Окисление нитрат и нитрит-ионами

Пример 2. В ш,елочной среде протекает процесс окисления нитрит- до нитрат-иона хлорат-ионом, который восстанавливается до хлорид-иона. Охарактеризовать роль среды в этой реакции. [c.184]

В азотнокислых растворах стабильность Ри(П1) ниже, чем в растворах НС1, вследствие его окисления нитрат-ионами. При концентрации НЫОз>5 М происходит довольно быстрое окисление Ри(П1) даже при комнатной температуре. Присутствие даже небольших количеств нитрит-ионов и окислов азота ускоряет этот процесс. В сернокислых растворах плутоний (HI) постепенно окисляется кислородом воздуха. [c.83]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион (N0 7- N0 Г) или при восстановлении перманганат-иона по схеме МпО и во многих других случаях. Такие взаимные переходы сопряжены в общем случае с участием в них молекул воды или содержащихся в растворе ионов Н и ОН". Отсюда следует, что во взаимодействие с ионами или моле- [c.118]

В почве аммиак и амины превращаются в нитраты. Процесс биологического превращения восстановленных форм азота в окисленные называют нитрификацией. Он протекает под действием целого ряда бактерий. Обычно нитрификация протекает в две стадии сначала аммиачный азот окисляется до нитрит-ионов [c.120]

Составьте уравнение реакции окисления нитрит-иона в нитрат-ион с помощью того же самого нитрит-иона. [c.12]

Азот в нитрат-ионе находится в состоянии окисления V, так как все электроны, обобществляемые им в связях с кислородом, формально приписываются атомам кислорода, чтобы их степень окисления была равна —2. Аналогично для нитрит-иона, где азот находится в состоянии окисления III, электронное строение можно представить резонансной структурой [c.360]

Превращение иона аммония в окисленные соединения подчиняется определенным термодинамическим закономерностям. На рис. 3.1 представлены основные стабильные соединения азота, находящиеся в растворе. В области активного окисления превалирует нитрат-ион, восстановления — ион аммония. Между ними располагается узкая область, в которой наиболее устойчив нитрит-ион. С биологической точки зрения важна граница, когда нитрит-ион переходит в ядовитую азотистую кислоту. При рН<4 биологические превращения азота не происходят. Верхнее значение pH для нитрификации составляет несколько выше 9, при котором проходит граница ион аммония — МНз-НгО . Окисление аммиака может происходить только в области сравнительно высоких значений окислительно-восстановительного потенциала, для первой фазы нитрификации несколько более низких, чем для второй. Физиологические характеристики нитрификаторов хорошо согласуются с областями устойчивости продуктов и субстратов реакции. [c.63]

Реакции макроколичеств Ри(1У) и Ри(У1) с нитрат- и нитрит-ионами в кислых растворах весьма сложны, и механизм их не выяснен до конца. Известно, что Ри(1У) хорошо сохраняется в 1—2 М ННОз при комнатной температуре в течение нескольких месяцев. Однако нагревание таких растворов вызывает окисление Ри(1У). В растворе 0,5 М ННОз, содержащем 3,93- 10 М Ри(1У), плутоний окисляется на 92% за 4,5 часа при нагревании на водяной бане [508]. С увеличением содержания ННОз скорость реакции сильно падает. При кислотности 7,7 М не наблюдается заметного окисления Ри(1У). [c.72]

В названиях анионов с тремя различными степенями окисления элемента для высшей степени окисления используют суффикс -ат,для промежуточной суффикс -ит, а для низшей степени окисления суффикс -ит и приставку ГИПО- (например, N 0 — нитрат-ион N 0 — нитрит-ион —гипонитрит-ион). [c.15]

Названия анионов кислородных кислот строят из корня латинского названия элемента, образующего кислоту, и суффикса -ат для высшей степени окисления кислотообразующего элемента или суффикса -ит — для низшей степени окисления 50Г— сульфат-ион, 50з — сульфит-ион, МОз— нитрат-ион, ЫОг — нитрит-ион. [c.31]

В реакции (а) нитрат восстанавливается, свинец окисляется в реакции (б) нитрит-ион восстанавливается, NHJ окисляется, при этом степени окисления элементов изменяются следующим образом [c.202]

Нерастворимы фторид, оксалат, ферроцианид и гидроокись трехвалентного плутония. Нитрат-ион лишь медленно окисляет трехвалентный плутоний до четырехвалентного и шестивалентного состояния. Окисление до четырехвалентного иона в присутствии нитрит-иона протекает быстро. Такие окислители, как бромат или озон, окисляют трехвалентный плутоний до че- [c.90]

Содержание сульфит-иона после окисления до сульфат-иона определяют кинетическим методом, а нитрат-и нитрит-ноны — спектрофотометрическим методом по собственному поглощению при длинах волн 300 и 360 нм соответственно. [c.235]

При облучении растворов нитрита калия происходит окисление нитрит-ионов в нитрат-ионы свободными гидроксилами. В щелочных растворах скорость процесса невелика, а в кислых — значительна 302 [c.302]

Нитрит-ионы ведут себя в описанных выше методах аналогично нитратам, по их диффузионные константы различны. Количественно определить сумму нитрит- и нитрат-ионов можно измерением общего предельного диффузионного тока, за которым следует окисление в полярографической ячейке нитрита до нитрата перекисью водорода в кислом растворе и измерение возрастания диффузионного тока нитрата. Решение двух независимых уравнений позволяет вычислить содержание нитрита и нитрата [914]. [c.113]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электрон но-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион или при восстановлении пер [c.126]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Так, для окисления нитрит-иона в нитрат ( °-0,01 В) или бромид-иона в бром ( °- 1,09 В) следует использовать только дихромат-ион, так как окислительной силы хроматного аниона для таких партнеров оказывается недостаточно. [c.453]

Восстановление перманганат-иона легко заметить по исчезновению малиновой окраски его раствора. Проделайте реакцию окисления нитрит-иона в нитрат-ион, прибавляя в подкисленный серной кислотой раствор нитрита натрия раствор перманганата калия. Составьте уравнение этого процесса. [c.105]

Нитрит-иои. Попы нитрита (NO2") довольно широко распространены в поверхностных и грунтовых водах, но обычно в очень небольшом количестве. Повышенное количество азотистой кислоты в подземной воде может появляться в процессе окисления аммиачных соединений и разложения органических веществ, а также при восстановлении нитратов в нитриты. Окисление аммиачных соединений нередко вызывается деятельностью нитрифицирующих бактерий. Некоторые виды бактерий, обитающие в загрязненных водах (например, кишечная палочка), проникают в подземные воды с нечистотами. Значительное количество ионов нитрита может свидетельствовать о присутствии в воде болезнетворных бактерий (холерного вибриона, бациллы тифа и др.). [c.93]

В работах [75—.77] изучены особенности озонирования 2-нитро-и-крезола и 2-нитро-4-аминофенола. Показана возможность превращения в процессе озонирования нитрогруппы в нитрат-ион. Отмечается, что продукты деструкции биологически разрушаются значительно легче, чем исходные соединения. Скорость окисления названных соединений зависит от pH среды. [c.62]

Названия анионов кислородных кислот (оксокислот) составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислородную кислоту с добавлением суффиксов ат (когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления), например ЫОз— нитрат-ион, и ит (когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления), например N0 — нитрит-ион. [c.37]

В почвах существует много видов денитрофицирующих бактерий (например, псеудомонас денитрофиценс), которые способны жить в отсутствие свободного кислорода и превращают нитрат- или нитрит-ионы, как электрон акцепторы при окислении ими органических веществ. [c.366]

Эти структуры представляют собой длинные цепи чередующихся атомов кислорода и фосфора аналогичное строение имеют АзОАзОз, 5ЬОз и 8Ь0 2. Их образование и свойства будут обсуждаться в гл. 21. Для того чтобы различать структуры двух типов, присущие оксианионам одного и того же элемента в определенном состоянии окисления, к названиям этих оксианионов добавляют приставку орто-, если они обладают односвязной структурой (мономерные оксианионы), либо приставку мета-, если они имеют полимерную структуру. Например, РО4 называется ор-тофосфатным ионом, а (РО 3) — метафосфатным ионом. (К названиям нитрат-иона N01 и нитрит-иона ЫО 2 не добавляются подобные приставки, так как в данном случае каждому состоянию окисления азота соответствует всего одна структура.) Применение этого номенклатурного правила иллюстрируется примерами в табл. 20.1 и 20.2. Для ясности в эти таблицы включены формулы полимерных оксианионов. Полимерные ионы всегда можно опознать по приставке мета-. Существование метаформ оксианионов следует ожидать для любого элемента, оксианион которого в ортоформе имеет ионный заряд 3 — или 4 —, поскольку в этом случае потеря одного иона О приводит к образованию частицы, которая все же имеет отрицательный заряд. При этом состояние окисления центрального атома остается без изменения. Например, можно представить себе, что ион метафосфата образуется из иона ортофосфата в результате потери ионов О [c.360]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Природные поверхностные воды (как и подземные воды зоны активного водообмена) но своему составу, как правило, вполне пригодны непосредственно для питьевых целей. Улучшение органолептических свойств легко достигается на водопроводных станциях процессами коагуляции, фильтрации и окисления, вследствие чего для незагрязненных природных водоисточников объем аналитического контроля мог бы ограничиваться определением мутности (прозрачности) и цветности воды. Требования к качеству воды со стороны промышленных водопользователей зависят от особенностей технологического использования воды, которые и определяют минимально необходимый аналитический контроль исходной воды. Наиболее типично определение состава и качества воды [3]. В водо определяют жесткость, кислотность, мутность, pH, цветность, ш елочность, удельную электропроводность, масла, а также содержание бора, фтора, железа, кальция, натрия, магния, марганца, никеля, меди, свинца, цинка, хрома(VI), орто- и полифосфатов, нитрат-, нитрит-, сульфат-, сульфид-, сульфит-, хлорид-ионов, кремневой кислоты, аммиака, углекислого газа, растворенного кислорода, гидразина, тапнина, лигнина кроме того, определяют вес сухого остатка — до и после фильтрования. [c.8]

При разработке метода определения БПК полного надо было преодолеть следующее очень большое затруднение. Как было указано выше, величина БПК не включает расхода кислорода на нит- рифи кацию, т. е. на превращение аммонийных ионов в нитрит-ионы и потом в нитрат-ионы. Этот процесс совершается под действием специфических нитрифицирующих микроорганизмов, и начинается он тогда, когда большая часть органических веществ уже окисле- на, но все же некоторая их часть — биологически наиболее жест-< кие — еще остаются в растворе (рис. 2). В течение ряда лет за БПК полное условно принимали расход кислорода на биохимическое окисление органических веществ до начала нитрификации [c.80]

Нитрит-ионы можно определять в присутствии нитрат-ионов вольтамперометрически с применением Pt-электрода. Для концентраций NO3 в пределах 10 —10 М хорошо выраженная волна окисления NOj получается при pH О—8. При pH 3,5—8 потенциал полуволны не зависит от pH, причем на электродах протекает реакция N07 NO2 + е при pH 0—3 протекает реакция HNOj NO2 + Н+ + е [1204]. [c.113]

Многие группы почвенных и водных бактерий могут использовать в качестве доноров водорода или электронов неорганические соединения или ионы (ионы аммония, нитрита, сульфида, тиосульфата, сульфита и двухвалентного железа), а также элементарную серу, молекулярный водород и СО, т.е. способны получать в результате их окисления восстановительные эквиваленты и энергию для синтетических процессов. Получение энергии происходит, как правило, в результате дыхания с О2 как конечным акцептором водорода. Лишь немногие из относящихся к этой группе бактерий способны расти за счет анаэробного дыхания , используя в качестве акцепторов водорода нитрат, нитрит, закись азота и т.п. Такой образ жизни с использованием неорганического донора водорода называют хемолитотрофным. [c.348]

Выяснение характера активных продуктов радиолиза воды, участвующих в процессе превращения нитрат-иона в нитрит-ион, а также нахождение условий, наиболее благоприятствующих протеканию этого процесса, дает возможность сознательно управлять этим процессом и, например, повысить его выход в несколько раз. Для этого достаточно подобрать подходящий сопряженный радиационно-химический процесс, идущий с потреблением окислительной части продуктов радиолиза воды. В качестве такого соиряжеппого процесса может служить, нанример, окисление глюкозы. Известно, что это вещество применялось Шехтманом и его сотрудниками [8] для защиты водных растворов красителя метиленового голубого от необратимого обесцвечивания под действием рентгеновских лучей. Нам удалось установить, что механизм защитного действия глюкозы сводится в этом случае к предотвращению окислепия красителя продуктами радиолиза воды — свободными гидроксилами [9]. [c.97]

Процесс разрушения азотсодержащих соединений начинается сразу же после отмирания организма еще в фотическом слое и продолжается на стадии седиментогенеза. O.K. Бордовским с соавторами было показано, что сверху вниз по разрезу водной толщи величина отношения углерода к азоту в составе растворенного и взвешенного ОВ значительно увеличивается. Конечным продуктом разрушения азотистых веществ являются окисленные формы азота — молекулярный азот, нитрит- и нитрат-ионы (рис. 21). Процесс, начавшийся в водной толще, интенсивно протекает в осадке на стадии диагенеза. В верхнем слое илового осадка при отсутствии стагнации придонных вод вследствие поступления кислорода идут те же реакции и образуются те же продукты разложения, что и в водной толще. В результате уже в первых сантиметрах осадка происходит резкое уменьшение содержания азота в ОВ (рис. 22). По данным В.А. Успенского, ОВ, вступающее в анаэробную фазу диагенеза, содержит азота уже 1,2—4,8 %, а серы 0,12—0,44 %. Вероятно, параллельно с азотом идет потеря значительной части серы, входящей в состав исходного ОВ. [c.77]

Если вода содержит ионы хлора, то титрованием 10 мл пробы раствором сернокислого серебра (Ag2S04) устанавливают, какое количество раствора Ag2S04 надо добавить в то количество пробы, которое возьмут на анализ, чтобы осадить весь хлор. При содержании в пробе нитритного азота более 1 мг/л нитрит-ион окисляют в нитрат-ион. К ЮО мл пробы прибавляют 0,5 мл перекиси водорода и кипятят 10 мин. После окисления нитратный азот определяют вместе с нитритным, а при расчете вводят поправку на содержание нитритного азота. Приблизительный результат анализа пробы на нитрат-ионы (ЫОз) используют для установления объема пробы, который надо взять на анализ. Оптимальное количество нитратного азота для анализа находится в пределах 0,01—0,5 мг. [c.284]

Азотистая кислота и ее соли. В азотистой кислоте HNO2 азот имеет промежуточное валентное состояние или степень окисления, равную -f-3, следовательно, азотистая кислота и ее соли (точнее, нитрит-ион NO2 ) могут вступать в реакции окисления-восстановления как в роли восстановителя, окисляясь при этом до нитрат-иона ЫОз , так и в роли окислителя, восстанавливаясь до N0 или более высоких степеней восстановления. [c.218]

Облучение растворов нитрита калия вызывает окисление иопов нитрита в нитрат-ионы свободными гидроксилами, образующимися при радиолизе воды. Скорость процесса пропорциональна концентрации нитрита в растворе. В щелочных растворах она незначительна, а в кислых— достаточно велика. Этим обусловлено падение выхода восстановления нитрата в нитрит при облучении кислых растворов. [c.98]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]

Метод нитрования является наиболее распространенным, несмотря на некоторые экспериментальные трудности, особенно при определении следов в присутствии хлоридов и нитритов. Эти ноны, как правило, мешают проведению реакций нитрования и окисления. Нитрит мешает даже в реакциях восстановления. Часто удается легко устранить мешающее действие этих ионов. Недостатки многих спектрофотометрнческих методов связаны с нелинейностью градуировочных графиков и длительностью анализа. Обзор спектрофотометрическнх методов определения нитратов дан в работе [4]. [c.126]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]

Вылейте синюю жидкость в охлажденный раствор едкого натра. Синий цвет исчезнет и в растворе можно обнаружить наряду с азотнокислым азотистокислый натрий (нитрит натрия NaNOa). Составьте уравнение реакции. Азотнокислая кислота и ее соли имеют среднюю степень окисления, следовательно анион азотистой кислоты N07 может быть окислен до нитрат иона NOr и может быть также восстановлен до окиси или закиси азота или еще более высоких степеней восстановления. Проделайте следующие два опыта, подтверждающие сказанное. [c.105]