Сталь окисление иодом

Реакция (13.14) используется для установления титра тиосульфата по количеству выделившегося иода, для определения хрома в сталях и других материалах с предварительным окислением хрома до Сг (VI), а также для определения катионов, образующих малорастворимые хроматы (РЬ , Ва + и др.). [c.282]

Метод титрования с двумя индикаторными электродами чаще всего используется для определений, основанных на реакциях окисления — восстановления. Однако в нем используются также реакции осаждения и нейтрализации. Это стало возможным благодаря введению так называемых электрометрических индикаторов. Например, для того чтобы оттитровать раствор кислоты раствором щелочи, добавляют к титруемому раствору несколько капель раствора иода. До точки эквивалентности ток в цепи почти отсутствует, после точки эквивалентности, когда в цепи появляется избыток щелочи, образуются иодид-ионы и, таким образом, возникает пара Ь — 21-, вызывающая возрастание тока. [c.186]

Термин окисление сохранился со времени М. В. Ломоносова. Под окислением тогда понимали процесс соединения вещества с кислородом. Термин восстановление был введен еще во времена алхимиков и обозначал процесс получения чистых металлов из их окислов. Несколько позже иод окислением стали понимать не только присоединение кислорода, но и отнятие водорода, а восстановлением называли отнятие кислорода и присоединение водорода. [c.208]

Сера из пробы стали массой 5,141 г выделена в виде сероводорода, который поглощен избытком аммиачного раствора кадмия. Полученный осадок сульфида кадмия промыт и суспендирован в воде, к которой добавлено несколько капель уксусной кислоты. В смесь внесено 25,00 мл 0,002027 F раствора иодата калия, 3 г иодида калия и 10 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После окисления газообразного сероводорода до серы высвободившимся иодом для титрования его избытка затрачено 1,085 мл 0,1127 F раствора тиосульфата натрия. Рассчитать процентное содержание серы в стали. [c.358]

Выделение иода из очищенного раствора ведут в кристаллизаторах, изготовленных из дерева, кирпича или стали, футерованных кислотоупорным материалом. Раствор подкисляют и вводят в него окислитель При окислении бертолетовой солью кислотность раствора должна быть не ниже 0,7—1 н., а при применении других окислителей значительно ниже. Применение в качестве окислителя иодата ускоряет выделение иода в 2—3 раза по сравнению с бертолетовой солью, улучшает его качество и снижает расход кислоты. [c.246]

Нормальный электродный потенциал Ц.— 0,7618 в. Электрохимич. эквивалент 0,3388 мг/кулон (1,2200 г/а-час). Перенапряжение водорода на Ц. составляет 0,75 I . Поскольку Ц. имеет более высокий отрицательный потенциал, чем железо, то при контакте обоих металлов в коррозионной среде разрушается Ц. Поэтому Ц. предпочтительнее для защиты сталей, чем, напр., олово (т. к. при наличии отверстия в оловянной пленке в присутствии коррозионной среды будет разрушаться сталь). Поврежденная цинковая пленка продолжает защищать сталь даже на расстоянии нескольких миллиметров. Ц. растворяется в минеральных к-тах, причем скорость растворения возрастает в ряду кислот серная, соляная, азотная. Чем меньше содержание в Ц. благородных примесей, тем медленнее он подвергается коррозии, растворению. Ц. растворяется также в сильных щелочах и аммиаке. Ц. не разрушается иод воздействием сухого воздуха ири комнатной темп-ре, но начиная с 225° скорость окисления быстро возрастает. [c.431]

Во время определения серы при сжигании стали в кислороде образуются окислы железа, являющиеся катализатором для окисления сернистого газа в серный ангидрид, который не восстанавливает раствор иода. Почему при описанных условиях не следует опасаться заметного перехода сернистого газа в серный ангидрид [c.67]

Процесс окисления проводится в реакторе из хромоникелевой или углеродистой стали, футерованной кислотоупорны.ми плитками. Реактор снабжен мешалкой и змеевиком из хромо-никелевой стали. В реактор заливают 30—32%-ную азотную кислоту, нагревают ее до 75—80°С и добавляют металлический иод. Затем постепенно, небольшими порциями во избежание сильного вспенивания реакционной массы, загружают белый мышьяк. Для уменьшения вспенивания в реактор вводят также контакт Петрова (сульфонафтеновые кислоты) в количестве 30—40 г на 1 г мышьяковой кислоты. [c.83]

Уже давно известно (Фуркруа, 1788), что свечение фосфора полностью исчезает, если фосфор поместить в чистый кислород, по снова появляется при уменьшении давления последнего. Свечение и окисление прекращаются также на воздухе при увеличении давления, т.е. когда парциальное давление кислорода превышает определенный предел (приблизительно 700 мм рт. ст.). Эти противоречащие закону действия масс явления—самые ранние наблюдения, касающиеся верхнего предела давления взрыва,—длительное время были непонятны. Они нашли простое объяснение тогда, когда стало известно, что медленное окисление фосфора является цепной реакцией (H.H. Семенов, 1927). Позднее было установлено и существование нижнего предела (см. стр. 295). Цепной механизм реакции доказывается и другим путем, например типичным действием некоторых ингибиторов (иод, сероуглерод, скипидарное масло см. стр. 293) и промоторов (нитробензол). Как и для многих других цепных реакций, нельзя установить, какие свободные атомы и радикалы промежуточно образуются в этой цепной реакции. Однако вполне возможно, что среди них находятся и свободные атомы кислорода, которые участвуют в побочной реакции, приводящей к образованию озона. [c.429]

Анодное ингибирование достигается пигментами, обладающими способностью принимать электроны или увеличивать pH среды и вследствие химических процессов окисления или гидратации образовывать на анодных участках защитные пленки. Результатом их действия является смещение электродных потенциалов металлов в более положительную сторону, в том числе в область пассивного состояния, в которой коррозии металла не происходит. Приведенные ниже данные показывают сдвиг стационарного потенциала стали в воде иод влиянием добавок пигментов [c.170]

Хлорная кислота — эффективный окислитель (см. разд. 16-3), но только в виде концентрированного горячего раствора, причем эффективность ее повышается с увеличением концентрации кислоты и температуры [26]. Ее издавна применяют как окислитель хрома и ванадия [27] при определении их в сталях, для быстрого растворения сульфидных руд [28] и для мокрого сожжения органических веществ. При охлаждении и разбавлении хлорная кислота теряет свои окислительные свойства. Смит [29] подчеркивает необходимость быстрого охлаждения во избежание частичного восстановления хрома, которое, по мнению автора, может произойти под действием пероксида водорода, образующегося в горячей концентрированной кислоте. После охлаждения и разбавления раствор перед определением следует прокипятить для удаления хлора. Нэк и Дил [30] количественно окисляли Мп" до Мп" кипячением со смесью хлорной и фосфорной кислот (1 1). Марганец(1П) стабилизируется за счет образования пирофосфатного комплекса [31] Мп(Н2Р207)з"- Хейс, Дил и Смит [32] использовали хлорную кислоту для окисления иода непосредственно до йодноватой кислоты. [c.339]

Свободный иод Ig, который окрашивает крахмал в синий цвет, появ ляется в растворе лишь после окисления всех сульфитных анионов SO3 Описанный здесь опыт впервые выполнил немецкий химик Ганс Генрих Ландольт в 1892 г Впоследствии сам опыт стали называть опытом Ландольта, а реакции такого типа — реакциями Ландольта [c.344]

Еще в средние века стало известно свечение фосфора в воздухе, происходящее при его медленном окислении. При действии фенил-магнийиодида на хлорпикрин возникает яркое зеленое излучение. Излучением сопровождается реакция, происходящая при окислении пирогаллола формальдегидом, циклических производных кремниевой кислоты перманганатом или перекисью водорода, при взаимодействии хлора или паров иода с натрием, при превращении атомарного водорода в молекулярный. [c.324]

Методы разложения с применением иода как окислителя имеют менее важное значение, чем методы, основанные на хлорировании или бромировании. Водные растворы смеси иода и иодида калия, содержащие трииодид-ион 1з, применяют для растворения свинца, олова и сурьмы. Для разложения берут избыток иода и содержание металла определяют титриметрически по количеству иода, не вступившего в реакцию [5.1889]. При определении примесей в олове пробу обрабатывают раствором иод-иодида и затем из раствора отгоняют олово в виде 5п14. Иод-иодидный раствор можно использовать для определения пирофорного железа [5.1890]. Оксиды выделяют из стали растворением металлической матрицы в растворе иода в абсолютированном этаноле [5.1891] водные растворы иода для этой цели не применяют. В модифицированном методе в качестве растворителя применяют метанол (70 г 2 в 600 мл СНзОН) и разложение проводят в специальном приборе, исключающем доступ воздуха и влаги [5.1892]. Аналогичные растворы, например 120 г 1а в 1 л, рекомендованы для селективного окисления сульфидов в стали [5.1893]. [c.266]

Имеются сообщения о попытках разработать метод окисления бензола в фенол с использованием индуцирующего действия различных веществ на реакцию окисления бензола. Наилучшими индукторами оказались циклопарафины (циклогексан), олефины, эфиры и парпфины. Индукторы добавлялись к реагентам в количестве около 1% от веса бензола. Добавление индукторов либо снижает оптимальную температуру процесса, либо увеличивает степень превращения бензола в фенол. Увеличение давления позволяет понизить температуру реакции и уменьшает вредное влияние стенок реактора. Иа опытной установке в реакторе, представляющем собой змеевик из нержавеющей стали, при температуре 340° степень превращения бензола в фенол составляла 4—6%, а выход фенола 25—30% количество смол, содержащих бифенил, составляло 50—100% от веса фенола . В качестве неорганических добавок, б.яагоприятствующих окислению бензола в фенол, рекомендуются бромистый водород , иод , сернистый ангидрид . [c.601]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология