Хромил хлористый как окислитель

К окислителям общего значения относятся перманганат калия и другие соли марганцовой кислоты. Перманганат калия применяют для получения а-оксикислот—исходя из кислот предельного ряда, а-гликолей—исходя из непредельных соединений, кислот—исходя из спиртов и т. п. Окисление перманганатом используют для доказательства строения органических соединений, особенно непредель-ных [117]. Другими окислителями также общего значения являются соединения шестивалентного хрома—хромовый ангидрид, хромовая кислота, хлористый хромил и т. п. Хромовая кислота или ее ангидрид также могут быть использованы как с целью получения органических веществ, так и для определения их строения (см. ниже). [c.899]

СгОз — оч нь сильный окислитель. С хлористым водородом СгОз образует хлористый хромил СгОгСЬ. [c.537]

Если окисление метана до формальдегида не имеет препаративного значения и более пригодно для промышленного процесса, то бензальдегид можно получить окислением толуола мягкими окислителями (соли четырехвалентного марганца и хлористый хромил СгОгСЬ), но с не очень высоким выходом [c.620]

Хромовую кислоту используют для окисления метильных групп, связанных с ароматическим ядром, до карбоксильных групп если в качестве окислителя применять хлористый хромил, метильные группы окисляются в альдегидные [136]. [c.902]

Проведению реакции мешают большие количества восстановителей, а также окислители. Поэтому отрицательный результат реакции образования хлористого хромила не может служить достаточным доказательством отсутствия хлоридов. [c.323]

Соединения шестивалентного хрома (хромовый ангидрид, хромпики, хлористый хромил) используют в качестве сильных окислителей, в частности во многих процессах органического синтеза— при получении ализарина, сахарина, бензойной кислоты, антрахинона, гидрохинона, в производстве резин, пористых пластиков. [c.571]

В отфильтрованном осадке железо может быть обнаружено железистосинеродистым калием, а марганец — путем сплавления с окислителями. Из фильтрата алюминий выделяют путем кипячения после добавления хлористого аммония в твердом виде. Хром, присутствие которого узнается уже по желтому окрашиванию раствора, может быть идентифицирован реакцией образования надхромовой кислоты. [c.234]

Диоксихлорид хрома (хлористый хромил, СГС12О2). Красная жидкость с раздражающим запахом дымит на влажном воздухе и разлагается водой. Используется при дублении, как протрава и окислитель. [c.77]

В случае хрома равновесие практически нацело смещено вправо, т. е. хлористый хромил (подобно 502С12) является типичным хлорангидри-дом. Производные Мо и XV гидролизованы значительно меньше, что указывает на наличие у молибденовой и вольфрамовой кислот заметно выраженной амфотерности. В противоположность своим аналогам хлористый хромил является сильным окислителем. [c.367]

Превращение метильной группы в альдегидную может быть осуществлено также по реакции Этара (1881). Раствор хлористого хро-мила (СгОгСЬ, 2 экв) в сероуглероде осторожно добавляют к углеводороду, поддерживая температуру реакционной массы 25—45°С. Красная окраска окислителя постепенно исчезает, и выпадают шоколаднокоричневые кристаллы молекулярного комплекса, содержащего два эквивалента хлористого хромила [c.370]

Отгонка хрома в виде хромилхлорида — наиболее часто применяющийся метод его отделения. Так как хромилхлорид легко восстанавливается в солянокислом растворе хлористым водородом, реакцию проводят в присутствии окислителя — хлорной кислоты [674, 1803], например при определении хрома в феррохроме, хромовых сталях и т. д. Метод применен Эвин-гом и Бэнксом [751] для анализа ТЬ — Сг-силавов. Определение тория и хрома производится из отдельных навесок. Абсолютная ошибка определения 0,17—0,32 2 ТЬ в присутствии 0,5 г Сг составляет 0,2 мг. [c.148]

Хлористый хромил rOj Ia — кроваво-красная жидкость, при —96,5° С кристаллизуется в бледно-красные игольчатые тетрагональные кристаллы [10961 энергичный окислитель, растворяется без разложения в I4 и Sg. Легко растворяет хлор, при этом образуется почти твердое соединение. Получают rO lg действием газ. НС1 иа сухую СгОд и многими другими способами. Хлористый хромил выше 200° С дает желто-красные пары его летучесть используют для отделения хрома от других элементов. [c.21]

Особенно многозначительны в этом отношении некоторые опыты Прейслера [38]. Он занимался изу гением скорости восстановления цистина и некоторых других тиокислот хлоридами ванадия и хрома по методу Конанта. Ему удалось показать, что под действием хлористого хрома восстановление протекает быстрее, чем под действием хлористого ванадия, как и следовало ожидать ввиду более высокой восстановительной способности первого. Однако скорость реакции оставалась неизменной при изменении потенциала буферной системы на целых 70 милливольт путем изменения отношения окислителя к восстановителю. [c.282]

Еш,е не очень давно эта реакция проводилась лишь в лабораториях с применением трудно доступных окислителен типа хлористого хромила rO.j L, (реакция Этара). В настоящее время окисление пр .)изводится в промышленно.м маснггабе. Окислителем может слу- .лить перекись марганца с серной кислотой или хромовая смесь (двухромовокислые соли с серной кислотой), причем окислению способствует присутствие небольших количеств галоидоводородных кислот. [c.276]

Сырьевые материалы, применяемые в произ-ве С., делятся на главные стеклообразующие материалы и вспомогательные материалы. Главными стеклообразующыми материалами являются чистые кварцевые пески, сода, поташ, сульфат натрия, известняк, доломит, борная к-та или бура> фосфорная к-та или фосфаты, чистый глинозем или каолин, полевой шпат, сурик или глет, окись цинка и др. К вспомогательным материалам относятся красители, обесцвечивающие вещества, окислители, восстановители, осветлители. В качестве красителей применяют закиси кобальта и никеля, окислы железа, хрома, марганца, меди, урана, селен, сернистый кадмий, хлорное золото и др. Обесцвечивающими веществами являются селен, закись кобальта, окись марганца. В качестве окислителей в стекольную шихту вводят натриевую или калиевую селитру, мышьяковистый ангидрид, перекись марганца восстановителями являются уголь, кокс, виннокаменная соль, соединения олова. Для получения малопрозрачного молочного С. применяют криолит, фтористый кальций, кремнефтористый натрий, а также соли фосфорной к-ты и соединения олова. Осветлителями, т. е. материалами, облегчающими нроцесс удаления из стекломассы газовых пузырьков, являются азотнокислый аммоний, сульфат аммония, хлористый натрий, трехокись и пятиокись мышьяка и др. [c.515]

СгОз — очень сильный окислитель легко окисляет щелочные металлы, S, Р, As, H2S, NH3, Н2, SO2 (при 180 °С), вызывает загорание некоторых органических веществ (спирт, бумага), из НВг и HI выделяет галогены с НС1 образует хлористый хромил СгОгСЬ и частично хлор. Не реагирует с HNO3 и СН4. При 200— 550 °С разлагается с выделением кислорода. С водой образует хромовые кислоты общей формулы НгО-А СгОз = НгСгхОзх-ц х = 1—4), существующие только в водных растворах и в виде солей. Монохромовая (хромовая) кислота — относительно слабая двухромовая, три- и тетрахромовая — значительно сильнее. [c.21]

Описанные в литературе методы не могут быть применены для концентрирования хрома, так как экстракция ртути в виде галоидосоединений может повлечь за собой потери хрома в виде его летучего соединения хлористого хромила, а растворение навески ртути в азотной кислоте с последую-шим ее восстановлением до металлической невозможно в связи с нерастворимостью хрома в азотной кислоте, даже в присутствии окислителя (азотная кислота пассивирует хром). [c.138]

Хлористый хромил нредставляет собой кроваво-красную диамагнитную жидкость с плотностью 1,9118 г/см , затвердевающую при —96,5° (образуются красные кристаллы в виде игл), кипящую при 116,7 с выделением желтых паров. Он неустойчив на свету н при нагревании, дымит во влажном воздухе вследствие гидро-,лиза водой, растворяется в С2Н5 — О — СоНд, S2, I4 и II I3, является энергичным окислителем и хлорирующим агентом [c.272]

В этом случае лучшие результаты получаются при применении таких окислителей, как, например, соли четырехвалентного марганца или хлористый хромил СгОаС . . [c.630]

Обычно ацетали низших спиртов и первых членов гомологического ряда альдегидов еще слишком летучи для того, чтобы они могли оказывать длительное эффективное действие в качестве пластификаторов. Ацетали получают по методу Опфермапа-Тиле Метод основан на действии окислителей, например четырехокиси азота, хлористого хромила или двуокиси селена на спирты и ортоэфиры муравьиной или кремневой кислоты. Так, из изоамилового спирта, тетраметилового эфира кремневой кислоты и брома при 70—80° С образуется диметилацеталь изоамилового спирта. Вместо изоамилового спирта можно применять и хлорбутиловый спирт. Аналогичный синтез можно проводить и с диолами, например, при получении тетраметилацеталя янтарного альдегида. [c.598]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используе 1ся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных температурах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, следствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]