Электроэкстракция также

Анод совершенно не должен растворяться, и единственным электродным процессом является выделение газа, чаще всего кислорода. Это требование предъявляется к анодам при электролизе воды, электроэкстракции цинка, хромировании, а также при электролизе растворов хлоридов щелоч гых металлов. В последнем случае [c.474]

Подбор оптимальных параметров процесса электролиза. Подбираемая для электролита соль данного металла прежде всего должна обладать хорошей растворимостью в воде, быть достаточно дешевой и недефицитной, не вызывать значительного разрушения аппаратуры и выделения вредных веществ. В процессах электроэкстракции электролит должен обеспечить возможность проведения замкнутого процесса, включающего стадии выщелачивания и очистки, а также возможность подбора стойкого анода. При этом не должны образовываться трудно используемые анодные продукты. [c.252]

Подготовка электролита. Вследствие расхождения Вт(а) и Вт(к) электролит обогащается медью. Переход с анода в раствор избыточного количества меди, а также ионов металлов, не осаждающихся на катоде (никеля, цинка и железа), способствует уменьшению концентрации серной кислоты в растворе. Поэтому состав электролита следует корректировать по содержанию меди, серной кислоты и накапливающихся примесей. Регенерация электролита до постоянного заданного состава проводится в отделении регенерации. Избыток меди удаляется электроэкстракцией в ваннах регенерации с нерастворимыми анодами либо в виде кристаллов медного купороса. Оба продукта в дальнейшем используются. [c.309]

Столь же тесная взаимосвязь между кинетикой электродных процессов и прикладной электрохимией существует и в других случаях. Так, при проведении электроэкстракции в растворе могут находиться, кроме ионов, которые необходимо выделить, также ы другие ионы. [c.13]

Электролиз водных растворов — важная отрасль металлургии тяжелых цветных металлов меди,висмута, сурьмы,олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка. Он применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, марганца и хрома. Электролиз используют непосредственно для катодного выделения металла после того, как он был переведен из руды в раствор, а раствор подвергнут очистке. Такой процесс называют электроэкстракцией. Электролиз применяется также для очистки металла — электролитического рафинирования. Этот процесс состоит в анодном растворении загрязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жидкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов. К электролитическим способам получения металлов относят также цементацию — восстановление ионов металла другим более электроотрицательным металлом. Цементация основана на тех же принципах, что и электрохимическая коррозия при наличии локальных элементов. Выделение металлов осуществляют иногда восстановлением их водородом, которое также может включать электрохимические стадии ионизации водорода и осаждение ионов металла за счет освобождающихся при этом электронов. [c.227]

Производство цинка из сульфидного концентрата осуществляют двумя способами пирометаллургическим или гидрометаллургическим (удельный вес этих двух способов в мировом производстве цинка почти одинаков в СССР большее развитие имеет гидрометаллургический способ). Пирометаллургический способ получения цинка состоит из окислительного обжига концентрата и восстановления и дистилляции (возгонки) цинка из полученного огарка. При гидрометаллургическом производстве цинка исходный сульфидный концентрат также подвергается окислительному обжигу. Обожженный концентрат выщелачивают серной кислотой. Затем из раствора удаляют примеси и выделяют цинк электроэкстракцией. [c.50]

В кислой стадии выщелачивание производится отработанным электролитом ванн электроэкстракции никеля, содержащим 40 г/л свободной серной кислоты. Во второй стадии электролит нейтрализуют до pH = 6 свежим файнштейном при этом происходит гидролитическая очистка раствора от железа и свинца. В нейтральной стадии происходит также очистка раствора от меди благодаря ее цементации металлическим никелем файнштейна. [c.92]

Сущность электролиза заключается в выделении из электролита при протекании через электролитическую ванну постоянного тока частиц вещества и осаждении их на погруженных в ванну электродах (электроэкстракция) или в переносе веществ с одного электрода через электролит на другой (электролитическое рафинирование). В обоих случаях цель процессов — получение возможно более чистых незагрязненных примесями веществ. В отличие от электронной электропроводности металлов в электролитах (растворах солей, кислот и оснований в воде и в некоторых других растворителях, а также В расплавленных соединениях) наблюдается ионная электро- [c.325]

В последние годы проведены опыты по применению для форсирования режима электролиза питания ванн реверсивным током. Чтобы осуществить такое реверсирование, оказалось достаточным кратковременно замкнуть отдельные электролизеры накоротко. При этом ванна начинала работать как гальванический элемент и в ней появлялся ток обратной полярности. Наилучшие результаты получались тогда, когда длительность выключения ванны составляла 5—6% времени включенного СОСТОЯНИЯ (напрИМер, ЦИКЛ—10 с, пауза — 0,5 с). За рубежом питание ванн реверсивным током получило распространение на некоторых заводах по электроэкстракции меди плотность тока удалось довести до 1000 А/м при плотном, хорошем катодном осадке, тем самым увеличив производительность цеха в полтора-два раза. Хорошие результаты опытов по применению реверсивного тока были получены также при электролизе никеля, кадмия, цинка. Таким образом, основное преимущество питания реверсивным током заключается в снятии пассивности анодов [c.343]

Электрохимическое выделение металлов из водных растворов их соединений лежит в основе гидроэлектрометаллургических процессов, т. е. процессов извлечения металлов из руд (электроэкстракция) и их очистки (рафинирование) при помощи электролиза. Гидроэлектрометаллургическим путем получают и очищают такие металлы, как медь, никель, цинк, кадмий, олово, свинец, серебро, золото, марганец и др. Гидроэлектрометаллургия позволяет получать технически чистые металлы и в ряде случаев вести успешную переработку бедных руд. Электрохимическое выделение металлов используется для защиты основного металла от разрушения при помощи покрытий из более устойчивых металлов или сплавов, а также для придания изделиям красивого, декоративного вида (гальванотехника). Кроме того, выделение металлов примен.чется для получения копий и воспроизведения художественных предметов, изготовления лент, бесшовных труб, печатных схем и т. п. (гальванопластика). Возможность использования процесса электролиза с выделением металлов для практических нужд была открыта в 1837—1838 гг. русским академиком Б. С. Якоби, который по праву может считаться изобретателем и отцом гальванопластики и родственных ей процессов. [c.416]

Анод совершенно не должен растворяться, и единственным электродным процессом должно быть выделение газа, чаще всего кислорода. Это требование предъявляется к анодам при электролизе воды, электроэкстракции цинка, хромировании, а также электролизе растворов хлоридов щелочных металлов. В последнем случае, помимо стойкости, анод должен обеспечивать преимущественное выделение хлора и препятствовать выделению кислорода. [c.448]

Электроэкстракция кобальта применяется также для получения металла высокой чистоты — значительно более чистого, чем огневой кобальт. Очистку электролита от примесей ведут экстракцией жирными кислотами фракции С —Сд. При этом получают раствор, содержащий не свыше 0,01 г/л N1, 0,001 г/л Ре, 0,0005 г/л Си. Содержание кобальта в электролите 130 г/л. Электроэкстракцию ведут в электролизерах с диафрагмами. Поэтому гидрат закиси кобальта в электролизер не подают. Это позволяет получать более качественные катодные осадки. [c.91]

Гидроэлектрометаллургия- важная отрасль металлургии цветных металлов (Си, Bi, Sb, Sn, Pb, N1, Со, d, Zn) она применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, Мп, Сг. Э. используют непосредственно для катодного вьщеления металла после того, как он переведен из руды в р-р, а р-р подвергнут очистке. Такой процесс наз. электроэкстракцией. Э. применяют также для очистки металла - электролитич. рафинирования (электрорафинирование). Этот процесс состоит в анодном растворении зафязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жвдкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов. [c.431]

Электрометаллургия подразделяется на элжгроэкстрак-цию, электролитич. рафинирование и электролиз расплавов. Электроэкстракция, т. е. электролиз р-ра соли данного металла с целью его вьщеления, служит для получения чистых металлов (Си, 2п, Сё, Со, Ре, Мп, Сг и др.). Содержание основного металла обычно составляет 99,5-99,9%. Элжгро-литич. рафинирование (электрорафинирование) используется для очистки металлов, полученных при хим. восстановлении руд или концентратов в печах разл. конструкции. Оно включает анодное растворение загрязненного металла и одновременное отложение на катоде чистого, рафинированного металла. Нерастворимые в воде примеси оседают на дно электролитич. ванны в вцце шлама. В пром. масштабах электролитич. рафинирование используют для очистки Си, А , Аи, РЬ, Зп, В1 и №. Третья группа электрометаллургич. процессов связана с алектролизом расплавл. солей. Этим методом получают А1, М , Ы, Ка, К, КЬ, Сз, Са, Зг, Ва, порошки тугоплавких металлов Мо, V, Т1, 2г, Та, КЬ, а также чистые металлы Ве, ТЬ и и. [c.466]

Помимо электроэкстракции, пол ченне электролитного марганца возможно также путем электролитического рафинирования металлического марганца, полученного термическим путем. Этот способ не получил широкого применения. [c.102]

Вместе с тем при длительной работе электроды постепенно изнашиваются, поверхностный слой двуокиси свинца разрыхляется и частички ее отрываются от поверхности и образуют шлам. Разрыхлению способствует изменение режима работы электродов. Удельные объемы свинца, РЬОг и РЬ5и4 значительно отличаются друг от друга, поэтому при попеременном протекании процессов образования и разрушения этих веществ увеличивается объем пор и механическое напряжение в слое РЬОг. Электрохимическому износу свинцовых анодов способствует также их малая механическая прочность, связанная с пластичностью свинца. Для повышения прочности при электроэкстракции меди применяют аноды, отлитые из сплава свинца с сурьмой (6—8% 5Ь). Последняя придает сплаву необходимую жесткость. [c.37]

В руде марганец содержится в виде МпОг и МпгОз. Наряду с ними в руде всегда содержится значительное количество РегОз и Рез04. И те, и другие окислы практически нерастворимы в разбавленной серной кислоте. Раствор, идущий на электроэкстракцию, не должен содержать растворенного железа, так как последнее осаждается на катоде раньше марганца. Поэтому в качестве сырья применяют маложелезистые руды, а также ведут обжиг при невысоких температурах, не выше 700 °С, чтобы не допустить восстановления окислов железа. При обжиге образуется МпО, которая быстро окисляется на воздухе до высших окислов поэтому сразу после обжига огарок направляют на выщелачивание. В качестве растворителя используют отработанный электролит. Он содержит сульфат аммония (100—200 г/л), серную кислоту (20— 50 г/л) и немного сульфата марганца. Процесс выщелачивания выражается реакцией [c.95]

По мере совершенствования источников электрического тока расширялись сферы применения электролиза. Электролиз стали использовать для осуществления гидрометаллургических процессов электроэкстракции ряда металлов из растворов, а также электрорафинирования металлов (метод очистки). Были разработаны методы электролиза расплавленных NaOH и Na l, с помощью 1соторых получают натрий и хлор, электролиз расплавленного криолита с окисью алюминия для получения алю- миния (теории этого процесса были посвящены работы П. П. Фе-дотьева). Разработаны методы электрохимического получения хлора и каустической соды путем электролиза растворов поваренной соли, методы электрохимического получения фтора, двуокиси марганца, хлоратов, перхлоратов и т. д., широко используется электролиз воды с целью получения водорода. Большое развитие получили работы по созданию и совершенствованию химических источников тока аккумуляторов и гальванических элементов. [c.11]