Аррениуса параметры

Пример 44. Вычислите и изобразите графически температурную (45 — 70 ""С) зависимость стационарной концентрации свободных радикалов при полимеризации винилацетата в присутствии 0,01 М 2,2 -азо-бмс-изобутиронитрила, если / = 0,68, /сг и ко описываются уравнениями Аррениуса, параметры которых приведены в приложениях I и III. [c.28]

МНОЖИТЕЛЬ м, предэкспоненциальный (уравнения Аррениуса). Параметр уравнения Аррениуса, численно равный константе скорости при температуре, стремящейся к бесконечности. [c.262]

Уравнения ( 111-168) — ( 111-175), полученные для случая когда на межфазной поверхности происходит реакция первого по рядка, указывают на то, что в кинетической области скорость пре вращения таким же образом зависит от некоторых параметров как скорость химической реакции на поверхности. Влияние темпе ратуры в данном случае можно выразить уравнением Аррениуса т. е. зависимость будет иметь экспоненциальный характер. Ско рость превращения в этой области не зависит от скорости движе ния потока через систему. [c.248]

Таблица 6.3. Параметры Аррениуса для некоторых реакций диссоциации молекул углеводородов и их замещенных

В табл. 14.3 приведены опытные параметры Аррениуса для реакций Н-перехода (14.1) с участием Н-атомов (К(1) — Н). Нетрудно заметить снижение А- и -факторов номере усложнения субстрата. [c.141]

Для достаточно сложных молекул субстрата (С4—С,) соответствующие параметры Аррениуса близки между собой [c.142]

Для некоторых реакций (14.1) найдены низкие значения стерических факторов (например, реакции 12—14, табл. 14.4). Параметры Аррениуса для реакций Н-перехода с участием более сложных радикалов приведены в табл. 14.5. Для достаточно сложных реагентов (Сз—С4) характерны близкие значения параметров Аррениуса. [c.142]

КИНЕТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ АРРЕНИУСА ДЛЯ РЕАКЦИИ ПЕРЕХОДА АТОМА [c.153]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ ПАРАМЕТРОВ АРРЕНИУСА [c.165]

Остановимся теперь на результатах экспериментального исследования реакций распада алкильных радикалов, обратных реакциям присоединения Н по кратной связи [260, 261]. Параметры Аррениуса для реакций распада радикалов, полученные различными экспериментальными методами, приведены в табл. 18.1. Расчет тепловых эффектов АЯ эндотермических реакций (18.1), который легко вы- [c.165]

С интенсивно поглощало кислород. Кинетика процесса описывалась параболической зависимостью (Д[0= Ьч). Связь параметра автоокисления Ь с температурой характеризовалась уравнением Аррениуса lg Ь = 1д Ь - (Е /2,3 КТ) = 15,57 - (150000/2,3 ЯТ), К = 8,31 Дж/(моль-К) (ДТ-23, Уфанефтехим, 8 = 0,02 % [c.113]

Характер влияния температуры на окисляемость топлив определялась содержанием в них серы. Исследованием температурной зависимости параметра автоокисления было установлено, что значение Ь и Е уравнения Аррениуса (Ь = Ь -е характерные для топлив с пониженным содержанием серы (0,02...0,05 % масс. [c.115]

Знание параметров уравнеиия Аррениуса (Ig Ь - Ig Ь - Е/(2,3 RT)j,. характеризующих склонность образцов топлива к окислению, позволило провести оценку значений Ь в области температур, близких к естественным условия. хранения топлив (60, 20 и О °С) согласно [8] и осуществить прогноз допустимых сроков [c.117]

Параметр т зависит от температуры по закону Аррениуса [c.154]

Теория активированного комплекса или переходного состояния Эйринга и Поляньи (1931—1935 гг.) поясняет физический смысл параметров Аррениуса и предлагает путь их вычисления на основе положений квантовой механики. [c.237]

При полимеризации метакриловой кислоты в воде (14,5 °С) экспериментально найдено, что f p /с = 1,09 л х X (моль с) и кр-.ка = 3,01 10 Определите значения констант /Ср и /с . На сколько (отн. %) от них отклоняются данные, вычисленные по уравнениям Аррениуса, параметры которых приведены в приложении III. [c.47]

В уравнении Аррениуса параметры А и в небольших температурных интервалах. могут быть приняты за постоянные величины. Теория абсолютных скоростей Эйринга позволяет рассчитать как теплоту актирацни, так и множитель А и, следовательно, абсолютную скорость реакции. Наряду с этим, теория абсолютных скоростей дает новую трактовку параметра Л в уравнении Аррениуса н уточняет значение Е. [c.227]

Прямолинейность зависимости логарифмов констант скорости гидролиза от температуры ( г = 0,997 в з 0,07) указывает на применимость уравнения Аррениуса, параметры которого были рассчитаны методон наименьших квадратов. Затем, по известным соотношениям были найдены величины энтальпии, энтропии и свободной энергии активации (таблица 8). [c.375]

Наиболее легко регулируемым и значимым параметром каталитического крекинга является температура. С повышением температуры скорости всех реакций крекинга возрастают пропор — ционально энергий активаций их по за — кону Аррениуса, то есть температурным коэффициентам реакций. Следует еще отметить, что в процессе крекинга од — но временно с каталитическими реакциями может иметь место протекание и нежелательных термических реакций (энергия активации которых выше, чем для каталитических реакций). [c.131]

Энергией активации реакции называется минимальная энергия (в расчете на 1 г-моль), которой должны обладать реагирующие частицы, чтобы столкновение между ними привело к реакции. Частицы, энергия которых больиге или равна , называются активными. Эта энергия необходима для преодоления энергетического барьера реакции, т. е. по современным представлениям, для преодоления энергии отталкивания электронных облаков сталкивающихся молекул. Столкновение будет эффективным, если суммарная величина энергии сталкивающихся частиц равна или больше энергии активации Е, характерной для данной реакции. Если реакция сложная (протекает в несколько стадий), то параметр Е в уравнении Аррениуса не имеет простого физического смысла и представляет некоторую функцию энергий активации отдельных стадий или вообще эмпирическую величину. Одиако и нри этом [c.339]

Почднее были тщательно изучены различные параметры реакции этилирования фенилацетонитрила этилбромидом в присутствии 50%-ного NaOH и Bu4NBr [70]. В этом случае скорость перемешивания в пределах 35—1950 об/мин сильно влияет на начальную скорость исчезновения реактантов при 55 °С, и еще большее значение скорости реакции было установлено при проведении реакции в реакторе высокоэффективного перемешивания. Наибольшее возрастание скорости (в 20 раз) наблюдалось при увеличении числа оборотов в минуту от ПО до 200, что сопровождалось исчезновением первоначально раздельных слоев с образованием однородной смеси. По графику Аррениуса была вычислена энергия активации, составившая приблизительно 20 ккал/моль. В двойных логарифмических координатах график зависимости скорости реакции от концентрации катализатора представляет собой прямую линию с на- [c.60]

Если процесс протекает в неизотермических условиях, то в рассмотрение включаются два новых независимых параметра. Один из них представляет собой показатель степени в выражении закона Аррениуса, т. е. у = Е1КТ, а другой называется функцией тепловыделения и имеет вид [c.160]

Исследование температурной. зависимости параметра автоокисления образцов дизельного топлива с различным содержанием серы позволило определить активационные параметры процесса Ьо — предэкспонеициальный множитель Еь — энергия активации в уравнении Аррениуса (Ь = Ьоехр(-Еь/КТ)) (табл. 4.7). [c.138]

Знание параметров уравнения Аррениуса (lgb = 1 Ьо -Е/(2.3КТ)) позволило провести оценку значений Ь в области температур, близких к естественным условиям хранения топлив (60, 20 и 0°С). Выше было показано, что кинетика окисления гидроочищенных дизельных топлив развивается автоускоренно по параболическому закону Д[02] = ЪЧ . Если [c.161]

Другой возможный источник расхождения значений констант скорости реакции рекомбинации радикалов -СНд можно связать с ошибкой в определении параметров Аррениуса, входящ,их в дисс-Значения д (-с. полученные экспериментально Квинном [1331 и Гордоном 1134], согласуются с данными работ [131, 132]. Однако [c.80]

Следует иметь в виду, что рассмотрение других реакционных серий, где участвуют замещенные молекулы субстрата, приводит, естественно, к иным значениям динамических величин [110]. В реакциях присоединения водорода к олефинам, как вытекает из данных Кнокса и Далглейша 1259], параметры Аррениуса близки к следующим значениям [c.165]

По данным дериватографии можно провести расчет кинетических параметров деструкции. Для этой цели предложено несколько методов и соответствующих математических зависимостей, исходящих из уравнения Аррениуса. Наибольшее распространение получил метод Фримена — Кэррола [338], согласно которому скорость разложения вещбства описывается известным уравнением [c.161]

В результате тесного адгезионного контакта углеродистых продуктов с металлом создаются благоприятные условия для его последующего науг- -лероживания. Используя метод радиоактивных индикаторов, дбказан ф акт диффузии углерода из нефтяного сырья в металл (рис. 3) и определены параметры диффузии в условиях, соответствующих эксплуатационным параметрам реактора коксования и змеевиков трубчатых печей [26]. Зависимость коэффициента диффузии от температуры в полулогарифмических координатах линейная и достаточно точно аппроксимируется уравнением Аррениуса [c.19]

Такпм образом, в уравнении Журкова параметрам то, Ua п придается определенный физический смысл. Это естественно, так как уравпепие (2.99) получено на основе уравнения типа Аррениуса [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология