Пассивность тория

Все анодные ингибиторы коррозии, т. е. добавки в коррозионную среду, тормозящие преимущественно анодный процесс, должны рассматриваться, исходя из нашей концепции, как пассива-торы. Это следует из того, что под пассивностью металлов мы подразумеваем снижение скорости коррозии вследствие торможения анодной ступени коррозионного процесса [1]. [c.183]

В случае нержавеющих сталей все зависит от состояния, в ко- тором они находятся. В пассивном состоянии они более благородны, поэтому возможно разрушение металлов, находящихся с ними в контакте. В активном состоянии они проявляют себя, как обычные стали. С уверенностью сказать, будет ли сталь активной или пассивной при тех или иных обстоятельствах, нельзя. На переход в пассивное состояние влияет очень много факторов доступ кислорода воздуха, природа присутствующих окислителей и их концентрация, температура, состав электролита и др. [c.571]

Поляризационные кривые, полученные при концен< трации хлористого никеля О—60 г/л показаны на рис. 20. При введении в электролит хлористого ни-келя в пределах О—10 г/л на кривых обнаруживались два максимума и область пассивного состояния. При концентрациях 20—60 г/л хлористого никеля наблюдалась только область активного растворения, к торая смещается в сторону более отрицательных п0- тенциалов по мере увеличения концентрации от О До 60 г/л. [c.57]

Окислители играют двойную роль в коррозионных процессах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, а с другой (для металла, способного к пассивации), вызвать пассивность металла и резкое торможение коррозии. Некоторые ионы, например ионы С1, наоборот, активируют металлы, препятствуя их пассивации. Причиной активирующей способности ионов СГ является его высокая адсорбируемость на металле и высокая растворимость хлоридов металла. Ионы СГ вытесняют пассива-торы с поверхности металла, способствуя растворению пассивирующих пленок, и облегчают переход ионов металла в раствор. Поэтому в присутствии в растворе ионов СГ и других активаторов у многих металлов способность к пассивации уменьшается или вообще исчезает. Особенно большое влияние ионы СГ оказывают на растворение железа, хрома, никеля, алюминия и др. [c.326]

Пассивность металлов, согласно пленочной теории В. А. Кистяковского, вызывается образованием на поверхности металла тонкой бесцветной, стекловидной и электропроводной пленки окисла, которая защищает металл от воздействия внешней среды. Строение и толщина этой пленки различны для разных металлов. Эта пленка образуется не только в результате воздействия специальных пассива-торов на поверхность металла она имеется на всякой поверхности полированного или очищенного металла в результате его взаимодействия с воздухом. [c.61]

Некоторые замедлители заметно изменяют электрохимический потенциал металла до более положительного значения [3]. Такие замедлители называются пассиваторами (анодные замедлители). Железо остается неопределенно долгое время блестящим в воде с достаточной концентрацией соли хромовой кислоты. Будет ли действовать вещество в качестве пассива-тора и достаточна ли его концентрация для того, чтобы вызвать пассивность, зависит от природы металла или сплава, состава среды, температуры и, повидимому, еще от ряда причин. Например, чтобы вызвать пассивность в растворах, содер-жащи ионы хлора, необходима более высокая концентрация солей хромовой кислоты, чем в случае их отсутствия. [c.290]

Радиоактивные изотопы оказались полезными при зучении яв лений коррозии и пассивности металлов. Точки поверхности, подвергшиеся разъеданию или окислению, могут быть найдены авторадиографически. По почернению различных частей фотопластинок, соприкасающихся с корродированной поверхностью, на которую предварительно нанесен слой изотопа, можно найти место фиксации кислорода или растворения металла. Так, авторадиография сплава сурьмы, олова и свинца, меченного РЬ тем выдерживания в растворе соли тория, показывает, что только участки, богатые свинцом, фиксируют радиоактивный изотоп свинца, между тем как фазы сурьма — олово практически не содержат его. В сплаве цинк — алюминий — свинец имеет место обратная картина радиоактивный свинец локализуется вокруг зерен эвтектики цинк — алюминий. Коррозия водяным паром протекает особенно интенсивно в точках, богатых свинцом. [c.217]

Фиг. 74. Анодная поляризационная кривая пассивирующегося сплава, у ко торого нарушение пассивности (пробой) происходит при Ец.

В настоящей работе исследуется влияние природы пассива-тора, его концентрации в водном растворе и температуры на переход металла в пассивное состояние и на время сохранения пас-сиЕгюсти в атмосфере воздуха при температуре 30°Ци относительной влажности 95 . . -. [c.17]

По достижении нолной пассивности скорость коррозии будет определяться в первую очередь факторами, влияющими на растворимость защитной пленки, и в значительных пределах не будет зависеть от потенциала (см. фиг. 17). Если нет побочных процессов. то при достижении полной пассивности скорость коррозии будет определяться остаточным анодным ГОКОМ металла в пас-ОПВНО.М состоянии /пасс, КО-торьи будет эквивалентен коростц растворения пленки (фиг. 18). [c.27]

Ноляризационные кривые нержавеющих сталей в аэрированных растворах уксусной кислоты пересекаются в пассивной области следовательно, пассивное состояние устойчиво для исследованных сталей. При деаэрации растворов уксусной кислоты х таление кислорода — деполяризатора ведет к тор.можению ка-32 [c.32]

О качестве защитной пленки можно судить по скорости протекания процесса депассивирования. В одних растворах депассивирование протекает медленно, в других быстро. Это зависит от ионного состава и концентрации раствора. К числу сильных депассива-торов относятся ионы водорода (Н ) и хлора (С1 ). Поэтому за-пассивированное железо не может сохранять пассивного состояния в растворах, содержащих эти ионы в большой концентрации, если [c.56]

Взаимодействие тория с водными растворами кислот имеет любопытные особенности. Плавиковая кислота покрывает металл защитной фторидной пленкой. Аналогичное пассивирующее действие оказывает концентрированная НМОз, но добавление иона фтора снимает пассивность. Разбавленные НЫОз, Н2504 и НР, а также концентрированная Н3РО4 взаимодействуют с торием медленно [99] НС1 растворяет металл довольно энергично, но не до конца. Остается хрупкий черный осадок, возможно, гидрид ТЬНг. [c.234]

При наличии кислорода (в определенных условиях) металл может переходить в пассивное состояние, если на его поверхности образуется сплошная непористая, тонкая пленка. Например, более сложная окисная пленка общего состава FegOn устойчива в серной и азотной кислотах и защищает металл от химического растворения (эта пленка растворима в соляной кислоте). Однако не каждая окисная пленка может вызвать пассивное состояние металла. Если реакция протекает на анодном участке и пленка становится нерастворимой, то вследствие тор..южения анодного процесса металл [c.76]

Реакция металлического тория с водными растворами кислот имеет некоторые интересные отличительные черты и заслуживает пояснений. Разбавленные плавиковая, азотная, серная кислоты и концентрированная фосфорная кислота медленно действуют на компактный металлический торий [40]. Концентрированная азотная кислота делает торий пассивным, но добавление иона фтора снимает пассивность, однако механизм этого процесса еще не ясен. Соляная кислота энергично взаимодействует с торием, но несмотря на быстроту реакции после ее окончания остается черный осадок. Исследование этой реакции было предпринято Кацином [41 ]. Как концентрированная, так и разбавленная кислоты превращают в черное вещество примерно 25% исходного металла. Среднее состояние окисления тория в этом продукте очень близко к 2-Ь, как показало измерение водорода, выделившегося при полном растворении остатка в соляной кислоте, содержащей небольшое количество иона фтора. В черном продукте присутствует небольшое количество водорода, по-видимому, в виде воды. Анализы после введения поправок на присутствие воды и соляной кислоты приводят к формуле ThOj,03. Сейчас накоплены некоторые данные, заставляющие сомневаться в существовании окислов класса МО для актинидных элементов. Джеймс и Строманис [30] наблюдали образование черного хрупкого твердого вещества, не растворяющегося в соляной кислоте, образующегося при обработке торая [c.42]

Реакция металлического тория с минеральными кислотами во многих отношениях представляет большой интерес для радиохимиков. Разбавленная фтористоводородная кислота, азотная кислота, серная или концентрированная фосфорная кислота медленно взаимодействуют с металлическим торием в виде слитков. Концентрированная азотная кислота делает торий пассивным, однако при добавлении фторид-иона растворение происходит непрерывно. Найдено, что при растворении небольших мишеней тория концентрированная азотная кислота, содержащая 0,01 моль/л (1ЧН4)251Рб (или НР), является хорошим растворителем. Раствор лучше прибавлять порциями при нагревании и перемешивании, чем в один прием. Соляная кислота энергично взаимодей- [c.46]

Металлический тории может быть растворен в концентрированной HNO3 при добавлении (NH4)2SiFe (или HF) до 0,01 моль л. Время от времени. металл становится пассивным к растворению и требуется дальнейшее прибавление кислоты и SiFe . [c.81]

При реализации фазокорректоров не существует ни одной схемы пассивного С-звена, позволяющей включить в состав законного схемного элемента все индуктивности выводов конденсаторов. Влияние этих индуктивностей приводит к тому, что измеренное ГВЗ звена фа-зокорректора оказывается значительно больше расчетного. Это различие возрастает при сужении корректируемой полосы частот. Приближение измеренных значений ГВЗ к расчетным достигается рациональным конструированием фазокоррек-тора и соответствующей методикой настройки. В частности, для исключения влияния индуктивности земляного провода необходимо использовать печатные платы. Желательно, чтобы рисунок печатной платы был симметричным в противном [c.253]

Переход металла в пассивное состояние чаще объясняется образованием на его поверхности хемосорбированного слоя атомов кислорода. При этом атомы кислорода могут покрывать как всю поверхность металла, так и часть ее. Пассивации благоприятствуют легирование более легко пассивирующимся металлом, увеличение концентрации пассиваторов около поверхности металла и другие факторы. Кислород является наиболее распространенным пассива-тором. [c.237]

Переходя из актипного состояния в пассивное, бе ток, торяя характер альдегида, сохраняет характер амида. Лев даже вычисли.л, что пассивный белок содержит еще греть белка в виде амидных групп. [c.199]

При изучении закономерностей анодного растворения металлов исходят из положения об электрохимической неоднородности металлическо поверхности, о локальном распределении на ней активных и пассивных участков. В последнее время появилось много попыток изучить и объяснить природу локальной пассивности на примере одного из характернейших в этом отношении процессов — процесса электролитической полировки металлов. При этом большинство а торов связывает представления об электрохимической неоднородности обрабатываемой поверхности только с ео микрогеометрией. Локальное пассивирование и локальное растворение связываются только с впадинами и пиками как с пассивными и активными участками поверхности. Основой такого расчленения являются якобы существенные различия в характере диффузионной кинетики у соответствующих участков поверхности. [c.617]

В условиях возможного наступления пассивности (в присутствии окислителя и при отсутствии депассива-торов) контакт с катодным металлом может облегчить наступление пассивного состояния основного металла н значительно снизить при этом скорость его коррозии (см. гл. IX, 3). Контакт с анодным металлом в этих условиях затрудняет наступление пассивности основного металла, а если последний находится в пассивном состоянии, может его депассивировать, что приводит к увеличению его коррозии (см. гл. IX, 3). [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология