Теплота фазовых превращений

АЯ — теплота реакции или теплота фазового превращения, ккал/моль к — константа скорости реакции в уравнениях (13-24) и (13-25), зависящая от суммарного порядка реакции к — число компонентов [c.293]

Иногда процесс проходит с изменением агрегатного состояния фаз. Необходимо использовать теплоту фазового превращения. Например, в процессе ректификации теплота конденсации (при постоянной температуре) менее летучего компонента расходуется на испарение более летучего компонента. [c.352]

Отнесем мольную теплоту реакции (в кдж/кмоль) прореагировавшего вещества А, а также энтальпии всех реагентов к некоторой основной температуре 7 . Тогда, очевидно, общая теплота реакции x AH )Ti, равна изменению энтальпии всей системы, определяемой изменениями теплоемкостей и теплотами фазовых превращений компонентов. Другими словами, можно сказать, что изменение химической энтальпии численно равно изменению физической энтальпии. [c.91]

Взаимное превращение фаз рассматривалось здесь как равновесное и изотермическое, поэтому 8,-8, =. = (IV, 55) Здесь /.—теплота фазового превращения, поглощаемая при переходе моля вещества из фазы 1 в фазу 2 —V]—разность мольных объемов двух фаз. Из уравнений (IV, 54) и (IV, 55) получим [c.139]

Удельная теплота (фазового превращения химической реакции) джоуль на килограмм [c.7]

Вычислите теплоту фазового превращения для а - FeS -i- [c.150]

Рассчитайте стандартную энтропию этилена, если температуры и теплоты фазовых превращений этилена соответственно равны = 103,9К АЯпл = 3363 Дж/моль = 169,4 К АЯ еп = = 13595,4 Дж/моль. Зависимость теплоемкости от температуры см. в таблице [c.76]

Количество тепла Энтальпия, теплоты фазовых превращений, теплоты реакций Теплоемкость массовая [c.188]

Температуры и теплоты фазовых превращений элементарных веществ [c.389]

Коэффициенты теплоотдачи при конденсации перегретого пара можно вычислять с достаточной для инженерных расчетов точностью по формулам для сухого насыщенного пара при условии, что в этих формулах вместо теплоты фазового превращения г подставлять Лпер. За температурный напор по-прежнему принимается [c.145]

Удельный термодинамический потенциал удельная теплота фазового превращения удельная теплота химической реакции. ...... [c.46]

ТЕПЛОТЫ ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ [c.96]

Здесь АЯф — теплота фазового превращения, т. е. разность молярных энтальпий вещества в различных агрегатных состояниях, ДУ — разность молярных объемов равновесных фаз, АНф/Т— энтропия фазового превращения. Если использовать это уравнение для равновесия жидкость — пар, то можно пренебречь молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара и при не слишком больших давлениях считать АУ как объем газовой фазы, вычисленный с помощью законов идеальных газов [c.275]

При фазовых переходах второго рода скрытая теплота фазового превращения отсутствует, однако в точке перехода теплоемкость терпит разрыв или имеет сингулярность. Вблизи температуры фазового перехода второго рода вид температурной зависимости теплоемкости подобен изображению греческой буквы X и поэтому часто подобные кривые называются лямбда-кривыми. [c.272]

Для условий постоянного объема или постоянного давления можно с помощью закона Гесса и уравнения Кирхгофа находить тепловые эффекты химических реакций. При этом необходимо знать теплоемкости реагирующих веществ и их зависимость от температуры, а также тепловой эффект данной реакции при одной из температур. Такие же закономерности справедливы для теплот фазовых превращений. [c.78]

Уравнение (8.9) уравнение Клапейрона — Клаузиуса) выражает зависимость между молярной теплотой фазового превращения, давлением, температурой и изменением молярного объема вещества. [c.148]

В заключение отметим, что если в рассматриваемом температурном интервале происходит фазовое превращение хотя бы одного участника реакции, то необходимо учитывать теплоту фазового превращения и изменение температурной зависимости теплоемкости. В этом случае надо использовать формулу [c.52]

Энтропия как мера неупорядоченности в системе. На примерах фазовых превращений (см. 2.4) было показано, что знак величины Л5 в уравнении (2.11) определяется знаком теплоты фазового превращения. Если Д/У> О, то и А5> 0. Увеличение энтропии связано с усилением хаотического движения молекул. Следовательно, рост энтропии связан с увеличением неупорядоченности в системе. Чем больще хаос, тем больше энтропия. [c.41]

Определение теплот фазовых превращений [c.22]

Теплотами фазовых превращений называют тепловые эффекты полиморфных переходов, плавления, испарения и сублимации. Полиморфные переходы, т. е. процессы превращения одних кристаллических форм вещества в другие в последовательности возрастания температуры могут быть двух типов экзотермические (моно-тропные)—необратимые, односторонне осуществимые, и эндотермические (энантиотропные)—обратимые, двусторонне осуществимые. Примерами полиморфизма могут служить переходы серого олова в белое или моноклинной серы в ромбическую. Процессы плавления, сублимации и испарения во всех случаях являются эндотермическими (в направлении возрастания температуры). С повышением температуры теплота парообразования любого вещества уменьшается и при критической температуре обращается в нуль. Фазовые превращения при условии постоянства давления осуществляются при строго определенной температуре. [c.22]

Теплоты фазовых превращений определяют также методом ввода теплоты. Для этой цели используют калориметрические данные измерения истинной теплоемкости в достаточно широком интервале температур (см. 1.7). [c.27]

Расчет показывает, что в первом приближении теплота фазового превращения <7 пропорциональна площади 5, ограниченной линиями Ь, с, й. Если известна молярная масса М образца и его масса т, то тепловой эффект фазового пре-1 моль вещества АЯ°ф.п может быть вы- [c.28]

Для того чтобы определить ЛЯ°ф.п исследуемого образца, необходимо знать величину К, которую находят по веществу с известной теплотой фазового превращения , отнесенной к 1 моль. В этом случае из уравнения [c.28]

Кристаллизация. Кристаллизация полимеров сопровождается выделением скрытой теплоты. Именно это позволяет использовать метод ДТА для наблюдения за ходом кристаллизации по появлению экзотермического пика (рис. VII.4) [3]. Из рисунка видно, что кр< пл, т. е. кристаллизация всегда происходит при переохлаждении. Площадь под пиками отвечает теплоте фазовых превращений и по абсолютной величине одинакова для кристаллизации и плавления. Степень переохлаждения, а именно различие между температурой плавления и температурой начала кристаллизации, как правило, пропорциональна скорости охлаждения. Отсутствие экзотермических ников на кривых ДТА еще не является доказательством того, что кристаллизация в данной температурной области не происходит, поскольку этот процесс может идти чрезвычайно медленно. [c.107]

В табл. 1.6 приведены температуры и теплоты фазовых превращений различных элементарных веществ. Температуры (/) в таблице даны в °С, теплоты (ДЯ) — в кДж/моль (в соответствии с приведенной формулой элементарного вещества). [c.41]

Данные о температурах и теплотах фазовых превращений фторидов элементов второго и третьего периодов и хлоридов элементов третьего периода приведены в табл. 1.8. [c.56]

Температуры и теплоты фазовых превращений оксидов элементов второго н третьего периодов приведены в табл. 1.9. [c.57]

Разработка методов экспериментального определения теплот химических реакций, теплот фазовых превращений, теплот растворения и теплоемкостей, л также измерение этих величин составляет содержание калориметрии. Прямое экспериментальное определение теплоты процесса (если оно возможно) является, как правило, наиболее точным методом нахождения этой важной величины Ниже дается краткая характеристика основных калориметрическах методик Основной частью калориметрической установки является калориметр. Типы и формы калориметров разнообразны. В простейшем случае калориметр представляет собой сосуд, наполненный калориметрической жидкостью с известной теплоемкостью и окруженный мало проводящей теплоту оболочкой (вместо сосуда с жидкостью может применяться массивное металлическое тела). Изучаемый процесс проводится так, чтобы теплота процесса по возможности оыстро и полностью отдавалась калориметру (или отнималась от него) основной измеряемой величиной является изменение температуры калориметра Т. Зная теплоемкость калориметрической системы, т. е. совокупности всех дастей калориметра, между которыми распределяется поглощаемая теплота [c.75]

Стандартные теплоты фазовых превращений (ДЯ298) ккал/моль) некоторых веществ [c.17]

Вычислите теплоту фазового превращения для a-FeS P-FeS при 298 К. Считайте, что АС = onst интервале температур Гцр Ч- 298 К. Средняя теплоемкость p-FeS p.pes = 53,845 Дж/моль. Недостающие данные возьмите из справочника [М.]. [c.160]

Галиды водорода отличаются от галидов других элементов. Они сходны с галидами неметаллических элементов ио физическим свойствам, ио отличаются от них тем, что ио химической природе являются простыми кислотами, т. е. донорами протонов, а следовательно, и галид-иоиов. Эта донорная функция проявляется у них при растворении в воде, а так.тсе ири взаимодействии с галидами неметаллических элементов и с другими соединениями, н1)оявляющимн акцепторные функции. Данные о температурах и- теплотах фазовых превращений различных галоводородов нривсдены в табл. 111,3 Приложения. [c.125]

Температуры и теплоты фазовых превращении галоводородов [c.392]

В правой части уравнения (5.1) первое слагаемое ( кс = /пО выражает плотность теплового потока, обусловленного конденсацией пара, поступающего на поверхность конденсации из ядра парогазового потока в результате конвективной и молекулярной диффузии второе слагаемое [9кв = акв(Т — Tf)] выражает плотность теплового потока, обусловленного конвективным теплообме- ном между газовой 1Г жидкой фазами. Во многих случаях эта составляющая из-за незначительности температурнога напора (Г — Г/) оказывается. малой по сравнению с теплотой фазового превращения пара ( кв <. Чкс) и ею в расчетах можно пренебречь. При этом основное значение в конденсаторах парогазовой смеси приобретает массоотдача. Однако при больших разностях температур Т — Tf) величина <7кв может быть достаточно большой и пренебрежение ею в расчетах становится недопустимым. В этом случае важными являются оба процесса тепло- и массообмена, которые должны рассматриваться в их взаимной связи. [c.149]

Исли известны энтальпии равновесных фаз при температуре фазового превращения, то теплота фазового превращения определяется по их разности. Так, например, для теплоты парообразования (г) имеем [c.97]

Пример 74. Рассчитать стандартную энтропию этилена (газ), зпая температуры и теплоты фазовых превращений этилена, критическую температуру и критическое давление, а также приведенную ниже зависимость истинной мольной теплоемкости от температуры [3]. [c.116]

В таблицах температура выражается в ° К, истинная мольная теплоемкость при р=сопз Ср р кал/град-моль и теплоты фазовых превращений АЯ в кал/моль. [c.134]

С целью облегчения расчетов для температур, отличных от стандартной, обычно пользуются значениями величин Нт — Язэз) и ит — /гэа). приводимыми в справочных таблицах для ряда температур Т. При этом под Нт и Ит подразумевается значение соответствующих функций при стандартном давлении и таком агрегатном состоянии (кристаллической модификации), которое характерно для этого давления при температуре Т. Поэтому, например, величина (Нт — Н1э ) может включать в себя не только изменение энтальпии, связанное с нагреванием (охлаждением) вещества, но также теплоты фазовых превращений, встречающихся при переходе от стандартной температуры 298 К к данной температуре Т. [c.39]