Ксиленоловый оранжевый как реагент

Наиб, часто используют т. наз. металлохромные И. (табл. 6)-орг. в-ва, образующие с катионами металлов р-римые в воде интенсивно окрашенные (е 10 -10 ) внутрикомплекс-ные соединения. Эти соед. должны быть Достаточно устойчивы, чтобы образовываться при очень низких концентрациях ионов металлов. Индикатор и его комплекс должны находиться в истинном р-ре. Для повьпиения р-римости реагента и комплекса обычно вводят смешивающийся с водой р-ритель. Комплекс металла с И. должен быть лабильным и быстро разрушаться под действием комплексона. Различают селективные и универсальные металлохромные И., взаимодействующие соотв. с небольшим числом или с катионами. К первым относятся, напр., тайрон, галлион, ко ъюрым-арсеназо I, пиридилазонафтол (ПАН), пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий, хромазурол и др. Иногда в качестве комйлексонометрич. И. применяют комплексонат [c.230]

Цирконий. Для фотометрического определения циркония предложено несколько десятков реагентов самых различных классов. Есть работы, посвященные сравнению аналитических характеристик этих реагентов [12, 73, 154, 155]. По чувствительности и максимально допустимой кислотности определения лучшим является реагент арсеназо П1 (молярный коэффициент погашения 120 ООО, среда 2—11 N НС1). Реакция достаточно избирательна определению мешают только Th, U (IV) и Hf и большие количества (до 100-кратных по отношению к цирконию) Ti, UOa , р.з.э. Благодаря возможности проводить определение в сильнокислых средах воспроизводимость и надежность соответствующих фотометрических методов определения циркония очень высокая [55—57, 73—76, 156, 157]. Также перспективным для циркония является реагент ксиленоловый оранжевый [158]. [c.133]

Ксиленоловый оранжевый. Реагенты трифенилметанового ряда все более широко применяются для фотометрического определения редких элементов. Характерная особенность цветных реакций элементов с реагентами этой группы — это высокая чувствительность, связанная с исключительной чистотой и интенсивностью наблюдаемых окрасок как самих реактивов, так и соответствующих комплексов с элементами. [c.125]

При взаимодействии иоиов скандия с ксиленоловым оранжевым при pH 1,5—5 образуется растворимое в воде соединение красно-фиолетового цвета. Сам реагент окрашен в кислой среде в желтый цвет, а при pH 5,5 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. [c.373]

Вариант определения с применением комплексона III. Для увеличения селективности метода определения алюминия с ксиленоловым оранжевым используют комплексон III, маскирующий многие элементы [420]. Комплексы алюминия с комплексоном III и ксиленоловым оранжевым по прочности близки друг к другу. В растворах, содержащих комплексон III, комплекс алюминия с ксиленоловым оранжевым не образуется. Но если комплексон III добавить к уже образовавшемуся комплексу алюминия с ксиленоловым оранжевым, то окраска комплекса уменьшается лишь незначительно (на 10%). Это влияние можно компенсировать, вводя такие же количества комплексона III в стандартные растворы. Также, как и в варианте без комплексона III, наиболее интенсивная окраска наблюдается при pH — 3,5. При pH 4,5—5,5 окраска практически устойчива во времени, а при pH 3—4 уменьшается при стоянии. По истечении 30 мин. при любом pH окраска во времени изменяется незначительно, поэтому оптические плотности лучше измерять через 30 мин. после прибавления всех реагентов. [c.109]

Фотометрические методы определения содержания циркония предусматривают использование реагентов, взаимодействующих с цирконием в кислых средах арсеназо III, сульфохлорфенол С, ксиленоловый оранжевый. [c.138]

Определение содержания циркония в сплавах ниобия основано на том, что в 0,2 М серной кислоте комплексон III полностью разрушает окрашенный комплекс циркония с ксиленоловым оранжевым и не оказывает влияния на окраску комплекса ниобия с этим реагентом. Определению циркония не, мешают также Мо (VI), W (VI), А1, РЗЭ, и (VI) и Fe (по 50 мкг). [c.140]

Ксиленоловый оранжевый (3,3 -би -N,N -ди (карб-оксиметил)аминометил-о-крезолсульфофталеин) предложен в качестве чувствительного и избирательного реагента для откры- [c.33]

Ксиленоловый оранжевый [7] является наиболее хорошо изученным реагентом этой группы и применяется для определения ниобия [8—10], циркония [11—13], суммы [14] и индивидуальных редкоземельных элементов [15, 16], скандия [17], индия [18], урана, тория, висмута, железа, алюминия, молибдена, фтора и других элементов. [c.125]

Вторая намечающаяся тенденция в развитии фотометрического анализа с применением органических реагентов, также парадоксально вытекающая из отсутствия специфических реагентов — это применение в аналитической практике ограниченного числа реагентов, пригодных для определения многих элементов, т. е. групповых реагентов. В этом случае необходимая избирательность для каждого элемента обеспечивается выбором соответствующих условий определения, применением маскирующих комплексообразующих реагентов и т. д. или же применением другого, дополняющего реактива. Примерами групповых реактивов являются дитизон, ксиленоловый оранжевый, арсеназо HI и др. [c.132]

Ксиленоловый оранжевый, 0,075%-ный раствор. 0,150 г реагента растворяют в воде и доводят объем в мерной колбе до 200 мл. [c.36]

М раствора хлорида циркония и оставляют при комнатной температуре на 1 ч. Затем в первые две колбы добавляют по 2 мл 0,075%-ного раствора ксиленолового оранжевого, доводят объем до метки водой, контролируют pH 1,8—1,9 и измеряют оптическую плотность второго раствора по отношению к нулевому при > = 560 нм в кювете /= 10 мм. Затем вводят реагент в следующую колбу, измеряют оптическую плотность по отношению к нулевому раствору и т. д. По полученным значениям строят градуировочную кривую зависимости оптической плотности растворов от концентрации фторидов О, 1,9, 3,8—19 мкг. Р /25 мл. [c.38]

Пример 3. Для определения истинного значения молярного коэффициента светопоглощения комплекса никеля с ксиленоловым оранжевым состава 1 1 используют метод Клотца. Значения оптических плотностей растворов с постоянной концентрацией реагента 9,9 10" моль/л, измеренные при Я,=584 нм в кювете с толщиной слоя 1 см, изменялись в зависимости от концентрации никеля следующим образом [c.248]

Пример 1. Вычислить отклонение от закона Бера при разбавлении в 10 раз 5-10 М раствора окрашенного комплекса РЬ (II) с ксиленоловым оранжевым при pH = 5,5 в ацетатном буферном растворе при равновесной концентрации ацетат-ионов 0,1 г-ион/л в условиях 10- и 100-кратного избытка реагента а) при разбавлении буферным раствором исходного состава б) при разбавлении дистиллированной водой. [c.293]

Связь 2г с ОН-ионами прочнее, чем с С1-ионами, поэтому вытеснение последних при взаимодействии циркония с ксиленоЛовым оранжевым происходит легче. Нагревание раствора соли циркония при невысокой кислотности до прибавления реагента приводит к более глубокому гидролизу, и оптическая плотность для предварительно нагретых растворов несколько ниже, чем для ненагретых. Нагревание растворов с концентрацией циркония 1 10 М и pH > 2 перед добавлением реагента приводит к полной потере реакционной способности циркония. [c.32]

Предварительное осаждение гидроокиси циркония также понижает его реакционную способность после растворения в 1 N соляной кислоте. Как уже было показано, введение десятикратных количеств алюминия в виде соли перед осаждением гидроокиси препятствует уменьшению реакционной способности циркония [169]. Серная кислота, образующая комплекс с цирконием, способствует разрушению полимерных ионов, и введение ее 10-кратного избытка при растворении гидроокиси резко повышает реакционную способность ионов циркония с ксиленоловым оранжевым. Аналогично влияет состояние циркония в растворе на его взаимодействие с другими органическими реагентами. [c.33]

Для определения циркония применяется ряд органических реагентов арсеназо (П1) (80), ксиленоловый оранжевый [81] и о, о - диоксиазосоединения [82]. Из последней группы соединений представляет интерес пикрамин-эпсилон. Прн использовании отдельных реагентов можно применить дифференциальный спектрофотометрический метод, позволяющий определять цирконий и гафний [83] в их смеси. Для определения циркония известен также ряд ме- 2 Распределение гидроксокомплек-тодов спектрофотометрического сов циркония [c.223]

КСИЛЕНОЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ (о-крезолфталексон 3 ф-лу [. в ст. Фталексоны) крпснонато-оранжевьге крист. раств. в воде. Реагент для фотометрич. определения ряда металлов, в т. ч. КЬ(У) при pH 3, 2г(1У) при [c.290]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом титровании применяют органические реагенты, которые образуют окрашенные комплексные соединения с ионами металлов. Эти индикаторы называются металл-индикато-рамп. Металл-индикаторами являются, например, эрио-хромчерный Т, мурексид, ксиленоловый оранжевый п др. Металл-индикаторы с металлами образуют менее прочные комплексы, чем комплексоны. [c.30]

Галлий экстрагируют из раствора пробы, N по НС1, бутилацетатом, реэкстрагируют водой и определяют фотометрически с 4-(2-ппридилазо)резор-цпном. Оставшийся в водном растворе In после экстракции Ga также определяют фотометрически с тем же реагентом или с ксиленоловым оранжевым. О а может быть определен фотометрически с ксиленоловым оранжевым в присутствии In при проведении цветной реакции при pH 1,1—1,2. Для определения As его экстрагируют бензолом из раствора, 6Л по НС1, реэкстрагируют водой и определяют в виде молибдоарсената. Фосфор определяют фотометрически в виде молибдофосфата. Ошибка определения в пределах 2—5%. [c.204]

Сравнительное изучение некоторых реагентов [37, 38, 47, 576, 577] показало, что в случае хинализарина и фенилфлуорона выбор растворителя не имеет значения,.для эриохром черного Т и ксиленолового оранжевого — растворитель влияет лищь в незначительной степени. В случае стильбазо реакцию проводят в водной среде, а дифенилкарбазона, магнезона, морина — в этаноле. Как прав,ило, в неводных растворителях прочность многих комплексов, и в частности соединения галлия с дифенилкарбазоном, увеличивается во много раз. [c.155]

Судя по величинам емк/енк.характеризующим чувствительность реагента, наиболее пригодны для определения галлия дифенилкарбазон, пирокатехиновый ф/иолётовый, ксиленоловый оранжевый и метилтимоловый синий. Мало пригодны в этом отношении магнезон и эриохром черный Т. [c.155]

Большинство реагентов на галлий не селективно. При оптимальной величине pH раствора наряду с галлием реагируют А1, Ре, Си, V 1И 1п. В отдельных случаях исключение составляют 2п, РЬ и Т1, так как они чаще реагируют при pH 4, По этому признаку наиболее селективны реагенты пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий и арсеназо I. Снижая pH раствора, можно устранить мешающее действие некоторых из этих элементов. Так, снижая pH до 2, можно определять галлий в присутствии всех указанных элементов с помощью пирокатехинового фиолетового. В среде 0,3 Л/ НС1 определению галли(я мешает лишь алюминий [980, 1235]. С метилти-моловым синим в 0,15 НС1 помимо алюминия мешает железо. Галлий в присутствии алюминия можно определять с помощью магнезона (pH 1,3) и галлиона. [c.155]

Из фотометрических реагентов используют хинализарин [1081, 1170], кристаллический фиолетовый [458, 762, 763], ксиленоловый оранжевый [258], глицинкрезоловый красный [259], малахитовый зеленый [931], метиленовый голубой [518], антипириновые красители [97], галлион [243], ПАН [1372], стильбазо [596], диокси-3,4-фенил-4 -азобензол [477]. Все эти методы требуют, как правило, предварительного отделения галлия экстракцией эфиром. [c.182]

На практике чаще других используют азосоединения (эриохромовый черный Т, пиридилазонафтол и др.), реагенты трифенилметанового ряда (ксиленоловый оранжевый, пиро-катехиновый фиолетовый и др.) и иные ОргАР, дающие избирательные реакции с ионами металлов (мурексид — реагент на Са +, Ni +, Си и другие ионы, тайрон— [c.356]

Скандий. В ряде работ сравниваются основные аналитические характеристики органических реагентов, предложенных для фотометрического определения скандия алюминона, ализарина S, ксиленолового оранжевого, метилтимолового синего, реактивов группы арсеназо и арсеназо III и др. [103, 137, 138]. Ввиду склонности ионов S " к гидролизу, к основным аналитическим характеристикам, кроме чувствительности и избирательности, относится и pH проведения реакции, которое должно быть по возможности меньшее. По сумме показателей лучшими являются реагенты арсеназо III, а также хлорсульфофенол-амино-е-кислота, арсеназо-амино-е-кислота и ксиленоловый оранжевый [79,. 103]. [c.132]

Индий. Для индия, так же как и для галлия, известно два типа цветных реакций реакции, основанные на образовании внутрикомплексных солей In с окрашенными органическими реагентами — ксиленоловым оранжевым [18], метилтимоловым синим [22], арсеназо I [168], ализарином S [169], стильбазо [170] пиридилазорезорцином [171, 172], фенилфлуоро-ном [173, 174], хромазуролом S [175], и экстракционно-фотометрические методы, основанные на образовании экстрагирующихся комплексов In Г с окрашенными органическими катионами [146,176, 177]. Реакции, основанные на образовании внутрикомплексных солей, являются более избирательными. [c.135]

Редкоземельные элементы. Сопоставление ряда органических реагентов, предложенных для фотометрического определения редкоземельных элементов (ализарин S, алюминон, арсеназо I, ксиленоловый оранжевый и др.) показало, что арсеназо III может оказаться наиболее перспективным как с точки зрения чувствительности, так и избирательности (реакция протекает при более низком pH) [56, 57, 77, 80, 81 ]. Следует все же отметить, что избирательность определения не настолько высокая, чтобы можно было применять прямые методы определения при анализе сложных объектов, в частности минерального сырья. Интересными для редкоземельных элементов являются также некоторые аналоги арсеназо III — арсеназо-амино-е-кислота, арсеназо-метаниловая кислота [93], дикарбоксиарсеназо III [177]. [c.135]

Рис. II. Оптическая плотность растворов комплексов циркония с органическими реагентами в зависимости от концентрации циркония. Номера соответствуют реагентам в табл. 12 1 — ксиленоловый оранжевый 2 — метилтимоловый снний 3 — пирокатехиновый фиолетовый 4 — л-нитробензолазопирока-техин 7 — фенилфлуорон 5 — д-сульфобеи-золазопирокатехин 9 — кверцетин

Применение смешанных родно-спиртовых растворов позволяет значительно повысить устойчивость многих фотометрических реагентов. Так, реагенты трифенилметанового ряда (ксиленоловый оранжевый, хромазурол и др.) сравнительно хорошо растворяются в воде, однако, часто используют их водно-этанольные растворы, так как добавление спирта значительно увеличивает срок их хранения. [c.63]

Задача 9. Рассчитать методом Комаря кажущуюся KoH faHTy диссоциации ксиленолового оранжевого (по четвертой ступени) и молярные коэффициенты светопоглощения обеих форм реагента (H3R и HgR ") при X = 580 нм. Зависимость оптической плотности 2,14-10" AI растворов реагента от pH следующая [c.253]

Трифенилметановый краситель ксиленоловый оранжевый является шестиосновной кислотой НвН, которая при pH = = 2—5 находится преимущественно в форме НзК . Эта форма реагента характеризуется наличием максимума поглощения при 440 нм при pH >5, вследствие частичного перехода реагента в форму НаК , появляется второй максимум поглощения при 580 нм. Комплекс цинка с КО имеет максимум поглощения при 570 нм (рис. 8.15), но при pH <5 4,5, вследствие малой степени комплексообразования, величина светопоглощения сравнительно невелика (кривая 3). При pH >5 величина максимума поглощения комплекса при 570 нм резко возрастает (кривые 4- 6), однако, величина светопоглощения самим реагентом при этой длине волны также увеличивается. [c.255]

Ряд органических реагентов количественно осаждает ионы циркония из кислых растворов. Многие гидроксилсодержащие реагенты (ализарин 5, пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, арсеназо и др.) дают с ионами циркония окрашенные соединения в кислых растворах и используются для обнаружения циркония. Причины высокой селективности ряда реагентов на циркойий обсуждаются в некоторых работах [159, 160]. [c.46]