Ксиленоловый оранжевый фотометрическое определение

Наоборот, ослабление фона при той же интенсивности сигнала увеличивает чувствительность. Так, более высокая чувствительность люминесцентного анализа по сравнению с фотометрическим по существу обусловлена тем, что при люминесцентном анализе сигнал можно изменять почти при полном отсутствии фона. В эмиссионном спектральном анализе иногда переход от дугового возбуждения к искровому заметно увеличивает чувствительность только потому, что это уменьшает фон, обусловленный раскаленными твердыми частицами. В фотометрическом анализе чувствительность определения циркония значительно повышается, если вместо ализарина взять, например, ксиленоловый оранжевый. Интенсивность окраски комплексов обоих реактивов с цирконием приблизительно одинакова однако в области максимума светопоглощения комплекса ксиленоловый оранжевый поглощает свет значительно слабее, чем ализарин. [c.32]

Из фотометрических методов определения содержания скандия широкое распространение получил метод определения с ксиленоловым оранжевым. Скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 при pH 1,5— 5,0. Нижний предел определения равен 0,1 мкг/мл небольшие количества редкоземельных элементов определению не мешают ионы железа (III) и церия (IV) восстанавливают аскорбиновой кислотой. Мешают определению скандия торий, галлий, индий, цирконий. Кривые светопоглощения растворов ксиленолового оранжевого и его соединения со скандием показаны на рис. 23. С помощью ксиленолового оранжевого скандий определяют в металлическом магнии и его сплавах, в медных сплавах, в вольфрамите. [c.207]

Цирконий. Для фотометрического определения циркония предложено несколько десятков реагентов самых различных классов. Есть работы, посвященные сравнению аналитических характеристик этих реагентов [12, 73, 154, 155]. По чувствительности и максимально допустимой кислотности определения лучшим является реагент арсеназо П1 (молярный коэффициент погашения 120 ООО, среда 2—11 N НС1). Реакция достаточно избирательна определению мешают только Th, U (IV) и Hf и большие количества (до 100-кратных по отношению к цирконию) Ti, UOa , р.з.э. Благодаря возможности проводить определение в сильнокислых средах воспроизводимость и надежность соответствующих фотометрических методов определения циркония очень высокая [55—57, 73—76, 156, 157]. Также перспективным для циркония является реагент ксиленоловый оранжевый [158]. [c.133]

Для фотометрического определения алюминия в материалах титанового производства предложены хромазурол S [4171, ксиленоловый оранжевый [4181 и метилтимоловый синий [4201. [c.203]

Фотометрические методы определения содержания циркония предусматривают использование реагентов, взаимодействующих с цирконием в кислых средах арсеназо III, сульфохлорфенол С, ксиленоловый оранжевый. [c.138]

Фотометрические методы. Для определения содержания индия широко применяют родамины. Определение индия с родамином С производят в 2,0—2,5 М растворе бромистоводородной кислоты фотометрическим или флуориметрическим методами. Методы не являются избирательными и требуется предварительное отделение индия с помощью экстракции, ионного обмена и др. Применяют также методы, основанные на реакции образования комплексных соединений с ПАР, ксиленоловым оранжевым, салицил-флуороном. [c.218]

Ксиленоловый оранжевый использован для фотометрического определения галлия в концентратах индия и галлия [258 . [c.187]

Работа 13. Фотометрическое определение висмута при помош,и ксиленолового оранжевого [c.153]

Ксиленоловый оранжевый. Реагенты трифенилметанового ряда все более широко применяются для фотометрического определения редких элементов. Характерная особенность цветных реакций элементов с реагентами этой группы — это высокая чувствительность, связанная с исключительной чистотой и интенсивностью наблюдаемых окрасок как самих реактивов, так и соответствующих комплексов с элементами. [c.125]

Вторая намечающаяся тенденция в развитии фотометрического анализа с применением органических реагентов, также парадоксально вытекающая из отсутствия специфических реагентов — это применение в аналитической практике ограниченного числа реагентов, пригодных для определения многих элементов, т. е. групповых реагентов. В этом случае необходимая избирательность для каждого элемента обеспечивается выбором соответствующих условий определения, применением маскирующих комплексообразующих реагентов и т. д. или же применением другого, дополняющего реактива. Примерами групповых реактивов являются дитизон, ксиленоловый оранжевый, арсеназо HI и др. [c.132]

ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРИДОВ В ПРИРОДНЫХ И СТОЧНЫХ ВОДАХ С КСИЛЕНОЛОВЫМ ОРАНЖЕВЫМ [c.36]

Обнаружение гафния в присутствии циркония ксиленоловым оранжевым[ЗМ]. Гафний, как и цирконий, образует с ксиленоловым оранжевым пурпурно-красный комплекс, пригодный для его обнаружения и фотометрического определения. В 0,8 М растворе хлорной кислоты в присутствии солянокислого гидроксиламина (для восстановления Fe " ) окраску с ксиленоловым оранжевым дают только цирконий и гафний. Образованию окрашенного комплекса мешают большие количества комплексона III, 204 ", РО ", SA -. F-, SO4 -. [c.49]

Метод прямого фотометрического определения фторидов основан на реакции фторид-ионов с гидролизованным цирконием и последующем взаимодействии фторидного комплекса циркония с ксиленоловым оранжевым с образованием трехкомпонентного комплексного соединения [1—3], Молярный коэффициент поглощения комплексного соединения при pH 1,8 и Л=560 нм равен 3,4-10 , Интервал градуировочной кривой от 0,008 до [c.36]

Фотометрическое определение фторидов в природных и сточных водах с ксиленоловым оранжевым. В. II. Дедкова............... 36 [c.187]

Дедкова В П. Фотометрическое определение фторидов в природных и сточных водах с ксиленоловым оранжевым//Определение нормируемых компонентов в природных и сточных водах. М. Наука, 1987. [c.190]

Реактив при pH 1—5 желтого цвета, пр рН>7—красно-фиолетового. Со многими металлами при pH I—6 образует комплексы красного цвета. Некоторые спектрофотометрические характеристики ксиленолового оранжевого на примере реакции с индием приведены выше (см. табл. 12 и рис. 95 и 96). Ксиленоловый оранжевый является одним из лучших реактивов для фотометрического определения циркония, висмута, олова, индия, редкоземельных металлов и др. [c.295]

Фотометрическое определение циркония в экстрактах. Значительный интерес представляют фотометрические методы, основанные на экстракции ионов циркония дибутилфосфатом, теноилтрифторацетоном и другими органическими экстрагентами с последующим непосредственным измерением оптической плотности аликвотной части экстракта после добавления 1-(2-пиридилазо)нафтола, ксиленолового оранжевого и др. [c.156]

Определение циркония в органической фазе ксиленоловым оранжевым после экстракции три-н-октиламином [376]. Метод основан на экстракции циркония три-н-октиламином из 11 iV раствора НС1 с последующим фотометрическим определением циркония в органической фазе после добавления ксиленолового оранжевого. Буферным раствором служит пиридин либо уксусная кислота. [c.157]

Способность ксиленолового оранжевого и в несколько меньшей степени метилтимолового синего взаимодействовать с катионами в кислых средах стимулировала широкое применепие их в качестве реагентов для фотометрического определения большого числа катионов. [c.205]

Определение скаидия при помощи ксиленолового оранжевого проводят при рИ 1,5. В 5ти условиях не мешают нойы щелочноземельных элементов, лантана, празеодима, неодима, самария, церия (П1), иттрия, цинка, кадмия, алюминия, марганца, железа (И). Поэтому метод можно применять для фотометрического определения скандия в металлическом магнии и магниевых сплавах без отделения компонентов сплава. Мешают ионы циркония, тория, галлия и висмута, образующие с ксиленоловым оранжевым окрашенные соединения. Соединения железа (П1) и церия (IV) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.373]

Ксиленоловый оранжевый применяется для фотометрических определений РЬ [9, 157-158] Си [48, 158] 2п [158] Мп [48] Со [48] N1 [48] В [41, [c.205]

Описано прямое комплексонометрическое определение Np " [286], [287] и [2881 с ксиленоловым оранжевым. При титровании урана точку эквивалентности определяют также с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом [2891 или фотометрически в ультрафиолетовой области спектра [290]. [c.300]

Принцип метода. Метод основан на фотометрическом определении окрашенных растворов, образующихся при взаимодействии иона свинца с ксиленоловым оранжевым. [c.250]

Если при шихтовке сплава применяли чистые редкоземельные металлы, а не мишметалл, фотометрический метод позволяет определять редкоземельные элементы, такие как церий, лантан, неодим и иттрий при раздельном их присутствии. Фотометрическое определение церия можно выполнять и с ксиленоловым оранжевым по методу, описанному на стр. 241. [c.143]

Обратное тнтрованне избытка комплексона III раствором Th с ксиленоловым оранжевым при pH 2, / (определение суммы А1 н Fe). В аликвотной части раствора определяют Fe фотометрически с о-фенантролином А] находят по разности [1077] [c.78]

Ксиленоловый оранжевый — 3,3-бис- (N, N-дикарбоксиметил) -<аминометил)-о-крезолсульфофталеин — образует с алюминием интенсивно окрашенный комплекс красного цвета. Это использовано для фотометрического определения алюминия. [c.107]

Кинетическое окислительно-восстановительное титрование Sb(lII). Реакционную смесь титруют раствором окислителя (КВгОз, Ja, e(S04)2, K rjO,, KJO3) в строго определенных условиях (pH, температура, объем) при постоянной скорости подачи титранта с потенциометрическим, фотометрическим или визуальным (индикаторы ксиленоловый оранжевый, ферроин) установлением конечной точки. По продолжительности титрования, которое прямо пропорционально содержанию Sb, находят ее содержание. Метод позволяет определять Sb в растворах с ее концентрацией 8-10 —1,2-10 с ошибкой 2—5% [953, 1326]. [c.98]

Галлий экстрагируют из раствора пробы, N по НС1, бутилацетатом, реэкстрагируют водой и определяют фотометрически с 4-(2-ппридилазо)резор-цпном. Оставшийся в водном растворе In после экстракции Ga также определяют фотометрически с тем же реагентом или с ксиленоловым оранжевым. О а может быть определен фотометрически с ксиленоловым оранжевым в присутствии In при проведении цветной реакции при pH 1,1—1,2. Для определения As его экстрагируют бензолом из раствора, 6Л по НС1, реэкстрагируют водой и определяют в виде молибдоарсената. Фосфор определяют фотометрически в виде молибдофосфата. Ошибка определения в пределах 2—5%. [c.204]

Предложен ряд вариантов комплексонометрического определения магния при помош и ДЦТА в материалах, содержаш,их фосфаты. При прямом титровании [1242] к анализируемому раствору добавляют комплекс цинка с ДЦТА, доводят pH до 3—4, смесь хорошо перемешивают, создают pH 8—10 прибавлением аммиачного буферного раствора, вводят эриохром черный Т и титруют магний раствором ДЦТА. Раствор во время титрования надо поддерживать горячим и около эквивалентной точки следует титровать медленно. Этот вариант для практического использования неудобен лучше обратное титрование [825, 826]. В этом случае титруют при комнатной температуре. Наличие избытка ДЦТА и отсутствие аммиака в растворе при обратном титровании предотвраш,ает осаждение магния в виде MgNH4P04, и фосфат-ион не мешает титрованию магния даже при соотношении 2500 1. Обратное титрование выполняется значительно быстрее, чем прямое (определение из готовых растворов длится 20 мин.). Метод пригоден для определения очень малых количеств магния (0,1% и выше). Проводят три титрования. Обратным титрованием избытка ДЦТА раствором М 304 при pH 10 с эриохром черным Т находят суммарное содержание всех металлов обратным титрованием избытка ДЦТА раствором Z nS04 при pH 5 с ксиленоловым оранжевым находят сумму металлов, мешаюш их определению магния обратным титрованием избытка ДЦТА раствором СаС1а при pH 12 в ультрафиолетовом свете с кальцеином определяют содержание кальция. Количество магния находят по разности из этих трех титрований. Фотометрическое фиксирование конца титрования в описанном методе позволяет получить большую точность, чем при визуальном титровании [826] сумму всех металлов титруют при 650 нм сумму мешающих металлов при 600 нм. [c.98]

Скандий. В ряде работ сравниваются основные аналитические характеристики органических реагентов, предложенных для фотометрического определения скандия алюминона, ализарина S, ксиленолового оранжевого, метилтимолового синего, реактивов группы арсеназо и арсеназо III и др. [103, 137, 138]. Ввиду склонности ионов S " к гидролизу, к основным аналитическим характеристикам, кроме чувствительности и избирательности, относится и pH проведения реакции, которое должно быть по возможности меньшее. По сумме показателей лучшими являются реагенты арсеназо III, а также хлорсульфофенол-амино-е-кислота, арсеназо-амино-е-кислота и ксиленоловый оранжевый [79,. 103]. [c.132]

Редкоземельные элементы. Сопоставление ряда органических реагентов, предложенных для фотометрического определения редкоземельных элементов (ализарин S, алюминон, арсеназо I, ксиленоловый оранжевый и др.) показало, что арсеназо III может оказаться наиболее перспективным как с точки зрения чувствительности, так и избирательности (реакция протекает при более низком pH) [56, 57, 77, 80, 81 ]. Следует все же отметить, что избирательность определения не настолько высокая, чтобы можно было применять прямые методы определения при анализе сложных объектов, в частности минерального сырья. Интересными для редкоземельных элементов являются также некоторые аналоги арсеназо III — арсеназо-амино-е-кислота, арсеназо-метаниловая кислота [93], дикарбоксиарсеназо III [177]. [c.135]

Ценным реактивом для фотометрического определения многих металлов, не имеющих собственных хромофорных свойств (цирконий, тантал, торий, свинец и др.), является ксиленоловый оранжевый. Он представляет собой трифенилметановый краситель с надстройкой иминодиацетатных групп, характерных для всех типичных комплексанто в (см. стр. 295). [c.272]

Указанные выше особенности взаимодействия высоковалентных элементов с металлохромными индикаторами объясняют особенность ряда методов фотометрического анализа. В частности, для ниобия и тантала разрз ботаяы о вые методы их фотометрического определения с ксиленоловым оранжевым и различными активаторами [57], с ПАР при использовании активатора — перекиси водорода [59] и др. [c.356]

Для фотометрического определения циркония и гафния ксиленоловый оранжевый был применен Ченгом в 1959 г. [382, 384]. В 0,15— 0,25 N сернокислых растворах ксиленоловый оранжевый с ионами диркония образует окрашенный комплекс при молярном отношении 1 1. Максимум светопоглощения раствора комплекса находится при [c.144]

Определение циркония в ниобии и других металлах. При определении микрограммовых количеств циркония в ниобии трудность заключается в том, что во время его pa tвopeния для того, чтобы избежать гидролиза, обычно вводят оксалат-, пероксид-, фторид-или тартрат-ионы, которые разрушают окрашенный комплекс циркония с ксиленоловым оранжевым и другими реагентами. Поэтому считалось, что фотометрическое определение циркония возможно только после удаления большей части ниобия [210, 296], что значительно осложняет анализ. Елинсон и Нежнова разработали [92] фотометрический метод определения микрограммовых количеств циркония в ниобии и других металлах без их разделения с использованием ксиленолового оранжевого. Для перевода 100 мг N5 в раствор после разложения навески сульфатом аммония и серной кислотой достаточно от 0,06 до 0,1 мл 30%-ной НаОг. По стехиометри-ческому отношению НЬ Н2О2 ==1 1 [199] на 100 лег N5 требуется [c.145]

Определение фтор-иона в водах производится в основном фотометрическими методами. На первом месте стоят циркониевые методы. Цирконий-эриохромцианиновый метод позволяет определить 3 мкг/мл фтор-иона в загрязненных и сильно минерализованных водах (методика № 66). Мешающее влияние сульфатов устраняют отгонкой с водяным паром [15], иногда осаждением в виде BaS04, aS04 (методики № 38, 66, 67) или введением поправки по составленной заранее номограмме (методика № 38). Комплекс циркония с ксиленоловым оранжевым пригоден при одновременном присутствии РО , SO , Fe " и [16]. Цирконий-ализариновый метод (методики № 40, 41) введен в ГОСТ на воду [17] в нем указаны количества примесей, при которых разрешается определять фтор-ион без отгона . [c.155]

В аналитической химии алюминия широко используют фотометрические методы, поэтому в литературе описано большое число органических реактивов, применяющихся для этой цели. В рациональный ассортимент органических реактивов для определения алюминия включены алюминон экстра, алю-мокрезон, хромазурол 5, сульфохром, стильбазо, ализариновый красный С [1],. Только в последние годы (1972—1974 гг.) в литературе описано применение таких реактивов, как ксиленоловый оранжевый, алюминон, хромазурол 5, эриохромци-анин, 8-оксихинолин, метилтимоловый синий [2—8]. Однако все вышеуказанные реактивы не всегда удовлетворяют требованиям по чувствительности и избирательности. Улучшение этих характеристик достигается различными способами применением маскирующих веществ, образованием смешанных-комплексов, дополнительной экстракцией. Все это доказывает, что по-прежнему актуальной задачей аналитической химии алюминия является поиск и исследование новых реактивов. [c.136]

Среди важнейших групповых органических реагентов, которые получили широкое распространение для определения и индивидуальных элементов, следует назвать такие, как дитизон, 8-оксихинолин, диэтилдитиокарбаминат натрия и свинца, пиридилазонафтол, пиридилазорезорцин, ксиленоловый оранжевый, арсеназо III, метилтимоловый синий, сульфохлорфенол С, дианти-пирилметан, оксифлуороны и некоторые другие. Применение некоторых из этих групповых органических реагентов рассмотрено ниже. Примеры прогнозирования оптимальных условий аналитического применения групповых органических реагентов для экстракционно-фотометрического определения отдельных элементов или их разделения приведены в гл. 10. [c.105]

Пирокатехвдовый фиолетовый и ксиленоловый оранжевый образуют интенсивно окрашенные комплексы с рядом металлов. Фотометрическое определение фтора основано на реакциях разрушения этих комплексов фторид-ионами. Для этого применяют комплексы циркония [119—123], тория [124] и скандия [125, 126]. [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология