Гальванический зависимость от температуры

Здесь ДЯ и AS — изменения энтальпии и энтропии, которые, согласно (52.2), соответствуют уравнению химической реакции. Таким образом измерением электродвижущей силы и ее температурной зависимости можно определить величины ДС, ДЯ и Д5 для реакции (52.2). Так как все три величины являются функциями состояния, то их значения ие зависят от того, протекает ли реакция (при постоянной температуре и постоянном давлении) необратимо (случай б".) или обратимо (случай в".). Напротив, теплота, принятая системой (которая зависит от пути в пространстве состояния), при необратимом протекании равна ДЯ, при обратимом процессе равна ГД5, в то время как в последнем случае, согласно (52.31), ДЯ равна сумме подведенной теплоты и электрической работы, подведенной потенциометром к системе. Термодинамическое исследование гетерогенной реакции с помощью обратимых гальванических элементов играет также важную роль при экспериментальной проверке теплового закона Нернста ( 38). [c.270]

Температурный коэффициент с1Е с1Т может быть определен экспериментально по зависимости э. д. с. гальванического элемента от температуры [c.301]

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС Е, изменение энергии Гиббса АО, изменение энтальпии АН, изменение энтропии А5, изменение энергии Гельмгольца АА и теплоту Q, выделяющуюся иЛи поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества. [c.336]

Зависимость э. д. с. гальванического элемента от температуры. [c.263]

Зависимость э. д. с. гальванических элементов от температуры. Подставляя (ХП1, 3) в ур. (УП, 46) [c.440]

Скачки потенциалов на границах фаз 365 2. Электродвижущая сила гальванического элемента 368 3. Типы электродов 371 4. Стандартные электродные потенциалы и правило знаков 373 5. Концентрационные элементы. Диффузионный потенциал 375 6. Зависимость ЭДС от температуры 377 7. Измерение некоторых физико-химических величин методом ЭДС 380 8. Электродные процессы 382" [c.400]

Потенциалы восстановления, с которыми мы имели дело до сих пор, представляют собой стандартные величины, т.е. соответствуют стандартным условиям концентрациям всех растворенных веществ 1 моль-л и парциальным давлениям всех газов 1 атм при температуре 298 К. Изменяется ли э.д.с. гальванического элемента в зависимости от концентрации Конечно, изменяется, и по той же причине, по которой изменяется свободная энергия реакции, протекающей в гальваническом элементе. В начале главы уже приводились некоторые примеры такого изменения в связи с обсуждением концентрационных элементов, теперь же нам предстоит вывести более общее выражение для подобной зависимости. [c.183]

Естественно предположить, что э. д. с. гальванического элемента должна зависеть от природы реагирующих веществ, их концентраций и температуры. Чтобы найти выражения для этих зависимостей, необходимо рассмотреть термодинамические соотношения, характеризующие работу гальванического элемента. [c.158]

Проведя реакцию в гальваническом элементе, можно помимо АС найти тепловой эффект реакции. Из (ХП1,2) следует, что для этого необходимо располагать зависимостью э. д. с. от температуры в соответствующем температурном интервале. Для расчета можно обратиться к графику = ф(Г), по которому легко найти [c.385]

При изучении термодинамики гальванических элементов (электрохимических цепей) рассматривают суммарный процесс, протекающий в системе. При этом зависимость э. д. с. от температуры выражается соотношением Гиббса— Гельмгольца. Термодинамика отдельного электродного процесса обладает рядом характерных особенностей. При протекании отдельной электродной реакции 0+пе Н соответствующее изменение свободной электрохимической энергии может быть выражено через электрохимические потенциалы участвующих в реакции компонентов [c.246]

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости э. д. с. от температуры. [c.286]

Вопрос о соотношении между э. д. с. и энергией химического процесса в гальваническом элементе был решен в работах Д. Гнббса (1873 г.) и Г. Гельмгольца (1882 г.). Термодинамическое уравнение Гиббса — Гельмгольца связало э. д. с. гальванического элемента с тепловым эффектом реакции и с зависимостью э. д. с. от температуры. В 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э. д. с. от концентрации ионов в растворе. [c.10]

В зависимости от природы металлов, погруженных в электролит, от концентрации электролита и температуры в гальваническом элементе возникает электродвижущая сила (э. д. с.). Последняя представляет разность потенциалов, возникающих на границе раздела металл — электролит. [c.57]

Специальные добавки, способные адсорбироваться на катоде, вводятся в раствор электролита для улучшения качества покрытий. Адсорбируясь на катоде, добавки увеличивают перенапряжение, т. е. вызывают катодную поляризацию. При употреблении специальных добавок процесс часто ведут без нагревания, так как при высокой температуре многие добавки разрушаются. Успешное протекание гальванического процесса в целом определяется не только катодным, но и анодным процессом. В зависимости от особенностей гальванического процесса подбираются аноды растворимые или нерастворимые (см. работу 25). Если аноды растворимы, к их чистоте предъявляются строгие требования. [c.181]

Как изменяется ЭДС концентрационного гальванического элемента с ростом температуры Дайте график и объясните причину такой зависимости. (Анализ провести в приближении, при" [c.220]

Полученные в промышленных условиях осадки сточных вод подвергались термической обработке при различных температурах в контролируемом режиме, вслед за чем были проведены испытания обработанного осадка на растворимость в воде. Полученная диаграмма зависимости растворимости осадка сточных вод гальванических производств от температуры обработки представлена на рис. 11. [c.52]

Первый метод (его обычно называют прямым) основан на экспериментальном определении зависимости ЭДС гальванического элемента от температуры причем Д5— измене- [c.221]

Разность потенциалов такого гальванического элемента довольно велика и составляет 1,36 В, а так как потенциал нормального водородного электрода равен О, то стандартный потенциал хлора будет равен 1,36 В. Зависимость от концентрации и температуры сохраняется и для этих электродов, но появляется новый фактор — [c.236]

Зависимость э. д. с. от температуры. Поскольку энергия Гиббса есть функция температуры, то и э. д. с. гальванического элемента также должна зависеть от температуры. [c.210]

Для гальванических элементов, служащих в качестве эталонов, при электрических измерениях подбирают такие реакции, в которых Q весьма мало и 6Е/АТ близко к нулю. Так, зависимость э. д. с. от температуры широко используемого стандартного элемента Вестона выражается уравнением [c.212]

Числовые значения окислительно-восстановительных потенциалов, приведенные в табл. 9 (см. стр. 222), получены при температуре 25 °С. Они незначительно меняются в зависимости от температуры, и ими можно пользоваться для определения направления реакции в обычных условиях. Приведенные данные действительны для случаев концентрации (точнее — активности) растворов в гальванической цепи, равной 1 г-ион/л. [c.225]

Э.д.с. не зависит от стехиометрических коэффициентов уравнения, поэтому в расчетах, связанных с использованием стандартных редокс-потенциалов, они не учитываются. Однако изменение свободной энергии Гиббса АС [см. уравнение ( 11.21)] зависит от числа электронов, участвующих во взаимодействии, а следовательно, и от стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. Гальванические цепи подобного типа (рис. 84) называются редокс-цепями с неактивными (инертными) электродами. Величины редокс-потенциалов определяются природой раствора, соотношением концентраций окисленной и восстановленной форм и температурой. Эта зависимость количественно выражается уравнением Нернста, которое для редокс-систем имеет вид [c.180]

Разность потенциалов такого гальванического элемента довольно велика и составляет 1,36 В, а так как потенциал нормального водородного электрода равен О, то стандартный потенциал хлора будет равен 1,36 В. Зависимость от концентрации и температуры сохраняется и для этих электродов, но появляется новый фактор — давление газа. Если хлор заменить кислородом, получим водороднокислородный гальванический элемент, но в этом случае Аё не будет постоянной величиной, так как молекула кислорода вызывает в зависимости от условий окислительно-восстановительные процессы различного типа [c.277]

ЭДС гальванического элемента с электролитом, представляющим собой раствор Ag l в эвтектике Li l—КС1, изменяется в зависимости от температуры и концентрации согласно значениям коэффициентов а и Ь, приведенным в табл. 4.5. [c.104]

За рубежом проводились исследования по брикетированию гальванического шлама при помощи портландцемента для после дующего использования брикетов в строительстве. Был проведен анализ влияния срока сушки брикетов (7, 28, 365 дней) на вымывание тяжелых металлов из брикетов [44, 71]. С увеличением срока выдержки (сушки) брикетов снижается вымываемость компонентов гальваношламов. Такая же зависимость наблюдается при повышении температуры термообработки. [c.141]

Для р< акции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано урапнение зависимости э. д. с. от температуры. При заданной температуре Т вычислите э, д. с. Е, изменение энергии Гиббса АС, изменение Э1тальпии АН, изменение энтропии А5, изменение энергии Гельмгольца ДЛ и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет дроизводите для 1 моль реагирующего вещества. [c.317]

Анализируют зависимость ЭДС от температуры 1 рафичсским методом. В зависимости от типа выбрашюго гальванического элемента реализуется один из двух возможных вариантов [c.122]

Гальванические элементы относятся к обратимым системам. Работа, которую можно выполнить за счет энергии химической реак-цин, будет максимальна при бесконечно медленном — обратимом проведении реакции (см. 2.4). Зависимость максимально полезной )аботы химической реакции от температуры дается уравнениями иббса (p= onst, 7 = onst) [c.158]

До сих пор работа гальванических элементов рассматривалась в изотермических условиях.-Между тем во многих случаях приходится принимать во внимание те изменения, каким электродвижущая сила гальванических элементов подвергается в зависимости от изменения температуры. Как будет показано далее, этот вопрос непосредственно связан с более общим соотношением, существующим между максимальной полезной работой гальванического элемента и тепловым э( зфектом протекающей в нем электрохимической реакции. [c.91]

Исследовано также влияние отходов машиностроительных производств на износостойкость полимерных покрыгий на основе эпоксидной смолы ЭД-20 в зависимости от количества отходов и температуры их обработки. Износостойкость защитных композиций определяют в массе свободного абразива, которым служит сухой песок дисперсностью 20-22 мкм. Песок меняют после каждого испытания. Первое измерение проводят через 15 мин нахождения образцов в установке, а остальные через 30 мин. Результаты исследования износостойкости полимерной композиции с частичной заменой диоксида титана на отходы гальванических производств приведены в табл. 28. [c.122]

Электроосаждение хрома почти всегда производят из растворов серной или хромовой кислот с использованием анодов из свинца. Рабочая температура меняется в пределах 37—65° С в зависимости от используемого электролита для нанесения гальванических покрытий. Хром периодически пополняют, заменяя использованный, за счет добавок хромовой кислоты. Покрытия блестящие, но рассеивающая способность слабая, что приводит к неравномерности покрытия по толщине и неполному заполнению углублений обрабатываемых изделий. Кроме того, КПД катода низкий (в пределах 8—18% в зависимости от используемого раствора и рабочих условий). Более высокий КПД катода можно получить в ваннах, катализуемых фторидом кремния (до 25%), или в ваннах (типа Борнхаузера) тетрахромата (до 30%). [c.92]