2] при очистке сточных вод — отходы цементного производства и шлаки, содержащие СаО [8]. Из-за малой растворимости гашеную известь дозируют чаще всего в виде известкового молока, содержащего до 15% СаО, но иногда используют и насыщенные растворы (0,12—0,13% СаО). [c.257]

Химические ожоги кожи дают и некоторые твердые вещества фенол, окись кальция (негашеная известь), хлорная известь, фосфорный ангидрид, йод, гидрат окиси кальция (гашеная известь) и др. Все эти вещества следует брать из банок, где они хранятся, фарфоровым шпателем или ложкой. [c.14]

Кальция, окись (негашеная известь) То же [c.176]

Карбонат кальция Фторид кальция Гидроокись кальция Гипохлорит кальция Окись кальция (известь) Двуокись углерода Хлор [c.10]

Окись кальция. Едкая известь, жженая известь, СаО образуется так же, как и окись магния. Получают ее исключительно прокаливанием карбонатов. Для технического получения обычно исходят из известняка, который нагревают в шахтных печах, а в более крупном масштабе — в кольцевых печах, до 800° ( обжигают ). Чтобы разложение [c.293]

D R - дисперсия в результате химической реакции — это метод, который позволяет связывать загрязненный материал и превращать его в стойкое к выщелачиванию твердое вещество с высокими геомеханическими характеристиками. В качестве главного реагента в наиболее частых случаях используют специально обработанную окись кальция ("негашеная известь"). При гашении извести в процессе гидратации освобождается энергия в виде тепла и получается гидроокись кальция ("гашеная известь") [c.245]

Периклая в виде крупных кристаллов медленно реагирует с водой. Поэтому может случиться, что, когда окись кальция и извести гидратируется полностью, гидратация MgO будет только начинаться. Образование гидроокиси магния может завершаться уже в отвердевшем изделии (например, в автоклавных силикатных блоках). Так как гидратация окиси магния происходит тоже с увеличением объема, то в изделии возникают внутренние напряжения, вызывающие образование трещин. Чтобы предотвратить такие нежелательные явления, обжиг магнезиальных пород во избежание образования крупных кристаллов MgO надо вести при умеренной температуре. [c.175]

Окись кальция (негашеная известь), реагируя с водой, самонагревается. Если на негашеную известь попадает небольшое количество воды, она разогревается до свечения и может поджечь соприкасающиеся с нею горючие материалы. В практике строек были случаи пожаров деревянных сараев, в которых хранилась негашеная известь. Пожар возникал в таких сараях почти всегда во время дождя или таяния снега, когда вода попадала на негашеную известь. [c.121]

Кальция окись свежепрокалеиная. Известь свежепрокален-ная. Известь прокаливают в муфеле до тех пор, пока взятая проба по охлаждении при осторожном обрызгивании водой не начнет потрескивать и сильно разогреваться (во избежание попадания в глаза пробу прикрывают часовым стеклом). При обливании свежепрокаленной и охлажденной извести половинным по весу количеством воды известь разогревается и увеличивается в объеме, образуя гидроокись кальция. При этом куски распадаются в белый порошок. [c.114]

Иначе ведут себя окислы металлов. Если окись кальция СаО растворить в воде, то опущенная в раствор красная лакмусовая бумажка окрасится в синий цвет наощупь такой раствор кажется мыльным. То же получится, если растворить окись натрия Na20 в воде. Растворимые в воде окислы — окись кальция, окись натрия — образуют при соединении с водой гидраты окисей или щелочи (основания). Например, окись кальция СаО (негашеная известь), соединяясь с водой, образует гидрат окиси кальция (гашеную известь) [c.149]

После расплавления руды с добавкой извести в печь загружают кусковой силикохром, в результате чего происходит восстановление окислов хрома кремнием, а получающийся при этом кремнезем образует с известью в шлаке прочный силикат кальция. Окись кальция связывает также кремнезем, находящийся в руде, что способствует восстановлению окислов хрома. Содержание в сплаве углерода зависит от наличия последнего в силикохроме и науглероживающего действия электродов. Поэтому, например, для выплавки феррохрома марки Хр 0000 применяют силикохром с содержанием углерода не более [c.254]

Второй кусочек мрамора, величиной с горошину, поместить в сухой тигель и поставить прокаливать в горячую муфельную печь. (Температура муфельной печи должна быть около 910°.) Через 20—25 мин. железными щипцами перенести тигель в эксикатор и охладить его там до комнатной температуры. После охлаждения вынуть тигель и полученную окись кальция смочить 1—2 каплями дистиллированной воды. Что наблюдается Добавить в тигель еще 8—10 капель воды размешать в ней об-разававшийся гидрат окиси, кальция (гашеную известь) и дать [c.295]

Второй кусочек мрамора, величиной с горошину, поместить в сухой тигель и поставить прокаливать в горячую муфельную печь. (Температура в муфельной печи должна быть около 910 °С.) Через 20—25 мин железными щипцами перенести тигель в эксикатор и охладить его там до комнатной температуры. После охлаждения вынуть тигель и полученную окись кальция смочить 1 -2 каплями дистиллирозаннои воды. Что наб.людается Добавить в тигель еше 8—10 капель воды, размешать в ней образовавшуюся гидроокись кальция (гашеную известь) и дать ей отстояться. Доказать присутствие в растворе гидроокиси кальция, добавив туда 1 каплю фенолфталеина. [c.325]

Кальций. Металлический кальций получают электролизом расплавленного хлористого кальция Ga lg. Это серебристо-белый металл, обладающий несколько большей твердостью, чем свинец. Он реагирует с водой, а если его поджечь, то горит на воздухе с образованием смеси окиси кальция СаО и нитрида кальция agNa. Кальций реагирует с холодной водой, образуя гидроокись кальция Са(0Н)2. Окись кальция обычно называют негашеной известью, а гидроокись кальция — гашеной известью. [c.113]

Клинкерообразование при спекании, включаа равновесные и неравновесные расплавы, специально изучалось Шпоном на основе диаграммы системы кремнезем — окись алюминия — окись кальция по Ранкину (см. Б. И, 230 и ниже) и системы —кремнезем — окись алюминия — окись кальция — окись железа по Ли и Паркеру (см. В. II, 317 и ниже и D. III, i54 и ниже). Шпон разобрал частный случай, когда окись алюминия и окись железа присутствуют в эквимолекулярных количествах. Минимальная температура обжига в опытах Шпона составляла 1455— 1470 С. При таких высоких температурах спекшийся продукт вместе с прилегающей к футеровке фазой представлял собой расплав, в котором равновесие устанавливалось относительно быстро. Однако при охлаждении конечного продукта происходит отклонение от равновесия, зависящее от скорости охлаждения . Поэтому зафиксированное закалкой равновесие, достигнутое при максимальных температурах обжига, определяет свойства продуктов. Линия, соединяющая фигуративную точку трехкальциевого силиката с эвтектической точкой при температуре 1470°С (фиг. 5(12), согласно этим условиям фазового равновесия служит теоретической границей предела окиси кальция , т. е. критическим порогом постоянства объема для клинкерного продукта, без вредного влияния свободной извести. Такому пределу соответствует формула, которая до некоторой степени идентична эмпирически выведенным схемам расчета оптимального состава сырья она приводится Шпоном в виде номограммы. Однако, как показывает практика, в результате неодинаковых условий в печах образуются и различные продукты, состав которых не соответствует расчетному. [c.772]

Сложные процессы кристаллизации в основных частях системы окись кальция — окись натрия — глинозем— кремнезем специально изучались Грином и Богом Разрезы от точек, принадлежащих двукальциевому силикату и свободной извести, до алюмината натрия и некоторые смеси алюмината с избытком глинозема разбирались более детально в главе В. II, 256. Реакционная точка (не эвтектическая) при 1440 I10° , соответствующая составу из 10,3% глинозема, 55,2% извести и 3,5% окиси натрия, имеет особое значение для цементов в качестве точки инвариантного расплава, сосуществующего с дву- и трехкальциевым силикатом, трехкальциевым алюминатом и соединением 8 a0-Na20-ЗАЬОз. Поэтому окись натрия может быть представлена в клинкере в виде раствора в стекловидной фазе или в виде кристаллического раствора этого тройного соединения с трехкальциевым алюминатом, или с двукальциевым силикатом, или же в виде включений в этом силикате щелочной фазы, которая отслаивается во время а -превращения двукальциевого силиката. [c.789]

В этой связи ценно предварительное исследование Сица 2 системы кремнезем — окись кальция -— окись железа (см. В. II, 312 и 313) Сиц показал, что текучесть расплавов увеличивается по. линии, которая соединяет фигуративные точки метасиликата кальция и феррита кальция. Наинизшая температура плавления обнаружена в точке пересечения линии. Соединяющей фигуративные точки кремнезем — двукальциевый феррит с линией, соединяющей окись железа и смесь 1 моля окиси кальция и 2 молей кремнезема. Сиц, согласно результатам ЗалБманга и Калтенбаха, обнаружил, что диссоциация окиси железа определяется отношением окиси кальция к кремнезему и что эта диссоциация незначительна в смесях, богатых известью. Добавка окиси цинка обусловливает значительное увеличение вязкости и образование феррита цинка (шпинели). Добавка окиси цинка з не вызывает распада -двукальциевого силиката. [c.937]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология