Нитрат-ионы нитрита

Вид корма Нитрат-ион Нитрит-ион [c.665]

Аммиак (NH3) или ион аммония (NH4 ) в почве окисляются до нитрат-иона (ЫОз ) бактериями почвы. При построении аминокислот растения восстанавливают нитрат-ион в нитрит-ион (N02") и далее в аммиак. Потом этот аммиак используется непосредственно для синтеза аминокислот. В отличие от животных высшие растения могут синтезировать из аммиака и нитрат-иона все необходимые им аминокислоты. [c.514]

Качественные реакции на нитрит-ионы и отличие их от нитрат-ионов. 1. В пробирку насыпьте 1 микрошпатель нитрита натрия и растворите его при нагревании в небольшом количестве воды (5—7 капель). Подкислите раствор разбавленной серной кислотой (1 5) и опять нагрейте. Наблюдайте образование бурого газа. Напишите уравнение реакции разложения азотистой кислоты. [c.174]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион (N0 7- N0 Г) или при восстановлении перманганат-иона по схеме МпО и во многих других случаях. Такие взаимные переходы сопряжены в общем случае с участием в них молекул воды или содержащихся в растворе ионов Н и ОН". Отсюда следует, что во взаимодействие с ионами или моле- [c.118]

Восстановление до нитрит-иона цинком в уксуснокислой среде. К 6—8 каплям испытуемого раствора добавляют 1—2 кусочка металлического цинка и подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты. В слабокислой среде нитрат-ионы восстанавливаются цинком до нитрит-ионов [c.192]

Анализ смеси нитрит- и нитрат-ионов [c.194]

Приведенный вариант дает надежные результаты при анализе смеси, содержащей значительное количество нитрат-ионов и сравнительно мало нитрит-ионов. [c.194]

Нитрат- или нитрит-ионы обнаруживают по образованию аммиака при взаимодействии испытуемого раствора с цинком или, алюминием в щелочной среде. [c.221]

Обнаружение нитрат-ионов. Обнаружение нитрат-ионов в отсутствие нитрит-ионов и обнаружение нитрат- и нитрит-ионов при одновременном их присутствии см. гл. IX, 3. [c.226]

Как обнаружить нитрит-ионы в присутствии нитрат-ионов [c.228]

Аналитические реакции нитрат- и нитрит-ионов........ [c.348]

Предскажите геометрическую форму нитрит- и нитрат-ионов. Какой ион более симметричный Какой ион более реакционноспособный [c.143]

Пример 1. Оцените погрешность, допускаемую при измерении активности нитрат-иона на уровне = 0,001 нитратным ионоселективным электродом в присутствии нитрит-ионов [c.807]

Реакцию с образованием того Ж1 соединения дает и нитрит-иои, поэтому нельзя открыть этой реакцией нитрат-ион в присутствии нитрит-иона. [c.470]

В первой полуреакции восстановитель — нитрит-ион N0 " — переходит в нитрат-ион N0 ", принимая один атом кислорода от молекулы воды [c.155]

Пример 2. В ш,елочной среде протекает процесс окисления нитрит- до нитрат-иона хлорат-ионом, который восстанавливается до хлорид-иона. Охарактеризовать роль среды в этой реакции. [c.184]

Нитрит-ион окисляется подкисленным раствором Восстановительные перманганата до нитрат-иона [c.474]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с порошком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрит-иона, гидроксиламина, гидразина Л1 аммиака. Написать уравнения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.246]

Газообразная двуокись азота легко растворяется в воде или щелочи, образуя смесь нитрат- и нитрит-ионов. [c.230]

В последние годы значительно увеличился интерес к дианти-пирилметану, исключительно селективному реагенту при определении малых количеств титана 163, 164]. Имеется ряд методов определения титана в сталях [165, 166], металлическом алюминии, магнии и ниобии [167, 168], сплавах на основе алюминия, молибдена, меди [169] с использованием диантипирилметана. Методы основаны на образовании желтого комплексного соединения с молярным коэффициентом погашения 15000 при 385 ммк. Чувствительность реакции такого же порядка, как и с 2,7-дихлорхро-мотроповой кислотой, а в некоторых случаях выше. Определению мешают железо, влияние которого устраняют введением восстановителей, и нитрат-ионы, нитрующие реагент. Преимуществом метода является проведение реакции в кислой среде, доступность реагента, устойчивость окраски комплекса титана. [c.65]

Нитрат- и нитрит-ионы являются основаниями, которые вызывают депротонирование нитрацидиум-иона, ингибитируя, таким образом, образование иона нитрония и тормозя реакцию нитрования. Следовало бы ожидать, что ион нитрита (N0 ) как более сильное основание, чем ион нитрата, должен был бы сильнее тормозить реакцию, чем ион нитрата. [c.563]

Надежное обнаружение нитрат-ионов возможно только в отсутствие нитрит-ионов, так как для обоих ионов характерны одни и те же реакции. На большей по сравнению с нитратами реакционной способности нитритов основан ряд методов их удаления. В качественном анализе используют разложение нитритов действием амидосерной кислоты (HSO3—NH2) и азида натрия (NaiNa). [c.62]

Среди аналитических реакций, применяемых для обндружения нитрат- и нитрит-ионов, есть реакции, общие для обоих анионов, [c.191]

Если изменить порядок смешивания реактивов и сначала подкислить испытуемый раствор серной кислотой, а затем добавлять раствор КМп04, то при этом часть нитрит-ионов разложится с образованием N0 и N02, не успев окислиться в более устойчивые нитрат-ионы. [c.193]

Названия анионов кислородных кислот (оксокислот) составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислородную кислоту с добавлением суффиксов ат (когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления), например ЫОз— нитрат-ион, и ит (когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления), например N0 — нитрит-ион. [c.37]

F - фторид-ион СР - хлорид-ион Вг бромид-ион 1 -иодид-ион ОН гидроксид-ион NOJ - нитрит-ион NOJ -нитрат-ион О - оксид-ион - сульфид-ион 80 -сульфит-ион SO - сульфат-ион СОз -карбонат-ион МпО -перманганат-ион РО4 ортофосфат-ион SiOj - ортосиликат-ион [c.14]

Нитрит-ион в сернокислой среде окисляется до нитрат-иона N0, перманганат-ионами MnO , обесцвечигая раствор перманганата калия [c.466]

В результате раствор окрашивается в красный цвет. Данная реакция — одна из наиболее чувствительных на нитрит-ион предел обнаружения равен-0,01 мкг. Нитрат-ион N0 ан1Ш0гичн0Й реакции не дает. [c.467]

Реакция с дифениламином (фармакопейная). Эта реакция — общая для нитрат-иона NOj и нитрит-иона NOj и проводится точно так же, как и для нитрит-иона (см. выше) только вместо раствора нитрита натрия используют раствор нитрата на1рия или калия. Поэтому данной реакцией нельзя открывать нитраты в п))исутствии нитртои. [c.469]

Раствор после удаления нитрит-ионов используют для отк]1ытия нитрат-ионов. [c.496]

Дальнее производят испытание на нитрат-ион. К 3 каплям испытуемого pa TBO ia приливают 9 капель концентрированной H2SO4 и 3 капли рас7вора бруцина. Перемешивают стеклянной палочкой. В присутствии иона N0 появляется ярко-розовое окрашивание, переходящее в золотистое. Если присутствует нитрит-ион, то его разрушают одним из способов, описанных в 106, и обнаруживают нитрат-ион. Для этого к 5 каплям раствора добавляют 5 капель 30%-ного раствора щелочи и несколько кусочков металлического цинка или сплава Деварда. Оставляют стоять на холоду 20 мин. Открытый конец полумикропробирки накрывают фильтровальной бумажкой, смоченной реактивом Неслера. Выделяющийся аммиак дает красно-коричневое пятно. [c.266]

В почвах существует много видов денитрофицирующих бактерий (например, псеудомонас денитрофиценс), которые способны жить в отсутствие свободного кислорода и превращают нитрат- или нитрит-ионы, как электрон акцепторы при окислении ими органических веществ. [c.366]

Из неметаллических комплексных катнонов наиболее часто встречаются ион аммонкя NHj и ион гидроксония Н3О+. В металлических комплексных катионах в центре комплекса располагается атом или ион металла, а вокруг него координируются анионные и нейтральные лиганды. В качест1 е комплексообразователей чаще всего выступают металлы В-групп и металлы IIIA, IVA и VA групп периодической системы. В качестве лигандов анионного типа могут выступать галид (F-, С1-, Вг- I-)-, оксид (0 )-, гидроксид (ОН-)-, сульфид (S -)-, цианид ( N-) , роданид ( SN-)-, сульфат (50 -)-, нитрат (N0,)-, нитрит (NO2 )-, карбонат (С05 )-ионы и хр. В качестве нейтральных лигандов наиболее часто встречаются полярные молекулы воды, аммиака, окиси углерода (аква-, аммино-, карбонильные группы) и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.12]

Реакция с сульфатом железа (II). В отличие от условий проведения аналогичной реакции (см. 10, стр. 378) с NO -ионами кислотность раствора прн открытии N01-ионов должна соответствовать кислотности разбавленного раствора уксусной кислоты (pH равен 3—4). Остальные условия проведения реакции те же, что и при открытии NO -HOHOB. Реакция применима для открытия нитрит-"онов в присутствии нитрат-ионов, если проводить ее J слабокислой среде. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология