Титрованные растворы хранение

Спиртовые растворы щелочей. Свободные от карбонатов спиртовые растворы едких щелочей, которые употребляются, например, при определении числа омыления, приготовить легко, поскольку карбонаты щелочных металлов нерастворимы в спирте. Недостатком спиртовых растворов является то, что при хранении их они становятся желтыми или коричневыми при этом образуются соли органических кислот и титр раствора щелочи падает. Было показано , что причиной появления окрашивания является присутствие альдегидов в спирте, поэтому спирт надо от них предварительно очистить. [c.93]

За счет каких процессов происходит изменение титра растворов тиосульфата натрия и иода при их хранении [c.89]

При длительном хранении титр раствора тиосульфата натрия медленно уменьшается вследствие окисления тиосульфата кислородом воздуха [c.159]

Устойчивость на воздухе, растворы стандарта не должны изменять титра при хранении. [c.148]

Титр раствора иода при хранении может даже возрастать за счет окисления иодида растворенным в воде кислородом [c.277]

При правильном приготовлении и хорошем хранении титр раствора тиосульфата не изменяется в течение 2—3 месяцев. [c.211]

В нейтральном растворе окисление происходит очень медленно. В кислом растворе, на свету и при нагревании, а также в присутствии тяжелых металлов процесс (13.9) ускоряется, поэтому необходимо соблюдать соответствующие меры предосторожности при хранении (раствор необходимо хранить в темной склянке в прохладном месте). Титр раствора иода рекомендуется контролировать по реакции с тиосульфатом или арсенитом каждые несколько дней. [c.277]

Для определения сульфида кроме иода рекомендованы и другие окисляющие агенты, бром, гипохлорит, иодат, гексацианоферрат (1П), перманганат и перйодат. В большинстве случаев никаких преимуществ по сравнению с иодом они не имеют. Большинство указанных реагентов должно быть стандартизировано каким-либо независимым методом. Исключение составляет N-бромсукцинимид [33]. Этот реагент окисляет сульфид до элементной серы. Раствор реагента устойчив в течение нескольких дней при хранении в прохладном темном месте. Анализируемый раствор с добавкой раствора иодида калия титруют раствором N-бромсукцинимида, используя в качестве индикатора крахмал. Механизм действия этого реагента описывается следующим образом. Реагент селективно окисляет иодид до иода, который в свою очередь реагирует с сульфидом [c.567]

Растворы комплексона III следует хранить в пропаренных склянках иенского стекла. Обычное стекло при длительном хранении раствора отдает заметные количества ионов Са " , что ведет к изменению титра раствора. [c.210]

Титрование. Около 0,25 г янтарной кислоты растворяют в воде, добавляют две-три капли фенолфталеина и титруют раствором щелочи до появления розового окрашивания, не исчезающего в течение 50—60 сек. Для устранения влияния СО2 раствор кипятят и титруют горячим. Раствор янтарной кислоты неустойчив при хранении, поэтому титр щелочи обычно устанавливают по отдельным навескам. [c.236]

Димедон — бесцветные или лимонно-желтые кристаллы. Растворим в этаноле, эфире, этилацетате, хлороформе, нагретом бензоле. Плохо растворим в холодной воде (0,416 г при 25 °С), лучше в горячей (3,8 г при 90 °С в 100 мл). Сухой реактив вполне устойчив при хранении, в водных растворах разлагается и окисляется даже при хранении в темноте. Может титроваться растворами щелочей, как одноосновная кислота t n товарного реактива, содержащего 99,5 % основного вещества, составляет 144,5—146 °С. [c.138]

Растворы янтарной кислоты неустойчивы в хранении, поэтому титры растворов щелочей устанавливают методом отдельных навесок. [c.237]

Для приготовления 0,05 М раствора навеску 18,6 г на 1 л растворяют в 400—500 мл воды. Если раствор оказался мутным, его фильтруют и разбавляют водой до 1 л. Из перекристаллизованного препарата можно готовить раствор по точной навеске (или нз фиксанала). растворяя ее в воде в мерной колбе вместимостью 1 л. Приготовленный раствор комплексона III следует хранить в обработанных пропариванием склянках нз невского стекла. Обычное стекло при длительном хранении дает в раствор заметные количества ионов Са +, что ведет к изменению титра раствора. [c.175]

Растворы установочного вещества не должны изменять своего титра при хранении и соприкосновении с воздухом. [c.52]

Стандартизация. Раствор брома стандартизируют иодометрическим методом или титрованием раствора арсенита стандартизируемым раствором Btj в присутствии индикатора — индигокармина. Титр раствора (даже при хранении его в бутыли из темного стекла или в темном месте) нужно контролировать ежедневно. [c.86]

Титр растворов перекиси водорода при хранении в бутылях из темного стекла изменяется 15] уже через 8 ч. Для повышения устойчивости растворов рекомендуется подкислять их серной кислотой. Для этой же цели можно добавлять к растворам [6, 7] соли титана [c.165]

Прибавление карбоната натрия предохраняет раствор КагЗгОз от разложения угольной кислотой. При травильном приготовлении и хорошем хранении титр раствора тиосульфата не изменяется в течение 2—3 месяцев. [c.254]

При хранении титрованных растворов необходимо принимать все меры, чтобы титр раствора не изменялся, так как изменение его повлечет за собой неправильные результаты анализов (если это изменение не будет обнаружено своевременно путем проверки титра). Изменение титра может произойти вследствие постепенного изменения состава растворимого вещества (взаимодействие с двуокисью углерода или кислородом воздуха, разложение бактериями, разложение под действием света и т. д.). [c.102]

Титр раствора Гюбля со временем падает. Поэтому при хранении может наступить момент, когда избыток галоида в растворе окажется малым, тогда результаты экспериментов будут заниженными. [c.48]

Для установки титра (или нормальности) раствора ще лочи растворяют 0,20—0,25 г янтарной кислоты в 25 мЛ воды, добавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют раствором гидроксида до появления розовога окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. Для устранения влияния СО2 раствор кипятят и титруют горячим. Титр устанавливают по отдельным навескам, так как янтарная кислота неустойчива при хранении в растворе. [c.139]

Растворы комплексона П1 готовят растворением препарата в дистиллированной воде и хранят в полиэтиленовой посуде. При хранении в стеклянной посуде титр раствора со временем уменьшается в результате перехода в раствор ионов металлов из стекла (2п +, a +). Исходным веществом для определения титра служат чистые металлы, например цинк, а также безводные соли, негигроскопичные и устойчивые при нагревании до 110°С, например РЬС1г, РЬ(КЮз)2- Целесообразно определять титр раствора комплексона П1 в тех же условиях, в которых проводится титрование. [c.54]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

Реактив стоек при хранении в посуде из темного стекла в течение 2 недель при более продолжительном хранении титр раствора следует устанавливать по-вторно. [c.113]

Хлорид хрома (II), 0,1000 н. раствор в 0,1 н. хлористоводородной кислоте. Готовят в сосуде для хранения способом, описанным Лингейном и Печоком [3]. В сосуд (емкостью 2 л) (рис. 13.3), на две трети заполненную амальгамированным цинком, наливают около 1 л 0.1000 М раствора хлорида хрома(III) в 0,1 н. хлористоводородной кислоты. Процесс восстановления обычно длится 12 ч (в течение ночи). Раствор хранят в атмосфере чистого водорода, получаемого в аппарате Киппа и очищенного пропусканием через колонку с раствором хлорида хрома(II) в I н. серной кислоте и амальгамированным цинком. Титр раствора Ср2+ устанавливают по титрованному раствору соли меди в 6 н. хлористоводородной кислоте, как рекомендуют Лингейн и Печок [3]. Раствор соли меди готовят из пентагидрата сульфата меди и устанавливают его титр электрогравиме-трическим методом, как описывают Уиллард и Фурман [5]. [c.500]

Огандартиэированные растворы. В качестве титрантов чаще всего используют минеральные кислоты, щелочи, перманганат калия, тиосульфат натрия. Все эти вещества не удовлетворяют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам. Точные растворы их нельзя готовить по навеске. Так, продажные минеральные кислоты (НС1, H2SO4) имеют непостоянный состав, а выделить их в чистом виде невозможно. Едкие щелочи (NaOH, КОН), поглощая оксид углеро-да(1У) и влагу из воздуха, изменяют состав при хранении и даже при взвешивании. Наконец, концентрация перманганата калия и тиосульфата натрия изменяется уже при растворении, так как они взаимодействуют с примесями воды. Следовательно, содержание их в растворе не может точно соответствовать навеске. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором подходящего стандартного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации раствора первичного стандарта вычисляют нормальную концентрацию и титр стандартизируемого. [c.235]

Титр раствора хлорида алюминия при хранении у1У1еньшается, кипячение ускоряет этот процесс, однако в растворе видимых изменений не наблюдается Соли циркония, находящиеся в слабокислых растворах (рн около 2), также подвергаются гидролизу и поэтому перестают взаимодействовать с некоторыми реактивами. Например, хранение раствора соли циркония в 0,5 н. растворе соляной кислоты в течение 10 дней приводит при реакции с ализаринсульфонатом натрия к потере 20% реакционной способности по сравнению с таким же раствором в 1,5 н. соляной кислоте [c.108]

Применение соляной кислоты с постоянной температурой кипения для установки титра растворов щелочей было исследовано многими авторами 1 2. В табл. 16 приводятся концентрации растворов соляной кислоты, имеющих постоянную температуру кипения при обычно встречающихся атмосферных давлениях. Концентрация такой кислоты не меняется годами, по крайней мере в пределах точности, требуемой в обычных определениях, при условии ее хранения в темном прохладном месте в склянке хорошего химвлеского стекла, плотно закрытой притертой пробкой. [c.210]

Титр раствора AgNOg изменяется при длительном хранении, особенно под действием органических примесей (волокна фильтровальной бумаги, пробка, пыль и пр.). Действие света еще более ускоряет восстановление Ag -HOHOB, поэтому раствор следует хранить в склянках оранжевого стекла или в обычной склянке, обернутой черной бумагой. [c.239]

Титр раствора AgNOg изменяется при длительном хранении, особенно под действием органических приме- [c.284]

Яо 8, с. 948. 4082 Как определить процентное содержание сернистого ангидрида в газокамере. Подпись Г. К. Ветеринария, 1943, № 2, с. 39—41. 4083 Каковский И. А. и Федорова М. Н. Определение сульфатов тяжелых металлов в сульфидных рудах. Зав. лаб., 1950, 16, № 4, с. 414—417. Бнбл. 8 назв. 4084 Калантар Т. А. и Исаакян С. А. Устойчивость титра растворов в зависимости от влияния солнечного света, цвета посуды и продолжительности хранения. Тр. Ереванск. Всес. вет.-зоотехн. ин-та, 1941, вып. 7, с. 47—51. 4085 [c.163]

Приготовление реактива Фишера. В сухую колбу емкостью 1 л вносят 125 г иода и растворяют в 200 мл пиридина. Затем приливают 300 мл метанола, колбу закрывают пробкой и осторожно взбалтывают. Колбу с раствором взвешивают с точностыв до 1 г, затем помещают в кристаллизатор с охлаждающей смесью, состоящей из воды и льда. Колбу с охлажденным раствооо.м соединяют с прибором до получения ЗОз и насыщают раствор двуокисью серы до получения привеса 65 г, что устанавливают периодическим взвешиванием склянки с раствором. Доводят раствор до I л метанолом, хорошо перемешивают и оставляют стоять на ночь. Реактив Фишера хранят в склянке из темного стекла с притертой пробкой. При хранении раствора его титр постепенно уменьшается, поэтому необходимо перед употреблением проверять титр раствора. [c.44]

Растворы сильных щелочей при хранении их в посуде из обыкновенного стекла загрязняются силикатами. Поэтому запасные растворы щелочей лучще хранить в парафинированных сосудах. Хотя силикаты и мало влияют на титр раствора при его установке, присутствие их мещает определению карбонатов по Винклеру (стр. 135), так как они образуют силикат бария. Последний, однако, осаждается лищь частично, если концентрация щелочи меньше 0,05 н. [c.90]

Примечания. 1. Согласно Куртенекеру и Юренка эффективная концентрация титрующего раствора понижается при его хранении без каких-либо видимых изменений в растворе и при сохранении в нем общего содержания алюминия. Это понижение может доходить до 6—8% за 2 недели со времени приготовления раствора, после чего титр остается почти постоянным. Если во время приготовления раствор проки Пятить, то сразу устанавливается пониженная концентрация и затем она уже не меняется. Причина этого необычного поведения не ясна возможно, что при кипячении и при старении раствора образуется коллоидный продукт гидролиза. Пока еще не выяснено, ведут ли себя подобным же образом алюминиево-калиевые квасцы, которые вообще менее пригодны для титрования концентрированных растворов фторидов, чем х.чорид алюминия, так как они мало растворимы в воде (около 0,1 моля при 15°). [c.247]

Марганцевокислый калий, титрованный раствор. Приготовляют растворением кристаллического КМПО4 в соответствующем объеме воды из расчета 12 г в 1 л раствора (о приготовлении и хранении раствора см. на стр. 106). Титр раствора устанавливают по щавелевокислому натрию (7). С этой целью 1 г щавелевокислого натрия (7) помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, приливают 100 мл серной кислоты (1), нагретой почти до кипения, и, добавив 1 каплю раствора сернокислого марганца (8), немедленно титруют раствором КМПО4 до появления слабой розовой окраски, устойчивой в течение 30 сек. Среднее значение титра вычисляют не менее чем из трех опытов, причем крайние результаты должны отличаться не более чем на 0,05 мл. В противном случае определение повторяют [c.277]

Раствор ЫзгЗгОз следуе сохранять в склянке темного стекла, защищенном от действия углекислоты, воздуха и света. При длительном хранении раствора ЫзаЗоОзТитр его следует периодически проверять. При правильном приготовлении и хранении достаточно проверять титр раствора через каждые 2 месяца. Если началось уменьшение титра (например, более 1%), то оно дальше идет быстрее, особенно если при этом образовалась муть от выпавшей серы. В этом случае следует готовить новый раствор. Причины разложения ЫзаЗгОз в растворе [c.126]

Ход опреде.чения. Реагент 1,0 н. раствор едкого кали в диэ-Ллен-гликоле — 60 г КОН в виде мелких кусков растворяют при нагревании (не выше 130 С) в 250 мл диэтиленгликоля горячий раствор вливают в 750 мл диэтиленгликоля и тш,ательно перемешивают. Титр раствора почти не изменяется при длительном хранении и контрольная проба необходима лишь через некоторые промежутки времени. В колбу с пришлифованной пробкой, на 150 мл, вливают 20—25 мл раствора едкого кали при помощи пипетки или бюретки с достаточно широким отверстием по каплям с одинаковой скоростью как в контрольном, так и в рабочем опыте. [c.162]

Установка титра. Титр раствора трилона Б устанавливают по разным веществам — по окиси магния, металлическому магнию, углекислому кальцию и по сернокислому магнию. Сернокислый магний (MgS04 /НгО) при хранении частично [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология