Никеля и кись

Никель Ки-Уэст, Флорида 0,127 0,104 Морская [c.76]

Определение влияния факторов переноса на скорость процесса очистки ПГ от примесей проводили на различных фракциях никель-ки- [c.115]

В присутствии 0,01 % рутения (к глюкозе) за 40 мин гидрирование протекает лишь на 68%, в то время как в присутствии 0,5% Ки глюкоза гидрируется количественно за 20 мин. При оптимальных условиях гидрирования глюкозы и ксилозы (120°С и давлении водорода 8 МПа) в различных средах рутений оказался во много раз активнее платины, палладия и никеля. Будучи взятым в коли- [c.44]

Реакция изотопного обмена между водородом и парами воды протекает медленно и существенно ускоряется в присутствии катализаторов (никель, нанесенный на окислы алюминия или хрома). Этот процесс каталитического изотопного обмена (КИО) проводят в контактных аппаратах в присутствии большого количества водяного пара. Для снижения расхода пара процесс КИО обычно дополняют фазовым изотопным обменом (ФИО), при котором изотопный обмен происходит между жидкой водой и ее парами. Это позволяет в процессе КИО обогащать дейтерием пары [c.128]

По наличию на внешнем слое лишь одного электрона (за счет провала одного из 45-электронов в Зй-подслой) медь (3 4 5 ), а также серебро (4 55 ) и золото (5 6 5 ) относят к I группе. Кобальт (3 45 ) и никель (3 45 ), родий (4 55 ) и палладий (4 ), иридий (5 б5 ) и платину (5 б5 ) вместе с Ре, Ки и Оз обычно помещают в У1П группу. [c.28]

Никель с металлами УП1 группы (кроме Ки и Оз), марганцем и медью дает непрерывные твердые растворы. У никеля весьма разнообразны также интерметаллические соединения, например, ряда [c.646]

Из сопоставления данных табл. 43 с данными табл. 49 видно, что имеется общая тенденция к повышению содержания меди и свободной кислоты в растворе. Эти меры позволяют иметь вы-С0)кие плотности така при относительно небольшом удельном расходе электроэнергии и получать качественную медь даже в тех случаях, когда содержание солей никеля и других примесей достигает высоких значений. Исключением из общего правила [c.179]

При электровосстановлении кислорода на вращающихся электродах из платиновых металлов (Р1, Р(1, НЬ, 1г, Ки), серебра, никеля и [c.341]

Для определения кобальта в алюминии берут две навески металла по 1 г, растворяют каждую в 20 мл едкого натра, прибавляют посте пенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мер ную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки В стакан емкостью 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора добавляют 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола, нагревают почти до ки пения, охлаждают и переносят раствор в делительную воронку емко стью 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя резиновую грушу). Для удаления избытка реагента хлороформный слой обрабатывают 5 мл щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор, затем промывают водой. Если имеется примесь железа, то его комплексное соединение разрушается раствором щелочи при удалении избытка реагента из хлороформа. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди, которые могут также содержаться в качестве примесей, раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вибратор. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно раствором щелочи (1 мл) и водой (5 мл). Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до 5 мл и измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометрах при к 307 нм. Раствор сравнения готовят в условиях, указанных на стр. 162. [c.164]

Еще сложнее влияние электронных факторов в бинарных сплавах переходных металлов. Для сплавов никеля с металлами переходных групп в реакциях гидрирования наблюдается, как правило, один максимум активности при определенной концентрации добавляемого к никелю металла. Положение максимума несколько меняется в зависимости от природы проводимой реакции. В бинарных сплавах Рё—Ки и Р1—Ки наблюдаются два максимума активности первый в области больших концентраций Рс1 или Р1, второй при больших концентрациях Ки. Качественную зависимость активности от числа неспаренных электронов для ряда этих систем удалось подтвердить. Для сплавов никеля положение заметно осложняется тем, что добавки переходных металлов влияют на дисперсность. [c.154]

Никелевый источник также является р-излучателем со средней энергией частиц около 20 кэВ и пробегом частиц в воздухе 8 мм. Период полураспада 125 лет, применяемые активности 0,1 — 0,2 Ки. Активный слой никеля обычно наносится на медную подложку. Максимальная рабочая температура, до 300 °С, [c.65]

Для платиновых металлов в соединениях характерны практически все степени окисления от О до +8. При этом отмечается тенденция к понижению максимальных степеней окисления в горизонтальных рядах. В вертикальных диадах обычно наблюдается соответствие степеней окисления. Так, элементы первой диады (Ки—Оз) могут проявлять максимальную степень окисления +8 (даже в соединениях первого порядка), элементы второй диады (КЬ—1г) достигают степени окисления +6 (в комплексных соединениях), а палладий и платина имеют типичные степени окисления +2 и +4. Элементы первой диады напоминают по свойствам элементы УПВ-группы — технеций и рений (подобно тому как железо напоминает марганец). Элементы же последней диады проявляют определенное сходство с элементами 1В-группы— серебром и золотом (подобное сходству между никелем и медью). [c.417]

В последовательностях Ре, Ки, Оз, затем Со, КЬ, 1г и N1, Р(1, Р1 температуры плавления и кипения резко возрастают. Видимо, концентрации обобществленных электронов в конденсированных фазах металлов растут в этих последовательностях. Как показывают имеющиеся экспериментальные данные для железа, кобальта, никеля и платины, электропроводность расплава вблизи точки плавления мало отличается от электропроводности твердой фазы. Электронные состояния металлов подгруппы железа и платины при плавлении не претерпевают существенных изменений. [c.194]

КИО так же, как и процесс электролиза, осуществляют в несколько ступеней. С целью повышения скоростей реакции КИО в систему вводят катализаторы — скелетный никель и никель, нанесенный на оксиды алюминия или хрома. [c.39]

Были испытаны и два лабораторных никелевых контакта ( I, №2), которые имели примерно те же показатели, что и никель-ки-зельгуровый катализатор. [c.51]

В расчете на 1 г металла 1г, Ки, N1 обладают примерно одинаковой активностью, Р1 превосходит их в 6.5 раз, аРс1иК11-в70и 280 раз соответственно. В расчете же на 1 м поверхности металла различие более существенно наименее активен никель Ки, 1г и Р1 превосходят его на 1-2 порядка, а КЬ и Рё - более чем на 3 порядка (табл. 6.15). Приведенный ряд акгивности металлов близок к [c.283]

Смесь 90% окиси магния и 10% цемента, содержащего 50% окиси алюминия, 40% окиси кальция, 8% окиси кремния и 1% закиси железа увлажняют водой, формуют, сушат, прокаливают на протяжении 5 ч при температуре 1400 С, пропитывают 15 мин раствором нитрата никеля (565 г Ni (N03)2 6Н2О в 100 мл воды) при температуре ки- [c.72]

Катализаторы, содержащие металлический никель, не должн] соприкасаться с газами, содержащими о кись углерода, при темп ратуре ниже 150° С. Соблюдение этого правила позволит избежат опасности образования карбонила никеля — очень токсичного, имеющего запаха газа, который стабилен при низких температура Наиболее вероятно образование его в реакторах метанировани если система не продута тщательно азотом. [c.218]

Максимально активен Ни-катализатор с добавкой 15% А120д, отличающийся высоким постоянством и малой чувствительностью к контактным ядам синтез метана идет очень гладко даже на неочищенном газе, и активность Ки-катализатора начинает снижаться лишь через. много часов. Вода, образующаяся при синтезе метана над этим катализатором, всегда содержит заметные количества аммиака (Ни—хороший катализатор для синтеза аммиака, который в данном случае образуется за счет азота, содержащегося в исходном газе). Высокой активностью отличается никель с добавкой б АГ Од, которая повышает скорость реакции в 14,5 раз. Синтез метана, как реакцию, связанную с уменьшением объема, можно ускорить применением высоких давлений. [c.681]

Бик, Смит и Уилер [203] провели изучение каталитических и адсорбционных свойств ориентированитлх и неориентированных пленок никеля, У ориеит1трованиых пленок грани 110 были параллельны поверхности иодлои<ки, на которую проводилась нх конденсация. Эти исследователи показали, что каталитическое гидрирование этилена при 0 С протекает в 5 раз быстрее на ориентированных пленках, чем на неориен 1 ированных. Однако теплоты хемосорбции водорода иа обоих типах пленок оказались одинаковыми. Это заставило Бика сделать вывод, что различие в каталитической активности вызвано различием в энтропии активации [60]. [c.127]

Электролитические оса. ки хрома, особенно блестящие, отличаются большой пористостью, склонностью к растрескиванию вследствие наводороживания и структурных изменений, вызывающих повышенные q yтpeнниe напряжения в металле. В связи с этим хромовое покрытие, нанесенное непосредственно на поверхность стали (без подслоек), не обеспечивает надежной защиты ее от коррозии. В последнее время микропористые осадки хрома успешно применяются для защиты от коррозионного разрушения стальных изделий, покрытых никелем, с примесью дисперсных минеральных частиц (стр. 353 сл,). [c.414]

По мере заполнения (п—1) -орбиталей вторым электроном усиливается сходство соседних -элементов по периоду. Так, никель проявляет большое сходство как с Со и Ре, так и с Си. Кроме того, вследствие лантаноидного сжатия особая близость свойств наблюдается у диад Ки —Оз, КЬ — 1гиР(1 —Р1. Поэтому эти элементы 5-го и 6-гопериодов часто объединяют в семейство так называемых платиновых метдл-лов. [c.644]

Отфильтрованный раствор поступает на очистку от меди, а железный кек, в котором концентрации никеля и железа примерно равны, направляют на репульпацию. В кеке имеется не прореагировавший карбонат никеля и отчасти Ni(0H)2. Для извлечения этих соединений никеля кек разбавляют водой и закачивают в специальный бак, а затем туда же заливают крепкую серную кислоту из расчета 0,8—1 т Н2504 на 5—6 г кека. Массу подвергают перемешиванию. Соединения никеля растворяются, частично растворяется и железо. Затем избытком добавляемого кека доводят pH раствора до 3,3—3,6 и, наконец, для повышеН Ия pH раствор.а до 3,9—4,2 добавляют немного соды, после чего пульпу фильтруют. В кеке после репульпации отношение N1 Ре снижается до 1 4, 1 8. Фильтрат, содержащий N1804, поступает в оборин,ки грязного раствора. [c.374]

Триада элементов железа (0) образует карбонилы Ре(С0)5, Ки(С0)5 и Оз(СО)б — жидкости. Для триады кобальта (0) также известны карбонилы простейший из них Со2(СО)в — оранжевые кристаллы. В триаде никеля (0) также получен карбонил N1 (С0)4 — бесцветная жидкость. Для элементов триацы никеля (II) получены аммиакаты, цианиды, оксиды, гидроксиды, сульфиды и другие соединения. [c.409]

Природные ресурсы. Платиновые металлы всегда встречакгтся вместе. Это очень о кие элементы, их общее содержание в земной коре составляете 10 %. Платиновые металлы встречаются а природе а свободном состоянии. Так называемая самородная платина содержит я 80% <10% других платиновых металлов, я 10% Ге, Аи, Си и других примесей. В не-больи1их количествах платина н ее аналоги сопутствуют меди и никелю. Прн электролитической очистке этих металлов образуется шлам, солержащий платиновые металлы (и золото). [c.544]

В У1ИБ группу Периодической системы входят три триады элементов в 4-м периоде — железо Ре, кобальт Со и никель N1 (семейство железа), в 5-м периоде — рутений Ки, родий РЬ и палладий Р<1 (легкие металлы семейства платины) и в 6-м периоде—осмий Оз, иридий 1г и платина Р1 (тяжелые металлы семейства платины). Таким образом, в этой группе прослеживается изменение химических свойств как внутри периода (вдоль триад), так и внутри вертикальных последовательностей (Ре—Ки—Оз, Со—КН—1г, N1—Рс1—Р1). Для рассмотрения общей характеристики элементов УП1Б группы наиболее удачным пре.дставляется деление на семейства железа (3 элемента) и платины (6 элементов). [c.243]

Металлы VIII группы образуют три побочные подгруппы — железа, кобальта и никеля. Но по исторически сложившейся систематике и по сходству свойств принято объединять Ре, Со и N1 в семейство железа, а остальные шесть элементов (Ки, РЬ, Рс1, Оз, 1г и Р1) называть платиновыми металлами. [c.325]

В побочную подгруппу VIII группы входят девять /-элементов железо Ре, рутений Ки, осмий Оз, кобальт Со, родий ЯН, иридий 1г, никель №, палладий Р<1, платина Р1. [c.258]

У -элементов VIII группы по мере заполнения -орбиталей предвнешнего уровня усиливается горизонтальное сходство с соседними по периоду -элементами. Например, N1 во многом сходен не только с коб альтом и железом, но и с медью. Особая близость по свойствам наблюдается между парами элементов Ки — 0 КЬ — 1г и Рс1 — Р1, поэтому их объединяют в семейство платиновых металлов. Железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железа. [c.258]

Особая близосгь по свойствам наблюдается между парами элементов Ки—Оз ЯЬ -1г и Рё—Р1, поэтому их объединяют в семейство платиновых металлов. Железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железа. [c.285]

Чем больше воды содержит азотна кислота, тем дольше ид ее восстановление. Некоторые металлы, располагающиеся в" ряду напряжений ниже водорода, с концентрированней азотной кие-лотой реагируют по схеме 1, с разбавленной — по схеме 2. Более активные металлы, например цинк, магний, кальций и др., восстанавливают азотную кислоту по схеме 3 сильно разбавленная кислота ими же восстанавливается до аммиака, который е изёъп-ком кислоты образуют аммонийные соли. Металлы со средней активностью железо, никель, кобальт, олово и др. —реагируют по схеме 2, а если кислота сильно разбавлена, то по схеме 5 (кобальт в этих условиях вступает в реакцию по схеме 4). Большинство неметаллов восстанавливает азотную кислоту по схеме 2. [c.259]

В VIII группу входят девять (/-элементов, которые составляют три подгруппы — подгруппу железа (железо Ге, рутений Ки, осмий Оз), подгруппу кобальта (кобальт Со, родий КЬ, иридий 1г) и подгруппу никеля (никель N1, палладий Рс1, платина Р1). [c.630]

Металлические и металлоподобные соединения. Никель с металлами УП1 группы (кроме Ки и Оз), марганцем и медью дает непрерывные твердые растворы. У никеля весьма разнообразны также интерметаллические соединения, например, ряда Н1зГе—К1зМп—К1зСг— [c.663]

В связи с тем, что в радиохимических лабораториях проводятся исследования с большим числом различных радиоактивных изотопов (меченых атомов), жидкие отходы могут содержать самые. разнообразные радиоактивные загрязнения. В качестве добавок к жидким отходам, вызывающих выпадение осадков, используют и другие реагенты тринатрийфосфат, сульфиды, двуокись марганца [33], ферроцианид калия [122], ферроцианид никеля пли кобальта [123]. Имеются сообщения о применении в качестве добавки двуокиси титана [124]. Этим методом при определенных значеггия.х pH могут быть из-илечены 8г (99,9%), РЗЭ (99,9%), 2г, ЫЬ (99,8%), но для Сз и Ки коэффициенты очистки низкие (28% ). Выбор необходимой добавки (обычно количества этих ве- [c.78]

Этот метод наиболее широко освещен в литературе [18, 30, 32, 33, 35, 36, 40—43, 46. 47. 49 -51, 56, 64, 78] и является основой промышленного получения описываемого стабилизатора. Реакцию обычно осуществляют п жидкой фазе в атмосфере водорода при 100—250 0 и давлении от 0.5 до 30 МПа в присутствии различных гидрирующих катали аторов. Наибольший выход и чистота конечного продукта достигаются при использовании никеля на ки- ельгуре, модифицированного тиокарбамидом [51]. селенидов металлов [50] и некоторых смесей оксидов металлов, причем соот-но1пенис этих оксидов влияет на выход и качество продукта. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология